《人教版高中化学必修1硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物.docx（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐第 1 课时硫及其氧化物基础巩固1 绿色植物是空气天然的“净化器 ”,研究发现 ,1 公顷柳杉每月可以吸收 160 kg SO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2 的是 ()A.AlCl 3B.CaOC.NaOHD.NH 3H2O解析 SO2 属于酸性氧化物 ,能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收。答案 A2 将 SO2 气体通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失 ,主要是因为 SO2()A. 有漂白性B. 有还原性C.有氧化性D.溶于水后溶液显酸性解析 SO2 溶于水后生成H 2SO3,中和酚酞溶液中的碱,使溶液碱性下降 ,红色消失。答案 D3 已知标准状况下SO3 是一种无色
2、固体 ,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是 ()A. 三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成 H2 SO4B.标准状况下 ,1 mol SO 3 的体积约为 22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、 SO3 均具有漂白性 ,能使石蕊溶液褪色解析 因 SO3+H 2OH 2SO4,A 正确 ;在标准状况下 ,SO3呈固态并非气态 ,体积远远小于22.4L,B 错误 ;不管氧气是否过量 ,硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C 错误 ;SO2 具有漂白性 ,但 SO3不具有漂白性 ,不能使石蕊溶液褪色,D 错误。答案 A4 能用于鉴别 SO2 和 CO2 的溶液是 ()A. 澄清石
3、灰水B. 品红溶液C.紫色石蕊溶液D.氯化钡溶液解析 SO2 和 CO2 均为酸性氧化物 ,且均能与澄清石灰水反应 ,均可使紫色石蕊溶液变红,都不能与 BaCl2 溶液反应 ;SO2 能使品红溶液褪色,CO2 却不能。答案 B5 能证明 SO2 具有漂白性的是 ()A. 酸性 KMnO 4 溶液中通入 SO2 气体后紫红色消失B.滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2 气体后红色消失D.溴水中通入 SO2 气体后橙色消失解析 SO2 气体通入酸性 KMnO 4 溶液后紫红色消失、 通入溴水后橙色消失都体现了SO2 的还原性 ;滴有酚酞的 NaOH 溶液
4、红色消失 ,体现了 SO2 具有酸性氧化物的性质;只有 SO2 气体通入品红溶液后红色消失,才能证明 SO2 具有漂白性。1名校名 推荐答案 C6 下列反应属于可逆反应的是 ()A. 电解水生成 H2、 O2 与 H2 在 O2 中燃烧生成 H2OB.H 2 S 在 300 时边分解边化合C.SO2 通入品红溶液褪色,加热后又恢复红色D.煅烧石灰石制得生石灰(CaO),生石灰露置在空气中易吸收CO2 生成 CaCO3解析 判断标准要抓住两条 : 同一条件下进行 ,同时向两个方向进行。答案 B7 下列变化不属于化学变化的是()A.SO 2 使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪
5、色D.H 2 O2 溶液使染料褪色解析 A 、 B 、D 三项都是通过发生化学反应使有色物质褪色;而 C 项是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使其颜色褪去,为物理变化。故选C。答案 C8 下列事实各表现了SO2 的什么性质 ,请将其代号填入每小题后的横线上。( 导 学 号59950070)a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性d.还原性e.漂白性(1)SO2 使品红溶液褪色。(2)SO2 使显红色的酚酞溶液褪色。(3)SO2 使酸性 KMnO 4 溶液褪色。(4) 点燃的镁条在 SO2 中继续燃烧 (2Mg+SO 22MgO+S)。(5) 将盛有 SO2 气体的试管倒扣于水中,试管内的液
6、面上升。(6)SO2 使石蕊溶液变红。解析 (2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性溶质 ,SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2 与碱性物质发生了反应,此时利用的是SO2 水溶液的酸性。 (3)SO 2 使酸性 KMnO 4 溶液褪色是由于 SO2 与高锰酸钾发生了氧化还原反应,利用的是其还原性 ,而不是漂白性。答案 (1)e(2)b (3)d(4)c(5)a(6)b9A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。将A 、B 分别通入品红溶液中,品红溶液都变为无色。将A 通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色 ;将 B 通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。试回答下列问题:(1) 写出 A 、 B
