化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题.docx

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1、化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题一、铝及其化合物1 现有部分短周期元素的相关信息如表所示：元XYZW素相其为非金属元素，M 层比 K海水中质量简单气态氢化物溶其简单离子是第三关层少 1 个分数最高的于水所得溶液呈碱周期元素的简单离信元素电子子中半径最小的息性（ 1） W 在周期表中位于第 _周期第 _族；（2）上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的电子式为_，该化合物中阳离子和阴离子的数目比为_。（3）实验室用 X 的气态氢化物的水溶液制取Z 的氢氧化物的方法是_( 用离子方程式表示 )。（4） W、 X 的氢化物 H2 22 4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为

2、液体的物W、 X H质，试写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】二 A2： 13+2H2O2+N2H4=N2 +4H2OAl +3NH3?H2O Al(OH)3 +3NH4【解析】【分析】海水中质量分数最高的元素为O 元素，故 W 为 O； X 其为非金属元素，简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性，该简单气态氢化物为NH3， X 为 N； Y 的 M 层比 K 层少 1个电子，则含有 11 个电子，即 Y为 Na； Z 的简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小，则Z为 Al。【详解】由分析知： W 为 O、X 为 N、Y 为 Na、Z 为 Al：（1） W 为 O，在周期表中位于第二周期第

3、A 族；（ 2） Na 与 O 形成 Na2 O2， Na2O2 中含有离子键和共价键，该化合物的电子式为，通过其电子式可知，该化合物中阳离子与阴离子的数目比为 2： 1；（3） X 的氢化物为NH3， W 的氢氧化物为Al(OH)3，用氨水制取Al(OH)3 的离子方程式为Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3 +3NH4 +；（4） W、 X 的氢化物H2W2、 X2H4 分别为 H2O2、 N2H4， H2O2 与 N2 H4 在一定条件下反应生成N2、 H2O，其反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2 +4H2O。2 表是元素周期表的一部分，针对表中的-元素按要求回答下列问题：

4、IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 族234（ 1）在 -元素中，化学性质最不活泼的元素是 _（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是 _（填元素符号）。（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_。（3）氧化物属于两性氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH 溶液反应的离子方程式_（ 4）比较元素的气态氢化物的稳定性： _；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： _。（5）的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为_【答案】 Ar K HClOKOH-+ H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO34A

5、l AlO23 + 2OH = 2AlO2+ H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。【详解】（ 1）根据分析 -元素中，化学性质最不活泼的元素是 Ar，化学性质最活泼的金属元素是 K；（ 2）根据分析， -元素中 Cl 非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最 的化合物的化学式是HClO4， K 金属性

6、最 ，碱性最 的化合物的化学式是KOH；（3） 、氧化 、 氧化率均属于两性物 ， 氧化物属于两性氧化物的元素是Al， -元素的氧化物与 NaOH 溶液反 的离子方程式 Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O；（4）非金属性越 ，气 化物的 定性越 ，氧的非金属 ，故水比氨气 定，；（5）硅的最高价氧化物SiO2 与 碱溶液反 的化学方程式 ：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O。【点睛】非金属性的 用中，需要注意非金属性与气 化物的 定呈正比，与 化物的 原性呈反比，而 化物的沸点需要 比 和范德 力，是物理性 。3A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H

7、八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体。C 与 B、H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17。 D 与 F 同周期。 G 的 常用作半 体材料。 回答：(1)C 和 H 分 与 A 形成的 化合物沸点 高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)C、E 形成的 离子半径大小：r(C)_r(E)(填 、+AlO2-2Al(OH)33+-O H O 分子 存在 H+H OAl +3OH3SiO 2+6C+2N 2Si3 N4+6CO【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F、 G、H 八种短周期主

8、族元素，原子序数依次增大。A、 F 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中A 的 在常温下 气体， A 为 H；G 的 常用作半 体材料， G 为 Si， 合原子序数可知F 为 Al； C与 B、 H 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， B 为 N、 C 为 O、 H 为 S， D 与F 同周期，位于第三周期， D 为 Na、 E 为 Mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，A 为 H、 B 为 N、C 为 O、 D 为 Na、 E 为 Mg 、 F 为 Al、G 为 Si、 H 为 S。(1)C 和 H 分 与 A 形成的 化合物分 是H

