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1、最新 料推荐勒夏特列原理应用易错点精析一、勒夏特列原理内容浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向反方向进行。反之亦然。2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生
2、成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反之亦然。3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。二、勒夏特列原理应用的易错点1.改变条件却没有改变平衡【例1】某密闭容器，放入一定量的SO2、 O2 ，发生反应2SO2 +O22SO3（正反应放热），在达到平衡后，采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（）A 通如 N2B升温C减少体积D 加入 SO3【易错选】
3、A【错选原因】A 选项中通入氮气之后，因为是密闭容器，所以容器内的压强增大，由勒夏特列原理可知，平衡向体积减少的方向移动，所以平衡向右移动。【错选分析】在影响平衡的条件中，压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的，通入氮气后，反应物的浓度并没有改变，所以平衡不移动。勒夏特列原理是在平衡移动的成立，平衡不移动，勒夏特列原理就不适用。而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。【正确选项】B【总结】密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡后，在温度不变的条件下，通入不参加反应的气体，如：N 2 、稀有气体等，平衡并没有移动，此时就不能用勒夏特列原理。最新 料推荐2.只有一种反应物【例2】在恒温
4、时，一固定容器内发生如下反应2NO 2（g） N 2O4（g）（正反应放热），达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（）A 通入 NeB 通入 NO 2C通入 N2O4D降低温度【易错选】 B【错选原因】通入NO 2 后， NO2 的体积分数增大，由勒夏特列原理可知，平衡向减弱这种改变的方向进行，但是不能消除这种改变，故NO 2 的体积分数最终还是增大的，所以混合气体的平均相对分子质量变小。【错误分析】在2NO 2（ g） N2O4（g） 的反应中，反应物只有一种，即：NO 2，再通入NO 2 后，相当于压强变大，平衡向右移动，NO 2 的体
5、积分数最终会变小，其混合气体的平均相对分子质量变大。【正确选项】A【总结】在多种反应物的可逆反应达到平衡之后，加入其中的一种反应物，重新达到平衡后，可以使得其他反应物的转化率升高，而本身的转化率降低，本身的体积分数变大。但是只有一种反应物的平衡要区别对待。3.发生其他反应【例3】浅绿色Fe(NO 3)2 溶液中存在如下平衡：Fe2+2H 2O Fe(OH) 2+2H + ，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（）A 变黄B 变深C变浅D 无变化【易错选】 B【错选原因】加入盐酸后，溶液中的H+ 的浓度增大，由勒夏特列原理可知，平衡向逆反应方向移动，Fe2+的浓度增大，所以溶液的颜色要变深。
6、【错误分析】 Fe(NO 3)2 溶液中存在大量的2+，加入盐酸后，在大量+的作用下具有很强的Fe和 NO 3NO 3H氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，因为Fe3+在溶液中显黄色，所以溶液要变黄。【正确选项】A【总结】在有多个反应发生时，要从宏观的角度分析主反应，抓住主要因素。4.溶液的稀释【例 4】已知：草酸（ H C O ）是二元弱酸，0.1mol/L 的 KHC O4溶液中存在如下的平衡：HC O2 2 422 4 H 2O H2C2O4+OH ，若向该溶液中加水，则下列说法正确的是( )A 溶液中 c(HC 2O4) 和 c(OH ) 都减小B 溶液中 c(OH )增大C HC
7、2O4 的水解平衡逆向移动D 溶液的 pH 增大【易错选】 B、 D最新 料推荐【错选原因】加入水后，由勒夏特列原理可知，水的参与使得平衡向正反应方向移动，所以c(OH)增大。【错误分析】加入水后，造成了溶液的稀释，而溶液稀释的话，平衡就向溶液中粒子数量增多的方向移动，因而平衡是向正反应方向移动。但是整个溶液中离子的浓度是减小的，因为溶液增加的倍数大于溶液中离子浓度增加的倍数。【正确选项】A【总结】在溶液中存在的平衡不仅要考虑平衡的移动，还要看溶液存在的各种离子之间是否会发生反应，如果可以发生反应，那么并非仅仅是平衡的移动的问题了。三、勒夏特列原理应用过程中的注意点1、勒夏特列原理的适用条件：
