《人教版高中化学必修1硫和氮的氧化物第2课时二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染作.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1硫和氮的氧化物第2课时二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染作.docx（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列名词与氮元素无关的是()A 光化学烟雾B水体富营养化C酸雨D 地方性甲状腺肿解析：地方性甲状腺肿是因缺碘造成的。答案：D2.2016 年 4 月 22 日是第 47 个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是()A 采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D节约能源，提高能源利用率解析：化石燃料的大量燃烧是产生SO2 等污染物及温室气体CO2 的主要原因。
2、答案：B3关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A 两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸解析：A 中二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随后形成酸雨对空气的污染没有得以消除；B 中二氧化氮跟水反应，生成了硝酸， 硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C 中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D 中二氧化氮跟水反应，还生成了一氧化氮，故选项B 符合题意。答
3、案：B4 2010 年 2 月 10 日中国经济网发布的第一次全国污染源普查公报一文中有如下1名校名 推荐一组数据：工业废气中主要SO2烟尘NO x粉尘污染物污染物产生量4 345.4248 927.221 223.9714 731.4/( 万吨 / 年)污染物排放量2 119.75982.011 188.44764.68/( 万吨 / 年)下列有关说法中错误的是()A SO2、 NOx 的大量排放会导致酸雨的发生B煤与石油的大量燃烧是造成SO2、 NOx 大量排放的主要因素C烟尘、粉尘属于固体污染物D人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中解析：由表中数据知， 产生气体污染物数量大于排放到大
4、气中的污染物数量，D 错误。答案：D5适量的下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A 氯水B碘水CNO 2D SO2解析：能将 I 氧化为 I 2 或本身含有I 2 的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A 、B、 C 符合， SO2 以还原性为主，D 不符合。答案：D6对 3NO 2 H2O=2HNO 3 NO 反应的下列说法正确的是()A 氧化剂与还原剂的质量比为1 2B氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 2CNO 2 是氧化剂， H2O 是还原剂D在反应中若有6 mol NO 2 参与反应时，有 3 mol 电子发生转移解析： 该反应中N 元素的化合价由 4 价变为 5 价
5、和 2 价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其化学计量数是2，生成 NO 的二氧化氮是氧化剂，其化学计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是 1 2，故 A 正确； 该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是 NO ，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2 1，故 B 错误；该反应中 N元素的化合价由 4 价变为 5价和 2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C 错误；在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有 4 mol 电子发生转移，故D 错误。答案： A7某无色透明的混合气体中可能含有Cl 2、 O2、 SO2、 NO
6、、 NO2 中的两种或多种气体。2名校名 推荐现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色， 向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()A 肯定没有 SO2 和 NOB肯定没有 Cl 2、O2 和 NO 2C可能有 Cl 2 和 O2D 肯定只有 NO解析： 该混合气体为无色气体，故一定不含Cl2 和 NO 2，也不可能是O2 和 NO 同时存在，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故一定含有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含有NO ，则一定不含O2。答案：B8如图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是()O2单质 酸性
7、氧化物 盐选项单质酸性氧化物盐ASSO3Na2SO4BN2NO2NaNO 3CSiSiO 2Na2SiO3DNaNaONa CO322解析：S 和 O2 反应生成 SO2， SO2 在催化剂的条件下反应生成SO3，故 A 错误； N 2和 O2 反应生成 NO ，NO 继续与 O2 反应可生成NO2，且 NO 2 不属于酸性氧化物，故 B 错误；Si 和 O2 反应生成SiO2，SiO2 和 NaOH 反应可生成Na2SiO 3，符合转化关系， 故 C 正确；Na2O属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，故D 错误。答案：C9(2015 定高一检测保)将盛有 12 mL NO 2 和 O2 的混合气
8、体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL 无色气体，则原混合气体中O2 的体积和剩余的2 mL 气体分别是 ()A 1.2 mL ， NOB 2.4 mL ， O2C3.5 mL ， O2D 4 mL ， NO解 析 ：解 题 依 据 的 化 学 反 应 原 理 为4NO2 O2 2H 2O=4HNO 33NO 2 H2O=2HNO 3 NO设 O2 的体积为x。剩余的气体有两种可能：1 若剩 O2，则 V 剩 x 4(12 mL x) 2 mL ，解得 x4 mL ，选项 B 、C 不正确。1 若剩 NO ，则 V 剩 3(12 mL x) 4x2 mL ，解得 x 1.2 mL
9、，选项 D 不正确。答案： A10把 3 体积的 NO 2 气体，依次通过下列 3 个分别装有 NaHCO 3 饱和溶液浓 H2SO4 Na2O2 的装置 (假设每一步反应都是充分的)，用3名校名 推荐排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A 1 体积 NOB1 体积 NO 2 和 0.5 体积 O2C2 体积 O2D 0.25 体积 O2解析：假设开始的NO 2 为 3 mol，依次发生如下反应：3NO 2 H2O=2HNO 3 NOHNO 3 NaHCO 3=NaNO 3 CO 2 H 2O2CO2 2Na2O2 =2Na2CO3 O22NO O2=2NO
10、24NO 2 O2 2H 2O=4HNO 3。即3 mol NO 2 NaHCO 3饱和溶液2 mol CO 2浓2 mol CO 2 Na2O21 mol NO1 mol NOH2SO41 mol O20.5 mol O 2 0.25 mol O 21 mol NO 1 mol NO 2答案：D二、非选择题11 (1)用仪器 A 、 B 和胶管组成装置收集NO 气体 (仪器 A 已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂)。正确的操作步骤是_ 。(2) 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。图中为化学教学中所用的喷泉实验装置。已知3NO2 H2O=2HNO 3 NO(NO 为气体，难
11、溶于水)在烧瓶中充满干燥NO2 气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有水进行喷泉实验。假设实验在标准状况下进行，经充分反应后，计算瓶内 HNO 3 溶液的物质的量浓度为 _。解析：(1) 一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，易与氧气发生反应，不能用排空气法收集，只能用排水法，因此可在A 中装满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b 和 c 接口，然后由 a 通入 NO ，水通过 b 和 c 排入 B 中。4名校名 推荐(2)二氧化氮与水反应方程式为3NO2 H 2O=2HNO 3 NO ，设烧瓶体积为 22.4 L，则标准状况下二氧化氮的物质的量为22.4 L 1 mol,1mol 二氧化氮完全反应生成222.
