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1、一、中考初中化学除杂分离和提纯1 下列实验方案不能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A除去 NaCl 溶液中含有的 Na2CO3加入适量的稀盐酸B鉴别 NaCl 和 NaOH 固体加水溶解并测温度C鉴别 CO和 CO2气体通入澄清石灰水D除去 CaO 中的 CaCO加适量的稀盐酸3A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、 Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2，选项 A 正确；B、 NaCl 溶于水溶液温度不变， NaOH 固体溶于水溶液温度升高，选项B 正确；C、 CO 可以使澄清石灰水变浑浊，CO则不能，选项C正确；2D、 CaO 和 CaCO 都与稀
2、盐酸反应，选项D 不正确。故选 D。32 下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（）A常见物质的区别B物质的除杂硬水和软水 滴加肥皂水并振荡烧碱中混有纯碱 加适量稀盐酸铝制品与铜制品观察物品颜色铁粉中混有炭粉 用磁铁吸引C安全知识D物质与微粒构成炒菜时油锅不慎着火立即用水浇灭干冰 由水分子构成实验室取用化学药品不能用手接触药品食盐 由钠离子和氯离子构成A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色
3、（或黄色等），用观察物品颜色的方法可以鉴别，故选项正确；B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误；C、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，炒菜时油锅不慎着火，不能用水浇灭，可用锅盖隔绝空气；实验室取用化学药品，根据三不原则，不能用手接触药品，故选项错误；D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选A。【点睛】硬水和软水
4、的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；3 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )物质杂质试剂操作方法AK CO 溶液K SOBaCO加适量 BaCO ，粉末，充分反应后，过滤232433BMgCl2 溶液HCl过量 Mg(OH)2过滤CCO水蒸气足量 NaOH 固体干燥2DCaCO3CaO无高温煅烧A ABBC CD D【答案】 B【解析】【分析】除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。【详解】A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A 不正确；B、加入过量氢
5、氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故 B 正确；C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C 不正确；D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D 不正确。故选B。【点睛】物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。4 为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：过滤加过量的氢氧化钠溶液加稍过量的盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液蒸发结晶。正确的操作顺序是（）ABC D 【答案】 C【解析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁
6、离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：或。故选： C。【点睛】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，
7、进行分析解答。5 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（）选物质选用试剂操作方法项ACO2 气体（ HCl）NaOH 溶液将混合气体通入洗气瓶洗气BCO2 气体（ CO）O2点燃FeSO4 液体C镁粉加入过量的镁粉，充分反应后过滤（ CuSO4）NaCl 固体H2O NaOH 溶溶解后加过量的NaOH 溶液，过滤，加过量盐D（ MgCl2）液酸，蒸发结晶盐酸A AB BC CD D【答案】 D【解析】试题分析： A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一
8、氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。C、 FeSO均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，4 溶液和 CuSO4也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、 MgCl2 能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中滴加过量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质6 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选
9、项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl 溶液（ Na CO）Ca（ OH）溶液过滤232BKNO （ NaCl）H O蒸发、过滤32CN（ O ）足量铜粉加热22D稀硫酸（稀盐酸）适量氯化钡溶液过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】除杂原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，操作简便。【详解】A、除去NaCl 溶液中的Na2 CO3，加入Ca(OH)2 溶液，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH，虽然能除去Na2CO3，但引入了新的杂质NaOH，选项A错误；B、除去 KNO3 中的 NaCl，应根据它们溶解度随温度的变化趋势不同来加以
10、分离，由于 KNO3 的溶解度随温度的升高变化较大，故应先加水溶解，配成热的饱和溶液，然后降温结晶，再过滤，选项 B 错误；C、除去 N2 中的 O2 ，将气体通过足量铜粉，加热，发生反应：2Cu+ O 22CuO ，得到纯净的氮气，选项C 正确；D、除去稀硫酸中的稀盐酸，加入适量氯化钡溶液，发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl，除去了稀硫酸，选项D 错误。故选C。7 下列除去杂质的试剂和方法可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法AMg（ NO3） 2 溶液（ AgNO3）加入过量铁粉，过滤BNaCl 溶液（ Na2SO4）加入适量 BaCl2 溶液，过滤CCO（C
11、O通过足量澄清石灰水2DN2（O2）通过灼热的氧化铜A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、过量铁粉能与 AgNO3 溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 Na2SO4 能与适量 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、 CO2 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、 O2 不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符
12、合除杂原则，除O2 应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。故选： B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8 除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是( )选项物质 (括号内为杂质 )试剂及操作方法ACO (CO)将气体在氧气中点燃2BZn 粉 (Ag 粉 )加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥CNaCl 溶液 (CaCl2)加入适量 K2CO3，溶液，充分反应后过滤DFeCl2 (CuCl2)加入足量 Fe 粉，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、大量二氧化碳气体中混有少量一氧化碳不易被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，选项 A 错误；B、足量的稀盐酸能与锌反应产生氯化锌和氢气，需保留的锌被除去，选项B 错误；C、碳酸钾能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾，选项C 错误；D、足量的铁粉能与氯化铜溶液反应产生铜和氯化亚铁溶液，过滤后滤液中只含有氯化亚铁，选项 D 正确。故选 D。