备战高考化学《钠及其化合物推断题的综合》专项训练附答案.docx

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1、备战高考化学钠及其化合物推断题的综合专项训练附答案一、钠及其化合物1 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知题：D 为黄绿色气体，按要求回答下列问(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为_。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为_ 。【答案】Na2 O22Na2O

2、2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO、HClO 有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，2HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2 222，则 AO ，乙为 H O，丙为 CO为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3， D 为黄绿色气体，则D 为

3、Cl2， D(Cl2)与 A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙 (CO2 )反应 C 与 I，则 F 为 NaClO、E 为 NaCl、 I 为 HClO，G 与C(Na2CO3)反应得到 E(NaCl)与丙 (CO2)，则 G 为 HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2， A 为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3 ，D 为 Cl2， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na2 O2，乙为 H2O，丙为 CO

4、2， Na2O2 与 H2O 反应产生NaOH 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应： Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+HO，得到的溶液为 NaCl、 NaClO 的混合物，即为

5、“84消”毒液，有效成分为 NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，有效成分为Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3 HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的HClO 不稳定，光照易分解：2HClO2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液

6、反应。2 生氢材料甲由 X、 Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧

7、气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢

8、材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为： NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。3A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：(1)若 A、 B、 C 的焰色反

9、应均呈黄色，水溶液均为碱性。A 中所含有的化学键是_。 将 4.48 L(标准状况下 )X 通入 100mL 3 mol L A 的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _ 。 自然界中存在B、C 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ 。(2)若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同周期，常温常压下C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为 8e 结构。 下列有关 B 物质的叙述正确的是 _a、 B 的分子式为 AXb、 B 为共价化合物c、 B 分

10、子呈三角锥形d、 B 性质稳定，不与除 X 外的任何物质发生化学反应C 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_ 。【答案】离子键、共价键c(Na+)c(HCO3)c(CO2 ) c(OH ) c( H+ )2.65 g bc3PCl5+4H2O=H3 PO4+5HC1【解析】【分析】(1)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A 为氢氧化钠， X 为二氧化碳，根据转化关系知 B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠；(2)若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A 为磷， B

11、 为三氯化磷， C 为五氯化磷， x为氯气。【详解】(1)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A 为氢氧化钠， X 为二氧化碳，根据转化关系知B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠；A 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于A 中所含有的化学键是离子键、共价键；n(CO2)=0.2mol ，n(NaOH)=0.3mol ，则反应的可能方程式有：CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3；n NaOH=3 1，所以：所得产物为Na2CO3 和 NaHCO3；则有

12、： 2n CO22设所得产物中含Na2CO3 为 xmol， NaHCO3 为 ymol ，则得方程组：x+y=0.2、 2x+y=0.3，解得： x=0.1， y=0.1；在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c(HCO -2-)，水解使溶液显碱性，则-+3 ) c(CO3c(OH )c(H )，显性离子大于隐性离子，所以 c(HCO-2-+-3) c(CO3) c(OH ) c(H )，即离子浓度大小为c(Na ) c(HCO3 )2-+c(CO3 ) c(OH ) c(H )；自然界中存在B、 C 和 H2O 按一定比例结晶而

13、成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L ，即钠离子浓度为0.5mol/L 取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1 0.1L 0.5mol/L 106g/mol=2；.65g2(2)若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A 为磷， B 为三氯化磷， C 为五氯化磷，为氯气；xB 是三氯化磷；a B 的分子式为PCl3 ，故a 错误；b三氯化磷为共价化合物，故b 正确；c三氯化磷分子中磷原子含有3

14、个共价单键和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c 正确；d三氯化磷能和环氧乙烷反应，故d 错误；故答案为bc；C 为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3 PO4+5HCl。4 短周期元素形成的物质A B CDEA与物质B、 、 、 ，它们的转化关系如下图所示，物质之间的反应不在溶液中进行(E 可能与A、B 两种物质中的某种相同 )。请回答下列问题：(1)若 C 是离子化合物， D 是一种强碱，写出C 的电子式： _(2)若 E 是有臭鸡蛋气味， D 是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：_用

