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1、名校名 推荐第 2课时元素周期律基础巩固1.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1 到 8 重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1价到 7价，负价从 7 价到 1价重复出现D元素性质的周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2.下列关于11 17 号元素性质的比较中，正确的是()元素的最高正化合价依次升高元素的非金属性逐渐增强元素的金属性逐渐增强元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A BCD 3.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排
2、列的是()A C、N 、 FB Na、 Mg 、 AlC F、 Cl 、BrD Cl 、S、 P4.下列原子半径的大小比较中不正确的是()A F Cl Br IB C Si Mg NaC PN O FD. SP O F5. 同周期的 X、 Y、 Z 三种主族元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 HXO 4H 2YO4 H3ZO4 ，则下列说法中正确的是()A 原子半径： XYZB非金属性： XYZC气态氢化物的稳定性： ZH 3H2 YHXD 原子序数： ZYX6. 下列粒子半径大小比较正确的是()A Na Mg 2 Al 3 O2B S2 Cl Na Al 3CNa Mg
3、Al SD Cs RbK Na7. 元素 X 、 Y 、 Z 的原子序数之和为 36，X 、 Y 在同一周期， X 与 Z 2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A 同周期元素中X 的金属性最强B 原子半径 X Y ，离子半径 X Z2C同主族元素中Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强8. 已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是()A 原子半径： As Cl PB 热稳定性： HCl AsH 3 HBrC还原性： As32 ClD酸性： H3AsO 4H2SO4 H 3PO4 S9. 在原子序数为 1 18 的元素中：(1)与水反应
4、最剧烈的金属单质是_。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_。(3)在室温下有颜色的气体单质是_和_ 。(4)在空气中容易自燃的单质的名称是_。(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_ ，它的原子结构示意图是_。(6)原子半径最小的元素是_，其次是 _ 。(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(8)最稳定的气态氢化物的化学式是_。(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是_，含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_。1名校名 推荐能力提升10.2017东北师大附中月考 下列排列顺序不正确的是()A 原子半径：钠 硫氯B最高
5、价氧化物对应的水化物的酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4C最高正化合价：氯 硫 磷D热稳定性：碘化氢 溴化氢 氯化氢11.X 、 Y 为同周期主族元素，如果X 的原子半径大于Y 的原子半径，则下列判断不正确的是 ()A 若 X 、 Y 均为金属元素，则X 失电子的能力强于YB若 X 、 Y 均为金属元素，则X 的阳离子半径小于Y 的阳离子半径C若 X 、 Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的气态氢化物稳定D若 X 、 Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 的强于 X 的12.运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A Ra 是第七周期第 A 族的元素， Ra(OH) 2
6、 的碱性比 Mg(OH) 2 的碱性强BAs 是第四周期第 A 族的元素， AsH 3 的还原性比 NH 3 的还原性弱CCs 的原子半径比 Na 的原子半径大， Cs 与水反应比Na 与水反应更剧烈D Cl 的核电荷数比 Al的核电荷数大， Cl 的原子半径比Al 的原子半径小13.A 、 B 、C、 D 四种元素，其离子A 、 B2、 C 、 D 2 具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ()A 原子序数由大到小的顺序是BA C DB离子半径由大到小的顺序是B2 A C D2 CA 、B 、 C、 D 四种元素可能属于同一周期D A 、 B、 C、 D 四种元素一定属于短周期元素14.下
7、表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 ()元素编号LMQRT原子半径 /nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2 3 2 6、 2 2A. L 2 与 R2 的核外电子数相等BM 与 T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H 2T H 2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q L15.第二、三周期元素X 、 Y、 Z、W 与第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置关系如图 1-2-2 所示，则下列说法中正确的是()图 1-2-2A W 的氧化物对应的水化物必是强酸BX 的原子半径比As 的原子半径小，
8、二者原子序数之差为29CZ 的氧化物与Y 的氢化物水溶液不会发生化学反应D图中五种元素均是非金属元素，并且Y 的非金属性最强16.根据元素周期表1 20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1) 属于金属元素的有_ 种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有2名校名 推荐_( 填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体元素的是_( 填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)推测 Si、 N 最简单氢化物的稳定性：_( 填化学式 )。综合拓展图 1-2-317.某同学设计如图1-2-3 装置，探究非金属性质变化规
9、律。(1)已知硅酸 (H2SiO 3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。现有硝酸、 碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用图中装置证明N 、C、 Si 的非金属性强弱顺序。 A 中试剂为 _， B 中试剂为 _ 。 C 中反应的离子方程式为_。该实验方案中明显不合理之处是_。(2) 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性。 A 中装浓盐酸，B 中装入高锰酸钾粉末，C 中试剂为 _ 。 B 中反应的化学方程式为 _ ，C 中反应的离子方程式为 _ 。该实验装置有明显不足， 改进的方法是 _ 。(3)如果 C 中装氢硫酸 (H 2S 溶液 ) ，
