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1、名校名 推荐2020 届化学苏教版难溶电解质的溶解平衡单元测试一、选择题（每小题有1 2 个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A 往 NaCl 饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl 的溶解度减小B 升高温度，物质的溶解度都会增大C在饱和 NaCl 溶液中存在溶解平衡D 在任何溶液中都存在溶解平衡2下列说法正确的是（）A 硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B 物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止C绝对不溶解的物质是不存在的D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零3已知在 pH 为 4 5的环境中， Cu 2+、 Fe2+ 几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl 2 是将浓
2、盐酸用蒸气加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质 FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）A 加入纯 Cu 将 Fe2+还原为 FeB 向溶液中通入2+沉淀H2S 使 FeC向溶液中通入Cl 2，再通入 NH 3，调节 pH 值为 45D 向溶液中通入 Cl 2，再加入纯净的CuO 粉末调节 pH 值为 4 54下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl 2、Ba(NO 3) 2当做食盐食用后，常用0.5%的 Na2 SO4 溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡
3、沫灭火器灭火的原理。A BCD全部525时，在含有大量 PbI2 的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I (aq)，加入 KI 溶液，下列说法正确的是（）A 溶液中 Pb2+和 I 浓度都增大B溶度积常数 Ksp 增大C沉淀溶解平衡向左移动D溶液中 Pb2+浓度减小6把 Ca(OH) 2 放入蒸馏水中达到平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+）(aq)+2OH(aq)，下列说法正确的是（A 恒温下向溶液中加CaO，溶液的 pH 升高B 给溶液加热，溶液的pH 升高C向溶液中加入少量Na2CO3 固体，溶液的pH 升高D向溶液中加入少量NaOH 固体， Ca2+的物质的量浓度减
4、小7向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴 Na 2S 溶液并振荡， 沉淀又变为黑色， 根据上述变化过程， 分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A AgCl AgI Ag 2SB AgCl AgI Ag 2SCAgCl AgI Ag 2SD AgI AgCl Ag 2S8已知 CuSO4 溶液分别与Na2CO3 溶液、 Na 2S 溶液的反应情况如下：1名校名 推荐2+2 CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu +CO 3+H 2O Cu(OH) 2 +CO 2；次要： Cu2+CO 32 CuCO 3
5、CuSO+Na2S 主要： Cu2+S2 CuS次要： Cu2+S2+2H 2O Cu(OH) 2 +H 2S。下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A CuS Cu(OH) 2 CuCO3B CuS Cu(OH) 2CuCO 3CCu(OH) 2 CuCO3CuSD Cu(OH) 2 CuCO2 CuS二、填空题1在一定温度下， 难溶电解质的溶解平衡是指沉淀的_和 _相等时，难溶电解质在溶液中达到 “饱和”。例如， AgCl 投入水中，存在如下溶解平衡：_，上述平衡存在两个过程：一方面，_；另一方面， _，当 _和 _相等时， AgCl 在溶液中达到“饱和” 。2将足量 CaCO3
