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1、2020-2021 备战高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题及答案解析一、铝及其化合物1 铬鞣剂 Cr(OH)SO4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含 Cr2O3 及少量 Fe2O3、CaO、 Al2O3、 SiO2 等杂质 )为原料制备Cr(OH)SO4 的工艺流程如图：回答下列问题：（ 1） “焙烧 ”时， Cr2O3 转化为 Na2CrO4 的化学方程式为 _。（ 2） “水浸 ”过程中，物料的粒度 (颗粒大小 )对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为_。（ 3） “滤渣 1”中有一种成分为铁铝酸四钙 (Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示
2、其化学式 _。（ 4） “滤渣 2”主要成分为 Al(OH)3 和 _(填化学式 )， “过滤 2”后，将溶液 pH 调至 a，a_6.5(填“小于 ”或 “大于 ”)，目的是 _(用离子方程式表示（5）已知 CH3OH 在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出)。Na2Cr2O7 与CH3OH 反应生成Cr(OH)SO4 的化学方程式_。（ 6）某厂用 m1kg 的铬渣 (含 Cr2O340%)制备 Cr(OH)SO4，最终得到产品 m2kg，则产率为_。高温【答案】 2Cr2O3+ 4Na2CO3+3O24Na2CrO4 +4CO2物质的粒度为 60 目时4CaOFe2O3 Al2O3H2Si
3、O3 小于2CrO42-+2H+ 垐 ?Cr2O72-+H2O噲 ?2273244224238m2100%Na Cr O +CH OH+3H SO =2Cr(OH)SO +CO + Na SO +4H O33m1【解析】【分析】以铬渣 (含 Cr2O3 及少量 Fe2O3、 CaO、 Al2O3、 SiO2 等杂质 )为原料制备Cr(OH)SO4，先加入碳酸钠、通入空气进行焙烧，再经过水浸、过滤除去固体杂质Fe2O3，调 pH 除去杂质氢氧化铝和氢氧化铁，最后通过氧化还原反应生成目标产物Cr(OH)SO。4【详解】（1） “焙烧 ”时， Cr2O3 转化为 Na2CrO4， Cr 元素的化合价
4、升高，反应为氧化还原反应，还需氧化剂 O2高温2 3232242，根据电子守恒配平方程式为2Cr O + 4Na CO+3O4Na CrO +4CO。（ 2）根据图示可知，当物质的粒度为 60 目时，铬的残余量最少，故最佳反应条件为物质的粒度为 60 目时。（ 3）铁铝酸四钙 (Ca4Fe2Al2O10)，用氧化物的形式表示其化学式为4CaOFe2O3Al2O3。（4）步骤过滤 1 后溶液中存在偏铝酸钠和硅酸钠等杂质，调节pH 使其转化为沉淀Al(OH)3和 H2SiO，故滤渣 2 主要成分为 Al(OH)和 H SiO 。 “过滤 2”后，将溶液 pH 调至 a，是为将33232CrO42-
5、 转化为 Cr2O72-，酸性条件下可以实现转化，故a 小于 6.5实现 2CrO42-+2H+ 垐 ?噲?2 72-2Cr O+H O 的转化。（5）根据条件 CH3OH 在酸性条件下可被氧化生成22 273反应生成CO ， Na Cr O与 CH OHCr(OH)SO4 为氧化还原反应，其中碳元素、铬元素的化合价发生改变，根据电子守恒得化学反应方程式为 Na2Cr2O7+CH3OH+3H2 SO4=2Cr(OH)SO4+CO2+ Na2SO4+4H2O。（6）最终得到产品Cr(OH)SO4m2kg，其中铬元素的含量为m52kg，原料中铬元素的含2165量为 (m140%522) kg ，则
6、产率为52216352m2 165100%38m2100% 。m140%52233m12163522A、 B、 C、 D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去） ,请回答下列问题：（ 1）若 A 为 CO2 气体， D 为 NaOH 溶液，则 B 的化学式为 _。（ 2）若 A 为 AlCl3 溶液， D 为 NaOH 溶液，则 C 的名称为 _。（3）若 A 和 D 均为非金属单质，D 为双原子分子，则由C 直接生成 A 的基本反应类型为_。（4）若常温时A 为气态氢化物，B 为淡黄色固体单质，则A 与C 反应生成B 的化学方程式为 _。（5）若A 为黄绿色气
7、体，D 为常见金属，则A 与 C 溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别B 溶液与C 溶液的是_(填字母编号)。a NaOH 溶液b盐酸c KSCN溶液d酸性KMnO4 溶液【答案】NaHCO3偏铝酸钠分解反应2H 2SSO2 =3S2H 2 O2Fe2Cl 2 =2Fe32Clb【解析】【分析】【详解】(1)若 A 为 CO2 与过量的 D 即 NaOH 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH 反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2 反应生成碳酸氢钠；所以B 的化学式为 NaHCO3 ；(2)若 A 为 AlCl3，其与少量的 NaOH 反应生成 Al(OH)3沉淀， Al(
