2020-2021上海高考化学复习高无机综合推断专项易错题.docx

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1、2020-2021 上海高考化学复习高无机综合推断专项易错题一、无机综合推断1 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 F， F 是含有三种元素的化合物，与 A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1) 写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为_。( 3) 写出反应 A B 的化学方程式： _ 。( 4) B F

2、的离子方程式为 _； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl22FeCl33SO2SO 2-4H2Fe2 HClO 2Fe3ClH2O2Fe22H2 O 2Fe4H=【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl3， G 中含有 Fe2+， A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则

3、F 为 H244是通常情况下密度最SO ，G为 FeSO； E小的气体，则E 为 H2B CDCFe OH3。由的转化可推知，为。 ( )【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式：Fe2O3。答案为： Fe2 O3；( 2) FeSO 生成 Fe( OH) ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为43灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl32将 Fe氧化，反应方程式为23需用 Cl2Fe 3Cl2FeCl 。答案为： 2Fe3Cl22FeCl3；(4)FeClH2SO4SO22Fe3SO2

4、SO 2-4H；3，离子方程式为22H2O 2Fe4，应使用=FeSO4 与次氯酸反应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。2A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、

5、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NH3 O2 NONO2 d.Fe Cl2FeCl2 FeCl3（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则A 是 _或_（填化学式），若 A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式_ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（ 4）若 C为淡黄色固体，则 B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1

6、）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O4NO+4H O3NO +H O=2HNO +NONa O2Na O +2CO =2Na CO +O2222322222322Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化

7、剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述

8、转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显

9、碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（ 4）若 C为淡黄色固体，则 X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2 O2+2H2O=

10、4NaOH+O2，故答案为： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2； 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、B 为二氧化硫、C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。3 如

11、图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、E、 F 在通常情况下均为气体，且加热X 生成的 A 与 C的物质的量之比为1 1，B 为常见液体。试回答下列问题：(1)X 是 _(填化学式，下同 )， F 是 _。(2)A D反应的化学方程式为 _。(3)G 与 Cu 的反应中， G 表现的性质为 _。(4)X 与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式为 _ 。(5)以 C、 B、 D 为原料可生产 G，若使 amol C 完全转化为 G，理论上至少需要D_ mol 。【答案】 NH4HCO3NO2 2Na2O2 2CO2=2Na2 CO3 O2酸性和氧化性NH4+HCO3

12、 2OH2 NH=2H2O CO33 2a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH HCO 、B 为 H O， C(氨气 )与432D(氧气 )反应生成E 为 NO， E 与氧气反应生成F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸

13、反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体 D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体 C 为 NH3， A 与 C 物质的量之比为 1： 1，且 B 为常见液体，可以推知 X 为 NH4HCO3、B 为 H2O， C(氨气 )与D(氧气 )反应生成 E 为 NO， E 与氧气反应生成 F 为 NO2， F 与水反应得到 G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3；(1)由上述分析可知， X 是 NH4HCO3； F 是 NO2；(2) AD为 Na2 O2 和 CO2 反应生成碳酸钠和 O2，发生反应的化学方程式为2Na2O22CO2 =2N

14、a2CO3 O2；(3) Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；(4) NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为NH4+HCO 2OH2H2O32 NH3；CO3(5) 以NH3、H2O、 O2 为原料可生产 HNO3，使 a mol NH3完全转化为 HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量amol 53=2amol。44 固体化合物X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物 X 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 Y 的成分

15、_(填化学式 )。(3) X 的化学式 _。 X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】 OCu和 NaOH NaCuO2NaCuO28HCl2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2 O2【解析】【分析】固体混合物 Y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是 Cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸 HCl 中和，说明为 NaOH（易算出为 0.02mol ），混合气体能使CuSO4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） CuSO4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有（2）现象 2 获得紫色单质，说明Y 含有

16、Cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有O 元素。 Na 元素，与HCl发生中和反应说明有NaOH，故答案填Cu 和 NaOH。（ 3） NaOH 为 0.02mol ，易算出 m(Na)=0.0223g=0.46g， m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， N(Na)： N(Cu)： N(O)= 0.46 : 1.28 : 0.64 =1： 1： 2，故化学式为NaCuO2，X 与236416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有Cl2，和 CuCl2 蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2 8HCl 2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2O5A、 B、 C

