《2020-2021高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案.docx（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案一、铝及其化合物1 已知 C、 D、G、 I 为短周期元素形成的单质，形成 D 的元素原子的最外层电子数是次外层的D、G、 I 常温下为气态，且 3 倍； B 的焰色反应呈紫色G 为黄绿色；(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 C 与C 用 A 不用 H 的原因 _ 。K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源(短时间 )电解E 水溶液的化学方程式_
2、。（ 4）写出 E 物质的电子式 _。（5） J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl23+-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2 ；K 为红棕色固体粉末，K 为 Fe2 O3；由于电解 A 得到 C与 D
3、，则 C 与 K生成 A 的反应为铝热反应，故A 为 Al2O3， L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体 G 为 Cl2，与 C 反应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B 为 KClOKOH、 H2 和 Cl2，过3， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H2， F 为 KOH， J为 KAlO2；（1） H 为 AlCl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；高
4、温（2） C 与 K 反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl2KCl+2H2O电解水溶液的化学方程式为：2KOH+H2 +Cl2，故答案为电解2222KCl+2H O2KOH+H +Cl ；（4） E 为 KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与 H 反应的离子方程式为： Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为 Al3+3AlO2-
5、23；+6H O=4Al(OH)（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（ 1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红色)；（ 3）白色沉淀Fe(OH)2 置
6、于空气中最终转变为红褐色 Fe(OH)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：NO；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2在 Cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H2 、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟：NH3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。2 现有部分短周期元素的相关信息如表所示：元XYZW素相其为非金属元素，海水中质量M 层比 K其简单离子是第三关简单气态氢化物溶分数最高的层少 1 个周期元素的简单离信于水所得溶液呈碱元素电子子中半径最小的息性（1） W 在周期表中位于第_周期第 _族；（2）上述元素可
7、形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的电子式为该化合物中阳离子和阴离子的数目比为_。_，（3）实验室用 X 的气态氢化物的水溶液制取Z 的氢氧化物的方法是_( 用离子方程式表示)。（4） W、 X 的氢化物 H2W2、 X2H4 在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】二A2： 13+3234+2 22 422Al+3NH ?H O Al(OH) +3NH2H O +N H =N +4H O【解析】【分析】海水中质量分数最高的元素为O 元素，故 W 为 O； X 其为非金属元素，简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性，该简单气态氢化物为N
8、H3， X 为 N； Y 的 M 层比 K 层少 1 个电子，则含有 11 个电子，即Y为 Na； Z 的简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小，则Z为 Al。【详解】由分析知： W 为 O、X 为 N、Y 为 Na、Z 为 Al：（1） W 为 O，在周期表中位于第二周期第 A 族；（ 2） Na 与 O 形成 Na2 O2， Na2O2 中含有离子键和共价键，该化合物的电子式为，通过其电子式可知，该化合物中阳离子与阴离子的数目比为 2： 1；（3） X 的氢化物为NH3， W 的氢氧化物为Al(OH)3，用氨水制取Al(OH)3 的离子方程式为Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3
9、+3NH4 +；（4） W、 X 的氢化物H2W2、 X2H4 分别为 H2O2、 N2H4， H2O2 与 N2 H4 在一定条件下反应生成N 、 H O，其反应的化学方程式为2H O +N H =N +4H O。222224223(某混合物甲中含有明矾 KAl(SO4)212H2O、Al2O3 和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（ 1）写出 A、 B 的化学式： A_， B_。（ 2）试剂 a 最好 选用下列试剂中的（ _ ）A NaOH 溶液B 稀盐酸C二氧化碳D 氨水写出相应的离子方程式_。（3）写出反应（生成溶液C 和沉淀）的离子方程式_
10、。（4）固体 D 可以作为复合性的化学肥料，D 中所含物质的化学式为 _。【答案】 Fe2O3Al2O3 D3+-Al +3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4AlO2 +CO2+2H2OAl OH 3 +HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4()【解析】【分析】KAl(SO )溶于水， AlO 和 Fe O均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO ) ，4 223234 2沉淀是 Al2 32 3232 3可与 NaOH 溶液反应O 和 Fe O；向沉淀中加 NaOH 溶液， Fe O 不反应， Al O生成 NaAlO22 3223沉淀和碳酸氢钠， A Fe O，为向 N
