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1、2020-2021 培优 易错 难题镁及其化合物辅导专题训练及详细答案一、镁及其化合物1 卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和 Mn 2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1 和表 2 提供的资料，填写空白：表 1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)2.73.73Fe(OH)7.69.62Mn(OH) 28.39.8Mg(OH)29.611.1Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成 Fe(OH)3 沉淀除去表 2 原料价格表物质价格
2、/ （元吨 -1 ）漂液（含 25.2%NaClO）450双氧水（含 30%H2O2）2400烧碱（含 98%NaOH）2100纯碱（含 99.5%Na2CO3）600（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是_，其作用是_；（ 2）在步骤中加入的试剂应是 _ ；之所以要控制 pH=9.8，其目的是 _ 。（3）在步骤中加入的试剂Z 应是 _；（4）在步骤中发生反应的化学方程式是_ 。【答案】漂液 (或 NaClO)将 Fe2+氧化为 Fe3+烧碱 (或 NaOH) 使 Fe3+、 Mn 2+沉淀完全，又尽量减少 Mg 2+的损失纯碱 (或 Na2 CO3) MgCO3+H2 OMg(OH)2
3、+CO2【解析】【分析】为除去 Fe2+，先将 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入NaOH 调节 pH 为 9.8，然后在滤液中加入纯碱将 Mg2+从溶液中以MgCO3 沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2，灼烧后得到MgO。【详解】(1)步骤是为了将Fe2+氧化成 Fe3+，并在控制合适的 pH 条件时生成 Fe(OH)3沉淀而除之虽然漂液和 H222 2O 都可采用，但对比表 2 提供的原料价格可以看出，漂液比H O 的价格低得多，所以选漂液最合理；(2)步骤的目的在于使除Mg 2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，如加入纯碱，不能达到较高
4、的PH，且易生成碳酸镁沉淀，分析表 1 提供的数据：除去杂质离子合理的pH 范围是 3.7 pH 9.8，在此范围内，如果 pH 过高，就会有大量的Mg2+生成 Mg(OH)2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8 最合理，当然此时Mg 2+也会部分生成 Mg(OH)2 沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度值得；(3)步骤的目的是将Mg 2+从溶液中沉淀出来从MgCl2 制得 MgO，有两种可行的方法，一种是向溶液中加入烧碱，另一种方法是向溶液中加入纯碱，此处选用后一种方法更合理一方面，加烧碱生成的中间产物Mg
5、(OH)2 是胶状沉淀，会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化处理，只能得到重质氧化镁；加纯碱生成的中间产物MgCO3 呈粗颗粒状，易过滤， MgCO3 在水中经一段时间的加热会有部分反应生成CO2，由于 CO2 气体的产生，使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁另一方面，对比表2 中烧碱和纯碱的价格可以看出，纯碱比烧碱价格低得多，采用纯碱路线既合理又经济；(4)步骤中反应的化学方程式为：MgCO3 +H2 OMg(OH)2 +CO2。2 以硼镁泥 ( 主要成分为MgSiO 3、 Fe2O3 及少量 A l 2O3 、FeO 和 MnO) 为原料制备高纯Mg(OH) 2 的流程
6、如下：己知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH 范围如下表所示：pH 值Mg(OH) 2Mn(OH) 2MnO(OH ) 2Fe(OH) 2Al(OH) 3Fe(OH) 3开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7温度高于 340时Mg(OH) 2开始分解为MgO2和 HO。(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为_ 。a. 将硼镁泥制成浆料b. 降低浸取温度c.用盐酸多次浸取(2)“浸取”时， MgSi O3 与盐酸反应的化学方程式为_ 。(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH 范围为 _ 。(4) “除 Mn 2+”
7、时发生反应的离子方程式为 _；过滤 3 所得滤渣中含有 MnO(OH ) 2 和 _。(5) “沉镁”时，反应温度与 Mg(OH) 2 的产率如图所示，当温度超过 60，随温度再升高， Mg(OH) 2 产率反而降低，其原因可能是 _ 。【答案】 acMgSi O3+2HCl+( n- l)H 2O=MgCl 2+SiO2nH2O4. 7pH7.1Mn 2+H 2O2+2OH - =MnO(OH) 2 +H 2OMg(OH) 2 氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。【解析】（1）此处主要考查反应速率的影响因素，所以要想加快酸溶解速率可以从外因浓度、温度、接触面积等考虑，可以采取升温、把硼镁泥
