2020-2021无锡化学钠及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题.docx

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1、2020-2021无锡【化学】化学钠及其化合物推断题的专项习题培优 易错 难题练一、钠及其化合物1 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式： X_， A_， B_。(2)实验室收集气体D 和 F 的方法依次是 _法、 _法。(3)写出 CE的化学方程式： _ 。(4)请写出 A 与 E 反应生成 D 的化学方程式： _(5)检验物质 A 的方法和现象是 _【答案】 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3NH3 H2O 排水 向上排空气2CO 2Na2O2=2Na2CO3O24NH

2、+ 5O4NO + 6H O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH 存在3223(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3 存在 )【解析】【分析】常温下 X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体，气体C 能与 Na2O2 反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C 为 CO2， E 为 O2，固体 X 既能与酸反应生成气体 A，又能与碱反应生成气体C，故 X 应为碳酸形成的铵盐，则X 为 NH4HCO3 或(NH4)2CO3，故 A 为 NH3， B 为 H2O， D 为 NO， F 为 NO2 ，G 为 HNO3，据此解答。【详解】常温下 X 是

3、固体， B 和 G 是液体，其余均为气体，气体C 能与 Na2O2 反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C 为 CO2， E 为 O2，固体 X 既能与酸反应生成气体 A，又能与碱反应生成气体C，故 X 应为碳酸形成的铵盐，则X 为 NH43或HCO(NH) CO ，故 A 为NH ， B 为HO， D为 NO， F 为 NO，G 为 HNO ；4233223(1)由上述分析可知，X 为 NH HCO 或 (NH )CO ， A 为 NH ， B 为 H O；434 2332(2)NO 易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2 能与水反

4、应生成NO 和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C E是 CO2 与 Na2O2 反应生成碳酸钠与 O2，反应的化学方程式为：2CO2 +2Na2O2 2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO+ 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3 存在 (或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3 存在 )。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特

5、征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。2 在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，A 为常见D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。(1)A、 C 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式 )；(2)反应中的 C、

6、D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B 与 F 物质的量之比为 4：3， G、 H 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为 _。【答案】 AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21： 122 CO2+2OH =CO3 +H2O 、 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 + CO3 【解析】【分析】题干信息： A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为 C (碳 )单质， C是常见的无色无味液体可以推断C 为 H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F为 O

7、2和 H2 ，二者反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该金属 A 为 Al 单质；固体 D 为 Na2222O ，能与水和CO 反应，则G 为 CO ；说明 K 为Na CO ，F 为 O ，则 E 为 H ；题给信息黑色单质B(C 单质 )与 F(O )反应得到 G(CO )； C 和232222O 反应可生成CO和 CO，则 H 为 CO；A、C、D 反应产生 E、 F、溶液甲，由于 A 是 Al， C22是 H2O， D 是 Na O ， E 为 H， F 是 O ，甲是 NaAlO ； G 是 CO ，其与过氧化钠反应生成碳222222酸钠和氧气，碳

8、酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH 和 NaAlO2 的混合液，将 CO2通入甲溶液，反应产生3233，结Al(OH) 沉淀和 Na CO 溶液，则沉淀L 是 Al(OH)合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 是 Al， B 是 C，C 是 H2 O， D 是 Na2O2， E 是 H2， F 是 O2， G 是 CO2，H 是 CO， K 是 Na2CO3，甲是 NaAlO2，乙是 NaHCO3， L 是 Al(OH)3。(1)依据推断可知，A 是 Al， C 是 H2O；(2)反应中的C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式

9、是： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2；(3) B 是 C， F 是 O2，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO，则反应产生的2CO 、 CO 的物质的量的比n(CO2)： n(CO)=2： 2=1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为CO23222223+2OH =CO+H O 、2AlO+CO +3H O=2Al(OH) +2。3CO【点睛】本题考查了元素及化合

10、物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。33 22+2-2-3 某溶液只可能含有K、 Al、 Fe、 Mg、 Ba4、Cl34 中的若干种、 NH、 CO、 SO离子。某同学取100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足

11、量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（1）在原溶液中一定存在的离子有_ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有_。（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】 NH+3+2-3+2+2+2-+用洁净的铂丝蘸取少量试4、 Al、 SO4、 ClFe 、 Mg、 Ba、CO3K样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+c(Al3+)=0.4mol/L【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应

12、及其相关计算。溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol 气体，即为氨气，一定含有NH4+， NH3 物质的

13、量为0.05mol ， NH4+浓度为：含有 Fe3+、 Mg2+；0.05mol=1mol/L ，无沉淀生成，则一定不0.05L向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO ，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固2体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g0.02mol =0.4mol/L ；2=0.02mol ， Al3+浓度为：102g / mol0.05L第二份加足量BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，则一