12、4 L/mol3mol 硝酸、11mol 44.8L ，反应后的溶液mol NO ，反应后烧瓶中溶液体积为22.4 L 22.4 L/mol 33323mol1的物质的量浓度 c 44.822.4mol/L 。3 L答案： (1)在 A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b 和 c 接口，由 a 导入 NO 气体，水通过 b 和 c 排入 B 中1(2)22.4mol/L12酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。(1)机动车所排放的废气中主要含CO 和氮氧化物。为使机动车达标排放，可在排气筒中安装一个催化净化装置， 使尾气中的 CO 和 NO 转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出反应的
13、化学方程式：_ 。(2)某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝， 采用尾气脱硫新工艺， 如下图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式为_ 。解析：(1) 根据质量守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成的催化剂对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳，化学方程式为2NO 2CO=N 2 2CO2 。(2) 根据图示，结合物质的性质可写出发生反应的化学方程式为SO2 CaO=CaSO3、2CaSO3 O2=2CaSO4。催化剂答案：(1)2NO 2CO=N 2 2CO2(2)SO2 CaO=CaSO3、2CaSO3 O2=2CaSO413氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨
14、，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。5名校名 推荐(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2 NO 2NaOH=2NaNO 2 H2O，2NO 2 2NaOH=NaNO 2 NaNO 3 H2O ，在反应中，氧化剂是 _，还原剂是 _。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)氨气也可以用来处理氮氧化物。一定条件例如： 6NO 2 8NH 3 =7N2 12H 2O，若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%( 体积分数 )，处理 4 480 L( 标准状况 )这种尾气， 需要氨气的质量为 _g(不需写出解题过程 )。解析：(1
15、) 氧化剂在反应中得电子被还原，化合价降低，还原剂在反应中失电子被氧化，化合价升高，则反应 中的氧化剂为 NO 2，还原剂为 NO ；反应 中氧化剂和还原剂都为 NO2，其物质的量之比为1 1。(2)4 480 L( 标准状况 )尾气中含 NO2 的物质的量为4 480 L，根据反应 10.5% 1 mol22.4 L mol一定条件的物质的量为46NO 28NH 3 =7N2 12H2O 可得需 NH 3mol ，即约为 22.7 g。3答案：(1)NO 2 NO11 (2)22.714为了探究三种气态氧化物 (SO2 、NO 2、 CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一： 探究三种气
16、体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A 、 B、 C 所示。(1)在 A 、B 、C 三只试管中的原气体是A_ ， B_ ，C_。写出 A 烧杯中发生反应的化学方程式：_ 。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_ 。(2)实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量 O2 或 Cl2，如图 D、E、F 所示。一段时间后， D 、E 装置的集气瓶中充满溶液， F 装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：6名校名 推荐写出装置E 中反应的离子方程式：_ 。假设
17、该实验条件下，气体摩尔体积为a L mol1。则装置 D 的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为 _。(3)通入氧气前在F 装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，通入氧气后， 可能观察到的实验现象是_，写出总反应的化学方程式：_ 。解析：(1)SO2易溶于水， CO2 微溶于水，溶解的SO2、 CO2 部分与水反应分别生成H2SO3 和 H2CO3。NO 2 与水反应 3NO 2 H2O=2HNO 3 NO ，进入试管溶液体积为3VV3V2， A 试管中原气体是NO2， B 试管中是 SO2， C 试管中是 CO2，试管中的溶液向烧杯中扩3散，溶液均呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红
18、色。(2)NO 2和 O2 ， SO2 和 Cl 2 按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2 O2 2H 2O=4HNO 3， SO2 Cl 2 2H2O=2HCl H2SO4，而 SO2 溶于水只有部分SO2 与水反应SO2 H22SO3，很少量的 H 2SO3 消耗很少量的O2,2H2SO3 O2=2H2SO4。设充满 NO 2 的集气瓶容积为 V L，n(NOV LVO2 形成2 ) 1mol ，倒置于水槽中通入a L molaVHNO 3 浓度为： c(HNO 3 )V/a mol11amol HNO 3，溶液体积也为 V L，故集气瓶中V L mol L。a(3)H 2SO3 是中强酸， 且浓度很小时酸性很弱， 滴加紫色石蕊试液显浅红色，通入氧气后，H2SO3 被氧化为 H 2SO4 ，酸性增强，石蕊试液所显红色变深。总反应为：2SO2 O2 2H 2O=2H 2SO4。答案：(1)NO 2SO2 CO2 3NO 2 H2O =2HNO 3 NO 溶液均显红色， A 中红色较明显(2)Cl 2 SO2 2H2O=4H 2Cl SO241 1amol L(3)溶液呈浅红色溶液红色加深2SO2 O2 2H2O=2H 2SO47