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1、名校名 推荐第一节金属的化学性质1下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B钠在空气中燃烧，产物是Na2 OC钠是银白色金属，硬度大，熔点高D取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶2 (双选题 ) 将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是 ()A熔化的是铝B熔化的是Al2 O3C熔化物滴落D熔化物不迅速燃烧3下列叙述正确的是()铁能被磁铁吸引在人体的血红蛋白中含有铁元素镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4在空气中加热铜可生成黑色的CuOABBD 全部4下列推理正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O3
2、，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂5在相同的条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是()A 铁B镁C铝D 铜6下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()A NaOHB Na 2OC NaD CaO7(双选题 )等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温 )中充分反应，则下列说法中正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第一块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大8
3、(1)在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格(从中选择，填序号):有碱生成溶液变红钠四处游动钠浮在水面上有气体产生钠的密度比水小钠熔成光亮的小球反应放热，钠熔点低实验现象实验结论(2) 少量金属钠投入到CuSO 4 溶液中，正确的反应方程式是() 2Na CuSO 4=Na 2SO4 Cu Cu 2H 2O=Cu(OH) 2 H 2 1名校名 推荐 2Na 2H 2 O=2NaOH H 2 2NaOH CuSO 4=Cu(OH) 2Na 2SO4ABCD9如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体)的混合物，加
4、热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。(1) 所观察到的现象是_ ， _有关反应的方程式是_(2) 干燥管内可装入的试剂是_，其作用是_ _ 。干燥管还可用_(装置 )代替。(3) 实验开始时应先点燃 _，实验结束时，应先熄灭 _。10 (1)分别取 W g 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2) 分别取 0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3) 若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_。(4) 若产生相同体积 ( 同温同压 )的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。11
5、在铝和NaOH 溶液的反应中，作为氧化剂的是()A水B铝C氢氧化钠D 氢氧化钠和水12铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()A 2Al 2Na 2OH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2BAl OH H 2O=AlO 2 3H 2 来源 :Zxxk.ComC 2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H 2D Al 2OH H 2O=AlO 2 2H 213铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应，如果放出等体积的气体(同温同压下 )。则两份铝粉的质量之比为_ ，反应中消耗的HCl 和 KOH 的物质的量之比为_ ，相关的离子反应式_ 、_ 。2名校名 推荐14 (双选题 )下列说法
6、正确的是()A化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和B化学反应中，参加反应的各物质的量之和等于反应后生成的各物质的量之和C各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的质量之比D各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的化学计量数之比15等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是()A将钠放入足量水中B将钠放入足量稀硫酸中C将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D 将钠放入足量稀盐酸中16若在加入铝粉能放出H 2 的溶液中， 分别加入下列各组离子， 肯定不能共存的 ()32 2、 Mg2A Fe 、Mg、 Cl 、 NaB Ba、 HCO 3、 AlO 2
7、C NO 3 、 Na 、 K 、 CO 32D NO 3 、 K 、 AlO 2、 OH 17由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生 5.6 L 氢气 (标 准状况 )，那么此合金中一定含有的金属是()A NaB MgC AlD Zn18a g 铁粉与含有 H 2SO4 的 CuSO 4 溶液完全反应后， 得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO 4与 H 2SO4 的物质的量之比为 ()A 1 7B 7 1C 7 8D 8 719选择适当的方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质 )，写出反应的离子方程式：:学 (1)Fe(Al) 方法： _ _；离子
8、方程式：_ 。(2)Cu(Al) 方法： _ ；离子方程式：_ 。20 把铁、铝混合物1.1 g 溶于 200 mL 5 mol 1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6L 1molL (溶液体积变化忽略不计 )。求：(1) 反应中消耗 HCl 的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。21 有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为32 1，它们分别与等物质的量的K 2CO3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度之比为A 1 1 1B 6 23C 43 18D 2 1322.下列各组金属混和物的粉末12g 投入足量的稀硫酸中，能产生11.2L 标况下的氢气的是3名校名 推荐A
9、 Fe 和 AlB Pb 和 CuCAl 和 LiD Zn 和 Cu23等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1 2 3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A1 2 3B1 69C1 3 3D1 3624一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的质量之比为1 2 4，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为A 1 1 1B 4 2 1C 2 34D 3 3 425镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg N2 Mg 3N2；2Mg O2 2MgO 。则 24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为A 等于 33.3gB等于 40gC 33.3g
10、40gD小于 33.3g 或大于 40g26 2.7g 铝粉分别与体积均为100mL 、浓度均为2mol/L 的硫酸溶液、烧碱溶液、盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是（）ABCD27甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和 NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V （甲）：V （乙） =1： 2，则加入铝粉的质量为（）A 5.4gB 3.6gC 2.7gD 1.8g28 a、 b、 c、 d、e 分别是 Cu、 Ag 、 Fe、 Al 、 Mg五种金属中的一种。已知（1） a、 c、 e均能与稀硫酸反应放出气体；（ 2） b 与
11、 d 的硝酸盐反应，置换出单质d；（3） c 与强碱反应放出气体；（ 4） c、 e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可以判断a、 b、 c、 d、 e 依次为（）A. FeCuAlAgMgB. A lCuMgAgFeC. MgCuAlAgFeD. MgAgAlCuFe29. 有 A 、 B 、 C、 D 、 E 五种化合物，其中A 、 B 、 C、 D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103 。它们之间有下列反应： A+NaOHD+H2 O B A+H 2O C+NaOH B+NaCl E+ H 2 O NaOH+F（ 1）写出A 、 B、 C、 D 的化学式：A_， B_， C_， D_（2）写出的离子方程式：_，_。4