8、OH)3 继续与 NaOH 反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3 ；所以 C 的名称为偏铝酸钠；(3)若 A， D 均为非金属单质，且 D 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2 或Cl ， A 则可能为 P， S 或 N 等；进而， B， C 为氧化物或氯化物，C 生成单质 A 的反应则一22定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B 为 S 单质；那么 A为H222H 2S SO2 =3S 2H 2O ；S，C 为 SO ，B 为氧气；所以相关的方程式为：(5)A 为黄绿色气体则为 Cl ，根据转化关系可知，该
9、金属元素一定是变价元素，即Fe；那么2B 为 FeCl3， C 为 FeCl2；所以 A 与 C 反应的离子方程式为： 2Fe2Cl 2 =2Fe32Cl ；a NaOH 与 Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀， a 项可以；b盐酸与 Fe2+， Fe3+均无现象， b 项不可以；c KSCN溶液遇到 Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象， c 项可以；d Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案选 b。3(某混合物甲中含有明矾 KAl(SO4)212H2O、Al2O3 和 Fe2O
10、3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（ 1）写出 A、 B 的化学式： A_， B_。（ 2）试剂 a 最好 选用下列试剂中的（ _ ）A NaOH 溶液B 稀盐酸C二氧化碳D 氨水写出相应的离子方程式_。（3）写出反应（生成溶液C 和沉淀）的离子方程式_。（4）固体 D 可以作为复合性的化学肥料，D 中所含物质的化学式为_。【答案】 Fe2O3Al2O3 D Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+AlO2-+CO2+2H2OAl OH 3 +HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4( )【解析】【分析】KAl(SO4)2 溶于水， Al2O3 和
11、 Fe2O3 均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2 ，沉淀是 Al2O3 和 Fe2O3；向沉淀中加 NaOH 溶液， Fe2O3 不反应， Al2O3 可与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2， A Fe2O3，为向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2 可得 Al(OH)3 沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3 受热分解生成B 为 Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2 44 24SO 和 (NH ) SO ，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和(NH4 )2SO4 ，以此来解答。【详解】（ 1）由上述分析
12、可知， A 为 Fe2O3， B 为 Al2O3，故答案为： Fe2 O3； Al2O3；（ 2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+，A. NaOH 溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A 错误；B. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B 错误；C. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C 错误；D. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D 正确；故答案为： D； Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+；（
13、3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO22溶液中通入过量 CO可得 Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为2-2233- ，AlO+CO +2H O Al(OH) +HCO故答案为： AlO2-2233-；+CO +2H O Al(OH) +HCO（4）向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2 44)24SO和(NHSO ，经过蒸发、结晶，得到的是 K2 4424D 中所含物质的化SO和 (NH) SO ；固体 D 可以作为复合性的化学肥料，学式为 K2SO4 和 (NH4)
14、2SO4；故答案为： K2SO4 和 (NH4)2SO4。4 有关物质的转化关系如下图所示 ( 部分生成物与反应条件已略去 ) 。 B、 D、 H 是气体， B 是单质， D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； C、 G 是生活中的常见金属，工业上用反应制备 C； K、 F 是固体，其中 F 是一种红色涂料的主要成分。（ 1） K 的化学式为 _； D 的电子式为 _。（ 2）写出反应的离子方程式：_。（ 3）写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_ 。（4）物质 J 常用作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。从J 的溶液得到J的晶体的操作依次为 _、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的
