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1、2020-2021 【化学】化学二模试题分类汇编钠及其化合物推断题综合附答案一、钠及其化合物1 已知甲、乙、丙为常见单质，AB C DE F GX均为常见的化合物；B和X的、 、 、 、 、 、摩尔质量相同， E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是 _ 。【答案】 O2 SO3 2Na + SNa2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S+
2、2H2O=4OH+S +2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na O，甲是Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na S，那么乙是 S， F22是 SO23D 的相对分子质量大162 3，G 是 SO ；由 E 的相对分子质量比可知 D 是 Na SO ，E 是24Na SO 。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2323， G 是 SO ；故答案为： O ， SO ；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热
3、反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na SO + O = 2Na SO ，故答案为： 2Na + SNa S；2Na SO + O = 2Na SO ；23224223224（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na ，故答案为： Na2O2+S+2H2O=4OH +S+2Na2 由短周期元素组成的中学常见无机物A、 B、C、 D、 E、 X 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 A 是常温下
4、的气态单质，X 是 Na2CO3 ，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式为：_ 。（2）若 E 为难溶于水的白色沉淀，B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_ 。（3）若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，（ a） A 的电子式 _。写出 X 与 C 反应生成 D 的离子方程式 _。（ b ）将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的 A 充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmolL- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A 的物质的量为_mol ，混合气体乙的物质的量为 _mol 。【答案】 NaHCO3 22+
5、3 -2+2O+Cl =NaCl+CO +HClO3Cu+8H+2NO =3Cu +2NO +4H3+-4-4-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3 5VC 105VCmol10 n(乙 ) 7.5VC 104mol【解析】【分析】(1)X 是 Na CO ， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO ，C 与碳酸钠反应所生产的D 为232NaHCO ，若 A 是常温下的气态单质，则A 为Cl ；32(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、 B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为Mg3N2， E 为 Mg(OH)2 ，B 为 NH3， C 为 NO， D 为 NO2 ；(
6、3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则A 为 Na2O2， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3。【详解】(1)X 是 Na CO ， B 应为酸，与碳酸钠反应生成C 为 CO ，C 与碳酸钠反应所生产的D 为232NaHCO3，若 A 是常温下的气态单质，则A 为 Cl2，则 D 与 A 的水溶液反应的化学方程式为： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2 +HClO；(2)若 E 为难溶于水的白色沉淀、 B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应，则A 为Mg3N2， E 为 Mg(OH)2 ，B 为 NH3， C 为
7、 NO， D 为 NO2 ，D 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；(3)若 D 为白色沉淀，且与A 的摩尔质量相等，则 A 为 Na2O2， E 为氧气， B 为 NaOH， X 为铝盐， C 为 NaAlO2， D 为 Al(OH)3；2 22-(a) A 为 Na O ，电子式为， X 与 C 反应生成 D 的离子方程式为： 3AlO+Al3+6H2 O=4Al(OH)3；(b)将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的Na2 O2 充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于VmL cmol?L-1 的盐酸中，产生
8、无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=n(NaCl)，再有氯离子守恒，则2111n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=222-3-4V 10Lcmol/L=5 Vc 10mol ；由2Na2 O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ， 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ，可知过氧化钠生成氧气为-41-4，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于-5Vc 10mol=2.5Vc 10mol5Vc 1024232-4，则混mol，还发生反应： Na CO +2HCl=2NaCl+HO+CO ，生成二氧化碳小于5V
9、c 10mol合气体最大物质的量小于-4-4-42.5Vc10 mol+5Vc 10mol=7.5 Vc 10mol，故乙的物质的量：-4-42.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vv 10mol，-4-4-4故答案为： 5Vc10mol ； 2.5Vc 10mol n(乙 ) 7.5Vc10mol 。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，(3)中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。3 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。 A、C、 E、 G 是中学化学中常见的单质；通常状况下，E 是密
10、度最小的气体，G 是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体， F 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K 受热分解可生成红棕色固体。请回答下列问题：(1) D 的化学式为 _。(2) F 的电子式为 _。(3)写出 J 溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：_。(4)写出常温下 G 与 F 的溶液反应的化学方程式：_ 。【答案】 Fe3 42+ 4H+ NO3-3+ NO+2H22O3Fe=3FeOCl 2NaOH=NaCl NaClOH2O【解析】【分析】A、 C、 E、 G 是中学化学中常见的单质；通常状况下，E 是密度最小的气体，为氢气，G 是黄绿色的气体，为氯气
