《2020-2021备战高考化学备考之铝及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇及答案解析一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021备战高考化学备考之铝及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇及答案解析一.docx（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 备战高考化学备考之铝及其化合物推断题压轴突破训练培优易错难题篇及答案解析 (1)一、铝及其化合物1A、 B、 C、 D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去） ,请回答下列问题：（ 1）若 A 为（ 2）若 A 为（ 3）若 A 和CO2 气体， D 为 NaOH 溶液，则B 的化学式为 _。AlCl3 溶液， D 为 NaOH 溶液，则C 的名称为 _。D 均为非金属单质，D 为双原子分子，则由C 直接生成 A 的基本反应类型为_。（4）若常温时 A 为气态氢化物， B 为淡黄色固体单质，则A 与 C 反应生成 B 的化学方程式为 _。（5
2、）若 A 为黄绿色气体， D 为常见金属，则 A 与 C 溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别B 溶液与 C 溶液的是 _(填字母编号 )。a NaOH 溶液 b盐酸 c KSCN溶液 d酸性 KMnO4 溶液【答案】 NaHCO3偏铝酸钠分解反应 2H 2S SO2 =3S2H 2 O2Fe2Cl 2 =2Fe32Clb【解析】【分析】【详解】(1)若 A 为 CO2 与过量的 D 即 NaOH 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH 反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2 反应生成碳酸氢钠；所以B 的化学式为 NaHCO3 ；(2)若 A 为 AlCl3，其与少量的NaO
3、H 反应生成Al(OH)3 沉淀， Al(OH)3 继续与 NaOH 反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3 ；所以 C 的名称为偏铝酸钠；(3)若 A， D 均为非金属单质，且 D 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2 或Cl ， A 则可能为 P， S 或 N 等；进而， B， C 为氧化物或氯化物，C 生成单质 A 的反应则一22定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B 为 S 单质；那么 A为 H22，B 为氧气；所以相关的方程式为：2H 2S SO2 =3S 2H 2O；S，C 为 SO(5)A 为黄绿
4、色气体则为Cl ，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么2B 为 FeCl3， C 为 FeCl2；所以 A 与 C 反应的离子方程式为： 2Fe2Cl 2 =2Fe32Cl ；a NaOH 与 Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀，a 项可以；b盐酸与 Fe2+， Fe3+均无现象， b 项不可以；c KSCN溶液遇到Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象， c 项可以；d Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案选 b。2 铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有杂质
5、SiO2、 Fe2O3 、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（ 1）玻璃中含有 B，刻蚀玻璃的化学方程式为 _。（ 2）沉淀 C 的成分是 _，溶液 D 中存在较多的阴离子是 _。（ 3）步骤所加入的试剂是 _，生成沉淀 F 的离子方程式是 _。【答案】 SiO2 +4HF=SiF4+2H 2 O Fe(OH) 3 、 Mg(OH) 2OH - 、 Cl - 和 AlO 2-CO2CO 2 +AlO 2- +2H 2O=Al(OH) 3+HCO 3-【解析】【分析】首先加入过量盐酸，几种物质里只有SiO2 不溶于盐酸，即沉淀B，其它元素全部进入溶液A，再加入过量
6、烧碱， Mg 2+和 Fe3+ 转化为氢氧化物，即沉淀C，而所有铝转变为NaAlO 2进入溶液 D，接下来要进行一下逆推，工业上铝是电解氧化铝得到的，因此物质M 是氧化铝，氧化铝又是从不溶于水的F 转化来的，因此 F 是 Al(OH)3 ，反应其实是向NaAlO 2溶液中通入二氧化碳气体，故溶液E 为碳酸氢钠（此步骤二氧化碳一般都是过量的），据此来分析本题即可。【详解】（1）蚀刻玻璃是用氢氟酸来溶解玻璃中的SiO 2 ，其反应方程式为SiO2 +4HF=SiF4+2H 2O ；（2）沉淀 C 的成分为 Fe(OH) 3 和 Mg(OH) 2 ，而溶液D 中存在较多的阴离子是OH- 、 Cl -