15、目的_。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因是_。【答案】 Fe( OH) 33NO2 H2O 2H+ 2NO3- NO蒸发（加热）浓缩、冷却结晶、过滤减少晶体的溶解损耗硝酸在较高温度下( 易挥发 ) 易分解【解析】【分析】D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， D 是氨气； C、 G 是生活中的常见金属， F 是一种红色涂料的主要成分， F 是 Fe2O3， C 的 Al、G 是 Fe、A 是 Al2O3；电解熔融氧化铝生成铝和氧气，B是O2、E是NO、H是NO2 I是HNO3J是Fe NO33、；铁和硝酸反应生成硝酸铁，() ，Fe( NO )3和氨水反应生成氢氧化铁，
16、K 是 Fe( OH) ； Fe( OH)3加热分解为氧化铁。据此解33答。【详解】1）根据以上分析，K是氢氧化铁，化学式为Fe OH 3D是氨气为共价化合物，氨气的（( ) ；电子式为。（2）反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2 H2O 2H+ 2NO3- NO。（3）反应是铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的化学方程式是Fe+4HNO3=Fe( NO3) 3 NO 2H2O，铁元素化合价由 0 升高为 +3，氮元素化合价由 +5 降低为 +2，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。（ 4）从硝酸铁的溶液得到硝酸铁的晶体的操作依次为蒸发（加热）浓缩、冷却
17、结晶、过滤、冰水洗涤、减压烘干。温度越低硝酸铁溶解度越小，冰水洗涤的目的是减少晶体的溶解损耗。（5）反应常通过微热来加快反应的速率，硝酸在较高温度下( 易挥发) 易分解，所以加热时温度不能过高。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用， D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为解答该题的关键，注意把握物质的特征性质。5 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _。(3)A 与 Cl 混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式 )，A 在该反应中作为 _(填 “氧2化剂
18、”或 “还原剂 ”)。(4)溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 _，溶液 D 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤H2(或氢气 )HCl 还原剂2 -2+AlOFe【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是 H2，溶液 B 是 NaAlO2 与 NaOH 的混合溶液，固体 C是Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生 FeCl2 和氢气，因此溶液 D 为 FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤
19、；(2)气体A 是H2 ；(3)A 是H2， H2 和Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，；(4)溶液 B 是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-；铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为 Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把Fe 氧化为Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为Fe3+； Al既可以与酸反应产生氢气，
20、也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。6A G 为中学化学常见的化合物， 、 Y 是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系如图所示（反应条件已略去）：请回答下列问题（ 1） A、 C 的化学式分别为 _、 _。（ 2）中，属于非氧化还原反应的是_。（ 3）反应的化学方程式为 _，该反应的现象为 _。（ 4）反应、的离子方程式分别为_、 _。【答案】 Fe2O3 NaAlO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色-Fe2O3+6H+3+2Al+2OH+2H2O= 2AlO2 +3
21、H2= 2Fe +3H2O【解析】【分析】X 和 B 都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，A 和 Y 能与盐酸反应， G 在空气中转化为 F，G 和 F 都是由 D， E 与氢氧化钠反应制得的，E 为氯化亚铁， F 为氢氧化铁， G 为氢氧化亚铁， D 为三氯化铁， E 为氯化亚铁， Y 为铁， A 为三氧化二铁， X 为铝， B 为氧化铝， C 为偏铝酸钠，然后分析。【详解】根据分析可知， A 为 Fe2O3， B 为 Al2O3，C 为 NaAlO2， D 为 FeCl3， E 为 FeCl2 ，F 为Fe(OH)3，G 是 Fe(OH)2， X 为 Al，Y 为 Fe；写出的化
