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1、2020-2021 全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题汇总附答案解析一、无机综合推断1 某新型无机材料A 3M 4 由两种非金属元素组成，元素M 位于第二周期VA 族。 D、 E、 H均为难溶于水的白色固体：化合物C、 E 均含A 元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：（ 1）写出 H 的化学式： _。（2）化合物 A 3M 4 中含有的化学键类型为：_ 。（3）写出反应的离子方程式： _。-2-+H 2O【答案】 AgCl 共价键 SiO2+2OH= SiO 3【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得 E， E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成 D，说明
2、D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A34M位M 由两种非金属元素组成，元素于第二周期 VA族，应为 N元素， A元素为四价元素，C、E均为含 A元素，可知 A3M4应为 Si3N4，可以确定 A为Si， E为SiO2， F为 Na2SiO3，则 D为H2SiO3， G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀 H，则可知 G中有 Cl-，H为 AgCl，故 C为 SiCl ， B为Cl ；由 SiCl +3H 4HCl+H SiO ，生成 G： HCl；424223（1） H的化学式为 AgCl；（2）化合物 Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3） SiO2溶解于 NaOH溶液发生反应的离子方程
3、式为SiO2+2OH-2-+H2O。= SiO32A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（1）符合上述转化关系的A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NHO NONO d.Fe ClFeClFeCl322223（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则A 是 _或_（填化学式），若 A 的水溶液
4、显碱性，写出 AB的化学方程式_ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（ 4）若 C为淡黄色固体，则 B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与
5、二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮） ,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下
6、，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc 正确，故答案为：abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答
7、案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3 22+O4NO+4H O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4HO； 3NO +H O=2HNO +NO；2223（4）若C为淡黄色固体，则X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜
8、水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2； 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、 B 为二氧化硫、 C 为三氧化硫，故答案为
9、：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。3AH 等 8 种物质存在如下转化关系 (反应条件，部分产物为标出 ).已知 : A 是酸式盐， B 是能使品红溶液褪色的气体， G 是红棕色气体。按要求回答问题 :（1）写出下列物质的化学式:A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（2）写出下列反应的化学方程式:E F_；红热的木炭与D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 _。【答
10、案】 NH432322HSOSO 酸雨4NH +5O4NO+6H O242 +2SO +2HO+3-2+22C+2H SO (浓 )COCu+4H +2NO =Cu +2NO +2H O 取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+NH【解析】【分析】G 是红棕色气体，则2222和水反应生成的G 是 NO ； F 和 O 反应生成NO，所以 F 是 NO； NOH 是 HNO3； A 是酸式盐，和NaOH 反应生成 E， E 和 O2 反应生成 NO，则 E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且B 能和 O2 反应生成 C，所以 B 是 SO2，
11、C 是 SO3； SO3 和水反应生成的 D为 H2SO4； A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是 NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知， A、 B 分别是NH4322属于酸性氧化物，能和2HSO 、 SO ，SOH O 反应生成 H2 323不稳定，易被空气氧化生成24，随雨水降落地面而形成酸雨，所以SO ， H SOH SO其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为 4NH3 + 5O24NO + 6H2O， C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、 CO2 和 H2O，反应方程式为 C + 2H2SO4(浓)CO2 +
12、2SO + 2HOCu(NO3)2 NO和，铜和稀硝酸反应生成、2+32+H O，离子方程式为 3Cu + 8H+ 2NO=3Cu + NO + 2HO；（ 3） NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。4 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，
13、得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _ 。（ 2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_ （填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐， A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 A 的化学式为 _。（ 4）若 A是一种盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液显红色，则由 A 转
