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1、2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优题( 含答案 ) 及答案易错 难题练习一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:（ 1） Zn 原子核外电子排布式为 _ 洪特规则内容 _泡利不相容原理内容_（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填 “大于 ”或 “小于 ”)。原因是 _（ 3） ZnF2 具有较高的熔点 (872 ),其化学键类型是 _;ZnF2 不溶于有机溶剂而ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 _（
2、4）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为 _,配位数为 _六棱柱底边边长为a cm,高为 c cm,阿伏加德罗常数的值为NA，Zn 的密度为 _g cm-3(列出计算式 )。【答案】 1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar 3d104s2原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2 为离子化合物，ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2 的化学键以共价键为656主、极性较小六方最密堆积
3、 (A3 型 ) 12N A 63a2c4【解析】【分析】【详解】(1)Zn 原子核外有30 个电子，分别分布在1s、2s、2p、 3s、 3p、 3d、 4s 能级上，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6 3d104s2 或 Ar3d 104s2，洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，而泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故答案为： 1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar3d 104s2；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原
4、子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低；每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子；(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu 较 Zn 易失电子，则第一电离能 Cu Zn，故答案为：大于； Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；(3)离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF2 属于离子化合物而 ZnCl2、ZnBr2 、ZnI2 为共价化合物， ZnCl2、 Z
5、nBr2、 ZnI2分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF2 为离子化合物， ZnCl2、 ZnBr2、ZnI2 的化学键以共价键为主，极性较小；(4)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，Zn 原子的配位数为 12，该晶胞中 Zn 原子个1 1数 =12 +2 +3=6，六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，六棱柱体积6 23m656=(6 23，晶胞密度 =V2，故答案为：六方最密堆积 (A3a) 3 ccm6c4N A3 a4656型)； 12；3。N A 6a2 c4【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原
6、子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析、判断、计算及空间想像能力，熟练掌握均摊分在晶胞计算中的正确运用、价层电子对个数的计算方法，注意：该晶胞中顶点上的原子被 6 个晶胞共用而不是8 个，为易错点。2 已知 A、 B、 C、 D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：(1) 如果 A、 B、 C、 D均是 10 电子的粒子，请写出：A 的结构式 _； D 的电子式 _；(2) 如果 A和 C 是 18 电子的粒子， B 和 D是 10 电子的粒子，请写出：A与 B 在溶液中反应的离子方程式：_根据上述离子方程式，可判断C 与 B 结合质子的能力大小
7、是( 用化学式或离子符号表示 ) _ _。【答案】或 H-F-2-+H2O-2-H2S+OH=HS+H2O或 HS+OH=SOHS或 HS【解析】【详解】(1)如果 A、 B、 C、 D均是 10 电子的粒子，符合关系的微粒分别为+-NH4 或 HF、 OH、 NH3或 F、H2O；(2)如果 A和 C 是 18 电子的粒子，-2-， B 和 D 是 10 电子的粒A 为 H2S 或 HS， C为 HS或 S-子，分别为OH、 H2O；3 某元素原子的电子排布式为Ar 3d104s2 4p1 ，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第_周
8、期，该周期的元素种数是_；(2)该元素处于元素周期表的第_族，该族的非金属元素种数是_。(3)试推测该元素处于元素周期表的_区，该区包含族的种类是_。【答案】四 18 A 1 pA A 族、 0 族【解析】【分析】(1)电子层数 =周期数，由核外电子排布可知，该元素处于第四周期，含有18 种元素；(2)根据外围电子排布可知，为主族元素，主族族序数=最外层电子数，非金属性元素的最外层电子数大于电子层数，据此判断；(3)根据价层电子排布为4s24p1，可以确定该元素在p 区， A A 族、零族。【详解】(1)根据元素原子有4 个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为 A