22、学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 +H2O 2Al+ Fe2O3=高温 2Fe+ Al2O3 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe +2HCl= FeCl2+H2 2FeCl3+ Fe= 3FeCl2 FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl FeCl2 + 2NaOH= Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(1)A 为 Fe2O3， C 为 NaAlO2；(2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有；(3) 4Fe(OH)2+O2
23、+2H2O= 4Fe(OH)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(4)的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，的离子方程式为Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O。【点睛】能与氢氧化钠反应的金属在高中阶段只学了铝，铁和铝的性质是常考的内容，需要学生很熟悉常见金属及其化合物的性质。7 马日夫盐 Mn(H 2 4 22(主要成分为2及少量的PO )H O主要用作磷化剂。以软锰矿MnOFeO、 Al2O3 和 SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：(1)按照无机物命名规律，马日夫盐Mn(H 2PO4)22H2O 的化学名称为 _。在反应中，Mn
24、2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_。(2) 浸“锰 ”过程中主要反应的离子方程式为 _。滤渣 X 主要成分为 _。检验 “沉锰”已完成的实验操作及现象是 _。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_。(3)Fe3+的萃取率与溶液的pH 和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为_。(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的 FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是_(用相关化学用语回答 )。【答案】二水合磷酸二氢锰Mn2+外围电子为3d5 的半充满稳定状态，而Fe2+外围电子为3d6 ，可失去一个电子变
25、为3d5 的半充满稳定状态2FeO+MnO2+8H+=2Fe3+Mn 2+4H2O、222-+Mn2+3在上层清液中继续滴加23SO +MnO = SO4Al(OH)Na CO 溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成MnCO334224 222pH=1.7 下萃取 60 min+2H PO +H O=Mn(HPO ) 2HO+CO H 2 PO4- ?H + +HPO 42-【解析】【分析】软锰矿 (主要成分为MnO 2，还含有少量的FeO、 Al2O3 和 SiO2)用稀硫酸浸取，MnO2、FeO、2+Al2 O3 被溶解，同时 MnO2“氧化 ” Fe，剩余的二氧化锰被通入的二氧化硫还原，反
26、应为2FeO+MnO2+8H+=2Fe3+Mn 2+4H2O、 SO2+MnO 2= SO42-+Mn 2+， SiO2 不溶，过滤，滤渣为SiO2，滤液含有： Mn 2+、 Fe3+、 Al3+，加入有机萃取剂，除去Fe3+，调节水层的 pH 除去Al3+，滤渣 X 为 Al(OH)3，滤液主要含有硫酸锰，加入碳酸钠溶液沉锰，得到碳酸锰，碳酸锰与磷酸反应，净化得到Mn(H 2PO4)2?2H2O，据此分析解答。【详解】(1)马日夫盐 Mn(H 2 PO4)2?2H2O 的化学名称为二水合磷酸二氢锰；Mn 2+外围电子为3d5 的半充满稳定状态，而 Fe2+外围电子为3d6 ，可失去一个电子变
27、为3d5 的半充满稳定状态，因此Mn 2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，故答案为：二水合磷酸二氢锰；Mn2+外围电子为 3d5 的半充满稳定状态，而Fe2+外围电子为 3d6 ，可失去一个电子变为3d5 的半充满稳定状态；(2) 浸“锰 ”过程中，二氧化锰将亚铁离子氧化生成铁离子，多余的二氧化锰被二氧化硫还原为锰离子，反应的离子方程式为2FeO+MnO2+3+2+22242-+8H =2Fe +Mn+4H O、 SO +MnO= SO+Mn2+。滤渣 X 主要成分为 Al(OH)3。 “沉锰 ”过程中加入碳酸钠与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，检验 “沉锰 ”已完成的实验操作及现象是在
28、上层清液中继续滴加Na23CO 溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成。步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为H2O+MnCO3+2H3PO4=Mn(H 2PO4)2?2H2O+CO2 ，故答案为：2FeO+MnO2+8H+=2Fe3+Mn 2+4H2O、 SO2+MnO 2= SO42-+Mn 2+； Al(OH)3；在上层清液中继续滴加 Na2CO3 溶液，若无沉淀生成则说明沉锰已经完成；MnCO3+2H3PO4+H2O=Mn(H 2PO4)22H2O+CO2；(3)由 Fe3+的萃取率与溶液的pH 和接触时间之间的关系图，可知萃取的最佳条件为pH=1.7下萃取 60min ，萃取率最大，