8、粉碎、搅拌等措施，答案选ac 。(2) 根据滤渣 1 可知： MgSiO 3 与盐酸反应生成 SiO2nH2O，还有产物 MgCl2、 H2O方程式为MgSiO 3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl 2+SiO 2 nH 2O（3）加入双氧水后，Fe2+转化为 Fe3+，要使 Fe3+、 Al 3+完全沉淀， pH 必须大于或等于4.7 ，2+小于或等于7.1 ，所以答案为 4.7pH7.1Mn 不沉淀， pH2+O，离子方程式为（4） Mn 在碱性下被 H2O2 氧化生成 MnO(OH) 2， H 2O2 被还原为 H22+-2 +H22 沉淀完全时 pH 已达 9.8 ，该条件下，2+
9、2 2MgMn +H O +2OH =MnO(OH)O 。 MnO(OH)已经沉淀，故还有 Mg（ OH） 2 沉淀生成，故过滤3 所得滤渣中含有MnO(OH) 2 和 Mg（ OH）2。（5）温度过高，氨水挥发加剧，溶液中氨水浓度减小，导致Mg（ OH） 2 产率降低。点睛：解答化学工艺流程题目，可按以下步骤进行：粗读试题，尽量弄懂流程图。对照原料和产品，明确核心反应和除杂任务。明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物( 投料 ) ，箭头出去的是生成物( 产物、副产物 ) ，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、
10、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。带着问题去精心研究某一步或某一个物质。注意化学语言的规范性。3 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A 是金属单质，D 是非金属单质， B、 F 是气体且B 无色无味， G是最常见的无色液体。请回答下列问题：(1)C 的化学式为： _。(2)B 的电子式为： _。(3)写出的离子方程式：_。(4)写出的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_ 。【答案】 MgOH2O+3NO2= 2H+-+2NO3+NO【解析】A是金属单质在无色气体B中燃烧生成非金属单质碳可以和浓硫酸、浓硝酸在加热条件下反应生成D
11、，则 A是Mg 、 B是 CO2、 C是 MgO、 D是 C；CO2，结合 F与水化合能生成 E，可知 E为浓硝酸，F为 NO2；(1)C的化学式为MgO；(2)CO2是共价化合物，其的子式为；(3)NO2溶解于水生成硝酸和NO的离子方程式为H2O+3NO2= 2H+2NO3-+NO；(4)碳与浓硝酸反应生成CO2的反应是氧化还原反应，其反应化学方程式及电子转移的方向和数目为。点睛：此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利
12、用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；金属在无色气体中燃烧生成非金属单质这一特殊反应现象，及时与 Mg在二氧化碳中燃烧建立联系，展开思维的空间，寻找目标答案。4A、 B、 C、 D、 E、 X 都是短周期元素组成的常见无机物根据上框图关系,完成下列问题 :（1） A 可作漂白剂，X 是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且M(A)=M(D) ，则A 与H2O 反应的化学方程式为_， C 转化成D 的离子方程式为_（2） A 的某种合金可作原子反应堆的导热剂，X 是非极性
13、分子的化合物，则A 与 H2O 反应的离子方程式为_ ，C 转化成D 的化学方程式为_（3） A 是单质，X 是 Na2CO3 溶液， E 可用消毒剂，则A 与H2O 反应的离子方程式为_，（4） A 是单质，X 是单质（它的同素异形体是原子晶体），则E 与SiO2 反应的化学方程式为_（ 5） A 是化合物， X 是 O2， C转化成 D 还需要催化剂， E 具有两性，则 A 与 H2 O 反应的化学方程式为 _（ 6） A 是化合物（ Mr(A)=100 ）， X 是 O2，B 转化成 C 还需要催化剂， E 是中强碱，则 A与 H2O 反应的化学方程式为 _【答案】 2Na222223+
14、232O + 2H O =4NaOH + O 3AlO+ Al+ 6H O = 4Al(OH) 2Na + 2H O =+2232232222Na + 2OH +H Na CO + CO + H O = 2NaHCOCl + H O =H +Cl + HClSiO +4HF=SiF + 2H OAl S + 6H O = 2Al(OH) + 3H S Mg N + 6H O = 3Mg(OH)2+ 2NH 2232323223【解析】【分析】A 和水反应生成两种物质，B 和 X 反应生成 C， C 再与 X 反应生成 D，可推测可能是连续两次氧化，或者与量有关的反应。【详解】(1)A 可以做漂