14、化成 E 的离子方程式是_ 。（5）若 A是一种溶液，只可能含有+2、 Fe3、 Al3+2-2-中的某些离H 、 NH 、 Mg、 SO、 CO443子，当向该溶液中加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_ 。【答案】 2:3 或者 2:72334 232+-223Na CO和 NaHCO1:1 (NH ) SO4Fe +8OH+O+2H O=4Fe(OH)或者分步写2+-+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ）+3+2-Fe +2OH=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2H、 NH4、 Al、 SO4【解析】【分析】已知 C
15、可在 D 中燃烧发出苍白色火焰 ，所以 C 为氢气； D 为氯气；若 A 是地売中含量最多的金属元素，则 A 为铝； AlCl 3 溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有3+3+Al +3OH= Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+H2O, 所以生成偏铝酸钠的总反应为Al +4OH= AlO2气体， A 与 B 溶液反应即 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 、 Na2 CO3 +HCl=+2H2 O。 若 A 是 CO2NaHCO3+ NaCl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2【详解】（ 1）当得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相
16、等，由反应的离子方程式可知，碱过量时 nAl(OH) 3=n(AlO 2)，此时 c( AlCl 3):c(NaOH)=2:7 当碱量不足时，nAl(OH) 3=n(AlCl3) ,此时 c( AlCl3):c(NaOH)=2:3所以 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3或 2:7 。（2）图所示知 00.1V盐酸时没有气体放出，发生的是Na2CO33+HCl= NaHCO+NaCl ； 0.1 0.3V时气体完全放出，发生的是NaHCO+HCl= NaCl+HO+ CO ，所以 A 与 B 溶322液反应后溶液中的溶质为2CO3Na2CO33Na3和 NaHCO，根据
17、消耗盐酸的体积知和 NaHCO物质的量之比为 1:1。 答案： Na2CO3 和 NaHCO3、1:1。（3）因为 B 为 NaOH， A 是一种正盐能和NaOH 生成具有刺激性气味的气体，则A中含有NH4 +; 因为 F 为 HCl，A 是一种正盐且 A 能与大 dddHCl 生成具有刺激性气味的气体，则A 中含有 SO32_; 所以 A 为 (NH4 )2SO3。答案： (NH4)2SO3。（ 4）若 A是一种盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液显红色 , 推断出 A 为亚铁盐溶液， E 为Fe(OH)3，
18、则由 A 转化成 E 的离子方程式是 Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（ 5）由图可以知道 , 开始加入 NaOH 没有沉淀和气体产生 , 则一定有 H+, 一定没有 CO32-, 后来有沉淀产生且最后消失 , 则一定没有 Mg 2 , 一定含有 Al3+; 中间段沉淀的质量不变 , 应为NH4+OH-= NH3H2O 的反应 , 则含有 NH4+, 由电荷守恒可以知道一定含有SO4 2-,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为H+、 NH4+、 Al3+、 SO42-。5 探究化合物A
19、(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：白色固体C 既能与强酸反应，也能与强碱反应。请回答：(1)写出 A 受热分解的化学方程式为_ 。(2)请设计实验方案检验溶液E 中所含的阳离子 _ 。(3)若固体 F 中金属元素的百分含量为19.29%，硫为 22.86%，氧为 57.14%，且 300g/molM F450 g/mol ，则 F 的化学式为 _。【答案】 2Al 2O3 gN 2 O52Al 2O34NO2O2 取玻璃棒蘸取少量溶液于pH 试纸上，成红色，说明有氢离子，另取少量溶液与试管中，加入NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，说明溶液中存在铝离子Al 2
20、SO43 Al(OH) 3【解析】【分析】红棕色气体 B 为二氧化氮，生成的物质的量为0.2mol ，白色固体 C 既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明其为氧化铝或氢氧化铝，由于A 仅含有三种短周期元素，故C 为氧化铝，其物质的量为 0.1mol ，则气体单质 D 为氧气，生成的质量为21g 0.2mol 46g / mol10.2g1.6g ，则其物质的量为0.05mol ，故 A 的化学式为Al 2O3 gN 2 O5 。【详解】（1）通过分析可写出A 受热分解的化学方程式为2Al 2 O3 gN 2O52Al 2O34NO2O2 ；（2） E 中的阳离子为氢离子和铝离子，故可设计两组实验
21、，取玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，成红色，说明有氢离子，另取少量溶液与试管中，加入NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，说明溶液中存在铝离子；（3）根据原子守恒，可知， F 中 Al 元素的质量为 27 210.2 5.4g ，故 F 的质量为1025.4g 19.29%=28g，故可算出 S的质量为 6.40g,O 的质量为16.00g，剩余为 H 的质量，因为300 g/molM F450 g/mol ，可得出其化学式为 Al 2 SO4 3Al(OH) 3 。6 下图表示有关物质之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末 )， C是常见的无色无味液体，
22、D 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A， D 代表的物质分别为：_， _(填化学式 )；(2)反应 中的 C， D 均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为 43， G， H 分别是 _， _(填化学式 )；其物质的量之比为 _.(4)反应 产物中 K 的化学式为 _； 的离子方程式为_.【答案】 AlNa2 O22H2O +Na2 O2 =4NaOH+O2、 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 CO2CO 1:1 NaCO2AlO2 +CO +3H2O=2Al(OH) +CO 323223【解析】【分析】题干信息，
23、A 为常见的金属单质，B 为非金属单质 (一般是黑色粉末 )推断为 C， C 是常见的无色无味液体可以推断为H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F 为 O2 和 H2 的反应生成水， A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该固体金属为 Al，固体 D 为 Na2O2CO2反应，则G为CO2K为Na2CO3，F为O2，能与水和；说明； 题给信息黑色单质 B 与氧气 (F)反应得到 G(CO2)，说明 B 为 C(碳 )， C和 O2 反应可生成 CO2 和 CO，则H 为 CO；依据 F(O2)与 E 反应生成 C(水 )可知 E 为氢气，结合物质的
24、性质解答该题。【详解】推断可知 A 为 Al， B 为 C，C 为 H222222O， D 为 Na O ， E 为 H，F 为 O ， G 为 CO ， H 为 CO， K为 Na2CO3；(1) 依据推断可知， A、 D 代表的物质分别为： Al、 Na2O2 ；(2) 反应中的C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2H2222222；O+2Na O =4NaOH+O、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H(3) 依据反应 C+O2=CO2： n(C)： n(O2)=1：1 ，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O =2CO； n(C