11、，B 是常见的无色液体，为水，F 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K 受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则A为钠。【详解】E 是密度最小的气体，为氢气，G 是黄绿色的气体，为氯气，B 是常见的无色液体，为水，F 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K 受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则A 为钠， C 为铁。 I为氯化铁，J 为氯化亚铁。(1) D 为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。(2) F 为氢氧化钠，电子式为。(3) 氯化亚铁滴入稀硝酸反应，生成铁离子和一氧化氮
12、，离子方程式：3Fe2+ 4H+ NO3-=3Fe3+ NO+2H 2O。(4) 常温下氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2 O。4 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 A、 C 为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物 W 可能是 _或 _ ，C 是 _， F 是 _。(2)反应 中若消耗 Na O 7.8 g，则转移的电子数为 _ 。22(3)反应 的离子方程式： _ 。(4)A 与 CuO 在加热条件下能反应生成N2和 Cu，请写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (NH4)2CO3NH4HCO3 二氧
13、化碳NO20.1NA3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO4H2322O2NH 3CuO3Cu N 3H O【解析】【分析】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故W 为 (NH ) CO 或4 23NH HCO；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气43催化氧化生成 NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。【详解】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故W
14、为 (NH4)2CO3 或NH4HCO3；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成 NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，(1)由以上分析知，化合物W 可能是 (NH ) CO 或 NH HCO ； C 是二氧化碳， F 是 NO ，故答4 23432案为： (NH4 2 3432) CO ；NH HCO ；二氧化碳；NO ；(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 molNaO 反应转移 1
15、mol22电子，消耗 Na2O27.8 g，即 0.1mol Na 2O2，转移的电子数为 0.1NA，故答案为：0.1NA；(3)Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3-8H2 2NO 3Cu 2NO=3Cu22NO3- 8H2 2NO 4H24H O，故答案为： 3Cu=3CuO；(4) 氨 气与 CuO 在加 热条 件下能反应生成N2 和 Cu ，反应 的化学方程式为 2NH3 3CuO3CuN 3H O，故答案为： 2NH 3CuO3Cu N 3H O。223225 A、 B、 C、 D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、 E 均为空气的成分。 F的焰色反应是
16、黄色。在G中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图( 反应条件及部分产物未列出 ):(1)A的元素符号是 _， F 的电子式为 _ 。(2)E与 F 反应的化学方程式： _ 。(3)F与 G 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4) 硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 。(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：_。【答案】C2Na2222322 2 2+2H2+O +2CO =2Na CO +ONa O +SO=S +2Na +4OH232+3H2324223S+6OH2S+SOO 6HNO (浓 )+S
17、H SO +6NO +2H O【解析】 F 的焰色反应呈黄色，说明F 是钠的化合物，而F 是单质 B、C 化合而成， B、 E 均为组成空气的成分，故C 为金属钠； G 是单质 C、 D 化合而成，原子个数比为D： C=1： 2，且原子序数 D C，故 D 为硫， G 为 Na2S； B 为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如 B为 O2222， H， E 也为组成空气的成分，E 只能是 CO， A 即为碳 ，因 F+E=H+B，故 F 是 Na O是 Na2CO3。(1)由以上分析可知A 为 C，F 是 Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为： C；(2)E 与 F 反应
18、为 CO2 和 Na2 O2 的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO +2Na O 2Na CO +O ，故答案为：2Na2O +2CO =2Na CO +O ；222232222322 2与过量的22 22-2+-，故答(3)Na ONa S 溶液反应的离子方程式是：Na O +S +2HO 2Na +S +4OH案为： Na2O2 +S2-+2H2O2Na+S +4OH-；(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH2S2 +SO32 +3H2O，故答案为：3S+6OH2S2 +SO32 +3H2O；(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧
19、化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO (浓 )+SH SO +6NO +2H O，故答案为： 6HNO3(浓 )+SH SO +6NO +2HO。32422242点睛：正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质 。 本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。6 某银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B， A 露置在空气中足够长时间最终变为C，B 和酸性气体D 能生成C，A 和B 都能与水生成E， E 和D也能生成CE 和金属单质F 生成一种密度最小的气体和G，向G中
20、通入酸性气体D 有白色沉淀产生。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：B， C，D， E,G,(2) 写出下列反应的离子方程式（写化学方程式）：A 和水生成E：,B 和D 生成C：,E 和D 也能生成C, F 与 E 的水溶液：G与过量的 D 反应：【答案】 (1)Na 2O2、 Na2CO3， CO2， NaOH,NaAlO2( 各 1 分）+ -(2) 2Na+2HO=2Na+2OH+H2； 2NaO2+2CO=2Na2CO3+O2；-2-CO2+2OH=CO3+H2O 2Al+2OH +2H2 O=2AlO +3H2AlO-分）+CO+2H O=Al(OH) +HCO（各 2222