9、r3d 1-104s1-24p1-6，故共有 18种元素；(2)由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p 区，为主族元素，最外层电子数为3，处于 A 族，本族元素只有一种非金属元素-硼；(3)由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p 区，由该区元素的价层电子的电子排布为ns24p1-6，可以确定所包含元素族的种数为 A A 族、零族。【点睛】对于主族元素，最外层电子数等于族数，周期数等于电子层数。4 下表是元素周期表中的一部分。周期 A A A A AA A01A2EFHJ3BCDGI根据 A J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：2、8； S2- 、 Cl-是原子获
10、得电子形成阴离子，核外电子排布是(1)电负性最强的元素是_，第一电离能最小的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，呈两性的是 _。(3)A 分别与 E、 F、 G、 H、I 形成的简单化合物中，沸点最高的是_。(4)由 B、 C、 D、 G、 I 形成的单核离子中，半径最大的离子是_。【答案】 F Na HClO2-4Al(OH)3 HF S【解析】【分析】先根据元素在周期表的位置确定元素： A 是 H， B 是 Na， C 是 Mg ， D 是 Al， E 是 C，F 是N，G 是 S， H 是 F， I 是 Cl， J 是 Ne。(1)在同一周期元素的原子中，原子半径
11、越小，元素的非金属性越强，元素的电负性越大；元素的金属性越强，其第一电离能越小；(2)形成最高价含氧酸酸性最强的是物质HClO4；处于金属与非金属交界区的Al 元素形成的氧化物的水化物显两性；(3)分子之间作用力越强，物质的熔沸点越高；分子之间存在的氢键，增加分子之间的吸引力，导致相应的氢化物沸点升高；(4)离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越大。【详解】根据上述分析可知A 是 H， B 是 Na， C 是 Mg ， D 是 Al， E 是 C，F 是 N， G 是 S， H 是 F， I是 Cl， J是 Ne。(1)元素的非金属性越强，
12、其电负性越大，在上述元素中，非金属性最强的元素是F，所以电负性最强的元素是F；元素的金属性越强，原子半径越大，越容易失去电子，其第一电离能越小。在上述元素中金属性最强的元素是Na 元素，所以第一电离能最小的单质是Na；(2)上述元素形成最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3；(3)H 分别与C、N、S、F、Cl 形成的简单化合物分别是CH4、 NH3、 H2S、 HF、 HCl，这些物质都是由分子构成，物质分子间作用力越强，克服分子间作用力消耗的能量越高，物质的熔沸点就越高。氢键是比分子间作用力强很多的作用力，会使物质的熔沸点升高。由于HF、NH3 分子之
13、间存在氢键，且氢键HFNH3，因此物质的沸点最高的是HF。(4)Na、 Mg 、Al、 S、 Cl 都是第三周期的元素， Na+、 Mg2+、 Al3+是原子失去最外层电子形成的阳离子，核外电子排布是2、8、 8。由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越小，离子半径越大，所以上述元素形成的单核离子中，半径最大的离子是S2-。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及电离能、电负性、氢键、离子半径大小比较等知识点，要根据物质结构特点、氢键对物质性质的影响等知识点再结合元素周期律、知识迁移的方法分析解答即可。5 下表是元素周期表的一部分，回答
14、下列有关问题：（1）写出下列元素符号：_， _， _， ?_。（ 2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 _，最活泼的非金属元素是 _，最不活泼的元素是 _。（ 3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是 _ ，写出三者之间相互反应的化学方程式_。（4）在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。（5）在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。在与 ? 中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。【答案】 N SiSCa K F ArHClO4KOH3344 32Al(OH)Al(OH) +3HClO =Al(
15、ClO ) +3H O、Al(OH) +KOH=KAlO +2H O、 KOH+HClO=KClO+H OF KNa 与 H O反应： Na 与水剧烈反3224422应， Mg 与水不反应Cl 将 Cl2 通入到 NaBr 溶液中，溶液由无色变为橙色，说明Cl 的化学性质比 Br 的活泼【解析】【详解】（ 1）根据元素周期表的结构可知：、 ? 分别在第二周期 VA、第三周期 IVA、第三周期 VIA 和第四周期 IIA，则、 ? 分别为 N、 Si、 S、 Ca；（ 2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在I A 元素 Na
16、（）和 K（）中K 最活泼；在 VII A 族元素FClBr（?）中，F最活泼；最不活泼的是即Ar；（）、（）和（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是即F，但 F 无最高正价；因为我们知道， HClO4 已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是即K，则碱性最强的必是KOH；在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al(OH)3 具有两性；三者之间相互反应
17、的化学方程式分别为Al(OH)3+3HClO4 =Al(ClO4 )3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2 +2H2 O、 KOH+HClO4=KClO4+H2O；（ 4）同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是 K；（5）和分别是Na 和Mg ，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与 H2O 反应： Na 与水剧烈反应，Mg 与水不反应；和?分别是 Cl 和 Br，根据同主族元素非金属性的递变规律可
18、知，非金属性Cl Br，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即将Cl2 通入到 NaBr 溶液中，溶液由无色变为橙色，说明Cl 的化学性质比Br 的活泼。【点睛】本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能力，根据元素最高价氧化物对应水化物的递变规律或元素的金属性、非金属性的递变规律思考。6 有A BCD四种核电荷数小于20的元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍；B、 、 、原子核外 K 层比 M 层电子数多1 ；C