15、白剂，在短周期中有Na2O2、 NaClO，SO2等，但是能够与水反应生成两种物质的有 Na3 。则整个过程为2O2 ，X 含有的某种阳离子具有净水作用，在短周期中为Al2 223的盐的反应，生成 NaAlO22和 Al3Na O 与水反应生成NaOH 和 O ， NaOH 与含有 Al， AlO反应生成 Al(OH)3。氢氧化铝和过氧化钠的相对式量相同。则Na2O2 与水的方程式为2 2222与 Al3 转化为 Al(OH)3的反应为双水解的反应，离子方2Na O2H O =4NaOH + O ； AlO程式为3AlO2323+ Al+ 6H O = 4Al(OH) ；(2)Na K 合金常
16、做原子反应堆的导热剂，A 属于短周期元素构成的物质，A 为 Na， B 为NaOH，E 为 H。 B 为非极性气体，但是可以与NaOH 反应， X 为 CO ，少量的CO 生成2222323Na 与水反应的离子方程式为2+Na CO，CO过量生成 NaHCO，则2Na + 2H O = 2Na +2OHH ； Na CO 转化为 NaHCO 的反应方程式为Na CO + CO + H O = 2NaHCO；223323223(3)A 是单质，E 可用作消毒剂，在短周期中有NaClO。则A 为 Cl2， B 为HCl， HCl 与Na2CO3生成CO2， CO2 与 Na2CO3 反应生成NaH
17、CO3。则Cl2 与水的反应的离子方程式为Cl2 + H2O =H+Cl + HCl；(4) X 是单质（它的同素异形体是原子晶体），X 可以是C 或者Si，但是高中阶段没有学过一种物质可以与Si 连续反应两次，所以X 是 C， C 与 O2 反应生成CO2， CO2 与 C 反应生成CO。 B 为 O2，一种单质与 H2O 反应得到 O2，则 A 为 F2， E 为 HF，其与 SiO2 反应的方程式为 SiO2 + 4HF=SiF + 2H2O；(5)E 具有两性， E 可能为 Al(OH)3 或者 Al2O3。 X 是 O2， C 转化成 D 还需要催化剂，连续两次氧化，需要用到催化剂，
18、在短周期中可能是SO2 与 O2，或者是 NH3 与 O2，但是 C 若为NH ，无法得知物质B。 C 为 SO ，B 为 H S， A 与水反应生成 H S 和 Al(OH)，为 Al S 的水3222323解反应，方程式为Al23232S + 6H O = 2Al(OH) + 3H S；(6)短周期中的中强碱，为Mg(OH)， B 转化为 C 需要催化剂，则B 为 NH ，A 为水反应得到23Mg(OH)和 NH ， A 为Mg N，化学方程式为Mg N +6H O = 3Mg(OH) + 2 NH 。2332322235 某固体试样A 是由一定量的Al 、 Mg均匀组成的混合物，为验证混
19、合物的组成，进行如下实验：取 m g 试样 A，全部溶于0.5L 2mol L 稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体 ( 已换算成标准状况 ) ，同时生成溶液B；另取 m g 试样 A，加入 2molL的 NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；根据以上过程回答下列问题：+(1) 溶液 B中是否含有H _ ( 填“是”或“否”) ；(2) 写出中发生反应的离子方程式_ ；(3) 下列能表示过程产生的沉淀质量W与加入 NaOH溶液体积V 的关系是 _；(4)m g试样A 中含Mg的质量为_g；(5) 林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反
20、应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A 中镁的质量分数。郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会 _( 填“偏大”、“偏小”或“不变” ) ，其依据是_ 。【答案】是2Al+2OH-+2H2 O=2AlO2-+3H2D4.8偏大浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大【解析】【分析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，铝只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化镁不溶于强碱，结合有关物质的物质的量和反应的方程式分析解答。【详解】（1） 0. 5L 2mol L 稀硫酸溶液中硫酸
21、的物质的量是0. 5L 2mol/ L1.0mol ，最终放出氢气的物质的量是11.2L224L mol0.5mol，根据氢原子守恒可知硫酸过量，所以溶液. /B 中含有 H+；（2）另取 m g 试样 A，加入 2mol L 的 NaOH 溶液，当加到 100mL 时，气体不再生成，该过程中只有铝和氢氧化钠溶液反应，则中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2 O=2AlO2- +3H2；（3）由于溶液中B 中含有硫酸、硫酸镁和硫酸铝，因此往溶液B 中加入 2mol/ L NaOH，至沉淀不再发生变化时首先发生中和反应，然后氢氧根沉淀镁离子和铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，则能表示过