21、33【解析】试题解析 : 根据题意：银白色金属单质A 为金属钠；淡黄色固体B 为过氧化钠； C 为碳酸钠；酸性气体D 为二氧化碳；与水生成E 为氢氧化钠； E（氢氧化钠）和金属单质F（即金属铝）生成一种密度最小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液；（1） Na2O2、 Na 2CO3， CO2，2+-2； B 和 D 生成 C：NaOH ,NaAlO ;(2) A 和水生成 E： 2Na+2HO=2Na +2OH+H2NaO+2CO=2Na CO+O； E 和 D也能生成 C CO + 2OH-2-+H O； F 与 E 的水溶液：=CO22232232-； G与过量的 D反应 AlO-+ CO + 2
22、H O = Al(OH)+2Al+2OH +2H O=2AlO + 3 H232222-;HCO3考点 :金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；ABCD四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相7 有、 、同浓度溶液的pH 值是 ABCD,且只有 A 的 pH 小于 7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与 B、 C、 D 都能反应，但仅与 B、 C反应产生无色无味的气体。向A 溶液中加入 Ba（NO3） 2 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、 B、C、 D 的化学式并写出B 和D 反应的离子方程式。（ 1） A:_B： _C： _D： _（2） B 和
23、D 反应的离子方程式为：_【答案】 NaHSO43233 OH H232NaHCONa CONaOH HCOO CO【解析】【分析】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，结合 A 的pH 小于 7，可知 A 为 NaHSO4； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHC
24、O3、 C 为 Na2CO3、 D 为NaOH，据此分析解题。【详解】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 A 的)SOpH 小于 7，可知 A 为 NaHSO4； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO3、 C 为 Na2CO3、 D 为NaOH；(1)据分析可知
25、： A 为 NaHSO4， B 为 NaHCO3，C 为 Na2CO3， D 为 NaOH；(2)B 为 NaHCO3， D 为 NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO3OH H2O CO32。8已知： A、B、 C 均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A + H2OB + C（1）若（2）若A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A 为氧化物， B 为强酸，则该反应的化学方程式为A 与水反应的化学方程式为。，3mol 的 A 参加反应时转移的电子数为。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，写出A 与水反应的离子方程式：于 A 的用途：。（4）若 C
26、为氢气，则单质A 可能是。；写出一种关【答案】（ 1） 2Na2O2 + 2H2 O = 4NaOH + O2（ 2 分）（ 2） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（ 2 分） 2NA （2 分）（ 3） Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（2 分）制漂白粉 (或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案)（ 2分）（4） Na （或其他合理答案）（ 2 分，化学式或名称均可）【解析】试题分析：（ 1）过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：2Na222O + 2H O =4NaOH + O 。2（2）若 A 为氧化物与水反应生成强酸，则A 是二氧化氮
27、，反应：3NO223+ H O = 2HNO +NO；二氧化氮氮的化合价是 +4 价，生成硝酸化合价+5 价， NO 化合价+2价， 3mol 的参加反应时转移的电子为 2mol ，个数 2 NA。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，则 A 是 Cl222+-，反应： Cl + H O = H + Cl + HclO；次氯酸用途：制漂白粉、漂白液、制多种农药、制盐酸等。（4）若 C为氢气，则单质A 可能是钠。考点：考查物质反应9 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F、G、 H、 I 九种物质，其中 A、B、 C 均为氧化物，且 A 为淡黄色粉末， I 、E 为气体单质，它们之间相互关系如
28、图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出化学式：A， G，H。（2）写出下列反应的离子方程式“A+BD+EF+Ca(OH)2DD+IG【答案】（9 分）（ 1） A:Na2O2G:NaClOH:HClO（每空2 分）+ -（ 2） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（ 2 分） CO32- +Ca2+ =CaCO3（ 2 分）2-2分）Cl +2OH=Cl +ClO +HO（ 2【解析】试题分析：淡黄色固体粉末为过氧化钠，过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以E 为氧气，在光照条件下产生氧气的物质为次氯酸，所以H 为次氯酸。则G为次氯酸钠，I为气体单质，为氯气
29、，则D 为氢氧化钠。F 为碳酸钠。（1）通过上述分析，A 为Na2O2；G为 NaClO； H 为 HClO。（ 2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：+-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为： CO32- +Ca2+=CaCO3。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程-式为： Cl 2+2OH=Cl +ClO +H2O。考点：无机推断，离子方程式的书写【名师点睛】根据物质的颜色进行推断，是无机推断题常用的突破口。常用的颜色的物质有：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe34
30、O黑色晶体Fe(OH) 白色沉淀3+红褐色沉淀Fe (SCN)血红色Fe 黄色 Fe (OH)323溶液FeO黑色的粉末Fe (NH ) (SO ) 淡蓝绿色FeO红棕色粉末FeS 黑424223色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO 黑色Cu 2O红色 CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色 Cu 2 (OH) 2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH 3) 4SO4深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO3、 Ag2CO3、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2 、氯水黄绿色F
31、 2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、 HCl、 HBr、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4- 紫色-MnO 4 紫色Na2 O淡黄色固体 AgPO黄色沉淀S 黄色固体AgBr 浅黄色沉淀234AgI 黄色沉淀O淡蓝色气体SO无色，有剌激性气味、有毒的气体32SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体10 已知 A、 B、 D、E、 F、 G、 X、 Y、 Z 满足下列转化关系。其中 A、 B、 E 为固体化合物，D、 G 为固体单质， F、 X、Z 为可燃性气体， F 和 X 的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。（ 1）写出 E 的名称： _ ；（2） B 的电