19、原子最外层电子数是其电子层数的3 倍； D 能形成 D2 ， D2 的 M 层为最外层。试回答下列问题：(1)写出 A、B、 C、 D 四种元素的元素符号：A_、 B_、 C_、 D_(2)写出 A、B、 C、 D 四种元素中的任意3 种元素所能形成的常见化合物的化学式_、_、 _。【答案】 CNaO S Na2 32324CONa SONa SO【解析】【分析】A 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素； B 原子核外 K 层比 M 层电子数多1，则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D22的 M 层为最外层，则 S为硫元素
20、。， D【详解】A 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素； B 原子核外 K 层比 M 层电子数多1，则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D22的 M 层为最外层，则 S为硫元素；， D(1)由分析可知： A、 B、 C、 D 四种元素的元素符号分别为C、 Na、 O、 S；(2) C、 Na、O、 S 四种元素中的任意 3 种元素所能形成的常见化合物的化学式有Na CO 、23Na SO、 Na SO 。23247 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、 B、 E和丁均为化合物，其中 A
21、 常温下呈液态； B 和 E 为能产生温室效应的气体，且 1mol E 中含有 10mol 电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。（ 1）写出化学式：甲 _；乙 _；丙 _；（ 2）丁的摩尔质量 _；（ 3）写出丙和 E 反应生成 A 和 B 的化学方程式 _；（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的 16 倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g；【答案】 H2C2CH 4 +2O2点燃CO2+2H 2O 5O 80g/mol【解析】【分析】产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常见的黑色固体有：碳、二氧化锰
22、、四氧化三铁、铁粉、氧化铜等，由乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，所以乙为C，由丙是非金属单质，乙和丙反应产生温室效应气体B，所以丙是 O22，B 是 CO ， B 和 E 为能产生温室效应的气体且1mol E 中含有 10mol 电子，则 E 为 CH4，再结合转化关系可知，A 为水，甲为 H2，丁为 CuO。【详解】（1）由上述分析可知，甲、乙、丙分别为H2、 C、 O2；（2）丁为 CuO，相对分子质量为 80，则摩尔质量为 80 g/mol ；（3）丙和 E 反应生成 A 和 B 的化学方程式为点燃CO2 +2H 2O ；CH 4 +2O2（4）测得该气体对氢气的相对密度为16，则 M
23、 为 162 g/mol =32g/mol ，标准状况下气体24.48L24.48L，为 CO、 CO的混合物， n=0.2mol ，设 CO 的物质的量为 xmol ，则22.4L/mol28 (0.2-x)+44x=32，解得 x=0.05mol ，由 C 原子守恒可知，0.2n( CO2) =n( CaCO3) =0.05mol ，则白色沉淀物为0.05mol 100g/mol=5g。8A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 元素的原子半径最小， B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物
24、反应能生成盐，D 与 E 同主族， E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：（ 1）元素 C 在周期表中的位置是 _。（ 2）元素 D 的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式_ 。（3） D 和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。 以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（ 4）元素 A、 D、 E 与钠元素可形成两种酸式盐 (均含有该四种元素 )，这两种酸式盐在
25、水溶液中反应的离子方程式是 _ 。【答案】第二周期 A 族 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2 氧 bc H+HSO3-=SO2 +H2O 【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 A 元素的原子半径是主族元素中最小的，则 A 为 H； C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则 C 为 N 元素； B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，则 B 为 C 元素；D 与 E 同主族， E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则 E 最外层含有6 个电子，为 S 元素， D 为 O 元素； F 的原子
26、序数大于S，且为短周期主族元素，则F 为 Cl 元素，据此解答。【详解】根据分析可知：A 为 H， B 为 C 元素， C 为 N， D 为 O， E 为 S， F 为 Cl 与水。（1） C 是 N 元素，其原子核内有 7 个质子，在周期表中第二周期 A 族，故答案为：第二周期 A 族；（2） D 元素单质与钠反应生成的化合物可以作潜水面具中的供氧剂，为过氧化钠，过氧化+-钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2；（ 3）这两种元素分别 O、S 元素，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性较强的是 O 元素，名称为氧；元素的非金属性越强