9、O、 H S，其中沸点 高的是H O，原因是222H2O 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)O2-、 Mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 C、E 形成的 离子半径大小：r (C)r(E)；(3)F 最高价氧化物 的水化物Al(OH)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(4)将 G 的氧化物与B 的单质在1400条件下和足量的碳反应，其化学反应方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。【点睛】本题考查元素及化合物的推断及物质性质的方程式表示。把握原

10、子结构、元素的位置、质子数关系来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，题目侧重考查学生的分析与应用能力。4 有关物质的转化关系如下图所示( 部分生成物与反应条件已略去B D、H是气体，B) 。 、是单质， D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、 G 是生活中的常见金属，工业上用反应制备 C； K、 F 是固体，其中 F 是一种红色涂料的主要成分。（ 1） K 的化学式为 _； D 的电子式为 _。（ 2）写出反应的离子方程式：_。（ 3）写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_ 。（4）物质 J 常用作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。从J 的溶液得到J的晶体的操作

11、依次为 _、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的_。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因是_。【答案】Fe( OH) 33NO2 H2O 2H+ 2NO3- NO蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤减少晶体的溶解损耗硝酸在较高温度下( 易挥发) 易分解【解析】【分析】D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 是氨气；C、 G是生活中的常见金属，F 是一种红色涂料的主要成分，F 是 Fe2O3， C 的 Al、G 是 Fe、A 是 Al2O3；电解熔融氧化铝生成铝和氧气，B是O2、E是NO、H是NO2 I是HNO3J是Fe NO33、；铁和硝酸反应生成硝酸铁，() ，Fe( NO

12、)3和氨水反应生成氢氧化铁，K 是 Fe( OH) ； Fe( OH)3加热分解为氧化铁。据此解33答。【详解】（1）根据以上分析，K 是氢氧化铁，化学式为Fe( OH) 3； D是氨气为共价化合物，氨气的电子式为。（2）反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2 H2O 2H+ 2NO3- NO。（3）反应是铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的化学方程式是Fe+4HNO =Fe( NO )3 NO 2H2O，铁元素化合价由0 升高为 +3，氮元素化合价由+5 降33低为 +2，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。（ 4）从硝酸铁的溶液得到硝酸铁的晶体的操作依

13、次为蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、减压烘干。温度越低硝酸铁溶解度越小，冰水洗涤的目的是减少晶体的溶解损耗。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，硝酸在较高温度下( 易挥发 ) 易分解，所以加热时温度不能过高。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用， D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为解答该题的关键，注意把握物质的特征性质。5 粉末状试样 A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；1C；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L 盐酸中，

14、得溶液将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况 )气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中c(Mg 2 )为 _， c(Fe2 )为 _。【答案】加少量 KClOFeFeO23 6HCl=2FeCl3 3H2O、 MgO3，插上镁条并将其点燃2HCl=MgCl2 H2O Fe 2Fe3=Fe2=3Fe2 、 Fe2H H2 0

15、.67 mol L1 2.3 mol L 1 【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质Al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO3 固体并插上Mg 条，点燃 Mg 条后放出热量，使 KClO3 固体分解放出O2，进一步加剧Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅高温速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe，所以产物中单质B 为 Fe，故答案为：加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)Fe O和 MgO 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：Fe O 6HCl=2FeCl 3H O，2323

16、32MgO 2HCl=MgCl H O，故答案为： Fe O 6HCl=2FeCl 3H O、 MgO 2HCl=MgCl 2223322H O；2(3)混合物中只有 Fe O 能和 Al 发生铝热反应，生成Fe 单质。 C 溶液中有反应生成的23332、 Fe2H2 H2FeCl ，还有未反应的HCl。发生的离子反应为 Fe 2Fe=3Fe=Fe。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， MgO 的物质的量为x，则Fe O的物质的量也为x，则2340 g mol 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1mol 。根据 MgO MgCl2 的关系，则溶液中 MgCl2 13的浓

17、度为 0.1 mol 0.15 L 0.67。步骤说明溶液中没有Fe ，也就是溶molL守恒的关系，可知MgCl2 和 FeCl2 的总的物质的量等于质为 FeCl2 和 MgCl2。根据 Cl-10.45mol-0.1mol0.15L 6.0mol Lg 0.45mol ，所以， FeCl2 的浓度为20.15L 1 2.3 molL，故答案为： Fe 2Fe3 =3Fe2 、Fe 2H=Fe2 H2；0.67 mol L1；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略

