《2020-2021培优易错试卷铁及其化合物辅导专题训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021培优易错试卷铁及其化合物辅导专题训练.docx（27页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 培优易错试卷铁及其化合物辅导专题训练一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）物质 A 是 _（填化学式）。（ 2）反应的离子反应方程式为 _。（ 3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)3， A 加热分解生成B 为
2、Fe2O3，C 为 H2O，依据流程分析判断D 为 FeCl3，X 为Fe， E 为 FeCl2 溶液，据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)32 323， A 加热分解生成B 为 Fe O，C 为 H O，依据流程分析判断D 为 FeCl ，X 为2Fe， E 为 FeCl 溶液。（1）依据推断可知 A 为 Fe(OH)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式
3、为4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。2 物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3180A按（在升华）和一种盐物质的量之比1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸
4、入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2 33溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则2O ， C 为 FeClD 为 SO ，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为43.2g0.448LFeSO，氧化铁的物质的量为=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlC
5、l3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol，X 的组成为34，以此解答该题。AlCl ?2FeSO133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X 的化学式为AlCl?2FeSO4；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带
6、火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。3 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；( 1) A 的化学式为 _， D 的化学式为 _。(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：_。、( 3)得到 FeSO_、 _、干燥。4?7H2 O 晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、【答案】 Fe H2 43+2+2+2+过滤 洗涤2Fe=3FeFe + Cu=Fe+ CuSO Fe +【解析】【分析】工业废水中含大量Fe2+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回
7、收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C 中主要含硫酸亚铁，滤渣B 中含 Cu、 Fe，向该固体混合物中加入D 为 H2SO4，得到的溶液F 为硫酸亚铁，得到滤渣E 为 Cu，将溶液 C、 F 合并就是 FeSO4溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO7H2O 晶体，以此来解答。4【详解】( 1) 加入铁粉，由于金属活动性 Fe Cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+
8、 +H2，所以 A 的化学式为 Fe， D 的化学式为 H2SO4；( 2) 由于离子的氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量A 时，首先发生反应 Fe +2Fe3 +=3Fe2+，然后发生反应 Fe + Cu2 +=Fe2+ Cu；( 3) FeSO4的溶解度受温度的影响变化较大，所以从4的溶液中获得晶体经过加热，通FeSO过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSO4?7H2 O 晶体。【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识
9、的考查。4 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、 H2SO4Al2(SO4)3 、H2SO4 SO2【解析】【分析】某工
10、厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的 Cu2+和少量的 Na+，由流程可知加入X 为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 Al24 324Al 和 Cu的(SO ) 、 Na SO，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生 Al24 3，而 Cu 不能发生反(SO )应，则为稀 H2 424 3243SO ，溶液 2含有 Al (SO )、过量 H SO，由于 Al(OH) 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3 可生成
11、 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知 X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2中含有的溶质有24 324Al(SO ) 、 H SO；(4)操作是加热33不稳定，受热发生分解反应，