7、 的化学式 :A,B。(2) 写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式:或。(3) 写出 B 与 NaOH 溶液反应的离子方程式:2名校名 推荐。(4) 加热通入A 后变为无色的品红溶液,现象是;加热通入 B 后变为无色的品红溶液,现象是。解析 具有漂白作用 ,能使品红溶液褪色的气体有Cl 2、SO2、O3 等。 A 气体不能使紫色石蕊溶液褪色 ,但能使紫色石蕊溶液变红色,所以 A 为 SO2。B 气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色,为 Cl 2:H2O+Cl 2HCl+HClO 。HCl 使紫色石蕊溶液变红,HClO 能使石蕊溶液变为无色。答案 (1)SO2Cl 2(2)2NaOH+SO 2
8、Na2SO3+H 2ONaOH+SO 2NaHSO 3(3)2OH -+Cl 2Cl -+ClO -+H 2O(4)溶液变为红色无明显变化10 如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。选ABCD项X 氯气二氧化硫二 氧 化氯化氢碳Na2SO3饱和Na2SO3饱和NaHCO 3NaHSO3Y溶液溶液溶液溶液(1) 向装置中缓缓通入少量气体X, 若关闭活塞 K, 则品红溶液褪色。 据此判断气体 X 和洗气瓶内的溶液 Y 可能的组合是。(2) 若打开活塞 K, 品红溶液褪色 ,关闭活塞 K, 品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊,则判断气体 X 和洗气瓶内的溶液Y 可能的组合是。解析 (
9、1) 当关闭 K时 , 气体 X 必须经过洗气瓶,A 中Cl2 被 Na2SO3 溶液吸收发生反应:Cl 2+Na2SO3+H 2ONa 2SO4+2HCl, 不能使品红溶液褪色;B 中 SO2 溶于水生成 H 2SO3,再和NaHCO 3 反应生成CO2,不能使品红溶液褪色;C 中 CO2 与 Na2SO3 不反应 ,同时 CO2 也不能使品红溶液褪色 ;D 中 HCl 和 NaHSO3 发生如下反应 :HCl+NaHSO 322,产生的NaCl+H O+SOSO2 通入品红溶液中 ,品红褪色。(2)当打开 K 时 ,气体 X 不通过洗气瓶直接进入品红溶液中,Cl 2、 SO2 均可使品红溶
10、液褪色。关闭活塞 K,Cl 2 被 Na2SO3 溶液吸收 ,SO2 与 NaHCO 3 反应 ,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊。答案 (1)D(2)B能力提升3名校名 推荐1 检验 SO2 气体中是否混有CO2 气体 ,可采用的方法是 ()A. 通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过 NaOH 溶液 ,再通过澄清石灰水D.先通过酸性 KMnO4 溶液 ,再通过澄清石灰水解析 SO2、CO2 都能使澄清石灰水变浑浊 ,需先除去 SO2,再检验 CO2。SO2 具有还原性 ,而 CO2没有 ,可根据此特点除去 SO2。答案 D2 下列四种物质都具有漂白性,其中一种的漂白原理与另外三种不同的是
11、()A.HClOB.O3C.H2 O2D.SO2解析 HClO 、 O3、 H2O2 都是因为强氧化性而具有漂白作用,经它们漂白的物质,不能恢复原来的颜色 ;但 SO2 的漂白是由于它与某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质,这些物质容易分解而恢复原来的颜色。答案 D 3X 气体为 SO2 和 CO2 的混合气体 ,Y 气体为 Cl 2,它们同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 (如图所示装置 ),下列说法正确的是()(导学号 59950071)A. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡B.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡C.洗气瓶中没有明显现象D.洗气瓶中有硫酸钡沉淀生成解析SO2、 CO2 不能与BaC
12、l 2 溶液反应生成沉淀,因不符合复分解反应的条件。但由于Cl2 +SO2+2H 2OH2SO4 +2HCl, 所以沉淀物应为硫酸钡。答案 D4 下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析 SO2 溶于水生成 H 2SO3,溶液呈酸性 ,通入酚酞溶液中无明显现象。通入品红溶液中 ,品红褪色 ;c 中 SO2 被氯水氧化为 S-,同时因 Cl 2 的消耗 ,溶液变无色。 d 中,生成硫酸钡白色沉淀4名校名 推荐SO2 与氢氧化钠反应生成Na2SO3,再转化为BaSO3 白色沉淀。答案 C5 下列有关 SO2 气体的实验现象错误的是 ()A. 装满 SO2 气体的试管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水槽中
