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1、2020-2021 高考化学专题复习铝及其化合物推断题的综合题含详细答案一、铝及其化合物1 工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、 SiO2、Al2O3 制取七水合硫酸亚铁（ FeSO4 7H2O），设计流程如图：（ 1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是_。（ 2）固体 1 的主要成分是 _。（ 3）加入药品 X 后，溶液 1 中主要反应的离子方程式为 _。（ 4）从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过、_、 _过滤等步骤得到晶体。（5）有同学认为在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得
2、到 FeSO4 7H2O，你认为这一方案 _（填写“可行”或“不可行”）。【答案】硫酸SiO2Fe+2Fe3+=3Fe2+蒸发浓缩冷却结晶不可行【解析】【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 ( 主要成分为 Fe2O3、 SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质 ) 中加入足量稀硫酸，发生的反应有 Fe2O3+3H2SO4=Fe2( SO4) 3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2( SO4) 3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1 成分为 SiO2，滤液 1 中含有 Fe2( SO4) 3、 H2SO4、Al ( SO )3；在滤液1 中加入 X，然后加入 NaOH 溶液并调
3、节溶液的pH，得到固体2 为24Al( OH)3和溶液 2，从溶液 2中能得到 FeSO?7H O 晶体，说明溶液2 中溶质为 FeSO ，则 X424具有还原性，能将3+2+X 为 Fe，加入试剂X 发生的Fe还原为 Fe ，且不能引进新的杂质，则离子反应有2Fe3+ +Fe=3Fe2+、 Fe+2H+=Fe2+H2，将溶液2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4?7H2O 晶体，据此分析解答。【详解】( 1) 根据最终产物为七水合硫酸亚铁可知溶解烧渣的酸为硫酸；( 2)固体 1 为不溶于硫酸的 SiO2 ；( 3)试剂 X 为 Fe，可还原铁离子，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
4、；( 4)从溶液中得到晶体一般需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；( 5) 在溶液 1 中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，所以不可行。2 现有部分短周期元素的相关信息如表所示：元WXYZ素相其为非金属元素，海水中质量M 层比 K其简单离子是第三关简单气态氢化物溶分数最高的层少 1 个周期元素的简单离信于水所得溶液呈碱元素电子子中半径最小的息性（ 1） W 在周期表中位于第 _周期第 _族；（2）上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的电子式为该化合物中阳离子和
5、阴离子的数目比为_。（3）实验室用X 的气态氢化物的水溶液制取Z 的氢氧化物的方法是_，_( 用离子方程式表示)。（ 4） W、 X 的氢化物 H2W2、 X2H4 在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】二A2： 13+3234+2 22 422Al+3NH ?H O Al(OH) +3NH2H O +N H =N +4H O【解析】【分析】海水中质量分数最高的元素为O 元素，故 W 为 O； X 其为非金属元素，简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性，该简单气态氢化物为NH3， X 为 N； Y 的 M 层比 K 层少 1 个电子，则含有 1
6、1个电子，即Y为 Na； Z 的简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小，则Z为 Al。【详解】由分析知： W 为 O、X 为 N、Y 为 Na、Z 为 Al：（1） W 为 O，在周期表中位于第二周期第 A 族；（ 2） Na 与 O 形成 Na2 O2， Na2O2 中含有离子键和共价键，该化合物的电子式为，通过其电子式可知，该化合物中阳离子与阴离子的数目比为 2： 1；（3） X 的氢化物为 NH3， W 的氢氧化物为 Al(OH)3，用氨水制取 Al(OH)3 的离子方程式为 Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3 +3NH4 +；（4） W、 X 的氢化物 H2W2、 X2H4