6、粉末加入 10 mL 水中，充分溶解至饱和，写出CaCO3 的溶解平衡： _，加入下列物质后再次达平衡时，用“变大、变小、不变”填空。（ 1）再加 10 mL 水， c(Ca2+)_， n(Ca2+)_；（ 2）加 10 mL 0.1 mol/L Na 2CO3 溶液， c(Ca2+)_；（ 3）加 10 mL 0.1 mol/L CaCl 2 溶液， c(Ca2+)_；（ 4）加 100 mL 0.1 mol/L 盐酸， c(Ca2+)_。3已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl(s)+Ag(aq)+Cl (aq)。（ 1）若把足量 AgCl 分别放入 100 mL 蒸馏水； 100
7、mL 0.1 mol/L NaCl溶液； 100 mL 0.1 mol/L AlCl 3溶液； 100 mL 0.1 mol/L MgCl 2 溶液中， 搅拌后， 在相同温度下Ag +浓度由大到小的顺序是_ _ _ _（用序号回答） 。（ 2）在一定温度下，水溶液中Ag +的物质的量浓度和Cl 的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp 表示：10。在 0.1 mol/L AlCl 3 溶液中， Ag + 的物质的量浓度最多为 _mol/L 。K sp=c(Ag +) c(Cl)=1.8 104向含有AgI 的饱和溶液中：（ 1）加入固体 AgNO 3，则 c(I )_（填“变大” 、“变小”或
8、“不变” ，下同）。（ 2）若改加更多的 AgI ，则 c(Ag + )将_。（ 3）若改加 AgBr 固体，则 c(I ) _ ，c(Ag + )_。5牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2+3PO3，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是4+OH_ ，已知 Ca5(PO4) 3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_ 。根据以上原理， 请你提出一种其它促进矿化的方法： _。6已知， 向 Zn 2+的溶
9、液中滴加氨水，生成 Zn(OH) 2 白色沉淀； 但是氨水过量时，沉淀又溶解， 生成了 Zn(NH 3 )42+。此外， Zn(OH) 2 既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH 溶液中，生成 ZnO 22 ，所以 Zn(OH) 2 是一种两性氢氧化物。现有 4 组离子，每组有2 种金属离子。请各选用1 种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸；B 盐酸； C硝酸； D 氢氧化钠溶液； E氨水。请填写下表（填写时用字母代号）：离子组选用的试剂（代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子（ 1） Zn2+和 Al 3+（ 2） Zn2+和 Mg 2+（ 3） Zn 2+和 Ba2+2名校名 推
10、荐（ 4） Fe3+ 和 Al 3+7含有较多 Ca2+、Mg 2+的水称为硬水， 长期饮用硬水， 会患消化系统和泌尿系统疾病。烧硬水过程中形成水垢，不及时清除会造成导热不良、浪费燃料等。（ 1）锅炉水垢中的CaSO4，可用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，写出转化的化学方程式 _。（ 2）向处理后的水垢中加入NH 4Cl 溶液，水垢即可溶解。结合离子方程式解释原因_。（ 3）已知 25时某些物质的溶解度如下：CaCO3Ca(OH) 2MgCO 3Mg(OH) 2溶解度 g1.5 100.1652.6310 39104硬水中的 Ca(HCO 3)2 与 Mg(HC
11、O 3)2 受热分解生成CaCO3 与 MgCO 3 沉淀。若硬水长时间加热， 请根据上表数据分析最终生成的水垢的主要成分为_（填化学式） 。【答案与解析】一、选择题1、 A 、CCl -浓度增大，平衡向结晶方向移动，解析： A 项， NaCl 饱和溶液中存在溶解、结晶的动态平衡，滴加浓盐酸使析出 NaCl 晶体，溶解度减小；B 项，如气体的溶解度随温度升高而降低；D 项，在电解质溶液中存在溶解平衡。2、 C解析：硫酸钡虽然难溶， 但属于强电解质， A 错；物质溶于水达到饱和时，溶解并没有停止， 只是达到溶解平衡，B 错；离子被沉淀完全是指该离子浓度小于-5mol/L ，而不是浓度变为0， D
12、 错。103、 DA 项，还原性： Fe2+ Cu； B 项， Cu2+ 与 H 2S 生成沉淀； C 项，解析：注意，除杂质的同时不能引入新的杂质。引入新杂质NH 4+ ；D 项正确， 先通入 Cl 2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入 CuO 粉末调节pH，使 Fe3+ 因水解生成沉淀，再经过滤除去包括CuO 在内的沉淀，经蒸发、结晶，可得纯净的CuCl 2。4、 A解析：热纯碱溶液洗涤油污的能力强，属于水解平衡的移动；泡沫灭火器灭火的原理，属于互促水解，也不是沉淀溶解平衡。所以本题选 A 。5、 C、D解析：加入 KI 溶液，会使得c(I-) 增大，进而使得溶解平衡向左移动，c(Pb