12、化学方程式为：Al(OH)，Al(OH)2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属 Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO、 SO 、 H O，反应方程式422为： Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。5A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B、C 均为气体。 D、 E、 F、 G、 H、 X 均为化合物，其中 X
13、是一种无氧强酸、 E 为黑色固体，为液体。它们之间的转化关系如图所示 (其中某些反应条件和部分反应物已略去H 在常温下)。（ 1）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号 )。（ 2）写出的离子方程式： _（3）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol 的 A，可转移电子_mol 。在解决此题时的关键一步是_。【答案】Fe3O4+8H+ =2Fe3+Fe2+4H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H20.8mol【解析】【分析】A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属，结合后面的红色溶液，中学化学里的红色溶液除了指示剂外，常见的是铁离子遇到SCN-生成的 Fe(SCN)3
14、，所以可以确定金属为铁。通常情况下， A 为固体， B、 C 均为气体，所以A 为铁，能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气，故 B 和 C 分别为氧气和氯气中的一种。铁和B 生成的 D 加 KSCN显红色，所以 B 为氯气， D 为 FeCl3；则 C 为氧气， E 为 Fe3O4。 X 是一种无氧强酸，即为盐酸，Fe3O4 和盐酸反应生成 FeCl2、 FeCl3和水， H 在常温下为液体，所以 H 为水， G 为 FeCl2。 Fe 可以和水蒸气在高温下生成Fe3O4 和氢气。综上所述，A 为 Fe， B 为 Cl2 ，C 为 O2， D 为 FeCl3， E为-的溶液，G 为 FeClH2
15、 O。Fe3 O4， F 为含 SCN2， H 为【详解】（1）反应是 2Fe+3Cl22FeCl3；是 3Fe+2O2Fe3O4；是Fe O +8HCl=2FeCl+FeCl +4H O；是 2FeCl +Fe=3FeCl； 是 2FeCl+Cl =2FeCl ；是3432232233+-323 42Fe +3SCN=Fe(SCN)；是 3Fe+4H O(g)Fe O +4H。有化合价变化的反应是氧化还原反应，所以其中氧化还原反应；（ 2）的化学方程式为 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 +FeCl2+4H2O，故离子方程式为 Fe3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（3）反应的
16、化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。该反应中每消耗3mol 铁，转移电子 8mol ，所以每消耗0.3 mol 的铁，可转移电子0.8mol 。在解决此题时的关键一步是第步，从红色溶液推断。【点睛】无机推断题关键是找题眼，主要从一些特殊反应或物理性质入手，如本题的红色溶液，还有 X 是一种无氧强酸、 H 在常温下为液体都可以做出直接的判断。6A、 B、 C、 D 四种化合物，其中B、 D 和盐酸反应均得到C，将固体B、 C、 D 焰色反应均为黄色，而A 的焰色反应为紫色，B 加热分解可得到D，若在 D 的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B 的溶液；若A 的溶液滴加到FeC
17、l2 溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。（1）试推断各物质的化学式：A： _ B：_ C：_（2）按要求写出下列方程式：D 与盐酸反应的离子方程式：_；E 固体受热分解的化学方程式： _。【答案】 KOH NaHCO3NaCl32-+2H+2232 32CO=H O+CO 2Fe(OH)Fe O +3H O【解析】【分析】B、 C、 D 焰色反应均为黄色，则均为钠的化合物，A 的焰色反应为紫色，则A 为钾的化合物；若 A 的溶液滴加到FeCl2 溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 E，可知 A 为 KOH，E 为 Fe(OH)3； B、 D 和盐
18、酸反应均得到C，将固体 B 加热分解可得到 D，若在 D 的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B 的溶液，可知B 为 Na2CO3， D为 NaHCO3， C 为 NaCl，据此进行解答。【详解】(1)据分析可知答案为：KOH；NaHCO3； NaCl；(2)碳酸钠和盐酸反应离子方程式为：CO32-+2H+ =H2O+CO2；氢氧化铁受热反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。7A L 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、 G 为常见的金属单质，K、 L 为气体， K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M 由两种元素组成，其质量比8： 1。（ 1） K 的电子式为 _（ 2）反应
19、的离子方程式： _，反应的离子方程式： _（ 3）反应的化学方程式： _，反应的化学方程式 _（4）已知 A 和 K 反应为置换反应，则M 的化学式为 _【答案】Fe3 4+8H+ 2Fe3+2+23+3234+4FeO+Fe +H OFe +3NH ?H O Fe（OH） +3NH（OH）2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3 Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Fe2N 【解析】【分析】K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，由转化关系可知A 为变价金属，则为Fe，可知 B 为 Fe3O4 ，C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， E 为 Fe（ OH） 2、 F 为
