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1、名校名 推荐第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、选择题1.下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A .化合反应一定是放热反应B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D. 化学反应中既有物质变化又有能量变化解析 :化合反应不一定是放热反应 ;化学键的断裂和形成是化学反应中的能量变化的主要原因 ;反应物的总能量与生成物的总能量不相等 ,才使反应表现为吸热或放热。答案 :D2.下列各图中 ,表示正反应是吸热反应的图是()解析 :反应过程中 ,应该是首先吸收能量 ,拆开反应物中的化学键 ,能量升高 ,而后重新结合为生成物 ,该过程是放出能量 ,显然
2、D 项的能量变化过程恰好相反 ;C 项两过程能量变化相等 ,这样的反应不存在 ;A 项生成物的总能量比反应物的总能量高 ,说明该反应是吸热反应 ;B 项生成物的总能量比反应物的总能量低 ,说明该反应是放热反应。答案 :A3.下列属于吸热反应的是()A .金属钠与水的反应1名校名 推荐B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH) 28H2O 和 NH 4Cl(固体 )混合解析 :活泼金属与水( 或酸 )的反应、燃烧反应均为放热反应;浓硫酸溶于水为放热过程 ;Ba(OH) 2248H O 与 NH Cl 反应为吸热反应 ,D 正确。答案 :D4.在下列化学反应中 ,反应物的总能量低于生成物的总能量
3、的是()A .2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2C.CaO+CO2CaCO3D.C+O 2CO2解析 :反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应。A 、D 中的反应为燃烧反应,均为放热反应 ;B 、 C 两个反应中 CaCO3 分解是吸热反应 ,由 CaO 与 CO2 化合生成 CaCO3 的反应为放热反应。答案 :B5.下列变化过程需要吸收能量的是()A .氢气球遇明火发生爆炸B.向污染的河水中投放生石灰C.D.解析 :A 选项中氢气球发生爆炸时发生了氢气与氧气的反应,是燃烧反应 ,为放热反应 ;B 选项中向河水中投放生石灰时发生了CaO+H2OCa(OH) 2,是放热
4、反应 ;C 选项中两个氯原子结合成氯气分子 ,原子之间形成了共价键,对外释放能量 ;因此 ,A 、 B、C 三个过程均是释放能量的变化过程。 D 选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子,破坏氢气分子中的化学键要吸收能量。答案 :D6.下列说法正确的是()2名校名 推荐A .吸热反应需要加热才能发生B.放热反应在常温下就能进行C.化学反应就是将化学能转化为热能D. 反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系解析 :反应是放热还是吸热跟是否加热无直接的关系,D 对 ;多数吸热反应需要加热,但有的不需要加热 ,例如 Ba(OH) 2248H O 与 NH Cl 的反应 ,A 错 ;放热反应有的可以不
5、加热,如白磷的自燃 ,有的就需加热 (或点燃 )引发反应 ,如氢气和氧气的反应就需点燃 ,B 错 ;化学反应不仅可将化学能转化为热能 ,还可转化为电能、光能等 ,C 错。答案 :D7.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ,破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中 ,正确的是 ()A.Q+QQ3B.Q +Q 2Q31212C.Q1+Q 2Q 3D.Q1+Q 2 0,E =Q,E = 2Q,所以 Q+Q 2Q答案 :D二、非选择题8.如图所示
6、,把试管小心地放入盛有 (20 )碳酸饮料的烧杯中 ,试管中开始放入几小块铝片 ,再用滴管滴加5 mL 浓 NaOH 溶液于试管中。试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是。(2)产生上述现象的原因是。(3)写出有关反应的离子方程式:。3名校名 推荐(4)由实验推知 ,反应所得溶液和氢气的总能量(填 “大于 ”“小于 ”或“等于 ”)铝片和 NaOH 溶液的总能量。解析 :金属与酸或碱溶液的反应是放热反应,铝与碱液的反应放热更为显著,放出的热量使烧杯中饮料的温度升高 ,使 CO2 的溶解度减小。根据反应的热效应与化学键的关系可知,放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量。答案 :(1)铝片上
7、有大量气泡产生,铝片逐渐溶解 ;烧杯内液体放出气泡变快(2)铝与 NaOH 溶液反应生成氢气 ,且反应放热 ,碳酸饮料中 CO2 在水中的溶解度随温度升高而减小 ,CO2 从饮料中逸出变快(3)2Al+2OH -+2H 2O2Al- +3H2(4)小于9.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天,研究化学反应及其能量变化,对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题 :(1)人类利用能源分为三个阶段,即、。(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前,全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是。 (填序号 ,下同
8、 )A .石油B.煤C.天然气D.生物质能(3)下列对能源的看法合理的是。A .化石能源属于不可再生能源,只会越用越少B.生物质能是一种可再生能源,有广泛的前景C.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D. 我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱,因此要建设节约型社会解析 :人类利用能源的三个阶段在教材中有介绍;生物质能不属于化石能源。答案 :(1)柴草时期化石能源时期多能源结构时期(2)D(3)ABCD4名校名 推荐10.下表中的数据是破坏 1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质Cl 2Br2I 2H2HFHClHBrHI能量 /kJ24319315143656843236
9、6298根据上述数据回答下列问题:(1)下列物质本身具有的能量最低的是。A .H2B.Cl 2C.Br 2D.I 2(2)下列氢化物中 ,最稳定的是。A .HFB.HClC.HBrD.HI(3)X 2+H 22HX(X代表 Cl、 Br、 I) 是(填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应。(4)相同条件下 ,X 2(X 代表 Cl 、 Br、 I) 分别与氢气反应 ,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是。解析 :(1)(2) 破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量越大 ,则物质越稳定 (3)(4) 以氯元素为例计算断开 1 mol Cl Cl 键和 H H 键需吸收的能量形成 2 mol HCl 放出的能量为2432 kJ=864 kJ,所以在 Cl2 +H2,所具有的能量越低。 :243 kJ+436 kJ=679 kJ,而 2HCl 反应中放出 864 kJ-679 kJ=185 kJ 的热量 ,同理可计算在Br 2+H22HBr 、 I2+H22HI 反应中分别放出103 kJ、 9 kJ 的热量。答案 :(1)A(2)A(3)放热(4)Cl 25