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1、名校名 推荐第 3 节 化学反应热的计算1相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H 1 和H 2 表示，则 () H 2(g)1O2(g)=H 2O(g)H 1 Q1kJmol 1； 2H 2O(l )=2H2 (g) O2(g)H 22 1 Q2 kJmol。1A Q1Q2B Q1 Q2C2Q 1Q 2D.Q2 Q122已知： 2H2(g) O2(g)=2H 2O(l)H 571.6 kJmol 1；CH 4(g) 2O 2(g)=CO 2(g)2H 2O(l)H 890 kJmol 1。现有 H 2 与 CH 4 的混合气体112 L(标准状况 )，使其完全燃烧生成CO2 和 H2O( l
2、)，若实验测得反应放热3 695 kJ。原混合气体中 H2 与 CH 4 的物质的量之比是 ()A 1 1B 1 3C 1 4D 2 33已知热化学方程式： C2 H2(g) 5O2(g)=2CO 2 (g) H2O( l)H1 1 301.0 kJmol 12 C(s) O2(g)=CO 2(g)H 2 393.5 kJmol 1 H2(g)1O2(g)=H 2O(l )H3 285.8 kJmol 12则反应 2C(s) H2(g)=C2H2(g) 的 H 为 ()1B 228.2 kJmol 1A 228.2 kJmol1D 1C 1 301.0 kJmol621.7 kJmol4已知
3、H2O(g)=H 2O(l)H Q1 kJmol 1 ； C2H 5OH(g)=C 2H 5OH( l) 1； C2H 5OH(g) 3O2(g) =2CO2(g) 3H 2O(g) 1kJmolH Q3 kJmol 。若使液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A (Q1 Q2 Q3) kJB 0.5(Q 1 Q2Q3) kJC(0.5Q 2 1.5Q1 0.5Q3) kJD 1.5Q1 0.5Q2 0.5Q3H Q2 23 g 酒精5在一定条件下，当64 g SO2 气体全部被氧化成 SO3 气体时，共放出热量98.3 kJ，已知 SO2 在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学
4、方程式正确的是()A SO2(g) 1O2(g)SO3(g) 12H 98.3 kJmol 1B2SO2(g) O2(g)2SO3(l)H 196.6 kJmolCSO2(g) 1O2(g)SO3(g)H 78.64 kJmol 12 1D 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)H 196.6 kJmol6火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料， NO2 作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g) 2O2 (g)=2NO2(g) 1H 67.7 kJmol N2 H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g)H 534 kJmol 1则 1 mol 气体肼和 NO2 完全反应时
5、放出的热量为 ()A 100.3 kJB 567.85 kJC500.15 kJD 601.7 kJ 1;7已知：C(s) O2(g) =CO 2(g)H 393.5 kJmol2H 2(g) O2 (g)=2H 2O(g)H 483.6 kJmol 1 。现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53 kJ 热量，则混合物中 C 与 H 2 的物质的量之比为 ()A 1 1 B 12 C 2 3 D 3 28将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s) H 2O(g)高温 CO(g) H 2(g)；C(s)、CO(g)和 H 2(g)完全燃烧的热化学方
6、程式为 1C(s) O2(g)=CO 2(g)H 393.5 kJmol1名校名 推荐H2(g)1 1O2 (g)=H 2O(g)H 242.0 kJmol2CO(g)11O2(g)=CO 2(g)H 283.0 kJmol2请回答：(1) 根 据 以 上 数 据 ， 写 出 C(s) 与 水 蒸 气 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ：_ 。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g) 和 1 mol H 2(g) 完全燃烧放出的热量之和比1 molC(s)完全燃烧放出的热量多。 甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：并据此认为“
7、煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_( 填“甲”或“乙”)；判断的理由是_ 。(3) 将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_ 。9氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是 N2 (g)和 H2(g)反应生成 1 molNH 3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2 和 H 2反应的热化学方程式： _ 。(2)若已知下列数据H HN N化学键 1435943键能 /(kJmol ) 1试根据表中及图中数据计算N H 的键能为_ kJmol。(3)用 NH3
8、 催化还原 NOx 还可以消除氮氧化物的污染。已知： 14NH 3(g) 3O2(g)=2N2(g) 6H2 O(g)H1 a kJmolN2(g) O2(g)=2NO(g)H 2 b kJmol1H3 _ kJmol 1若 1 mol NH 3 还原 NO 至 N2，则该反应过程中的反应热(用含 a、b 的式子表示 )。2名校名 推荐参考答案及解析1. 解析： 将式改写成式：2H2O(g)=2H 2(g) O2(g) 1H3 2Q1 kJmol ，式中的化学计量数与式相同，但式中H 2O 为气态，式中 H2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q10)(3)减少污
9、染，燃烧充分，方便运输(答两点即可 )9. 解析： (1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol NH3(g) 时，放出的热量为(300 254) kJ 46 kJ。故 N2 和 H 2 反应的热化学方程式为N2(g) 3H2(g)NH3(g)H 92 kJmol 1。 11(2)设 NH 键能为 x，故反应热6 x，H 92 kJmol (3 435 943) kJmol1x 390 kJmol 。(3)将 3，反写，然后再与相加，可得 4NH 3(g) 6NO(g)=5 N2(g) 6H 2O(g) ，故其反应热 H (3b a) kJmol1，故 1 mol NH 3 还原 NO 至 N2，反应热为 (3b a)/4 kJmol 1。答案： (1)N2 (g) 3H2(g)NH 3(g) 1H 92 kJmol(2)390(3)(3b a)/43名校名 推荐4