20、 Fe（ OH） 3， A 和 K 反应为置换反应， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1，则应为 Fe2N， L 为 H2，G 为 O2， H 为 Al、 I为 Al2O3， J 为 NaAlO2，以此解答该题。【详解】（1） K 为氨气，电子式为，故答案为：；（2）反应为Fe3O4 与盐酸的反应，离子方程式为Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2 O，反应为FeCl3 与氨水的反应，离子方程式为Fe3+3NH3?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4 +，故答案为：Fe3 O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3 ?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4+；（3）反
21、应的化学方程式为4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O4Fe（ OH） 3，反应的化学方程式为Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2 O 4Fe（ OH）3 ；Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；（ 4）由以上分析可知 M 为 Fe2 N，故答案为： Fe2N。【点睛】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。8 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示( 部分反应物、生成物没有列出) ，且
22、 A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素请填写下列空白：1 A 、 B、C、D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为_ 2 反应 阳极的电极反应式为_ ，反应 的离子方程式为_ ，反应 的化学方程式为 _ 3 实验室配制 C 溶液时通常要加入少量的_ ；将少量 D 的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 _ 色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是_ ；4 反应 中每生成 3mol A ，转移电子的物质的量为_ 【答案】第四周期第族2O24eO 2；2Al2OH2H 2O2AlO 23H 24Fe(OH) 2O 2 2H 2O4Fe(OH) 3 铁屑和稀盐酸红褐 先产生
23、红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液8mol【解析】【分析】电解 G 得到 I 和 H， G 能和氢氧化钠溶液反应生成J， I 也能与氢氧化钠反应生成J，则 G 是Al 2O 3 ， I 是 Al， J 是 NaAlO 2 ， H 是 O2 ， Al 和 B 能在高温下反应生成A， B 和盐酸反应生成 C 和 D， C 和氢氧化钠反应生成 E， D 和氨水反应生成 F， E 在空气中反应生成不稳定，易被氧气氧化，且 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素，则F，说明 EA 是 Fe，B 为 Fe3O 4 ， C 为 FeCl 2 ， D 为 FeCl3 ， E 为 Fe(OH)
24、2 ，F 为 Fe(OH) 3 ，据此答题。【详解】G 电解 G 得到 I 和 H， G 能和氢氧化钠溶液反应生成J， I 也能与氢氧化钠反应生成J，则 G是 Al 2O 3 ， I 是 Al， J 是 NaAlO 2 ，H 是 O 2 ，Al 和 B 能在高温下反应生成A，B 和盐酸反应生成C 和 D， C 和氢氧化钠反应生成E，D 和氨水反应生成F，E 在空气中反应生成F，说明E 不稳定，易被氧气氧化，且A、B、 C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元素，则A 是Fe， B 为 Fe3 O4 ， C 为 FeCl 2 ， D 为 FeCl 3 ， E 为 Fe(OH) 2 ， F 为F
25、e(OH)3 ；1 推断可知， A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第族；2电解氧化铝的阳极的电极反应式为2O24eO 2，反应的离子方程式为2Al2OH2H 2O2AlO23H 2，反应的化学方程式为4Fe(OH)2O 22H 2 O4Fe(OH) 3 ；3 实验室配制 FeCl 2 溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量FeCl 3 的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶
26、解得到黄色溶液；4 根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应 中每摩尔 Fe3O 4 生成 3mol Fe，转移电子的物质的量为8mol。【点睛】本题考查无机物的推断，注意推断的关键点： 在电解条件下生成I 和 H，能与 NaOH 溶液反应，说明为 Al 2O3 ， 铝和 B 高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大。9 已知A B CD、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B CDG均为化、 、 、 、合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出 A 的化学式 _。（2）如何用实验证明B 溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)
27、_。（ 3）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 4）向 G 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式 _。【答案】 Fe 取少量 B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则3+2+不含 G 4Fe（ OH） 2+2H2O+O2=4Fe（ OH)3 2Fe +Fe=3Fe【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，则 E 是 Fe(OH)2、F 是 Fe(OH)3， Fe(OH)3 与盐酸反应生成氯化铁， G 是 FeCl3 溶液；则可知A 是 Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2 和氢气， B 是FeCl ； C 是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl反应生成 F