17、、 X 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去）。(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体，则反应的化学方程式为_ 。(3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应的离子方程式为_。若向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_，最后变成 _，白色沉淀发生上述变化的原因_(用化学方程式表示 )。56 g X 与足量的稀硝酸发生反应，被还原的HNO3 为 _g。【答案】催化剂Na2 CO3 H 2O CO2 2N

18、aHCO 32SO2垐 垐 ?O2 噲 垐? 2SO32Fe3Fe 3Fe 2灰绿色红褐色 4Fe OH 2O22H 2 O4Fe OH 363【解析】【分析】(1)若 A 和 X 均为单质，B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是 SO ， A 是硫， C是三氧化2硫， X 是氧气，该反应是可逆反应；(2) 若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物， X 为无色无味气体， A 连续与 X 反应， A 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C 一定是碳酸氢钠； (3)若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X为铁， B 继续与铁反应，发生价态归

19、中反应，C 是硝酸亚铁。【详解】(1)若 A 和 X 均为单质， B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是 SO2， A 是硫， C 是三氧化硫， X 是氧气，则反应的化学方程式为：2SOO催化剂垐 垐 ? 2SO ；22噲 垐 ?3故答案为：催化剂；2SO2 O2垐 垐 ?噲 垐? 2SO3(2)若 A、 B、 C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体， A 连续与 X 反应， A 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠， C 一定是碳酸氢钠，故反应的化学方程式为： Na2CO3 H 2 OCO22NaHCO 3 ；故答案为： Na2CO3H 2OCO22NaHCO 3 ；(3)

20、若 A 为稀硝酸， B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁， X 为铁， B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸亚铁，则反应的离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe 2 ；向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中被氧化成氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe OH 2 O2 2H 2O 4Fe OH 3 ；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为： Fe 4H NO3 NO 2H 2O Fe3 ；铁与被还原的硝酸物质的量之比为：1： 1，所以被还原的硝酸质量为：m 56g 1 63g mol 1 6

21、3g ；56g mol故答案为： 2Fe3Fe3Fe2 ；灰绿色；红褐色；4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ； 63。6 常见无机物A、 B、 C、D 存在如图转化关系：(1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应的化学方程式为_ 。(2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是 _ 。(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是 _ 。(4)若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2 ，举出 C 的一种用途_。催化剂Fe(NO 3

22、 )3【答案】 4NH 35O24NO 6H 2O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 B 是 NO， D 是氧气， C 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH 3 5O24NO6H 2O ，催化剂故答案为： 4NH 35O24NO 6H 2O ；（2）若 A 为常见挥发性强酸， D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe， B 能和 D 反应生成 C，则 A 是硝酸、 B 是硝酸铁、 C 是硝酸亚铁，则 B 的化学式为Fe(NO 3 )3 ，故答案为： Fe(NO 3

23、) 3 ；（3）若 A、 C、 D 都是常见气体， C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫， A 是硫化氢、 D 是氧气、 B 是 S， A 的电子式是，故答案为：；（4）若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为CO2 ， A 为 NaOH、 B 是碳酸钠、 C 为碳酸氢钠， B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。7 有关物质的转化关系如下图所示。一种助燃的气体， F 为一种气体，它在A 为一种黄绿色的气体

24、， B 为常见的无色液体， H A 中燃烧产生苍白色火焰， E 为一种能被磁铁吸引为的金属。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） F 的化学式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的化学方程式： _ 。光照【答案】 H222HClO22OH2HCl + O Fe+2HCl=FeCl+H【解析】【分析】由题给信息可知，A 为一种黄绿色的气体，则其为Cl2 ；B 为常见的无色液体，则其为2222燃烧，产生苍白色火焰，则2H O； H 为一种助燃的气体，则其为O；H在 ClF 为 H ， E 为一种能被磁铁吸引的金属，则E 为 Fe，从而推出 C 为 HCl， D 为 HC