15、等式表示 E 与 NaOH 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_(3)若 C 是一种气体， D 是一种强酸，且 E 与 A 相同，则 C 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： _(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D 是 _ 。【答案】H+H2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-+2-2c(Na )+c(H )=2c(S )+c(HS)+c(OH )Mg(OH)【解析】【分析】(1)若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则 C 可为 Na2O2(或 NaH)，生成气体

16、为 O2 或 H2 ；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH) ， E 的水溶液呈现弱酸性， E3可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为 H2S；(3)若 C 是一种气体， D 是一种强酸， C 应为 NO ，则 D 为 HNO ，E 为 NO，结合物质的性23质解答该题；(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的C 为 Mg2N3。那么化合物 D 是【详解】(1)若C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则C 可

17、为Na2O2，生成气体为O2 或H2， Na2O2 是离子化合物，其电子式为；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性，可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为 H2S；ED 为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H+ +H2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-；E 为 H2S，与 NaOH 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)：(3)若 C 是一种气

18、体，D 是一种强酸，应C 为 NO2，则 D 为 HNO3， E 为 NO；NO2 与水反应生成HNO3 和 NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的C 为 Mg2N3， Mg2N3 溶于水发生双水解，生成氨气和氢氧化镁，故D 为 Mg(OH)2。5 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同， E

19、的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物 B 与水反应能放出O2，则

20、 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则X 是 Na2S，那么乙是 S， F是 SO232 324，而24， G 是 SO ，进一步推出 D 是 Na SO，E 是 Na SONa SO 的相对分子质量比Na2SO3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知，X 为 Na23S， G 为 SO ；（2） D 为 Na2 3，具有还原性，丙是2232SOO ，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na SO O2Na2 433242SO ； C 是 NaOH， G 是 SO ，二者反应方程式为：SO 2NaOH

21、 Na SO H O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2 2H2 O 4Na+ 4OH- O2 ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。6 目 前 ， 世 界 上 多 采 用 电 解 熔 融 氯 化 钠 的 方 法 来 生 产 金 属 钠 ： 2NaCl( 熔融)2Na+Cl2。己知物质A、 B、C、 D、 E、F 有如下图所小转化关系：（1）试根据上述变化写出A、B、 C、 D、E、 F 的化学式：A_,B_ ，C _,D_,E _,F_.（2）请写出AC 以及 B D 两个反应的化学方程式。 A C_, B D

22、_.（ 3 ） 过 氧 化 钠 可 用 作 制 氧 剂 ， 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_.（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为_.【答案】（ 1） Na； Cl2； NaOH；FeCl3； Na2CO3； CaCl2（2） 2Na+2H2 O=2NaOH+H2； 2Fe+3Cl22FeCl3（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2（ 4） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2 O【解析】试题分析：由转化流程可知， A 与水反应生成 C，且 C 与二氧化碳反应，则 A 为 Na， C 为NaOH、E

23、 为 Na2CO3， B 为 Cl2， D 为 FeCl3， F 为 CaCl2。（ 1）由上述分析可知， A 为 Na， B 为 Cl2 ，C 为 NaOH， D 为 FeCl3， E 为 Na2CO3， F 为（ 2） AC的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为： 2Na+2H2 O=2NaOH+H2； BD 的化学方程式为 2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为： 2Fe+3Cl22FeCl3；（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2 O2 +2CO=2Na2 CO3+O2；（ 4）工业上制取漂白粉

24、的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。7 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A( 化学式为 2Na2CO3 3H2O2) 和黑色固体 B( 不溶于水 ) 与水混合反应制得氧气。某同学对A、 B 两种物质进行探究 , 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）A B 在反应中可能起催化作用C第步分离混合物的方法是结晶BD 设计的目的是制取氧气 白色沉淀D为 CaCO3【答案】BC【解析】