29、故答案为：pH=1.7 下萃取 60min ；(4)马日夫盐水解显酸性主要是磷酸二氢根离子能够电离，电离方程式为24-H+42-H PO ?+HPO，故答案为： H2 4- +42-。PO ? H +HPO8 某 Al2O3 样品中含有一定量的 Cu、 Fe、Fe2O3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：(1)操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。(2)白色固体是 _，样品和试剂反应的化学方程式是_。(3)固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_( 用化学方程式表达 )。(4)溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。(5)溶液中通入
30、某气体，该气体可以是_(任写一种的化学式 )，红褐色固体制得铁红的化学方程式是 _。【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Al(OH)3Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2、 Fe+2HCl=FeCl+H2Fe2+取少量溶液于试管中，滴入 KSCN溶液无变化，滴加氯水后变血红色O2 或者 Cl22Fe(OH)3Fe2 O3+3H2O【解析】【分析】Al2 O3 样品中含有一定量的Cu、 Fe、 Fe2O3 杂质，根据题中流程图可知，样品与试剂反应得溶液再通入CO2 得白色沉淀，该白色固体加热分解产生Al2O3，可
31、推知试剂为NaOH，得到的固体为Cu、 Fe、 Fe2 O3，溶液为NaAlO2、 NaOH 混合溶液，通入过量CO2 后得溶液为NaHCO3 溶液，白色固体为Al(OH)3， Al(OH)3 受热分解得Al2O3，固体中加入盐酸得到固体粉末中铁有剩余，由于3+2+，则溶液中主Fe 会发生反应 2Fe+Fe=3Fe要含有 Fe2+，经过操作得红褐色固体应为Fe(OH)3，所以通入的气体应为氧化剂，可以是O或 Cl ，氢氧化铁受热分解得Fe O 。2223【详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，名称为过滤；在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)白色固体
32、受热分解产生Al2O3，则是Al(OH)3，样品中含有 Al2O3 和试剂 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2 和 H2O，反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)固体中含有 Al2O3、 Cu、 Fe、 Fe2O3，加入适量稀盐酸，由于反应后的固体粉末中含有 Fe 单质，则可能发生的反应有 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、 2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl+H2；(4)由于固体中样品与适量盐酸反应后的固体粉末中含有Fe，结合3+2+2+Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Fe+Fe=3Fe 可知溶液中铁元
33、素的存在形式是Fe ，证明方法是：取少量该溶液于试管中，滴入KSCN溶液无变化，滴加氯水后溶液变血红色；(5)溶液中含有 Fe2+，向溶液通入某气体后再加入足量NaOH 溶液，产生红褐色的Fe(OH)3 沉淀，该气体具有强的氧化性，气体可以是O2 或者 Cl2，红褐色固体Fe(OH)3 不稳定，受热分解产生铁红Fe2 332 32O ，该反应的化学方程式是2Fe(OH)Fe O +3H O。【点睛】本题以从 Al2 O3 样品中提取氧化铝的工艺流程为线索，考查了氧化还原反应、化学试剂的使用、混合物的分离，正确理解制备流程及反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质和转化关系，试题侧重考查学生
34、的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。9 一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al 2(OH)nCl6nxH2Om。它可通过调节 AlCl3 溶液的 pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣 铝灰，它主要含 Al2O3、 Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_ 。（2）生产过程中实验操作B、 D 的名称均为_。（3）反应中副产品a 是 _，试剂b 是 _。 (用化学式表示)（ 4）生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示 )。（ 5）调节 pH4.0 4.5 的目的是 _ 。（ 6）为得到较纯净的晶体，生产过程中C 物质可选用 _。A氨水B NaAlOC NaOHD Al OE Al223【答案】 Al233 3H23 3H22O 6H =2AlO、 2Al 6H =2Al 过滤H HCl HCl 促进 AlCl3 水解，使晶体析出DE【解析】【分析】铝灰主要含 Al2O3、 Al，还有 SiO2 等，加水清洗掉其他可溶性杂质，因为B 后分离出二氧化硅，所