7、和 AlO -2 ；（3）步骤所加入的试剂是二氧化碳，生成沉淀F 的离子方程式为CO 2 +AlO -2 +2H 2O=Al(OH) 3+HCO -3 。3 有关物质的转化关系如下图所示 ( 部分生成物与反应条件已略去 ) 。 B、 D、 H 是气体， B 是单质， D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； C、 G 是生活中的常见金属，工业上用反应制备C； K、 F 是固体，其中F 是一种红色涂料的主要成分。（ 1） K 的化学式为 _； D 的电子式为 _。（ 2）写出反应的离子方程式：_。（ 3）写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_ 。（4）物质 J 常用作催化剂，媒染剂
8、，放射性物质吸附剂。从J 的溶液得到 J的晶体的操作依次为 _、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的_。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因是_。【答案】Fe OH 33NO22+2NO3- NO( ) HO 2H 蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤减少晶体的溶解损耗硝酸在较高温度下( 易挥发 ) 易分解【解析】【分析】D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 是氨气； C、 G 是生活中的常见金属，F 是一种红色涂料的主要成分，F 是 Fe2O3， C 的 Al、G 是 Fe、A 是 Al2O3；电解熔融氧化铝生成铝和氧气，B 是 O 、E 是 NO、H 是 NO 、 I 是
9、 HNO ；铁和硝酸反应生成硝酸铁，J 是 Fe( NO ) ，22333Fe NO3)3和氨水反应生成氢氧化铁，KFe OH 3Fe OH3加热分解为氧化铁。据此解(是 () ；( )答。【详解】（1）根据以上分析，K 是氢氧化铁，化学式为Fe( OH) 3； D 是氨气为共价化合物，氨气的电子式为。（2）反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2 H2O 2H+ 2NO3- NO。（3）反应是铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的化学方程式是Fe 4HNO3 Fe NO3 3NO2H2O03，氮元素化合价由5降+= ()，铁元素化合价由升高为 +低为 +2，
10、用单线桥标出电子转移的方向和数目为。（ 4）从硝酸铁的溶液得到硝酸铁的晶体的操作依次为蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、减压烘干。温度越低硝酸铁溶解度越小，冰水洗涤的目的是减少晶体的溶解损耗。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，硝酸在较高温度下( 易挥发 ) 易分解，所以加热时温度不能过高。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用， D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为解答该题的关键，注意把握物质的特征性质。4 把 7.5 g 镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/L 的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的 NaO
11、H 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。（1）合金中镁的物质的量为_。（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_mol/L 。（3） V1=_mL。（4）写出该合金溶于足量NaOH 溶液的化学方程式为 _。【答案】 0.2mol 2 450 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 =3H 2 【解析】【分析】镁铝合金与盐酸反应后溶液有铝离子、镁离子、以及剩余的氢离子；加入氢氧化钠后氢氧化钠先于氢离子反应，此时无沉淀产生，之后镁、铝离子开始沉淀，发生反应Al3+3OH-Al(OH)3、Mg2+2OH-Mg(OH) 2，当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有NaCl，再
12、继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀开始溶解，发生反应Al(OH)3 +OH- AlO2-+2H2O，据此进行解答。【详解】(1)当滴加 400mL 氢氧化钠溶液时，沉淀达到最大值，此时溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒可知此时溶液中n(Cl-)=0.2L 4mol/L=0.8mol，由电荷守恒可知 n(Na+)= n(Cl-)=0.8mol ，即400mL 氢氧化钠溶液中n(Na+)=0.8mol ，则其浓度 c(NaOH)=0.8mol =2mol gL-1 ；此时溶液中0.4L据图可知前 50mL 氢氧化钠溶液没有沉淀产生，即此时发生反应H+-2+OH =H O，所以与镁铝合金反应后剩余的