18、了铁与氢离子的反应。6 某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_（填序号）A铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B铁铝合金的熔点高于铝和铁C铁铝合金硬度高于纯铝（ 2）反应中铝元素发生反应的离子方程式为_。（ 3）反应的化学方程式为 _ 。（4）反应发生时观察到的现象是_ ，用化学方程式表示颜色变化的原因_ 。（ 5）反应中的 CO2 不宜换成 HCl，原因是 _ 。（ 6）请举出固体 A 一种用途 _。【答案】3+2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO2+3H2先产生白色沉

19、AC Al +4OH =AlO2+2H2 O淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解做红色油漆和涂料【解析】【分析】分析流程可知，中的反应有硫酸与氢氧化钠酸碱中和，硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁；中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；固体A 为氧化铁，固体B 为氧化铝；中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁。【详解】（1） A铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成具有特征性质的混合物，故A 正确；B合金熔点低于各成

20、分，则铁铝合金的熔点低于铝和铁，故B 错误；C合金硬度高于各成分，则铁铝合金硬度高于纯铝，故C 正确；综上所述，故答案为：AC；（2） 中硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的离子方程式为Al3+4OH3+=AlO2 +2H2O，故答案为： Al +4OH=AlO2 +2H2O；（3） 中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ，故答案为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4） 中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色，其反应的化学方

21、程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（ 5） 中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，若将二氧化碳换成氯化氢，则生成的氢氧化铝会继续与过量的盐酸发生反应而溶解，故答案为：过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解；（ 6）固体 A 为红棕色的氧化铁，可以用来做红色油漆和涂料，故答案为：做红色油漆和涂料。7 七水硫酸镁（MgSO47H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有2 32MgO、 C

22、aO、 Fe O 、 FeO、MnO 、Al2 O3、 SiO2 等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：已知： MnO2 不溶于稀硫酸。CaSO和 MgSO4 7H2O 在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：4温度 / 1030405060物质40.190.210.210.210.19CaSOMgSO4 7H2O30.935.540.845.6（ 1）开始用到硫酸的质量分数为 70%，密度为 1. 61g/ cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为_。（ 2）滤渣 A 中除含少量 CaSO4 2H2O 外，还有 _。（ 3）加入 MgO 后，加热煮沸的目的是 _。（4）若滤渣 B

23、 的主要成分为 Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3。则加入 NaClO 发生氧化还原反应的离子方程式为 _。（5）流程中操作1 为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4 2H2O，又防止 _。（6）获取 MgSO4 7H2O 的操作2 为： _、 _、过滤洗涤。（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。_（能或不能），表达式（或理由）为_。【答案】 11. 5mol / LSiO防止生成 Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3胶体，使之转化为沉淀而2、 MnO2被分离ClO-2F

24、e2+2H+ Cl-2Fe3+ H242+=+O 晶体蒸发浓缩冷却结晶不O析出 MgSO7H能加入 MgO 的量未知【解析】【分析】硼镁泥用足量硫酸酸浸溶解，得到含有Mg2+、 Ca2+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+以及 SO42 - 的酸性溶液，由于 MnO 22A2、 SiO 不与硫酸反应，硫酸钙属于微溶物，则过滤后滤渣主要为 MnO 、242H22+ 氧化为 Fe3+，加入 MgO 调节SiO ，还含有少量CaSOO，向滤液中加入 NaClO 将 Fe溶液 pH 值并加热，使 Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则滤渣B 主要为氢氧化铁、氢氧化铝，根据溶解度表，CaS

25、O4的溶解度基本不受温度影响，42MgSO 7H O 受温度影响较大，温度越高溶解度越大，对滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤，得到CaSO4 2H2O，则滤渣 C 主要为 CaSO4 2H2O，再次对滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，得到七水硫酸镁 ( MgSO4 7H2O) ，据此分析解答。【详解】( 1) 开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1. 61g/ cm3 ，则该硫酸溶液的物质的量浓度1000100070%1.6111.5molL=98=/ ；M( 2) 根据分析，滤渣A 中除含少量 CaSO4 2H2O 外，还有 MnO2、 SiO2 ；( 3) 加入 MgO 的目的是沉淀Fe3+、