14、定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol=1mol/L ，0.05L综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、 Al3+、 SO42-，其浓度分别是：1mol/L 、 0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 Cl-，无法确定是否存在 K+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的

15、离子为：NH4+、Al3+、 SO42- 、 Cl-；一定不存在的离子为 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32- ；无法确定是否存在K+；（2）对于 K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。4

16、A、 B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 _。（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 _。 5.05g 单质甲钾合金溶于200mL水生成 0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为_ 。（ 3）向一定体积某浓度的化合物 C 的溶液中通人 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M的组成也不同。若向 M中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积 V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由 A

17、 确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a 克，将 a 克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _ 克。由 A、 B可知，两次实验通入的2_CO的体积比为【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 NaK2H+ +OH=H2O、 H+ +CO32-=HCO3-0.07753:10【解析】【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又

18、得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是H2 O，丙为氢气，C 是NaOH，A是 Na2O2。据此分析可得结论。【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知，Na、 K总物质的量为0.075mol 2=0.15molNa、 K物质的量分别为，设xmol 、 ymol，则： x+y=0.15mol， 23

19、g/molx+39g/moly=5.05g，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK2；故答案为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 、 NaK2；（3） 曲线 A、 B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：-+2-+-HCO3+H =H2O+CO2，若A 中只有 Na2CO3，开始发生 CO3+H =HCO3 ，前后两过程消耗 HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2CO3，则滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：+2-H +OH =H2 O、 H

20、 +CO3=HCO3 ；B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线 B 表明 M 中溶质为Na2CO3 、NaHCO3，且二者物质的量之比为 1:1，设 n（ Na2CO3） = n（ NaHCO3）=x，由钠离子守恒可得： 2x+x=0.1mol/L 0.075L=0.0075mol， x=0.0025mol ，固体加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为： 0.0025mol 262g/mol=0.0775g，故答案为： 0.0775 ；曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B

21、生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL ，由 HCO3- + 222的体积之比+H =H O+CO 可知，则两次实验通入的CO=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；【点睛】本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中A、 B 曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。如曲线A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL ，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75

22、-25)mL=50mL，由 HCO3-+H+=H2O+CO2可知，则两次实验通入的 CO2 的体积之比 =15mL:50mL=3:10。5 某银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体空气中足够长时间最终变为C，B 和酸性气体D 能生成 C，A 和 B 都能与水生成B， A 露置在E， E 和 D也能生成CE 和金属单质F 生成一种密度最小的气体和G，向G中通入酸性气体D 有白色沉淀产生。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：B， C，D， E,G,(2) 写出下列反应的离子方程式（写化学方程式）：A 和水生成E：,B 和D 生成C：,E 和D 也能生成C, F 与

23、 E 的水溶液：G与过量的 D 反应：【答案】 (1)Na 2O2、 Na2CO3， CO2， NaOH,NaAlO2( 各 1 分）+ -(2) 2Na+2HO=2Na+2OH+H2； 2Na2 O2+2CO=2Na2CO3+O2；-2-CO2+2OH=CO3 +H2O 2Al+2OH +2H2 O=2AlO +3H2AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （各 2 分）【解析】试题解析 : 根据题意：银白色金属单质A 为金属钠；淡黄色固体B 为过氧化钠； C 为碳酸钠；酸性气体D 为二氧化碳；与水生成E 为氢氧化钠； E（氢氧化钠）和金属单质F（即金属铝）生成一种密度最

24、小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液；（1） Na2O2 、 Na 2CO3， CO2，+-； B 和 D 生成 C：NaOH ,NaAlO 2;(2) A 和水生成 E： 2Na+2HO=2Na +2OH+H22Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2； E 和 D也能生成 C CO2 + 2OH-2-+H2O； F 与 E 的水溶液：=CO3-2Al+2OH +2H2O=2AlO + 3 H 2； G与过量的 D反应AlO2 + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 +-;HCO3考点 :金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；6 目 前 ， 世 界 上 多 采 用 电 解 熔 融

25、 氯 化 钠 的 方 法 来 生 产 金 属 钠 ： 2NaCl( 熔融)2Na+Cl2。己知物质A、 B、C、 D、 E、F 有如下图所小转化关系：（1）试根据上述变化写出A、B、 C、 D、E、 F 的化学式：A_,B_ ，C _,D_,E _,F_.（2）请写出AC 以及 B D 两个反应的化学方程式。 A C_, B D_.（ 3 ） 过 氧 化 钠 可 用 作 制 氧 剂 ， 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_.（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为_.【答案】（ 1） Na； Cl2； NaOH；FeCl3； Na2CO3； CaCl2