13、n(H+ )=0.05L 2mol/L=0.1mol，则与镁铝合金反应的n(H+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol ，设镁铝合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，则有24x+27y=7.5g，根据电子守恒 (镁铝失去的电子都转移给氢离子)可得 2x+3y=0.7，联立解得x=0.2mol ， y=0.1mol ，故答案为： 0.2mol ；(2)根据 (1)可知答案为： 2；-(3)400mL 至 V1mL 发生反应 Al(OH)3 +OH AlO2 +2H2O，根据 (1)可知镁铝合金中铝的物质的量为 0.1mol ，则生成氢氧化铝0.1mol ，此段消耗n(OH
14、-)=0.1mol ，所以消耗的氢氧化钠体积V=0.1mol，即 50mL，所以 V1=400+50=450，故答案为： 450；-1 =0.05L2molgL(4)该合金中铝单质可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2 =3H 2。【点睛】解决本题的关键是理解沉淀达到最大值时溶液中的成分，之后再利用元素守恒、电子守恒等解决问题。5 某铝合金 (硬铝 )中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：(1)溶液中的溶质为_(填化学式，下同)，溶液中的溶质为_ 。(2)上述第步反应中，生成沉淀的离子方程式为_。(3)该
15、合金中铝的含量为_ 。【答案】 AlCl3、MgCl2、HClNaAl(OH)4、 NaCl、 NaOHAl(OH)4 CO2=Al(OH)3 HCO39b17a【解析】【分析】由测定该合金中铝的含量流程可知，加盐酸，Cu、 Si 不反应，则过滤得到的固体为Cu、Si，溶液中含AlCl3、 MgCl2 以及过量的盐酸，加足量的NaOH，过滤得到的沉淀为Mg(OH)2，溶液中主要含NaAl(OH)4、与过量盐酸反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，通足量的二氧化碳，反应生成Al(OH)3，灼烧氢氧化铝分解得到Al2O3。【详解】(1)根据分析可知溶液 中的溶质为 AlCl3、MgCl2、HCl；溶液
16、 中的溶质为 NaAl(OH)4 、NaCl、 NaOH，故答案为： AlCl3、 MgCl2、HCl； NaAl(OH)4、 NaCl、 NaOH；(2)第步通入二氧化碳与Al(OH)4 反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：Al(OH) 4 CO2=Al(OH)3HCO3；(3)因铝在反应前后守恒，最后得到的固体Al2O3 中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为 bg27273100%= 54b g ，样品质量为ag，所以铝的质量分数2+1610254b9b ，故答案为：9b 。= 102100%=a17a17a【点睛】本题利用了守恒法来进行计算，能很好的考查学生的实验能力、分析和解决问
17、题的能力，题目难度中等。6 （ 1）实验室制氯气的尾气处理用_溶液吸收，其化学反应方程式为_。（ 2）向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_。（3）在含有0.2mol 的硫酸和0.2mol 的硝酸的混合溶液200mL 中，加入 19.2g 铜粉，产生的气体成分为 _（填 NO 或 H2），你所选气体在标准状况下的体积为_L【答案】 NaOH2NaOH+Cl NaCl+NaClO+H2OAl3+3OH Al(OH)3Al(OH)3+OH AlO2+2H2ONO3.36L【解析】【分析】(1)实验室
18、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；(2)铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中；(3)硫酸和硝酸都为稀酸，反应方程式为铜与稀硝酸反应。【详解】(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应方程式为：2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O，故答案为： NaOH； 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2 O；(2)向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，现象是先产生白色沉淀，是铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为： Al3+3OH Al(OH)3；后白色沉淀又溶解消失，是因
19、为氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH AlO2 +2H2O，故答案为： Al3+3OH Al(OH)3 ； Al(OH)3+OH AlO2 +2H2O；(3)0.2mol 的硫酸和0.2mol 的硝酸的混合溶液200mL 中，硫酸和硝酸都为稀酸，加入19.2g铜粉，且氢离子不足，完全反应，设n(NO) x，3Cu8H2NO 33Cu 22NO4H2 O820.6molxx 0.15mol ，V(NO) n Vm 0.15 22.4 3.36L，故答案为：NO； 3.36L。7 重铬酸钾 (K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应