11、aAlO 溶液中通入过量CO 可得 Al(OH)Al(OH)3 受热分解生成B 为 Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2 44 24SO 和 (NH ) SO，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和(NH4 )2SO4 ，以此来解答。【详解】（ 1）由上述分析可知， A 为 Fe2O3， B 为 Al2O3，故答案为： Fe2 O3； Al2O3；（ 2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)
12、3 +3NH4+，A. NaOH 溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A 错误；B. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B 错误；C. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C 错误；D. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D 正确；故答案为： D； Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+；（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO22溶液中通入过量 CO可得 Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为2-2233- ，AlO+CO +2H O Al(OH) +HCO故答案为： AlO2-2233-；+CO +2H O Al(OH) +H
13、CO（4）向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2 44)24SO和(NHSO ，经过蒸发、结晶，得到的是 K2SO4和(NH4)2SO4D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化；固体学式为 K2SO4 和 (NH4)2SO4；故答案为： K2SO4 和 (NH4)2SO4。4 从铝土矿（主要成分是 Al 2O3，含 SiO2、 Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）固体 A 的主要成分是 _（写名称）（ 2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、 _（3
14、）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（ 4）指出流程乙的一个缺点是 _（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X已知每转移6.02 10 23 个电子，有0.5mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式 _ 【答案】二氧化硅_2+H2O 2Al 2O3=4Al+ 3O 2 氧化Al 2O3+2OH=2AlO2+ H 2O SiO2+2OH =SiO 3铝中含有二氧化硅杂质Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO 与盐酸不反应， Al O 、Fe O、 MgO均22323可与盐
15、酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al 23=2Al3 3H 22 3 6HO 6HO； Fe O3 3H 22H 2Al3 变为 AlO 2=2FeO； MgO 2H =MgO；反应液中加入过量烧碱， ， Mg 2 、 Fe3 变为 Mg（ OH） 2 和 Fe（ OH） 3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了 Al （ OH）3 沉淀；反应方程式为AlO 2 CO2 2H2O Al （ OH ）3 HCO 3。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2 O3、 MgO 与氢氧化钠不反应，SiO 2、Al 2 O3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量
16、的二氧化碳，反应生成了 Al （ OH ）3 沉淀和硅酸。（ 1）综上所述，固体 A 的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（ 2）铝土矿中 Al 2O3、 SiO2 均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分-_2+H2O；正确答案：别为： Al 2O3+2OH=2 AlO 2+ H 2O、 SiO2+2OH =SiO 3Al 2O3+2OH _=2AlO 2+ H 2O 、 SiO 2+2OH _ =SiO 32 +H2O。（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al 2O3=4Al+ 3O 2；正确答案： 2Al 2O3=4Al+ 3O 2。（ 4） Si
17、O2、 Al 2O3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al （ OH ） 3 沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质 ；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X，根据元素守恒可以知道X 中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02 1023个电子即 1mol 电子，有 0.5mol 化合物 X 生成，由电子转移守恒，可得在X 中 C 的化合价为, 所以 X 是 CO，所以该反应的化学方程式为Al 2 O3 +N2+3C2AlN+3C
18、O；正确答案： Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO。点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。5 图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中AD为金属单、质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)B 是 _， H 是_。 (填化学式 )(2)写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ 。(3)A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【答案】 Fe2O3Fe(OH)22Fe3 Fe 3Fe22