8、勒夏特列原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡（包括物理平衡）都是适用的，但必须注意，它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不能应用的。2、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素无效。例如：对于化学平衡CO（g）+H 2O（ g） CO2(g)+H 2(g)，你改变系统的总压，不会引起平衡的移动，因为总压不是维持这一平衡状态的因素。同样，你若改变催化剂的用量或组成，也不会引起平衡移动，因为催化剂不是维持化学平衡的因素。3、只能影响化学平衡的一个条件。如：对于一个已达平衡的可逆反应 N2(g)+3H 2(g) 2NH 3 (g
9、)( 正反应为放热反应 )。如果既增大压强，又升高温度，我们就不能用勒夏特列原理判断平衡向哪个反应方向移动了。因为增大压强，使平衡向正反应方向移动，而升高温度又会使平衡向逆反应方向移动，我们无法判断出平衡向哪个方向移动。4、 “减弱 ”并不等于抵消和消除。增大一种反应物浓度化学平衡会向正反应方向移动。如对于反应a(g)+b(g) c(g) ，增大a 的浓度，平衡正向移动，此时我们都知道a、 b 浓度减小， c 浓度增大，达到新平衡时，要使平衡常数不变，a 浓度会不会降低到等于或小于原平衡浓度呢？根据K= c(c)/c(a) c(b) 可知，新平衡中a 浓度应大于原平衡浓度，由此可见，平衡移动的
10、结果，仅仅是减弱外界条件的影响，而不能完全抵消外界条件的变化量。最新 料推荐四、纠错练习1、在 CH 3COOH CH 3COO +H + 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 加入 NaOHB. 加入盐酸C.加水D.升高温度2、一定温度下，存在下列平衡：Ca（OH） 2（s） Ca2+（ aq）+OH - （ aq），当向一定量石灰乳悬浊液加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）2+离子数目减少（Ca2+）增大A. 溶液中 CaB. 溶液中 cC.溶液中 pH 增大D. 溶液中溶质的质量分数增大3、在一密闭容器中，反应aAg）bBg 达平衡后，保持温度不变，将
11、容器体积增加（ ）一倍，当达到新的平衡时， B 的浓度是原来的60%，则（ ）A. 平衡向逆反应方向移动了B. 物质 A 的转化率减少了C.物质 B 的质量分数增加了D.ab4、二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g) N2O4(g)+Q 在测定 NO 2 的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（ ）A. 温度 130、压强 3.03 105PaB. 温度 25 、压强 1.01 105PaC.温度 130、压强 5.05104PaD. 温度 0、压强 5.05 104Pa5、在密闭容器中，反应 2HI H 2+I 2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（）A. 减
12、小容器体积B. 升高温度C.加入催化剂D.恒容下充入HI 气体6、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）A.NO 2 气体受压缩后，颜色先变深后变浅B. 对 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化7、下列不能用平衡移动原理解释的事实是A. 压缩盛有 I 2 和 H 2 混合气体的针筒，气体颜色变深B.pH 均为 4 的盐酸和NH 4Cl(aq) 中水的电离度后者大最新 料推荐C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D.用排饱和食盐水的方法收集氯气
13、8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B.加热蒸干AlCl3 溶液不能得到无水AlCl3C.工业上SO2 和O2 在常压下生成SO3D.水中的c(H +)比0.1 mol/LNaOH溶液中的大9、下列实验事实或数据不能用勒沙特列原理解释的是A.B.C.D.10、有以下描述的事实：氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率；钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)；二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。其中能用勒夏特列原理解释的是A. B.C.D.【参考答案】1.D2.A3.C4.C5.D6.A7.A8.C9.B10.C