28、e(OH) 和氯化钠， D 是 NaCl， NaCl 与硝222酸银反应生成AgCl 沉淀和硝酸钠，则H 是 AgCl。【详解】根据以上分析：（1） A 是单质铁，化学式为Fe。（2） B 是 FeCl3+遇 KSCN变红色，取少量B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN2 ，G 是 FeCl3， Fe溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含FeCl3。（3） E 是 Fe(OH)2、 F 是 Fe(OH)3，白色沉淀E 在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是4Fe(OH） 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（ 4）向 FeCl3 溶液中加入铁粉生成 FeCl2，反应方程式是 2Fe3+Fe
29、=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。E 在空气10 现有金属单质 A、 B 和气体甲、乙、丙以及物质 C、 D、 E、 F，它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的化学式为_。（2） A 的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_。（3）写出气体乙与C 溶液反应的离子方程式：_。（4）若将 C 溶液与 E 溶液混合，则可以观察到的现象是：_。（5）配制 F 溶液时，要将F 固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是文字和离子方程式说明) 。_(
30、 用简单（ 6）设计一种检验物质 E 溶液中金属阳离子实验方案： _( 写出实验步骤，现象和结论) 。【答案】 HClCl2+2OH- Cl- +ClO- +H2O白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色3+3 +Fe( OH) 3+3H+抑制 Fe 水解， Fe +3H2O取少量的 E 溶液于试管中滴加 K3Fe CN 6 ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+( )【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2 ，红褐色沉淀为Fe（OH3，由反应NaCNa与水的反应，生成甲为H22）气体甲 + ，为， C 为 NaOH， H 和Cl 反应生成气
31、体丙，丙为HCl， D 为盐酸溶液，由HCl+金属 B E 可知， B 为金属 Fe， E 为2FeCl2， FeCl2 与 Cl2 反应生成F，则 F 为 FeCl3。据此解答。【详解】（ 1）由上面的分析可知，丙的化学式为HCl；故答案为 HCl；（ 2） A 的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为答案为：3）Cl22-Cl- ClO-（与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2OH+-+H2O；答案为： Cl2+2OH Cl+ClO +H2O；（ 4）若将 NaOH 溶液与 FeCl2 溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，
32、白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（5） FeCl3 为强酸弱碱盐，+发生水解生成+Fe3Fe( OH) 3： Fe3 +3H2OFe( OH) 3+3H ，先加入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解， Fe3+3H2OFe( OH)3+3H+；（6）检验物质 FeCl22+方法为：取少量的E 溶液于试管中滴加K3Fe CN6溶液中Fe () ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的 E 溶液于试管中滴加K3Fe CN 6 ，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+。( )11 归纳总结是学习化学的
33、一种方法。（1）甲同学发现A、 B、 C 三种物质有如图l 所示的相互反应关系，“”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素易患贫血症；B 胃酸的主要成分；B 与C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A 是 _（填化学式（下同），C 是 _。请写出下列反应的化学方程式：A 与 B_；B 与C_。（2）乙同学发现X、 Y、 Z 三种物质有如图2 所示的循环转化关系“”表示能转化。若X、 Y、 Z 均为含钙化合物，X 是一种常用干燥剂氯化钙，Y 俗称熟石灰。则X 的化学式为_；请写出Y Z 的反应化学方程式_。【答案】 FeAgNO3Fe+
34、2HCl FeCl2+H2HCl+AgNO3 AgCl+HNO3CaCl2Ca OH 2CO2CaCO3H2O() +【解析】【详解】（1） A 是常见金属，人体缺乏组成A 的元素易患贫血症，所以A 是铁， B 是胃酸的主要成分，所以 B 盐酸，盐酸与C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C 是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故A 是 Fe，C 是 AgNO3， A与 B 的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2， B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl AgNO+3AgCl+HNO3 ；（ 2） X、 Y、 Z 均为含钙化合物， X 是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为 CaCl2， Y 俗称熟石灰，所以 Y 是氢