10、A 中装浓盐酸， B 中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C 中产生淡黄色沉淀，C 中反应的化学方程式为_ ，该实验_(填“能”或“不能”)证明氯的非金属性比硫的强。18.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：族A A A A A A0 A周期二三(1)编号元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是_。(2)九种元素中非金属性最强的是_(填元素符号 )。(3)除外， 原子半径最大的是_( 填元素符号 )。在三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式 )。(4)三种元素的气态氢化物的稳定性
11、由强到弱的顺序是_( 填化学式 )。(5)元素对应的气态氢化物的化学式是_，其水溶液的 pH_( 填“”或“” )7。(6)两种元素对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式 )。(7)的阳离子和的阴离子的电子层结构与元素的原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是_。(8) 这些元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _。3名校名 推荐1 B 解析 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期是从1 到 2，而不是从1 到 8， A 项错误； B 项是元素周期律的内容，正确；负价一般是从4 价到 1价，而不是从7 价到 1
12、 价， C 项错误；核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，D 项错误。2 C3 B 解析 由于 F 无正化合价，而Cl 、 Br 最高正化合价相同，故A 、 C 项错误； B项中 Na、 Mg 、Al 的最高正化合价分别为1、 2、 3，故 B 项正确； D 项中 Cl 、 S、 P的最高正化合价分别为7、 6、 5，故 D 项错误。4D 解析 根据同周期、 同主族元素性质的递变规律可知原子半径P S O F，故D 项错误。5B解析 由同周期的 X 、Y 、Z 三种主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序可知，三种元素的非金属性强弱顺序为XYZ ，则三种元素在元素周期表中
13、的排列顺序为，则原子序数的大小顺序为ZYYX ，气态氢化物的稳定性： HXH 2YZH 3。6 B 解析 具有相同电子层结构的阴、阳离子随核电荷数的增大，离子半径逐渐减小，故 B 项正确。7B解析 根据 X 、Y 在同一周期， X 与 Z 2具有相同的核外电子层结构，可推知 Z在 X 、Y 的上一个周期，又因为X 、 Y 、 Z 的原子序数之和为36，综合判断知X 为 Na， Z为 O，Y 为 Cl 。 B 项中的离子半径应为 Z 2 X 。8 C 解析 同周期主族元素从左向右，原子半径依次减小，Cl 原子半径小于 P 原子半径， A 错误；同周期主族元素从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳
14、定性依次增强，AsH 3 的稳定性小于HBr ， B 错误；同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H 3AsO 4 的酸性弱于 H 3PO4， D 错误。9 (1)Na (2)F2 (3)F2 Cl 2(4)白磷(5)Na(6)HF (7)N(8)HF (9)Cl (10)C HCl10D解析 钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI ，所以气态氢化物的热稳定性HCl HBr HI ， D 项错误。1
15、1B 解析 由题意和同周期主族元素原子结构和性质的递变规律可知，当同周期原子半径 X Y 时，则原子序数 X Y，若 X 、Y 为金属元素，则失电子能力 X Y ，阳离子半径 X Y ；若 X 、Y 为非金属元素， 则氢化物的稳定性 X Y ，最高价含氧酸的酸性 Y X ，B 项错误。12B解析 同主族元素随原子序数的增大，元素的金属性增强，非金属性减弱。第A 族元素 Mg 和 Ra，原子序数MgMg(OH) 2，A 项正确；第 A 族元素 N 和 As ，原子序数 NAs ，其对应阴离子的还原性N 3 As3 ，B 项错误； C 项中 Cs 比 Na 更易失电子，其与水反应比钠与水反应更剧烈
16、，C 项正确； Al和 Cl 同周期，且原子序数 AlCl ， D 项正确。13A 解析 A 、B 2 、C 、D2 具有相同的电子层结构， 设元素的原子序数分别为a、b、c、 d，则有 a 1 b2 c 1d 2，应有原子序数B A C D，故 A 正确；离子核4名校名 推荐外电子排布相同的元素，核电荷数越大离子半径越小，则有离子半径B 2 A C D 2，故 B 错误；离子 A 、B 2 、C 、D 2具有相同的电子层结构，对应元素A 、B 在 C、D 的下一周期，故C 错误； A 、 B2 、 C 、 D2 具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定A 、B 、 C、 D 四
17、种元素是否属于短周期元素，故D 错误。14B解析 在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值族序数8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、 Q 属于第 A 族元素， L 原子半径大于 Q，则 L 是镁元素、 Q 是铍元素； M 属于第 A 族元素， M 原子半径大于Q，则 M 是铝元素； R、 T 最低负价是 2 价，则二者属于第A 族元素， R 有正化合价，则 R 为硫元素、 T 为氧元素。15 D16 (1)7K 2O、K 2O2 (KO 2 也可以 ) (2)He、 Ne、Ar(3)C 、 H(4)Na
18、(5)NH 3 SiH 4解析 (1) 前 20 号元素中，金属性最强的元素是 K ，钾与氧气反应生成的化合物有K 2O、K 2O2 等。 (2)属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar 。(3)形成化合物种类最多的两种元素是C、H。 (4) 同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na。 (5)非金属性 NPSi ，故 NH 3 的稳定性大于 SiH 4 的稳定性。17 (1)硝酸碳酸钙 SiO23 CO2 H2O=H2 SiO3 CO23 因硝酸易挥发， B 中产生的二氧化碳气体中可能含有硝酸，不能确定是否是二氧化碳与硅酸钠溶液反应产生沉淀(2) KI- 淀粉溶液 (
19、或 KI 溶液 ) 2KMnO 416HCl( 浓 )=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O Cl2 2I =2Cl I2在装置 C 后连接一个盛有NaOH 溶液的尾气处理装置(3)H 2S Cl 2=S 2HCl能解析 欲证明 N 、C、Si 的非金属性强弱可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断，根据给定的装置图分析可知A 中可用硝酸， B 中用碳酸盐， C 中可用可溶性硅酸盐， 方案的不合理之处为硝酸具有挥发性，产生的二氧化碳中混有硝酸；证明氯气的氧化性强于碘单质可利用非金属单质之间的置换反应，该方案的不足之处在于没有尾气处理装置，易造成大气污染。18 (1)(2)F (3)Na NaOH(4)HF HCl H2S(5)NH 3 (6)HClO 4 H2SO4(7)F Na(8)Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H2O5