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1、名校名 推荐2020 届化学苏教版难溶电解质的溶解平衡单元测试一、选择题(每小题有1 2 个选项符合题意)1下列说法正确的是()A 往 NaCl 饱和溶液中滴加浓盐酸,NaCl 的溶解度减小B 升高温度,物质的溶解度都会增大C在饱和 NaCl 溶液中存在溶解平衡D 在任何溶液中都存在溶解平衡2下列说法正确的是()A 硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质B 物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止C绝对不溶解的物质是不存在的D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零3已知在 pH 为 4 5的环境中, Cu 2+、 Fe2+ 几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl 2 是将浓
2、盐酸用蒸气加热到 80左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质 FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是()A 加入纯 Cu 将 Fe2+还原为 FeB 向溶液中通入2+沉淀H2S 使 FeC向溶液中通入Cl 2,再通入 NH 3,调节 pH 值为 45D 向溶液中通入 Cl 2,再加入纯净的CuO 粉末调节 pH 值为 4 54下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强;误将钡盐BaCl 2、Ba(NO 3) 2当做食盐食用后,常用0.5%的 Na2 SO4 溶液解毒;溶洞、珊瑚的形成;碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;泡
3、沫灭火器灭火的原理。A BCD全部525时,在含有大量 PbI2 的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I (aq),加入 KI 溶液,下列说法正确的是()A 溶液中 Pb2+和 I 浓度都增大B溶度积常数 Ksp 增大C沉淀溶解平衡向左移动D溶液中 Pb2+浓度减小6把 Ca(OH) 2 放入蒸馏水中达到平衡: Ca(OH)2(s)Ca2+)(aq)+2OH(aq),下列说法正确的是(A 恒温下向溶液中加CaO,溶液的 pH 升高B 给溶液加热,溶液的pH 升高C向溶液中加入少量Na2CO3 固体,溶液的pH 升高D向溶液中加入少量NaOH 固体, Ca2+的物质的量浓度减
4、小7向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3 溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI 溶液并振荡,沉淀变为淡黄色,再滴加一滴 Na 2S 溶液并振荡, 沉淀又变为黑色, 根据上述变化过程, 分析此三种沉淀物的溶解度关系是()A AgCl AgI Ag 2SB AgCl AgI Ag 2SCAgCl AgI Ag 2SD AgI AgCl Ag 2S8已知 CuSO4 溶液分别与Na2CO3 溶液、 Na 2S 溶液的反应情况如下:1名校名 推荐2+2 CuSO4 +Na2CO3 主要: Cu +CO 3+H 2O Cu(OH) 2 +CO 2;次要: Cu2+CO 32 CuCO 3
5、CuSO+Na2S 主要: Cu2+S2 CuS次要: Cu2+S2+2H 2O Cu(OH) 2 +H 2S。下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()A CuS Cu(OH) 2 CuCO3B CuS Cu(OH) 2CuCO 3CCu(OH) 2 CuCO3CuSD Cu(OH) 2 CuCO2 CuS二、填空题1在一定温度下, 难溶电解质的溶解平衡是指沉淀的_和 _相等时,难溶电解质在溶液中达到 “饱和”。例如, AgCl 投入水中,存在如下溶解平衡:_,上述平衡存在两个过程:一方面,_;另一方面, _,当 _和 _相等时, AgCl 在溶液中达到“饱和” 。2将足量 CaCO3