20、用广泛。工业上对制革工业污泥中 (主要含有 Cr3+、 Fe3+、 Fe2+、Al3+等 )Cr 元素的回收与再利用工艺如图：已知： Al(OH) 3 与 Cr(OH)3 性质相似。 2CrO2-+2-+H2O。4+2HCr2O7 有关物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是 _(写一条即可 )，滤渣 III 的成分是 _(填化学式 )。（2）步骤中操作需要的玻璃仪器有_，步骤 加入 H2O2 的作用是 _。（3）步骤 反应能够发生的原因是_，写出步骤 的反应离子方程式：_。（4）为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将mg 产
21、品溶于水配制为500mL 溶液，准确量取 50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI 充分还原，加 _作指示剂，到达终点消耗 30.00mL0.0500molL-1 的 Na2S2O3 溶液。则该次生产的样品中K2Cr2O7 含量为 _%。(已知： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)【答案】除去蛋白质等有机物(改变污泥构造，便于酸浸等合理即可)Al(OH)3 烧杯、玻璃棒、漏斗2 3K2Cr2 O7 的溶解度小2将 Fe氧化成 Fe3Cl2 2CrO28OH=2CrO4 6Cl 73.524H O 淀粉溶液
22、m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3 ，其次是 Fe2 、 Al3 和 Cu2 ，加入过量氢氧化钠， Fe3 、 Cu2生成沉淀，滤液的成分是NaAlO222和 NaCrO ，通入氯气，NaCrO 被氧化为Na2CrO4，通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，同时在酸性条件下，铬酸根转化为重铬酸根，即 2CrO42 722+2H =Cr O+H O；然后析出重铬酸钠，溶解加入氯化钾可得重铬酸钾。【详解】(1)从动物皮到皮革需要加入铬酸鞣制，因此制革厂含铬污泥含有蛋白质等有机质，高温煅烧可以除去蛋白质等有机质，同时改变污泥构造，便于溶解；根据流程，AlO2 溶液中通入过量 C
23、O2，会生成Al(OH)3，可得滤渣II 的成分是Al(OH)3；(2)经过步骤得到滤液和滤渣，可知步骤中操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；根据流程，步骤加入双氧水，目的是将23，便于除去；Fe氧化为 Fe(3)加入 KCl 的目的是使 Na2Cr2O7 转化为 K2Cr2O7，根据信息，一定温度下，K2Cr2O7 溶解度最小，故步骤反应能够发生；由信息Al(OH)3 与 Cr(OH)3性质相似，根据流程，可知加入过量氢氧化钠，滤液的成分是NaAlO2 和 NaCrO2 ，通入氯气， NaCrO2 被氧化为 Na2CrO4，故离子方程式为 3Cl2+2CrO2 +8OH =2Cr
24、O42 +6Cl +4H2O；(4)有碘单质存在，可以选用淀粉溶液做指示剂；根据化学反应：23Cr2O7+6I +14H =2Cr3I2+7H2O 和 I2+2S2O32 =2I+S4O62 ，可得 Cr2O72 3I26S2O32， ag 产品最终消耗 n(S2O3 23 500mL272)=0.0500mol/L 30.00L10=0.0150mol ，则 n(Cr O50mL12 2 7)=0.0150mol=0.00250mol ，则样品中K Cr O 含量为60.00250mol294g/mol100%73.5 % 。mm8 碱式氯化铜 Cux（ OH） yClz mH2O 是重要的
25、农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分为Cu、 CuO，含少量Fe3 O4、 Ni、 Al2O3 ）制备碱式氯化铜的流程如下，回答下列问题：（ 1）“研磨”的目的为 _。（ 2）“碱溶”的目的为 _。（3）“酸溶”时生成Fe3反应的离子方程式为_；生成的 Fe3 对 Cu 发生的氧化反应的催化原理如上图所示。N 代表的物质为_（填化学式或离子符号）。（ 4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_。（ 5）若滤液 2 中 c（ Fe3 ） 4 10 8 mol / L， pH 4，则 Ksp Fe（ OH） 3 _。（6）为测定Cux（OHyClzmH
26、2O的组成，进行如下操作：取样品23.25 g），用适量酸溶解后配成100mL 溶液；取10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液，生成1. 435 g 沉淀；另取 10. 00mL 溶液，用1.000 mol/ L 的 EDTA 标准液滴定Cu2 （ Cu2与 EDTA 以物质的量之比1 1 反应），滴定至终点时消耗标准液体积为20. 00 mL。溶解样品所用酸的化学式为_；最终确定该样品的化学式为_。【答案】加快反应速率，使反应更充分将氧化铝转化为偏铝酸钠而分离除去3 42+=12Fe3+18H22+或 FeCl2温度过高，盐酸挥发程度增大，空气溶解度减4Fe O +O +36HOF