25、试题分析： A、黑色固体为 MnO2，H2O2 分解时 MnO2作催化剂，故说法正确； B、设计的目的是证明 MnO2作催化剂，故说法错误； C、混合物是 Na2CO3、 MnO2，其中 MnO2不溶于水，Na2 CO3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；D、根据选项C的分离，无色溶液22=CaCO，故说法正确。C为 Na CO，加入 CaCl ，发生 Ca CO23233考点：考查元素及其化合物的性质等知识。8 在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。A、 B 均为

26、初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A F 的化学式。A_,B_,C_,D_,E_,F_。【答案】 A CaC12； BNa2CO3； CCaCO3；D NaCl； E.CO2； F.AgCl 。【解析】试题分析：化合物 A 的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca 元素，化合物 B 的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na 元素。 A 和 B 混合反应产生白色沉淀C 和溶液 D,向白色沉淀 C中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有2-CO3，C 沉淀是 CaCO沉淀， E 是 CO, 因此说明 B 的阴离子是2-， B 是 Na CO；向 D 的溶

27、液中CO32323加入 AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀F，则 F 是 AgCl，说明 D 溶液含有 Cl - ， D 物质是NaCl； Cl - 是 A 溶液产生的， A 是 CaCl2 溶液；考点：考查无机物的推断的知识。9 现有含 NaCl、 Na2SO4 Na2SO4，从而得到纯净的和 NaNO3 的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaClNaNO3 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：和（1）试剂 X 最好是 _（填化学式），检验X 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了除

28、这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的_，之后若要获得纯固体NaNO3 ，还需进行的实验操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） Ba（ NO3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3） 2 ，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2） Ag+Cl- AgCl ；（ 3） Na2CO3； HNO3；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的NaCl 和 Na2SO4 ，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入 AgNO3，则会同时生成242Ag SO 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的X 为 BaCl 或Ba（ NO3） 2，生成沉淀 A 为 BaS

29、O4 沉淀，然后在溶液1 中加入过量的AgNO3，使 Cl-全部转化为 AgCl 沉淀，即沉淀B 为 AgCl，再向所得溶液2 中加入过量的Na2 3，使溶液中的CO+、 Ba2+完全沉淀，沉淀C 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 NaNO323Ag和 Na CO 的混合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂 X 最好是 Ba（ NO3） 2，检验 Ba（NO3） 2 是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3）2，若无沉淀生成，则说明 Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（ N

30、O3）2；溶液静置分层，继续滴加 Ba（ NO3） 2，若无沉淀生成，则说明Ba（ NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2）步骤 的离子反应方程式为 Ag+Cl- AgCl，故答案为： Ag+Cl- AgCl；（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有Na2CO3 杂质，为了除这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是蒸发，故答案为：Na2CO3； HNO3；蒸发。考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。10 已知 A、 B、 D、E、 F、 G、 X、 Y、 Z 满足下列转化关系。其中 A、 B、 E 为固体化

31、合物，D、 G 为固体单质， F、 X、Z 为可燃性气体， F 和 X 的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。（ 1）写出 E 的名称： _ ；（2） B 的电子式为；（3） E 生成 Z 的反应中用饱和食盐水的目的是；（4） A 和 D 反应的化学方程式： _。【答案】（ 1）碳化钙 （2）（3）降低反应速率 （ 4） SiO2 2CSi2CO【解析】试题分析：化合物 A 与单质 D 反应得到单质G 与气体 F，单质 G 与 NaOH 溶液反应得到气体 X， X、 F 为可燃性气体， F 和 X 的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色，则X 为 H2， F 为 CO，A 为 SiO ， G 为碳，由转化关系可

32、知，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na SiO ， Y 为223CO2，与硅酸钠溶液反应得到白色沉淀为H2 SiO3，硅酸分解生成二氧化硅；可溶性气体Z 由化合物 E 与食盐水得到，联系乙炔放热制备，则E 是碳化钙，与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔。氢氧化钙吸收CO2生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和2CO ，因此 B是 CaO。（1）根据以上分析可知E 是 CaC2，名称为碳化钙。（2）氧化钙是离子化合物，电子式为。（ 3）碳化钙与水反应过于剧烈，因此 E生成 Z 的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；（4） A 和 D 反应的化学方程式为SiO2 2CSi2CO。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。