6、粉末加入 10 mL 水中,充分溶解至饱和,写出CaCO3 的溶解平衡: _,加入下列物质后再次达平衡时,用“变大、变小、不变”填空。( 1)再加 10 mL 水, c(Ca2+)_, n(Ca2+)_;( 2)加 10 mL 0.1 mol/L Na 2CO3 溶液, c(Ca2+)_;( 3)加 10 mL 0.1 mol/L CaCl 2 溶液, c(Ca2+)_;( 4)加 100 mL 0.1 mol/L 盐酸, c(Ca2+)_。3已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡:AgCl(s)+Ag(aq)+Cl (aq)。( 1)若把足量 AgCl 分别放入 100 mL 蒸馏水; 100
7、mL 0.1 mol/L NaCl溶液; 100 mL 0.1 mol/L AlCl 3溶液; 100 mL 0.1 mol/L MgCl 2 溶液中, 搅拌后, 在相同温度下Ag +浓度由大到小的顺序是_ _ _ _(用序号回答) 。( 2)在一定温度下,水溶液中Ag +的物质的量浓度和Cl 的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp 表示:10。在 0.1 mol/L AlCl 3 溶液中, Ag + 的物质的量浓度最多为 _mol/L 。K sp=c(Ag +) c(Cl)=1.8 104向含有AgI 的饱和溶液中:( 1)加入固体 AgNO 3,则 c(I )_(填“变大” 、“变小”或
8、“不变” ,下同)。( 2)若改加更多的 AgI ,则 c(Ag + )将_。( 3)若改加 AgBr 固体,则 c(I ) _ ,c(Ag + )_。5牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO3,进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是4+OH_ ,已知 Ca5(PO4) 3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:_ 。根据以上原理, 请你提出一种其它促进矿化的方法: _。6已知, 向 Zn 2+的溶
9、液中滴加氨水,生成 Zn(OH) 2 白色沉淀; 但是氨水过量时,沉淀又溶解, 生成了 Zn(NH 3 )42+。此外, Zn(OH) 2 既可溶于盐酸,也可溶于过量NaOH 溶液中,生成 ZnO 22 ,所以 Zn(OH) 2 是一种两性氢氧化物。现有 4 组离子,每组有2 种金属离子。请各选用1 种试剂,将它们两者分开。可供选用的试剂有:A 硫酸;B 盐酸; C硝酸; D 氢氧化钠溶液; E氨水。请填写下表(填写时用字母代号):离子组选用的试剂(代号)沉淀物的化学式保留在溶液中的离子( 1) Zn2+和 Al 3+( 2) Zn2+和 Mg 2+( 3) Zn 2+和 Ba2+2名校名 推
10、荐( 4) Fe3+ 和 Al 3+7含有较多 Ca2+、Mg 2+的水称为硬水, 长期饮用硬水, 会患消化系统和泌尿系统疾病。烧硬水过程中形成水垢,不及时清除会造成导热不良、浪费燃料等。( 1)锅炉水垢中的CaSO4,可用 Na2CO3 溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,写出转化的化学方程式 _。( 2)向处理后的水垢中加入NH 4Cl 溶液,水垢即可溶解。结合离子方程式解释原因_。( 3)已知 25时某些物质的溶解度如下:CaCO3Ca(OH) 2MgCO 3Mg(OH) 2溶解度 g1.5 100.1652.6310 39104硬水中的 Ca(HCO 3)2 与 Mg(HC
11、O 3)2 受热分解生成CaCO3 与 MgCO 3 沉淀。若硬水长时间加热, 请根据上表数据分析最终生成的水垢的主要成分为_(填化学式) 。【答案与解析】一、选择题1、 A 、CCl -浓度增大,平衡向结晶方向移动,解析: A 项, NaCl 饱和溶液中存在溶解、结晶的动态平衡,滴加浓盐酸使析出 NaCl 晶体,溶解度减小;B 项,如气体的溶解度随温度升高而降低;D 项,在电解质溶液中存在溶解平衡。2、 C解析:硫酸钡虽然难溶, 但属于强电解质, A 错;物质溶于水达到饱和时,溶解并没有停止, 只是达到溶解平衡,B 错;离子被沉淀完全是指该离子浓度小于-5mol/L ,而不是浓度变为0, D
12、 错。103、 DA 项,还原性: Fe2+ Cu; B 项, Cu2+ 与 H 2S 生成沉淀; C 项,解析:注意,除杂质的同时不能引入新的杂质。引入新杂质NH 4+ ;D 项正确, 先通入 Cl 2 将 Fe2+氧化为 Fe3+,再加入 CuO 粉末调节pH,使 Fe3+ 因水解生成沉淀,再经过滤除去包括CuO 在内的沉淀,经蒸发、结晶,可得纯净的CuCl 2。4、 A解析:热纯碱溶液洗涤油污的能力强,属于水解平衡的移动;泡沫灭火器灭火的原理,属于互促水解,也不是沉淀溶解平衡。所以本题选 A 。5、 C、D解析:加入 KI 溶液,会使得c(I-) 增大,进而使得溶解平衡向左移动,c(Pb