7、分别为 H2O2、 N2H4， H2O2 与 N2 H4 在一定条件下反应生成N2、 H2O，其反应的化学方程式为 2H2O2+N2H4=N2 +4H2O。3A 是一种红棕色金属氧化物；B、 D 是金属单质；J 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） A、 E、 J、 G 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） C 转化为 I 的离子方程式为 _。（ 3） H 和 I 反应生成 J 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 E 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 Fe232332 3-2AlO2-23+2-OFeClAl(OH)Fe(OH)Al O +2OH +H
8、 O Al+3AlO+6H O 4Al(OH) 取 E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A 是一种红棕色金属氧化物，则A 是 Fe2O3，红褐色沉淀G 为 Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则 F 是 Fe(OH)2B、D 是金属单质，2 3D，则该Fe O 和 B 在高温下能反应生成金属单质反应是铝热反应，B 是 Al， D 是 Fe， C是 Al2O3，J 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 C，则 J 是 Al(OH)3，由转化关系可知，I 是 NaAlO2，H 是 AlCl3；铁和盐酸反应生
9、成氯化亚铁和氢气， E 和氨水反应生成 Fe(OH)2，则 E 是 FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则A 为 Fe2O3，E 是 FeCl2， J 是 Al(OH)3 ，G 是 Fe(OH)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-Al2 O3+2OH 2AlO2 +H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-23；+6H O 4Al(OH)(4)E 是 FeCl ，检验亚铁离子，可取E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，2再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
10、。4 已知 X 元素原于的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多 1。回答下列问题：(1)X 元素的原子结构示意图为_。(2)X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)X 的单质与NaOH 溶液反应的化学方程式为_。【答案】Al(OH)3242(或为2Al+2NaOH+6H O=2NaAl(OH) +3H2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2)【解析】【分析】已知 X 元素原子的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1，则该元素原子核外电子排布为2、 8、3，该元素是Al 元素，然后结合其原子结构与元素位置的关系及其单质和化
11、合物的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知X 元素的 Al 元素。(1)X 是 Al 元素，根据元素原子核外电子排布规律可知：Al 原子核外电子排布为2、 8、 3，所以 Al 原子结构示意图为：；(2) X 是 Al，原子核外最外层有 3 个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3；(3)Al能够与 NaOH 溶液发生反应产生NaAl(OH)4 和 H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 (或写为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2)。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断及元素与化合物的知识。根据原子核外电子层
12、中的电子数与电子层数关系推断元素是解题关键。熟练掌握 Al 元素的单质、氧化物、氢氧化物的性质就可以顺利解答。5 某工厂废金属屑的主要成分为Cu Fe和Al，此外还含有少量Al2 32 3、O和 Fe O ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体 (FeSO 7H O)和胆矾晶体。42完成下列填空：（ 1）写出步骤反应的离子方程式：_。（ 2）试剂 X 是 _，溶液 D 是 _。（ 3）在步骤中，用如图装置制取CO2 并通入溶液 A 中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体 C 的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是_。
13、（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因： _。（5）将固体 F 继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液，写出反应的化学方程式： _。【答案】 2Al+2H 2O+2OH - =2AlO 2- +3H 2、 Al 2O3 +2OH - =2AlO 2- +H 2 O稀硫酸NaHCO 溶液 浓盐酸改为稀盐酸；在装置a 和装置 b 之间增加一个盛有饱和NaHCO 溶液33的洗气瓶，以除去装置a 中挥发出的 HCl3+2+3+2+2+2Fe +Fe=3Fe 、 2Fe +Cu=2Fe +Cu2Cu+O2 +2H2S