25、)： n(O )=2： 1，发生反应生成一氧化碳气体；反应中，若B(C)与 F(O )物222质的量之比为4： 3， 1： 1 n(C)： n(O2)=4：3 2： 1；判断 G、 H 分别是： CO2、CO；设CO2 的物质的量为amol 、 CO的物质的量为bmol ，则a+b=4、2a+b=6，解得：a=2、 b=2，故CO2 和CO物质的量之比为2mol ：2mol=1:1 ；(4) 反应是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F 为氧气，产物中K 为碳酸钠，化学式为：Na2CO3 ；分析判断 G 为 CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲 =溶液乙 +沉淀 L，所以甲溶液中的
26、偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： 2AlO -2-。2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO3【点睛】考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C 是常见的无色无味液体和D 是淡黄色的固体化合物，展开思维的空
27、间，寻找目标答案。7 有关物质的转化关系如下图所示。A 和G 均为气体，其中A 为黄绿色。C 和D 均为酸，其中C 具有漂白性。E 和I 均为常见金属，其中I 为紫红色。气体 A 所含元素在周期表中的位置是：_。 D 的电子式为写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。_。【答案】第三周期，A 族ClClHClO2 H2O H【解析】【分析】由 A 为黄绿色气体可知，A 为氯气；由C 和 D 均为酸，其中C具有漂白性可知，B 为水、 C为次氯酸、D 为盐酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E 能和盐酸反应、F能和氯气反应可知，E 为常见的活泼
28、变价金属，则E 为铁、F 为氯化亚铁、G 为氢气、H 为氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由 I 为紫红色常见金属可知， I 为铜，反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。【详解】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期A 族； D 为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期A 族；（2）反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2 H2O H Cl HClO，故答案为： Cl2 H2O H Cl HClO；（3）反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e，用单线桥
29、表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。【点睛】由 E 能和盐酸反应、 F 能和氯气反应确定 E 为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。8A、 B、 C、 D、 E、 X 均为短周期元素形成的无机物，存在如图所示转化关系 (部分生成物和反应条件略去 )；已知 A 由短周期非金属元素组成， B 具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题：（ 1）若 A 为单质，且 C为一元强酸。化合物 B 的结构式为 _ 。写出一种工业制备单质 A 的离子方程式： _。 X 可能为 _(填字母代号 )。a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAl(OH)4（ 2）若 A 为两种元素形成的化合物
30、，且E 与水反应生成的 G 的浓溶液遇 C 有白烟产生。A 的电子式为 _。A 与 H2O 反应的化学方程式为_。室温下， NH2OH(羟氨 )会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_。【答案】 H OCl2Cl-+2H2 O2OH-+H2+Cl2cd32O=3HClO+NH232NCl +3H5NH OH=3NH+2NO +3H O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 X 均为短周期元素形成的无机物，A 由短周期非金属元素组成，B 具有漂白性且光照易分解，则B 为 HClO；(1)若 A 为单质，且 C 为一元强酸，则C 为 HCl， A 为 Cl ， X 可能为 Na C
31、O 、NaAl(OH) 2234等；(2)若 A 为两种元素形成的化合物，且E 与水反应生成G 的浓溶液遇 C 有白烟产生，则 C 为NH3，结合 B 为 HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A 为 NCl3，时而推得 G 为HNO3， E 为 NO2， X 为氧气，符合转化关系，以此解答该题。【详解】A、 B、 C、 D、E、 X 均为短周期元素形成的无机物，A 由短周期非金属元素组成，B 具有漂白性且光照易分解，则B 为 HClO。(1)若 A 为单质， C 为一元强酸，则C 为 HCl， A 为 Cl2 ；化合物 B 为 HClO，结构式为HOCl。工业上电解饱和食盐水制备Cl2，
32、工业制备单质A 的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2 +Cl2。a.若 X 为 NaOH，NaOH 与 HCl 反应生成的NaCl 与 NaOH 不反应， X 不可能为NaOH； b.若 X 为 AlCl3 ， AlCl3 与 HCl 不反应， X 不可能为 AlCl3， c.若 X 为 Na2CO3 ， Na2CO3 与 HCl 反应生成 CO2， CO2 与 Na2CO3、 H2O 反应生成 NaHCO3， X 可能为 Na2CO3； d.若 X 为NaAl(OH)4 ， NaAl(OH)4与过量 HCl 反应生成AlCl3， AlCl3 与 NaAl(OH)4反应生成Al(OH
33、)3， X可能为 NaAl(OH)4 ；答案选 cd。(2)若 A 为两种元素形成的化合物，且E 与水反应生成G 的浓溶液遇C 有白烟产生，则C 为NH3，结合 B 为 HClO，根据元素守恒定律及化合价的情况可知A 为 NCl3 ，推得 G 为HNO3， D 为 NO， E 为 NO2， X 为氧气。A 的电子式为A 与 H2O 反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3。室温下， NH2OH(羟氨 )会发生分解生成C、D，其分解反应的化学方程式为5NH2OH=3NH3 +2NO +3H2O。【点睛】解答无机物的推断一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、
34、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。9 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓 )+MnO 22222做Cl +MnCl +2H O， MnO_剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl 的物质的量是_mol（2）写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水 _ 。