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1、一、中考初中化学除杂分离和提纯1 除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是选项物质杂质除杂方法AFeZn加入过量稀硫酸，过滤BNaClKNO3溶解、降温结晶、过滤CCOCO通入氧气，点燃2DFeCl 溶液CuCl加入过量铁粉，过滤22A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、 Zn 和 Fe 均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采
2、取的方法错误。B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。D、过量铁粉能与 CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选： D。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。2 除去下列物质中的少量
3、杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()物质杂质试剂操作方法AK2CO3 溶液K2SO4BaCO3加适量 BaCO3 ，粉末，充分反应后，过滤BMgCl2 溶液HCl过量 Mg(OH)2过滤CCO水蒸气足量 NaOH 固体干燥2DCaCOCaO无高温煅烧3A ABBC CD D【答案】B【解析】【分析】除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。【详解】A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A 不正确；B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故 B 正确；C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C 不正确；D、高温燃烧时原物
4、质碳酸钙发生分解反应，故D 不正确。故选B。【点睛】物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。3 为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：过滤加过量的氢氧化钠溶液加稍过量的盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液蒸发结晶。正确的操作顺序是（）ABC D 【答案】 C【解析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠
5、溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：或。故选： C。【点睛】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。4 下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的方案A除去氯化钠中混有的少量泥沙过滤B鉴别稀硫酸和稀盐酸加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3C除去氧化
6、钙中的碳酸钙高温煅烧D鉴别 NH4Cl 和 K2SO4加入熟石灰研磨A AB BC CD D【答案】 A【解析】【详解】A 、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选项能够达到实验目的；C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；D、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的。故选： A 。5 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl 溶液
7、（ Na2CO3）Ca（ OH） 2 溶液过滤BKNO （ NaCl）H O蒸发、过滤32CN2（ O2）足量铜粉加热D稀硫酸（稀盐酸）适量氯化钡溶液过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】除杂原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，操作简便。【详解】A、除去 NaCl 溶液中的Na2 CO3，加入 Ca(OH)2 溶液，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH，虽然能除去 Na2CO3，但引入了新的杂质 NaOH，选项 A 错误；B、除去 KNO3 中的 NaCl，应根据它们溶解度随温度的变化趋势不同来加以分离，由于 KNO3 的溶解度随温度的
8、升高变化较大，故应先加水溶解，配成热的饱和溶液，然后降温结晶，再过滤，选项 B 错误；C、除去 N2 中的 O2 ，将气体通过足量铜粉，加热，发生反应：2Cu+ O 22CuO ，得到纯净的氮气，选项C 正确；D、除去稀硫酸中的稀盐酸，加入适量氯化钡溶液，发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl，除去了稀硫酸，选项D 错误。故选C。6 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CO 气体区分点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象BNH NO和 NaOH 固体鉴别取样，加水溶解43CKNO （CuSO ）溶液除杂加过量的 Ba(O
9、H) 溶液，过滤342加适量 Na2 3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴DCaCl （ NaCl）溶液分离CO2加适量稀盐酸A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A 正确；B、鉴别NH4 NO3 和NaOH 固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是NH4NO3，溶液温度上升的是NaOH， B 正确；C、除去 KNO3 溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba(OH)2 溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C
10、 错误；D、分离 CaCl2（ NaCl）溶液，加适量 Na2CO3 溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙， D 正确。故选C。7 下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是选项物质 ( 括号内为杂质 )除杂试剂及操作ACaO CaCO3加水溶解、过滤、蒸发结晶BNaCl Na 2CO3加入过量稀盐酸，蒸发结晶CNaCl Na2SO4加入过量 BaCl 2 溶液，过滤，蒸发结晶DH 2 CO通入灼热的 CuOA AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶
11、于水，过滤可除去碳酸钙，但是也把原物质除去了，不符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质 ( 过量的 ) 氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；D、 CO 和氢气均能与灼热的 CuO 反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂( 提纯 ) ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至
12、少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。8 除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是( )选项物质 (括号内为杂质 )试剂及操作方法ACO (CO)将气体在氧气中点燃2BZn 粉 (Ag 粉 )加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥CNaCl 溶液 (CaCl2)加入适量 K2CO3，溶液，充分反应后过滤DFeCl2 (CuCl2)加入足量 Fe 粉，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、大量二氧化碳气体中混有少量一氧化碳不易被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，选项 A 错误；B、足量的稀盐酸能与锌反应产生氯化锌和氢气，需保留的锌被除去，选项B 错误；C、碳酸钾能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾，选项C 错误；D、足量的铁粉能与氯化铜溶液反应产生铜和氯化亚铁溶液，过滤后滤液中只含有氯化亚铁，选项 D 正确。故选 D。