26、 Al3 +，但 Fe3+、Al3+易发生水解生成胶体，因此加热煮沸的目的是防止生成 Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3 胶体，使之转化为沉淀而被分离；( 4) 若滤渣 B 的主要成分为Al( OH)和 Fe( OH) 。向滤液中加入2+3+，NaClO 将 Fe氧化为 Fe33则加入 NaClO 发生氧化还原反应的离子方程式为-+-+ClO +2Fe2+2H =Cl +2Fe3 +H2O；(5)根据溶解度表，CaSO的溶解度基本不受温度影响，424MgSO 7H O 受温度影响较大，温度越高溶解度越大，流程中操作1 为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4 2H2O，又防止析出

27、MgSO4 7H2O 晶体；( 6)结合溶解度表数据和 ( 5) 分析，获取 MgSO4 7H2O 的操作 2 为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤；( 7)在制取七水硫酸镁流程中，向体系内加入了氧化镁调节pH 值沉淀 Fe3+、 Al3+，引入了镁元素，且未告知氧化镁加入的量，制取的七水硫酸镁的镁元素不仅来自硼镁泥，还来自引入的氧化镁，因此不能根据上述两个条件来计算硼镁泥中镁元素的含量。8 一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al 2(OH)nCl6nxH2Om。它可通过调节 AlCl3 溶液的 pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣 铝灰，它主要含 Al2O3、

28、Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_ 。（2）生产过程中实验操作B、 D 的名称均为 _。（ 3）反应中副产品 a 是 _，试剂 b 是 _。 (用化学式表示 )（ 4）生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示 )。（ 5）调节 pH4.0 4.5 的目的是 _ 。（ 6）为得到较纯净的晶体，生产过程中C 物质可选用 _。A氨水B NaAlOC NaOHD Al OE Al223【答案】 Al233 3H23 3H22O 6H =2AlO、 2Al 6H =2Al 过滤H HCl HCl 促进 AlCl3 水解，使晶体

29、析出DE【解析】【分析】铝灰主要含 Al232等，加水清洗掉其他可溶性杂质，因为B 后分离出二氧化O 、 Al，还有SiO硅，所以推出b 溶液为盐酸溶液，过量的盐酸将氧化铝和铝单质转化为氯化铝溶液，同时产生氢气，因为氯化氢易挥发，所以氢气中混有氯化氢，经水喷淋，得到气体a 为氢气，同时回收盐酸 b； B 为氯化铝溶液中混有不溶性的二氧化硅，通过过滤分离出二氧化硅，氯化铝溶液经浓缩后调节 pH，静置、过滤得到聚合氯化铝晶体。【详解】（1）由分析可知b 为盐酸溶液，将铝和氧化铝转化为氯化铝溶液，所以搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：Al2 O3 6H =2Al3 3H2O、 2Al 6H=

30、2Al3 3H2，故答案为： Al2O3 6H=2Al3 3H2O、 2Al 6H=2Al 3 3H2；（ 2）由分析可知，生产过程中实验操作B、 D 的名称均为过滤，故答案为：过滤；（ 3）由分析可知， a 为氢气， b 为盐酸，故答案为： H2 ；HCl；（4）搅拌加热过程中需要加入盐酸，吸收气体过程中可回收挥发出的HCl，所以 HCl 可以循环使用，故答案为：HCl；（5）氯化铝水解呈酸性，所以调节pH 的目的是为了使氯化铝水解生成产品，故答案为：促进 AlCl3 水解，使晶体析出；（6）为得到较纯净的晶体，调节pH 的试剂不能引入新杂质，而过量的氨水、NaAlO2、NaOH 均不易除去

31、，会引入新杂质，Al2O3、Al 因为不溶于水，过量时可通过过滤除去，所以用 Al2O3、 Al 调节 pH 能得到较纯净的晶体，综上所述，答案为DE。【点睛】B 处溶液因为可能含有未反应的盐酸和氯化铝水解而显酸性，而强酸性环境中聚合氯化铝晶体不易结晶析出，所以要调节pH 促进铝离子水解，使聚合氯化铝晶体结晶析出。9 铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有 SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:（1）沉淀A、 B 的成分分别是_、 _;步骤中的试剂a 是_ ;(以上均填化学式)（ 2）试写出步骤中发生反应的离子方式_、 _ ;【答案】 SiO232-3 -22-233-Fe(OH) NaOH 溶液CO +OH =HCOCO +AlO+2H O=Al(OH) +HCO【解析】【分析】铝土矿中加入过量试剂盐酸，然后过滤得到沉淀A 为 SiO2，滤液甲中加入过量NaOH 溶液过滤后得到沉淀B 和滤液乙，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀 B 为 Fe（ OH）3，滤液乙