13、2+)减小, A 错 CD 对;由于温度不变,所以 Ksp 不变, B 错;6、 C、D解析:如果温度不变, 则加入 CaO 后,溶液中的Ca(OH) 2 的浓度不变, 所以 pH 应该不变, A 错;当温度升高时,平衡会向左移动,所以pH 会减小, B 错;加入碳酸钠,会生成CaCO3,使得平衡右移,所以pH 升高, C 正确;加入 NaOH ,使得 c(OH -)增大,平衡左移而减小 Ca2+的物质的量, D 正确。7、 C解析:根据沉淀的转化原理,反应总是向生成溶解度更小的物质的方向进行,所以三种物质的溶解度关系为:AgCl AgI Ag 2S8、 A3名校名 推荐解析:根据 CuSO4
14、 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2 S 溶液的反应情况, 可知溶解度: Cu(OH) 2 CuCO 3;CuS Cu(OH) 2 所以 A 选项正确。二、填空题1、沉淀溶解速率 沉淀生成速率AlCl(s)Ag +(aq)+Cl (aq)Ag +和 Cl 在水分子的作用下会脱离AgCl 的表面溶入水中溶液中的 Ag +和 Cl 受 AgCl 表面正、负离子的吸引,回到固体表面沉淀溶解速率沉淀生成速率解析:本题属基本概念题目,考查溶解平衡的建立。只有能熟练把握沉淀平衡的建立,才能理解有关问题。详情可参照本节知识导学前面的讲解。2、 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO 32-(aq)(1)
15、 不变 变大(2)变小 (3) 变大 (4)变大2+2+解析: (1)加入水后, CaCO3 溶解的物质的量更多,n(Ca )增大,但溶解度不变,所以c(Ca )不变(2) 由于 c(CO3 2-)增大,而 Ksp 不变,所以 c(Ca2+) 变小(3) 加入 CaCl 2 ,所以 c(Ca2+)变大(4) 加入的盐酸可以溶解 CaCO3,所以 c(Ca2+)变大3、 (1) (2)6 10-10解析:三种溶液中c(Cl -)分别为 0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L ,而 c(Cl -)越大,会使得c(Ag +)越小。-,将其代入 Ksp 公式可以算出数据。在 0.
16、1 mol/L AlCl 3 溶液中, c(Cl )为 0.3mol/L4、 (1) 变小(2)不变(3) 变小 变大解析:( 1)加入固体AgNO 3,则 c(Ag + )增大,所以会使得c(I ) 变小;( 2)若改加更多的AgI ,其溶解平衡不移动,所以c(Ag + )不变;)减小。( 3)若改加 AgBr 固体,由于 AgBr 溶解度比 AgI 大,所以会使得 c(Ag +)增大,从而使 c(I+-5Ca2+3-2+(或加 PO43-5、 H +OH =H2O,使平衡向脱矿方向移动+3PO4+F =Ca5 (PO4) 3F加 Ca等 )解析:本题涉及沉淀平衡的移动、沉淀的转化等问题,虽
17、然知识较陌生,但题目难度并不大。根据本节知识导学讲解的内容可以较快的解答。6、(1)EAl(OH) 3Zn(NH 3)42+(2)DMg(OH) 22-ZnO 2(3)ABaSO42+Zn-(4)DFe(OH) 3AlO 2解析: (1)组注意碱性不能太强,否则两种离子都会溶解,所以选E;(2) 组用到 Zn(OH) 2 的两性,能溶于强碱,而Mg(OH) 2 不溶于碱,可以区分,所以选D;(3) 组中的 Ba2+根据题给试剂,只能生成 BaSO4 沉淀,所以选 A;(4) 组用到 Al(OH) 3 的两性,能溶于强碱,而Fe(OH) 3 不溶于碱,可以区分,所以选D7、 (1)CaSO4+N
18、a 2CO3=CaCO3 +Na2SO4(2) CaCO 3+NH 4+H 2O=Ca2+HCO 3-+ NH 3 H 2O(3)CaCO 3 和 Mg(OH) 2解析:( 1)用 Na2CO3 溶液处理CaSO4,转化为CaCO3 的化学方程式为:CaSO4+Na 2CO3=CaCO 3+Na 2SO44名校名 推荐( 2)向处理后的水垢中加入NH 4Cl 溶液除水垢的原理及离子方程式为:NH 4+ 水解显酸性,将CaCO3 溶解CaCO3+NH 4+H 2O=Ca2+HCO 3-+ NH 3 H2O( 3)根据原题中给出的物质的溶解度以及沉淀的转化原理,所以反应向生成溶解度更小的物质的方向进行,即最终生成的水垢的主要成分为CaCO3 和 Mg(OH) 2。5