14、O4 = 2CuSO4 +2H2O【解析】【分析】Fe、 Cu、 Fe O 都不与 NaOH 溶液反应， Al 和Al O可与 NaOH 溶液反应，用含有 Al、 Fe、2323Cu 和 Al O 和 Fe O的废金属屑制取AlCl 、绿矾晶体 (FeSO?7H2O)和胆矾晶体流程为：合金232334中 Al、 Al2O3 与 NaOH 反应，所得滤液A 为 NaAlO2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生反应： AlO 2- +CO2 +2H2 O=Al OH 3+HCO3- ，反应可生成Al(OH)3 固体 C，生成的Al(OH) 再和盐酸反应生成 AlCl ，得到的 AlCl较纯净；溶液D
15、 为 NaHCO 溶液；滤渣 B 为3333Fe 和 Cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E 为 FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F 为 Cu，可用于制备胆矾，据此分析解答。【详解】（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液A 为 NaAlO2 溶液，反应的离子方程式为：2Al+2HO+2OH- =2AlO -+3H2、AlO+2OH - =2AlO-+HO；222322（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂X 为稀硫酸；溶液 D 为 NaHCO3 溶液；（3）进行步骤
16、 时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2 气体通入溶液 A 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的 HCl 气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀，发生的反应为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，为了避免固体 C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去 HCl 的装置，二氧化碳在饱和NaHCO3 中不溶，氯化氢和NaHCO3 反应生成二氧化碳气体，所以可降低盐酸浓度；在装置I 和 之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢；（4）溶液 E 中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，原
17、因是 Fe3+被 Fe、 Cu2+3+2+还原生成 Fe ，所以加入 KSCN溶液没有明显现象，故答案为：2Fe +Fe=3Fe 、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（5）用固体 F 继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4 溶液，说明在加热条件下，Cu、氧气和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为： 2Cu+O2 +2H 2SO4 = 2CuSO4 +2H2 O 。6 马日夫盐 Mn(H 2 4 22(主要成分为2及少量的PO )H O主要用作磷化剂。以软锰矿MnOFeO、 Al2O3 和 SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：(1)按照
18、无机物命名规律，马日夫盐Mn(H 2PO4)22H2O 的化学名称为 _。在反应中，Mn 2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_。(2) 浸“锰 ”过程中主要反应的离子方程式为 _。滤渣 X 主要成分为 _。检验 “沉锰”已完成的实验操作及现象是 _。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_。(3)Fe3+的萃取率与溶液的pH 和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为_。(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的 FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是_(用相关化学用语回答 )。【答案】二水合磷酸二氢锰
19、Mn2+外围电子为 3d5 的半充满稳定状态，而Fe2+外围电子为3d6 ，可失去一个电子变为3d5 的半充满稳定状态2FeO+MnO2+8H+=2Fe3+Mn 2+4H2O、SO2+MnO 2= SO42- +Mn 2+Al(OH)3 在上层清液中继续滴加 Na2CO3溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成MnCO3+2H3PO4 +H2O=Mn(H2 PO4)22H2O+CO2pH=1.7 下萃取 60 minH 2 PO4- ? H + +HPO 42-【解析】【分析】软锰矿 (主要成分为MnO 2，还含有少量的FeO、 Al2O3 和 SiO2)用稀硫酸浸取，MnO2、FeO、2+Al2