27、e小，导致反应速率降低，酸溶不充分4 10- 38HNO3 Cu2( OH) 3Cl?H2O【解析】【分析】由图可知，废铜渣( 主要成分Cu、 CuO，含少量Fe3O4 、 Ni、A12 O3) 研磨可增大接触面积，加快反应速率，通入CO 除去 Ni 元素，加 NaOH 分离出的滤液 1 中含偏铝酸钠和NaOH，滤渣 1 含 Cu、 CuO、 Fe3O4，加盐酸、空气溶解后得到含铜离子、铁离子的溶液，调节pH，过滤分离出的滤渣2为Fe OH 3，滤液2中加石灰乳可制备碱式氯化铜( )Cux( OH) yClz?mH2O，滤液 3 中含氯化钙，据此分析解答。【详解】( l) “研磨”可增大反应物
28、的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：加快反应速率，使反应更充分；( 2) “碱溶”的目的是将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去，故答案为：将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去；33+4Fe3 42+3+18H23 +()“酸溶”时生成Fe反应的离子方程式为=12Fe对OO36H+O；生成的Fe+Cu 发生的氧化反应的催化原理图中，Cu 失去电子，则Fe 得到电子转化为N 的化学式为2+FeCl2342+ 12Fe3+ 18H22+FeCl2Fe或，故答案为：4Fe OO36H=+OFe或；+；( 4) “酸溶”时温度不能过高，因为温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，会导致反应速率降
29、低，酸溶不充分，故答案为：温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分；3+- 8- 8- 103-( 5) 若滤液 2 中 c( Fe )= 4 10mol/ L， pH=4，则 Ksp Fe( OH) 3= 410 (10)=4 1038-38，故答案为： 410；( 6) 后续实验需要加入AgNO3溶液，因此溶解样品所用酸为HNO3，加入足量 AgNO3 溶液可检验 Cl- ，故答案为：HNO3；n( Cl- )=1.435 g100mL=0. 1mol ， n( Cu2+)= 0.100mL02L1mol / L=0 . 2mol ，143.5g / mo
30、l10mL10mL由电荷守恒可知 n( OH- )= 2n( Cu2+)- n( Cl- )= 0. 2mol 2- 0. 1 mol=0. 3mol ， m( Cl-)= 0. 1mol 35. 5 g?mol- 1=3. 552+)= 0. 2mol 64 g?mol- 1-g， m( Cu=12. 8g， m( OH)= 0. 3mol 17g/ mol=5. 1g， n( H2O)=23.25g3.55g12.8g5.1g=0. 1mol ，则18g / molx y z m=n( Cu2 +) n( OH- ) n( Cl- ) n( H2O)= 2 3 1 1，即化学式为 Cu2(
31、 OH) 3Cl?H2O，故答案为： Cu2( OH) 3Cl?H2O。9 我国某地粉煤灰中主要含有Al2 3，除此之外还含有2 32 3OGa O及少量 Fe O 、 CaO、 MgO 和SiO2 等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3 均发生类似于SiO2 的反应，试写出Ga2O3 在此过程中发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的成分是 _ ；含铝混合液中除了大量A13+之外，还有 Fe3+和少量 Mg 2+，由混合液制取纯净AlOH 3的实验方案是_。()（3）洗脱液
32、中往往还有少量Fe3+，需要进一步分离。若使Fe3+恰好完全沉淀 c( Fe3+) = l -l05-l时，3+-l才会开始沉淀。（已知：mol LGa浓度至少为_molLKsp Ga(OH)3=1.410-34，Ksp Fe(OH)3=4.010-38。）（4）电解过程中， Ga3+与 NaOH 溶液反应生成GaO2-， GaO2-在阴极放电，则电解方程式为_；电解过程中需要保持溶液为pH=11 以上的原因是 _。焙烧【答案】增大反应物接触面积，加快化学反应速率Ga2O3+Na2CO32NaGaO2+CO2H SiO 或 H SiO向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足量CO ，再
33、过滤23442-2-通电-+2H2O = 4Ga+3O2+4OH3.5 10mol/L4GaO2抑制 GaO2 水解，并阻止 H 在阴极放电降低电解效率【解析】【分析】混合焙烧时， Al2O3、 Ga2O3、 SiO2 与 Na2CO3 反应，生成可溶性盐NaAlO2 、 NaGaO2、Na2SiO3， CaO、 MgO、 Fe2O3 不发生反应；将固体溶解，MgO、 Fe2O3 不溶于水， CaO 溶于水生成 Ca(OH)2，溶液中溶质为Ca(OH)2、 NaAlO2、 NaGaO2、 Na2SiO3、 Na2CO3；加入盐酸后，溶液中溶质为FeCl3、MgCl2、CaCl2 、 AlCl3、GaCl3、 NaCl，生成的硅酸不溶，滤渣为H2SiO3 或 H4SiO4，然后将滤液进行树脂吸附，得到含铝混合液和洗脱液，然后将洗脱液中的 Fe3+除去，最终通过电解GaO -2 制备 Ga。【详解】（1）将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，可以增大反应物接触面积，加快化学反应速率；SiO2