22、程产生的沉淀质量W 与加入 NaOH 溶液体积 V 的关系是图像 D，答案选 D；4）与铝反应的氢氧化钠的物质的量是2mol/L 01L 0.2mol，根据方程式可知（.2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2生成氢气是 0. 3mol，由于相同质量的铝与稀硫酸反应也产生03mol05mol0 3mol02mol+.氢气，则镁生成的氢气是.，所以根据方程式Mg 2H .+Mg2+H2可知镁的质量是0. 2mol 24g/ mol 4. 8g；（ 5）由于浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，从而导致镁的质量分数测定结果偏大。6A、 B、 C 是中学化学中常见的三种物质，它们之间
23、的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去 )：(1)若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，则B 的化学式为 _， A C 反应的化学方程式为 _ ；若将金属 A 与金属铝同时加入足量水中，充分反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测定溶液中只含有一种溶质，则投入水中的金属 A 与金属 Al 的物质的量之比为 _。(2)若 A 是一种非金属 ,其常见单质为黑色固体， C 是最主要的温室气体，则C的分子式为_， B C 反应的化学方程式为 _ ；金属镁可在气体 C 中燃烧，当有 1 mol 气体 C 参与反应时，反应转移电子的物质的量为_ 。【答案】 Na2 O 2Na+O2Na2O
24、2 1:1点燃CO2 2CO+O2CO2 4 mol。【解析】【分析】【详解】(1)若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体，则A 为 Na，C 为 Na O ， B 为 Na O； Na 在氧气中燃222烧生成 Na2O2 ，方程式为2Na+O2Na2O2；若将 Na 与铝同时加入到足量的水中充分反应后无固体剩余，且所得溶液中只有一种溶质即为NaAlO2，发生的反应为Na+Al+2H2O=2NaAlO2+2H2，根据方程式可知金属Na 与金属Al 的物质的量之比为1:1；(2)C 是最主要的温室气体，则C 为CO2， A 为C， B 为CO； CO燃烧生成CO2，方程式为点燃2CO+O2CO；
25、金属镁可在CO中燃烧时CO被还原成 C 单质，且还原剂唯一，所2222以当有1 mol CO2 参与反应时转移电子的物质的量为4mol 。7 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_。A 金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C 铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3 +3H2（2）把 NaOH、 MgCl2、 AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体
26、积与生成沉淀的质量关系如1 mol L下图所示，试回答：A 点的沉淀物的化学式为_； B 点的沉淀物的化学式为_ ；写出 AB段发生反应的离子方程式_ 。原混合物中MgCl2 的质量是 _g， AlCl3 的质量是 _g， NaOH 的质量是_g。Q 点 HCl 溶液加入量是 _mL。【答案】 A Mg(OH)2232-+23130Mg(OH) 和 Al(OH)AlO +H +H O=Al(OH) 1.90 2.67 5.20【解析】【分析】把 NaOH、 MgCl23三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的、 AlCl浊液中逐滴加入10 毫升盐酸反应时沉淀量不变，说
27、明盐酸和氢氧化1 mol L 1 HCl 溶液，前钠反应，则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸产生沉淀，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀全部溶解。据此解答。【详解】(1) A.金属钠非常活泼，容易和水或氧气反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，故正确； B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，外面有氧化铝薄膜包着，不会滴下，故错误； C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+4H O(g)Fe O +4H2，故错误。故选A；234(2) 先加入的盐酸和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为Mg(OH)2 ，再加入盐酸，又产生了氢氧化铝沉淀，
28、所以B 点为 Mg(OH) 2 和 Al(OH)3； A 到 B 的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 ；氢氧化镁沉淀的质量为1.16 克，即 0.02mol 氢氧化镁，则对应的氯化镁的物质的量为0.02mol ，质量为 0.02mol 95g/mol= 1.90g， 根据 AlO2- + 23分析，反应消耗+H +H O=Al(OH)的盐酸的物质的量为1mol/L (30-10) 10-3 L=0.02mol ，则氯化铝的物质的量为0.002mol 质量为 0.02mol 133.5g/mol= 2.67g，氢氧化钠的物质的量为0.02 2+0.02 4+1 0.01=0.