27、，对应的原子得电子能力越强，而a. 单质的沸点与非金属性无关，与得电子能力无关，a 项错误；b. 二者形成的化合物为二氧化硫与三氧化硫，O 元素的原子显负价，则证明O 的得电子能力比 S 强， b 项正确；c. 气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，得电子能力越强，c 项正确；d. 这两种元素氢化物的水溶液的酸性与非金属性无关，与得电子能力无关，答案为：氧； bc；d 项错误；（4） A、 D、E 与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者反应生成二氧化硫和水，离子方程式为：H+HSO3- SO2 +H2 O。【点睛】第（ 3）问元素周期
28、律的判断是常考点，要特别注意非金属性的判断依据，可总结为：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2、 Cl2、Br2 和 H2O 的反应剧烈程度依次减弱，则非金属依次减弱）；3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；9 现有下列 9 种微粒： 11H 、 12 H 、136 C 、146C
29、、147 N 、 2656 Fe2 、 2656 Fe3、 168 O2 、168 O3 。按要求完成以下各题：（1） 11 H 、 12 H 分别是氢元素的一种_，它们互为 _。（ 2）互为同素异形体的微粒是 _。（ 3） 5626 Fe2 的中子数为 _，核外电子数为 _。（4）形成上述9 种微粒的核素有_种、元素有_种。【答案】核素同位素168 O 2 和 168 O3302475【解析】【分析】结合核素的结构分析即可。【详解】12(1) 1 H 、 1 H 的质子数均为 1，中子数分别为 0、 1，分别是氢元素的一种核素，它们互为同位素；(2) 168 O 2 和 168 O3 是由
30、O 元素组成的两种不同单质，互为同素异形体；(3) 2656 Fe2的质子数为26，质量数为56，中子数为 5626 30 ，核外电子数为26 224 ；(4)9 种微粒中含有 H 、 C 、 N 、 Fe 和 O 5 种元素，含有11 H 、 12 H 、 136C 、 614 C 、 147 N 、2656 Fe 、168 O 7 种核素。10 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸的流程图：回答下列问题 :( 1) 混合中发生反应的离子方程式为_。(2)混合中加入试剂a是_。( 3)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是 : 含Fe3+，含 Br2，含 Fe3+和
31、 Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是_( 填写字母 ) 。a. KMnO溶液b. NaOH 溶液c. KSCN溶液d. 淀粉 KI 溶液e. CCl44( 4)加入 Na2 32SO 的目的是除去过量的Br ，但要防止过量，原因是 _( 请用离子方程式表示 ) 。( 5) 实验室制取 Br22424422的反应为： 2NaBr+3H SO +MnO2NaHSO +MnSO +Br +2H O，制取Br2 最好选用如图装置中的_ ( 填写字母，固定和加热装置均已省略) 。简述检验图所选装置气密性的方法 _。【答案】 SO2+-2-2-+22+2Br +SO42溶液3+2H
32、 =SO22关闭分液+Br +2H O=4HBaCle SO+H O C漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手焐热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好【解析】【分析】Br2 具有强氧化性， SO2 具有还原性，两者反应放出热量，溴单质、氢溴酸易挥发，使用冰水降低温度，防止 Br2、 HBr 挥发，然后蒸馏得到硫酸和氢溴酸粗品。粗品中可能含有挥发出的 Br2，加入 Na2 SO3，除去粗品中未反应的溴单质。再加入氯化钡，使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr 和 NaCl，再蒸馏得到精制的氢溴酸。【详解】( 1)
33、Br22+2Br-2-反应生成氢溴酸和硫酸，发生的离子方程式为222+SO4与 SOSO +Br +2H O=4H。( 2) 由流程图可知，混合后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl 溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a 引入的，试剂a 是 BaCl2 溶液。( 3)CCl4 与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则原因为；若有机层为橙色，水层为无色，则原因为；若有机层为橙色、水层为黄色，则原因为；故答案选e。( 4) Na2 332-SO 过量，能与 HBr 反应生成二氧化硫、溴化钠、水，离子反应方程式为SO+2H+=SO2+H2O。( 5) 实验室制取 Br
34、2 的反应为： 2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O，该反应为固体、液体混合加热制备气体，应选择装置 C；该装置检查气密性的方法为关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手焐热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好。11 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）写出步骤I 中生成低浓度Br2 的离子方程式 _。（2）步骤 I 中已获得Br2，步骤 I 中又将 Br2 还原为 Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II 的化学方程式 _。（3）在 3mL 溴水中加入 1mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图中的 _。（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2 的沸点为 59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：C 中液体产物颜色为_。用离子方程式解释NaOH 浓溶液的作用_。【答案】 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2 O=2HBr+H2SO4D深红棕色Br2 +2OH-=Br-+BrO-+H2O【解析】【分析】海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成