25、lO；（1）由以上分析可知， B 为水；（2） F 为氢气；（3）反应是次氯酸光照分解；（4）反应是铁与盐酸反应。【详解】（1）通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B 为水，化学式为H2O；（2） F 为氢气，化学式为 H2；光照（3）反应是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO22HCl + O ；（ 4）反应是铁与盐酸反应，其化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl+H2。【点睛】在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应就是解题的突破口，或者叫题眼。Fe 与某物质反应，生成H2，则

26、 C 中必含有能被Fe 置换的 H+，则其为酸，再据前面信息，确定其为HCl。8 下图表示有关物质之间的转化关系，其中是黑色粉末 )， C是常见的无色无味液体，A 为常见的金属单质， D 是淡黄色的固体化合物B 为非金属单质(一般(反应条件图中已省略)(1)A， D 代表的物质分别为：_， _(填化学式 )；(2)反应 中的 C， D 均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应 中，若 B 与 F 物质的量之比为43， G， H 分别是 _， _(填化学式 )；其物质的量之比为 _.(4)反应 产物中 K 的化学式为 _； 的离子方程式为_.【答案】 AlNa2222222222O2H O

27、+Na O =4NaOH+O 、 2Al+ 2NaOH+2H O=2NaAlO +3H CO232AlO 2223CO 32CO 1:1 NaCO+CO +3HO=2Al(OH)+【解析】【分析】题干信息， A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为 C， C 是常见的无色无味液体可以推断为H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F 为 O2和 H2 的反应生成水， A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该固体金属为 Al，固体 D 为 Na2 222232O ，能与水和CO 反应，则 G为 CO ；说明K 为 Na CO ，F 为

28、 O ； 题给信息黑色单质 B 与氧气 (F)反应得到 G(CO2)，说明B为C( )，C和O2反应可生成CO2和CO碳，则H 为 CO；依据 F(O2)与 E 反应生成C(水 )可知 E 为氢气，结合物质的性质解答该题。【详解】推断可知 A 为 Al， B 为 C，C 为 H2O， D 为 Na2O2， E 为 H2，F 为 O2， G 为 CO2 ， H 为 CO， K为 Na2CO3；(1) 依据推断可知， A、 D 代表的物质分别为： Al、 Na2O2 ；(2) 反应中的C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2H2222222；O+2Na O

29、=4NaOH+O、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H(3) 依据反应 C+O2=CO2： n(C)： n(O2)=1：1 ，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O =2CO； n(C)： n(O )=2： 1，发生反应生成一氧化碳气体；反应中，若B(C)与 F(O )物222质的量之比为 4： 3， 1： 1 n(C)： n(O2)=4：3 2： 1；判断2G、 H 分别是： CO 、CO；设CO2 的物质的量为amol 、 CO的物质的量为 bmol ，则 a+b=4、2a+b=6，解得： a=2、 b=2，故CO 和 CO物质的量之比为 2mol ：2mol=1:1 ；2

30、(4) 反应是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F 为氧气，产物中 K 为碳酸钠，化学式为：Na2CO3 ；分析判断G 为 CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲 =溶液乙 +沉淀 L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： 2AlO2- +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-。【点睛】考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，

31、结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C 是常见的无色无味液体和D 是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。9 单质 A、 B、 C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：（ 1）写出下列物质的化学式： A_、甲 _ 。（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2 的现象： _ ；（ 3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：_ 。（4）写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_ 。【答案】 Al Al23产生白色胶状沉淀3+3

32、234+OAl+3NHH O=Al(OH) +3NH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】试题分析：由图中信息可知，单质A 可以与氢氧化钠溶液反应生成单质C，A 和 B 反应生成的甲 ，甲既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，且可用于工业上电解法制取金属A，综合题中其他转化，可以判断出A 为铝、B 为氧气、C 为氢气、甲为氧化铝、乙为偏铝酸钠、丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。（ 1） A 的化学式为 Al、甲的化学式为 Al2O3 。（ 2）偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2 的现象是产生白色胶状沉淀 ；（3）氯化铝与过量氨水反应的离子方程式为Al3+3234+。+3NHH O=Al(OH) +3NH（4） Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 。10 为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A 溶于水中，一段时间后全部转