19、Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2【解析】【分析】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，3222E 为 AlCl ， F 为 NaAlO，通过转化关系判断， G 为 FeCl，H 为白色沉淀 Fe(OH) ， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)32 33， B 为 Fe O，J 为 FeCl ，依据判断结果分析解答问题。【详解】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为
20、Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，E 为 AlCl3， F 为 NaAlO2，通过转化关系判断， G 为 FeCl2，H 为白色沉淀 Fe(OH)2， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)3 ， B 为 Fe2O3 ，J 为 FeCl3；(1)依据分析判断可知B 为： Fe2O3； H 的化学式为：Fe(OH)2；故答案为： Fe2O3； Fe(OH)2；(2)反应 “JD G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe2 ；故答案为： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 为 Al 在常温下也可与NaOH 溶
21、液反应生成 F 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al2OH- 2H2O 2AlO2-3H2；故答案为： 2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2。6 钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：(1)请画出钠的原子结构示意图_，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条)_ 。(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_。(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为象是 _ (填字母 )。_；可观察到的实验现a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.水变红色(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_ 。【答案】强还原性Na Al Fe2Na + 2HO=2NaOH + H2bc
22、2Al+6H+=2Al3+ 3H2【解析】【分析】(1)钠原子核外有11 电子；最外层小于4 个电子的原子易失去电子；(2)结合金属活动顺序表判断；(3)Na 的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成力不均导致四处游动；NaOH 和氢气同时放出大量热，钠受(4)Al 溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气。【详解】(1)钠原子核外有11 电子，则钠原子的结构示意图是，最外层只有1 个电子，易失电子，具有强还原性；(2)由金属活动顺序可知， Na、 Al、 Fe 的金属性强弱顺序为Na Al Fe；(3)Na 的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成NaOH 和氢气同时放出大量热使钠
23、熔融发出嘶嘶的响声，钠受力不均导致四处游动，生成NaOH 导致溶液呈碱性，但是水中没有滴加酚酞，则溶液不变色，故发生反应的化学方程式为2Na +2H O=2NaOH + H ，实验现象正确的是 bc；22(4)Al 溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气，发生反应的离子方程式为+3+22Al +6H =2Al+ 3H 。7 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2 O3（含少量杂质SiO2、 FeO、 Fe2O3），其制备实验流程如图：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中 “滤渣 ”的主要成分为_(填化学式 )。加 30
24、%的 H2O2 溶液发生的离子反应方程式为2Fe2+H2O2 +2H+ =2Fe3+2H2O。(3)验证 “沉铁 ”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3 +N2 +5SO3 +3SO2 +53H2O。将产生的气体通过如图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是 _(填化学式 )。足量饱和 NaHSO3 溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 _(填化学式 )。KMnO4 溶液褪色 (MnO4-还原为 Mn 2+)，发生的离子反应方程式为_。【答案】 Al2 32424 322静置，溶液澄清后，继
25、续向上层清液中滴加O +3HSO =Al (SO ) +3H OSiOK Fe(CN) 溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加KSCN溶液N462332MnO4-222+42-+SO 、 NH+5SO+2HO=2Mn +5SO+4H【解析】【分析】铝灰的主要成分为 Al2O3（含少量杂质 SiO2、 FeO、Fe2O3），加入稀硫酸浸取，只有 SiO2 不溶而成为滤渣；加入 30%H2O2，将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入 K4Fe(CN)6溶液，生成 KFeFe(CN)6蓝色沉淀；加入(NH4)2SO4， Al3+转化为 NH4Al(SO4)2，再蒸发结晶，便可获得NH4A