29、13mol ，则质量为0.13 mol 40 g/mol =5.20g；Q 点 HCl 溶液可以看成就是将原来的氢氧化钠反应生成氯化钠，故根据0.13mol 氢氧化钠计算，盐酸的物质的量为0.13mol ，体积为0.13mol0.13L =130mL。1.0mol / L【点睛】掌握混合溶液中的反应顺序是关键，注意氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应后的混合溶液中与盐酸反应不产生沉淀，说明含有氢氧化钠，则另外存在的是氢氧化镁和偏铝酸钠，不可能是氢氧化铝。注意反应最后沉淀完全溶解时溶液含有氯化钠和氯化镁和氯化铝，相当于氢氧化钠和盐酸反应，据此快速计算。8 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30
30、.0 mL 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量 /mg255385459产生气体体积 /mL280336336请回答：(1)甲组实验中，盐酸_（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是 _。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_。求得的盐酸的物质的量浓度为_。(2)求合金中 Mg 、 Al 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得的 Mg、 Al 的物质的量之比为 _；1(3)在丙组实验之后，向容器中加入 1.00 mol L NaOH 溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使 Mg 2 刚好沉淀
31、完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH 溶液的体积（写计算过程）。_【答案】过量同体积的盐酸此时产生H2 最少336mL 气体和30mL 溶液1mol/L255mg和 280mL 1：1 NaCl 0.03mol NaAlO2 0.009mol 39 mL 【解析】【详解】(1)由乙实验知，增加合金的质量，气体体积增大，说明甲实验结束后酸有剩余。答案为过量，同体积的盐酸此时产生 H2 最少。比较乙和丙实验，气体的体积相同，说明乙实验中酸已经完全反应，所以336mL 气体和30mL 溶液是计算酸的浓度所需使用的数据。答案为336mL 气体和 30mL 溶液。0.336
32、L2答案为 1mol/L（c HCl)= 22.4L / mol。1mol / L0.03L(2)比较甲、乙实验数据可知，甲中酸过量，则合金完全反应。所以255mg 和 280mL 是计算合金中 Mg、 Al 的物质的量之比所需使用的数据。答案为255mg和 280mL。设 Mg 的物质的量为 x，Al 的物质的量为 y，列方程组为：，求得 x： y 1：1。答案为 1： 1。(3)依据 Cl-守恒，可得： n(NaCl)n(HCl) 1mol/L 0.03L 0.03mol ；依据 Al 守恒，可得： n(NaAlO2) n(Al)0.009 mol ；依据 Na 守恒，可得： n(NaOH) 0.03mol 0.009mol 0.039mol ，所以 V(NaOH) 39 mL。答案为： NaCl 0.03molNaAlO20.009molV(NaOH)39 mL。9（ 1）有镁和铁的混合物共4.0 克，与200 毫升盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到 2.24L 气体。假设反应后溶液体积不变，则铁的质量为_g；反应后溶液中 Mg2+的物质的量浓度为 _。（2）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100 mL、 2.00 moL L-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有