13、,进入试管的液体呈红色B.将 SO2 气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去 ,给试管加热无明显变化C.打开盛有 SO2 气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味D.将 SO2 气体通入装有溴水的试管里,橙红色逐渐褪去解析 SO2 气体使品红褪色 ,加热后颜色又恢复。答案 B6 下列说法正确的是 ()A. 因为 SO2 具有漂白性 ,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4 溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 ,所以盐酸也有漂白性解析 A项中 SO2 使溴水、 K
14、MnO 4 溶液褪色是因为SO2 具有还原性 ,能使品红褪色是漂白性 ,SO2不能使石蕊溶液褪色,所以 A错误 ;B 正确 ,因为能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C 错误 ,红墨水褪色的原理不同;D 错误 ,溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH 溶液使碱性变弱 ,并不是盐酸具有漂白性。答案 B7(2017 北京理综 ,10)根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是 ()实验现象结论A含 HCl 、 BaCl2 的 FeCl3 溶液产生白色沉淀SO2 有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2 有氧化性C酸性 KMnO 4 溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3 溶
15、液产生胶状沉淀酸性 :H2 SO3H 2SiO3解析 A 项 ,发生反应 :2Fe3+222+-、 S-2+4,在第一步2Fe+4H +S+BaBaSO+SO +2H O反应中二氧化硫被氧化为硫酸,体现了 SO2 的还原性 ,A 项正确 ;B 项 ,发生反应 :SO2+2H 2S3S+2H 2O, 其中 SO2 作氧化剂 ,体现氧化性 ,B 项正确 ;C项,SO2 通入酸性 KMnO 4溶液中 ,SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化, 体现了SO2 的还原性而非漂白性,C项错误 ;D项 , 发生反应:SO2+H2O+Na2 SiO3H 2SiO3+Na 2SO3,说明亚硫酸的酸性强于硅酸的酸性,D 项
16、正确。答案 C8 向 BaCl 2 溶液中通入 SO2 后 ,将溶液分别置于两支试管中。向一份中加入NaOH 溶液 ,出现白色沉淀 A; 另一份通入少量Cl 2,产生白色沉淀 B 。试回答下列问题 :(1) 若不考虑 SO2 与水的反应 ,向 BaCl2 溶液中通入 SO2 无明显现象 ,“无明显现象 ”可能是 “不反应”,也可能是 “反应但无现象”。此处应为,原因是。(2) 沉淀 A 的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸?。(3) 写出生成沉淀 B 的离子方程式 :。(4) 生成 2.33 g 沉淀 B, 需要消耗标准状况下的Cl 2mL 。5名校名 推荐解析 加入 NaOH 溶液发生的反应为B
17、a2+SO2+2OH -BaSO3+H 2O ;通入 Cl 2 发生的反应为 Ba2+SO 2+Cl 2+2H 2OBaSO4+2Cl -+4H + 。由化学方程式 可得 :BaSO4Cl 2233 g22 400 mL2.33 gV(Cl 2)故 V(Cl 2)=224 mL 。答案 (1)不反应酸性条件下不易形成BaSO3 沉淀(2)BaSO 3能(3)Ba2+SO2+Cl 2+2H 2OBaSO4+2Cl -+4H +(4)2249 已知 SO2 +I 2+2H 2OH2SO4 +2HI, 某化学兴趣小组选用右列实验装置,测定工业原料气( 含 SO2、N 2、 O2 )中的 SO2 的含
18、量。(1) 若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气 (填 a、b、 c、 d、e)。(2) 装置中发生反应的离子方程式为;当装置中出现现象时 ,立即停止通气。(3) 若碘溶液的浓度为-1、体积为 20 mL, 收集到的 N与 O的体积为297.6 mL( 已折0.05 mol L22算为标准状况下的体积),SO2 的体积分数为。解析 (1)原料气先通过 装置除去工业原料气中的SO2 后再利用 、 装置测量剩余气体的体积 ,故气体的流向为 c d ba e。(2)依据题目提供的I 2 与 SO2 发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2 +SO2+2H 2O-,当溶液中蓝色褪去时,表明 I 2与 SO2 恰好完全反应。4H +S +2I(3)由化学方程式可知:SO2I222 400 mL1 mol-1V(SO2)0.05 mol L0.020 LV(SO2)=22.4 mL则 SO2 的体积分数 :100%=7% 。答案 (1)c dba e(2)SO2+I 2+2H 2O4H +S-+2I -蓝色褪去 (3)7%6