26、（2） 2Na+2H2223O=2NaOH+H ； 2Fe+3Cl2FeCl（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2（ 4） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2 O【解析】试题分析：由转化流程可知， A 与水反应生成 C，且 C 与二氧化碳反应，则 A 为 Na， C 为NaOH、E 为 Na2CO3， B 为 Cl2， D 为 FeCl3， F 为 CaCl2。（ 1）由上述分析可知， A 为 Na， B 为 Cl2 ，C 为 NaOH， D 为 FeCl3， E 为 Na2CO3， F 为（ 2） AC的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaO

27、H+H2，故答案为： 2Na+2H2 O=2NaOH+H2； BD 的化学方程式为 2Fe+3Cl2FeCl ，故答案为：2Fe+3Cl2FeCl ；2323（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2 22232，故答案为：O +2CO =2Na CO +O2Na2 O2 +2CO=2Na2 CO3+O2；（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。7已知化合物A、 B、C、D、 E、 F、G

28、和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一， B 是无色气体，是主要的大气污染物之一， C 常温下为无色液体， E 是一种淡黄色的固体请回答下列问题（1） G 的化学式为：（2） 反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为：（3） 反应的离子方程式为：，每生成 1mol 乙气体，反应中转移mol 电子【答案】（ 1） Na2CO3；（ 2） C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO +2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42；（3） 2Na2 22+ 2O +2H O=4Na +4OH+O ；

29、 2【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2 气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下，C 是一种无色液体是水，D 为 CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明E 为Na2 223O，则 F 为 NaOH， G 为 Na CO，（1）上述分析可知G 为碳酸钠，化学式为Na2 323；CO ，故答案为Na CO（2） 反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） =CO2 +2SO +2H2O， 反应二氧化硫和氧气

30、水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为 2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42，（3） 反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式+2mol ，为： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2，反应中生成 1mol 乙为氧气电子转移【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S 及其化合物及Na 及其化合物性质的考查，题目难度中等8 现有含NaCl、 Na SO和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和24Na SO ，从而得到纯净的NaNO 溶

31、液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：243（1）试剂 X 最好是 _（填化学式），检验X 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液 3 中加入过量的 _，之后若要获得纯固体NaNO3 ，还需进行的实验操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） Ba（ NO3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3） 2 ，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2） Ag+Cl- AgCl；（ 3） Na2CO3； HNO3；蒸发【解析】试题分析：除去溶液

32、中的NaCl 和 Na243溶液，由实验流程可SO ，从而得到纯净的NaNO知，如先加入 AgNO3，则会同时生成Ag2SO4 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的X 为 BaCl2 或Ba（ NO3） 2，生成沉淀 A 为 BaSO4 沉淀，然后在溶液1 中加入过量的AgNO3，使 Cl-全部转化为 AgCl 沉淀，即沉淀B 为 AgCl，再向所得溶液 2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、 Ba2+完全沉淀，沉淀C 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 NaNO3 和 Na2CO3 的混合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要

33、得到NaNO3，试剂 X 最好是 Ba（ NO3） 2，检验 Ba（NO3） 2 是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3） 2，若无沉淀生成，则说明 Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（ NO3） 2；溶液静置分层，继续滴加 Ba（ NO3） 2，若无沉淀生成，则说明Ba（ NO3） 2已经过量，否则没有过量；（2）步骤 的离子反应方程式为 Ag+Cl- AgCl，故答案为： Ag+Cl- AgCl；（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 Na2 3杂质，为了除CO这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体

34、3，还需进行的NaNO实验操作是蒸发，故答案为：Na2CO3； HNO3；蒸发。考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。9 如图中 A 到 F 是化合物，且A、 B、E、 F 均含钠元素， G是单质（ 1）写出 A、 B、 E、 F 的化学式： A_， B_， E_， F _ 。（ 2）写出反应的化学方程式： _； _； _。【答案】（ 1） NaHCO3；Na2CO3； Na2 O2； NaOH；（ 2） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【解析】试题分析：转化关系中A 到 F 是化合

35、物，且A、 B、 E、 F 均含钠元素， G是单质， E 与 C、 D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E 为 Na2O2、 G为 O2，而 A 分解得到 B、 C、 D，可推知 A 为 NaHCO3，则 B 为 Na2CO3， C 为 CO2， D 为 H2O， F 为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。（1）由上述分析可知，A 为 NaHCO3， B 为 Na2CO3， E 为 Na2O2， F 为 NaOH，故答案为：NaHCO3； Na2CO3；Na2O2； NaOH；（2）反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O；反应是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反应是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题涉及Na 元素化合物的性质与转化，钠的化合