13、2+)减小， A 错 CD 对；由于温度不变，所以 Ksp 不变， B 错；6、 C、D解析：如果温度不变， 则加入 CaO 后，溶液中的Ca(OH) 2 的浓度不变， 所以 pH 应该不变， A 错；当温度升高时，平衡会向左移动，所以pH 会减小， B 错；加入碳酸钠，会生成CaCO3，使得平衡右移，所以pH 升高， C 正确；加入 NaOH ，使得 c(OH -)增大，平衡左移而减小 Ca2+的物质的量， D 正确。7、 C解析：根据沉淀的转化原理，反应总是向生成溶解度更小的物质的方向进行，所以三种物质的溶解度关系为：AgCl AgI Ag 2S8、 A3名校名 推荐解析：根据 CuSO4
14、 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2 S 溶液的反应情况， 可知溶解度： Cu(OH) 2 CuCO 3；CuS Cu(OH) 2 所以 A 选项正确。二、填空题1、沉淀溶解速率 沉淀生成速率AlCl(s)Ag +(aq)+Cl (aq)Ag +和 Cl 在水分子的作用下会脱离AgCl 的表面溶入水中溶液中的 Ag +和 Cl 受 AgCl 表面正、负离子的吸引，回到固体表面沉淀溶解速率沉淀生成速率解析：本题属基本概念题目，考查溶解平衡的建立。只有能熟练把握沉淀平衡的建立，才能理解有关问题。详情可参照本节知识导学前面的讲解。2、 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO 32-(aq)(1)
15、 不变 变大(2)变小 (3) 变大 (4)变大2+2+解析： (1)加入水后， CaCO3 溶解的物质的量更多，n(Ca )增大，但溶解度不变，所以c(Ca )不变(2) 由于 c(CO3 2-)增大，而 Ksp 不变，所以 c(Ca2+) 变小(3) 加入 CaCl 2 ，所以 c(Ca2+)变大(4) 加入的盐酸可以溶解 CaCO3，所以 c(Ca2+)变大3、 (1) (2)6 10-10解析：三种溶液中c(Cl -)分别为 0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L ，而 c(Cl -)越大，会使得c(Ag +)越小。-，将其代入 Ksp 公式可以算出数据。在 0.
16、1 mol/L AlCl 3 溶液中， c(Cl )为 0.3mol/L4、 (1) 变小(2)不变(3) 变小 变大解析：（ 1）加入固体AgNO 3，则 c(Ag + )增大，所以会使得c(I ) 变小；（ 2）若改加更多的AgI ，其溶解平衡不移动，所以c(Ag + )不变；)减小。（ 3）若改加 AgBr 固体，由于 AgBr 溶解度比 AgI 大，所以会使得 c(Ag +)增大，从而使 c(I+-5Ca2+3-2+(或加 PO43-5、 H +OH =H2O，使平衡向脱矿方向移动+3PO4+F =Ca5 (PO4) 3F加 Ca等 )解析：本题涉及沉淀平衡的移动、沉淀的转化等问题，虽
17、然知识较陌生，但题目难度并不大。根据本节知识导学讲解的内容可以较快的解答。6、(1)EAl(OH) 3Zn(NH 3)42+(2)DMg(OH) 22-ZnO 2(3)ABaSO42+Zn-(4)DFe(OH) 3AlO 2解析： (1)组注意碱性不能太强，否则两种离子都会溶解，所以选E；(2) 组用到 Zn(OH) 2 的两性，能溶于强碱，而Mg(OH) 2 不溶于碱，可以区分，所以选D；(3) 组中的 Ba2+根据题给试剂，只能生成 BaSO4 沉淀，所以选 A；(4) 组用到 Al(OH) 3 的两性，能溶于强碱，而Fe(OH) 3 不溶于碱，可以区分，所以选D7、 (1)CaSO4+N
18、a 2CO3=CaCO3 +Na2SO4(2) CaCO 3+NH 4+H 2O=Ca2+HCO 3-+ NH 3 H 2O(3)CaCO 3 和 Mg(OH) 2解析：（ 1）用 Na2CO3 溶液处理CaSO4，转化为CaCO3 的化学方程式为：CaSO4+Na 2CO3=CaCO 3+Na 2SO44名校名 推荐（ 2）向处理后的水垢中加入NH 4Cl 溶液除水垢的原理及离子方程式为：NH 4+ 水解显酸性，将CaCO3 溶解CaCO3+NH 4+H 2O=Ca2+HCO 3-+ NH 3 H2O（ 3）根据原题中给出的物质的溶解度以及沉淀的转化原理，所以反应向生成溶解度更小的物质的方向进行，即最终生成的水垢的主要成分为CaCO3 和 Mg(OH) 2。5