20、 O3 被溶解，同时 MnO2“氧化 ” Fe，剩余的二氧化锰被通入的二氧化硫还原，反应为2FeO+MnO2+8H+=2Fe3+Mn 2+4H2O、 SO2+MnO 2= SO42-+Mn 2+， SiO2 不溶，过滤，滤渣为SiO2，滤液含有： Mn 2+、 Fe3+、 Al3+，加入有机萃取剂，除去Fe3+，调节水层的 pH 除去Al3+，滤渣 X 为 Al(OH)3，滤液主要含有硫酸锰，加入碳酸钠溶液沉锰，得到碳酸锰，碳酸锰与磷酸反应，净化得到Mn(H 2PO4)2?2H2O，据此分析解答。【详解】(1)马日夫盐 Mn(H 2 PO4)2?2H2O 的化学名称为二水合磷酸二氢锰；Mn 2
21、+外围电子为3d5 的半充满稳定状态，而 Fe2+外围电子为3d6 ，可失去一个电子变为3d5 的半充满稳定状态，因此Mn 2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，故答案为：二水合磷酸二氢锰；Mn2+外围电子为 3d5 的半充满稳定状态，而Fe2+外围电子为 3d6 ，可失去一个电子变为3d5 的半充满稳定状态；(2) 浸“锰 ”过程中，二氧化锰将亚铁离子氧化生成铁离子，多余的二氧化锰被二氧化硫还原为锰离子，反应的离子方程式为2FeO+MnO2+8H+ =2Fe3+Mn2+4H2O、 SO2+MnO 2= SO42-+Mn2+。滤渣 X 主要成分为 Al(OH)3。 “沉锰 ”过程中加
22、入碳酸钠与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，检验 “沉锰 ”已完成的实验操作及现象是在上层清液中继续滴加Na2 3溶液，若无沉淀CO生成则说明沉锰已经完成。步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为H2O+MnCO3+2H3PO4=Mn(H 2PO4)2?2H2O+CO2 ，故答案为：2FeO+MnO2+8H+=2Fe3+Mn 2+4H2O、 SO2+MnO 2= SO42-+Mn 2+； Al(OH)3；在上层清液中继续滴加 Na2CO3 溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成；MnCO3+2H3PO4+H2O=Mn(H 2PO4)22H2O+CO2；(3)由 Fe3+的萃取率与溶液的pH 和接触时间之
23、间的关系图，可知萃取的最佳条件为pH=1.7下萃取 60min ，萃取率最大，故答案为：pH=1.7 下萃取 60min ；(4)马日夫盐水解显酸性主要是磷酸二氢根离子能够电离，电离方程式为24-? H+42-H PO+HPO-+2-。，故答案为： H2PO4 ? H +HPO47 碱式氯化铜 Cux（ OH） yClz mH2O 是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分为Cu、 CuO，含少量Fe3 O4、 Ni、 Al2O3 ）制备碱式氯化铜的流程如下，回答下列问题：（ 1）“研磨”的目的为 _。（ 2）“碱溶”的目的为 _。（3）“
24、酸溶”时生成Fe3 反应的离子方程式为_；生成的Fe3 对Cu发生的氧化反应的催化原理如上图所示。N 代表的物质为_（填化学式或离子符号）。（ 4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_。（ 5）若滤液 2 中 c（ Fe3 ） 4 10 8 mol / L， pH 4，则 Ksp Fe（ OH） 3 _。（6）为测定 Cuxyz2O 的组成，进行如下操作：取样品23. 25 g，用适量酸（ OH）Cl mH溶解后配成 100mL 溶液；取10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液，生成 1. 435 g 沉淀；另取 10. 00mL 溶液，用 1.000 mol/ L 的 EDTA 标准液滴
25、定Cu2 （ Cu2与 EDTA 以物质的量之比1 1 反应），滴定至终点时消耗标准液体积为20. 00 mL。溶解样品所用酸的化学式为_；最终确定该样品的化学式为_。【答案】加快反应速率，使反应更充分将氧化铝转化为偏铝酸钠而分离除去4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3+18H2OFe2+或 FeCl2温度过高，盐酸挥发程度增大，空气溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分4 10- 38HNO3Cu2(OH 3Cl H2O) ?【解析】【分析】由图可知，废铜渣( 主要成分Cu、 CuO，含少量Fe3O4 、 Ni、A12 O3) 研磨可增大接触面积，加快反应速率，通入CO 除去 Ni 元
26、素，加 NaOH 分离出的滤液 1 中含偏铝酸钠和NaOH，滤渣 1 含 Cu、 CuO、 Fe3O4，加盐酸、空气溶解后得到含铜离子、铁离子的溶液，调节pH，过滤分离出的滤渣2 为 Fe( OH) 3，滤液 2 中加石灰乳可制备碱式氯化铜CuxOHyClzmH2O3中含氯化钙，据此分析解答。()?，滤液【详解】( l) “研磨”可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：加快反应速率，使反应更充分；( 2) “碱溶”的目的是将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去，故答案为：将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去；3+4Fe3O4+O2+3+3+( 3) “酸溶”时生成 Fe 反应的离子方程