26、l(SO4)212H2O，煅烧后得到-Al2O3。【详解】(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2 O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。答案为： Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(2)由以上分析可知，图中“滤渣 ”的主要成分为SiO2。答案为：SiO2；(3)验证 “沉铁 ”后，溶液中是否还含有铁离子，可使用K4 Fe(CN)6溶液检验，操作方法为静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加 K4Fe(CN)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加 KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；答案为：静置，溶液澄清后，继续向上层清
27、液中滴加 K4Fe(CN)6 溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。或加 KSCN溶液；(4)煅烧后，所得气体为NH3、 N2、 SO3、 SO2，通过NaHSO3 溶液，可吸收SO3 和NH3 ；通过KMnO4 溶液，可吸收 SO2，最后剩余 N2 和水蒸气，用排水法收集，气体主要为N2。集气瓶中收集到的气体是N2。答案为： N2；足量饱和 NaHSO3 溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 SO3 、NH3。答案为： SO3、NH3；KMnO4 溶液褪色 (MnO4-还原为 Mn 2+)，则 MnO4-与 SO2 反应生成 Mn 2+、 SO42- 等，发生的离子反应方程式
28、为2MnO-2+2-+-4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H 。答案为： 2MnO 4+5SO2+2H2O=2Mn2+2-+5SO4+4H 。【点睛】SO3 通入 NaHSO3 溶液中，若NaHSO3 溶液足量，则发生反应为SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +H2O+2SO2；若 NaHSO3 溶液不足量，则发生反应为SO3+NaHSO3=NaHSO4+SO2。8 钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含 CoO、Co2O3、单质 Al、 Li 等 )中制取粗CoCl26H2O 的流程如下所示。请回答下列问题：(1)步骤 I 中主要发生的化学反应方程
29、式为_。(2)已知 Co2 O3 具有强氧化性，若步骤II 中浸出剂为盐酸，造成的后果是_。(3)步骤 中的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式 _ 。(4)若在实验室煅烧 CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_、_(填仪器名称 )。(5)操作是在 HCl 氛围中进行的，其步骤是_、 _、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_。(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl 溶液，下列可作为指示剂的是_(填选2项，忽略亚钴离子的颜色干扰)AKClB KSCN C K CrOD K S242已知几种物质在 20 时的颜色及 Ksp 值如下表化学
30、式AgClAgSCNAg2S24Ag CrO颜色白色浅黄色黑色红色K-10-12-48-122.0 101.0 102.0 102.0 10sp【答案】 2Al + 2NaOH +2H22222会产生有毒气体O=2NaAlO + 3H 、 2Li + 2H O=2 Li OH + H氯气 2Al3+ 3CO2-232 坩埚泥三角蒸发浓缩冷却结晶减+ 3H O=2Al(OH) + 3CO少晶体的溶解损失C【解析】【分析】含钴废料 (含 CoO、 Co2O3 、单质 Al、 Li)加入碱液， Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，过滤得到钴渣和含铝溶液；钴渣中加入浸出剂得到含有C
31、o2+及微量Li+、 Al3+溶液，向该溶液中加入20%碳酸钠溶液调节溶液的pH 为 4.5-5之间，然后加入NaF，过滤得到铝锂渣和滤液，滤液中加入30%碳酸钠溶液调节溶液的pH 为 8-8.5，得到CoCO 沉淀，煅烧碳酸钴得到CoO，CoO 与盐酸反应生成CoCl ，蒸发浓缩、冷却结晶、过32滤分离出CoCl2 6H2 O 结晶水合物，据此分析解答。【详解】(1)步骤 I 中 Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，发生的主要化学反应方程式有 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO22222Al + 3H、 2Li + 2H O=2 Li OH + H ，故答案
32、为2NaOH +2H O=2NaAlO + 3H 、2Li + 2H O=2 Li OH + H ；22222(2)Co2O3 具有强氧化性，若步骤II 中浸出剂为盐酸，盐酸中的氯元素可能被氧化生成氯气，污染环境，故答案为会产生有毒气体氯气(或生成氯气，污染环境)；(3)步骤 中的目的是除去Al3+，与加入的碳酸钠能够发生双水解反应，反应的离子方程式为 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2，故答案为 2Al3+ + 3CO2- + 3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 ；(4)实验室煅烧 CoCO3 需要在坩埚中进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外
33、，还有坩埚、泥三角，故答案为坩埚；泥三角；(5)CoCl2 能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此操作是需要在HCl 氛围中进行，从CoCl2 溶液中获得CoCl26H2O 晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，减少晶体的溶解损失，且酒精更加容易挥发，便于晶体干燥，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；减少晶体的溶解损失；(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2 溶液，根据几种物质在20时的颜色及Ksp 值，滴定过程中需要有明显的现象，应该选用K2CrO4 为指示剂，故答案为C。9 我国某地粉煤灰中主要含有Al2 3，除此之外还含有2 32 3OGa O及少量 Fe O 、 CaO、 MgO 和SiO2 等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3 均发生类似于SiO2 的反应，试写出Ga2O3 在此过程中发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的成分是 _ ；含铝混合液中除了大量A