27、式为+36H =12Fe +18H2O；生成的 Fe对Cu 发生的氧化反应的催化原理图中，Cu 失去电子，则Fe 得到电子转化为N 的化学式为2 +或 FeCl+=12Fe3+18H2+或 FeClFe2 ，故答案为： 4Fe3O4+O2+36H2 O； Fe2；( 4) “酸溶”时温度不能过高，因为温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，会导致反应速率降低，酸溶不充分，故答案为：温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分；3+- 8mol/ L， pH=4，则 Ksp Fe( OH) 3= 410- 8- 103-( 5) 若滤液 2 中 c( Fe )
28、= 4 10(10)=4 1038，故答案为：410- 38；( 6) 后续实验需要加入AgNO3溶液，因此溶解样品所用酸为HNO3，加入足量 AgNO3 溶液可检验 Cl- ，故答案为：HNO3；n(Cl-)=1.435 g100mL0 1mol，n Cu2+0 02L1molL100mL02mol，= .()= ./= .143.5g / mol10mL10mL由电荷守恒可知 n( OH- )= 2n( Cu2+)- n( Cl- )= 0. 2mol 2- 0. 1mol=0. 3mol ， m( Cl-0.1mol35.5 g mol - 1355 gmCu2+)=0.2mol64 g
29、 mol- 1=12.8g，mOH-)=?= .，(?()= 0. 3mol 17g/ mol =5. 1g， n( H2O)=23.25g3.55g12.8g5.1g=0. 1mol ，则18g / mol2 +) n (OH- ) n( Cl- ) n(H2O 231 1x y z m n Cu = ()= ，即化学式为Cu ( OH) Cl?H O，故答案为： Cu ( OH)Cl?H O。2322328 一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al 2(OH)nCl6nxH2Om。它可通过调节 AlCl3 溶液的 pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣 铝灰，
30、它主要含Al2O3、 Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_ 。（2）生产过程中实验操作B、 D 的名称均为 _。（ 3）反应中副产品 a 是 _，试剂 b 是 _。 (用化学式表示 )（ 4）生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示 )。（ 5）调节 pH4.0 4.5 的目的是 _ 。（ 6）为得到较纯净的晶体，生产过程中C 物质可选用 _。A氨水B NaAlOC NaOHD Al OE Al223【答案】 Al233 3H23 3H22O 6H =2AlO、 2Al 6H =2Al 过滤H HCl HCl 促进 A
31、lCl3 水解，使晶体析出DE【解析】【分析】铝灰主要含 Al2O3、 Al，还有 SiO2 等，加水清洗掉其他可溶性杂质，因为B 后分离出二氧化硅，所以推出b 溶液为盐酸溶液，过量的盐酸将氧化铝和铝单质转化为氯化铝溶液，同时产生氢气，因为氯化氢易挥发，所以氢气中混有氯化氢，经水喷淋，得到气体a 为氢气，同时回收盐酸b； B 为氯化铝溶液中混有不溶性的二氧化硅，通过过滤分离出二氧化硅，氯化铝溶液经浓缩后调节pH，静置、过滤得到聚合氯化铝晶体。【详解】（1）由分析可知b 为盐酸溶液，将铝和氧化铝转化为氯化铝溶液，所以搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：Al2 O3 6H =2Al3 3H2
32、O、 2Al 6H=2Al3 3H2，故答案为： Al2O3 6H=2Al3 3H2O、 2Al 6H=2Al 3 3H2；（ 2）由分析可知，生产过程中实验操作B、 D 的名称均为过滤，故答案为：过滤；（ 3）由分析可知， a 为氢气， b 为盐酸，故答案为： H2 ；HCl；（4）搅拌加热过程中需要加入盐酸，吸收气体过程中可回收挥发出的HCl，所以 HCl 可以循环使用，故答案为：HCl；（5）氯化铝水解呈酸性，所以调节pH 的目的是为了使氯化铝水解生成产品，故答案为：促进AlCl3 水解，使晶体析出；（6）为得到较纯净的晶体，调节pH 的试剂不能引入新杂质，而过量的氨水、NaAlO2、N
33、aOH 均不易除去，会引入新杂质，Al2O3、Al 因为不溶于水，过量时可通过过滤除去，所以用 Al2O3、 Al 调节 pH 能得到较纯净的晶体，综上所述，答案为DE。【点睛】B 处溶液因为可能含有未反应的盐酸和氯化铝水解而显酸性，而强酸性环境中聚合氯化铝晶体不易结晶析出，所以要调节pH 促进铝离子水解，使聚合氯化铝晶体结晶析出。9 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、 Fe2O3 、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3 并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如图：（ 1）焙烧过程均会产生 SO2，用于吸收 SO2 的试剂可以是 _。（ 2）添加 1%CaO和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600焙烧后矿粉中硫元素总质量) 100%硫去除率 =(1-焙烧前矿粉中硫元素总质量500焙烧 (不添加 CaO的矿粉 )时，去除的硫元素主要来源于