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1、2020-2021 高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题附答案一、高中化学物质的量1I自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列 A、 B、 C、 D 是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、 C、 D填入适当的空格中。(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_；(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠_；(3)分离 39的乙醇溶液 _；(4)分离溴的氯化钠溶液_；.利用 “化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g/cm 3，质量分数为w
2、 ，物质的量浓度为c mol/L ，溶液中含NaCl 的质量为m g。(1)用 m、 V 表示溶液的物质的量浓度是_(2)用 w、 d 表示溶液的物质的量浓度是_(3)用 c、 d 表示溶液的质量分数是_1000m【答案】 BDAC58.5V 1 1000dw 1 58.5cmol Lmol L58.51000d【解析】【分析】I. 根据混合物的性质选择相应的装置进行分离；. 根据公式 nmn1000、 c、 c=进行计算。MVM【详解】I. (1)碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法从碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，故答案为：B；(2)氯化钠易溶于水，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠，故答案为
3、：D；(3)乙醇和水是互溶的两种液体，可用蒸馏的方法分离乙醇和水，故答案为：A；(4)溴易溶于四氯化碳而难溶于水，且四氯化碳与水不互溶，则可以用四氯化碳萃取氯化钠溶液中的溴单质，再分液，故答案为：C；. (1)NaCl 的物质的量为 nm =mg= m mol ，则 NaCl 溶液的物质的量浓度是M58.5g/mol58.5mmol1000m1000mc= 58.5-3L=mol L-1 ，故答案为：58.5VV 1058.5V 1；mol L(2)根据公式 c=1000可知，该溶液的物质的量浓度是c= 1000dw mol L-1 ，故答案M58.51000dw1；为：mol L58.5(3
4、)由 c=1000可知，M58.5c 。1000d【点睛】= cM ，则该溶液的质量分数是 58.5c ，故答案为：10001000d1000该公式 c=中，涉及溶液的密度，质量分数，物质的量浓度，密度的单位为Mg/cm 3，是同学们的易忘点。2O2 和 O3 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（ 1）等质量的 O2 和 O3 所含原子个数比为 _，分子的物质的量之比为 _。（ 2）等温、等压下，等体积的O2 和 O3 所含分子个数比为 _，质量比为 _。（3）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果ag 氧气中含有的分子数为b，则 cg 氧气在标准状况下的体积约是 _(用含 NA
5、的式子表示 )。（4）常温下，将20g 质量分数为 14%的 KNO3 溶液跟 30g 质量分数为24%的 KNO3 溶液混合，得到密度为1.15g cm -3 的混合溶液。该混合溶液的物质的量浓度为_molL-1。22.4bc【答案】 1： 13：21：12：3L 2.28aN A【解析】【详解】(1)等质量的 O2和 O3的物质的量之比为 3 2，则所含分子个数之比为3 2，原子个数之比为1 1，故答案为： 1:1； 3:2；(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子，即O 和 O23所含分子数之比为11，则原子个数比为2 3，质量比为 2 3，故答案为： 1：
6、 1； 2：3；(3)氧气的摩尔质量为M gmol 1，则 cg O2 在标准状况下体积为VVm22.4Lmol1L，故答案为：22.4bc L；aNA(4)混合后溶液中的KNO3的物质的量为n(KNO3) 0.099 mol，混合后溶液的总体积为 VKNO3(aq) 32 43.5 cm4.35 10L，混合后溶液中 KNO3 的物质的量浓度为 c(KNO3 1。，故答案为： 2.28) 2.28mol L3 按要求完成下列各小题（1）在同温同压下，相同质量的N2 和 H2S 气体的体积比为 _。（2） 0.8molCO 和 0.4molCO2 中电子数目之比为 _，含有氧原子物质的量之比为
7、_，相同条件下两物质的密度之比为 _。（ 3）在含有 Cu2 、 H 、 Fe2 、 Al3 、Br 、Cl 的溶液中，还原性最弱的阴离子是 _，氧化性最强的离子是 _，既有氧化性又有还原性的离子是 _。（ 4）除去 Na2SO4 中的 Na2CO3 所加试剂 _，离子方程式 _。【答案】 17：1414： 111：17： 11Cl-Cu2+Fe2+稀 H2SO4CO32-+2H+=CO2 +H2O【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化还原反应进行判断。根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂。如 Na2SO4 中的 Na2CO3 目的是除去 CO32-离子，所以选择 H2 SO
8、4 进行除杂。【详解】（1）相同质量的 N2 和 H2S 的物质的量之比为mm:34: 28 17:14 ，根据阿伏伽德罗2834定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此相同质量的N2 和 H2S 气体的体积比为 17： 14。答案： 17： 14；（2）电子数目之比等于电子的物质的量之比。0.8molCO 中电子的物质的量为 0.8 mol (6+8)=11.2mol ， 0.4molCO2 中电子的物质的量为0.4mol (6+8 2)=8.8mol ，电子数目之比为 11.2:8.8=14:11 ；含有氧原子物质的量之比为 0.8:0.4 2=1:1，根据阿伏伽德罗定律的推
9、论可知，相同条件下，气体的密度与摩尔质量成正比，所以相同条件下两物质的密度之比为： 28:44=7:11 。答案： 14:11 1:1 7:11 ；（3）卤素单质的氧化性为F2Cl2Br2I2，单质的氧化性越强，其对应的离子的还原性越弱，所以还原性 BrCl , 还原性最弱的阴离子是Cl ；金属单质的金属性越强，其离子的氧2；属于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，化性越弱，所以氧化性最强的离子是Cu所以 Fe2 既有氧化性又有还原性的；答案：Cl- Cu2+ Fe2+；（4）除去 Na2- 离子，所加试剂H2SO4，离子方程式2-2SO4 中的 Na2CO3，实质是除去 CO3CO3+22+
10、2H =CO +H O。4 按要求完成下列填空。（1）在等体积的 NaCl、 MgCl233溶液，恰好都完、 AlCl 三种溶液中，分别加入等量的AgNO全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为_。（2）将 3.22 g 芒硝（ Na2 421+，则SO10H O）溶于水中，要使每 100 个水分子中溶有个 Na需水的质量为 _g。（ 3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为 9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_。（4） 100 mL 0.3 mol/L Na 2SO4 (密度为 d1 g/cm 3)和50 m
11、L 0.2 mol/L Al 2(SO4)3(密度为 d2 g/cm 3)混合，所得密度为d3 的混合溶液中 SO 2- 的浓度为 _。（用含 d1， d 2， d33 g/cm4的式子表示）（5）已知两种碱AOH 和 BOH 的摩尔质量之比为5:7，现将7 mol AOH 与 5 mol BOH 混合后，从中取出 5.6 g，恰好可以中和 100ml 浓度为1.2 mol/L 的盐酸，则 AOH 的摩尔质量为_。【答案】 6： 3： 234.256d340g/mol6(或 83.3%)10 d1 +5 d 2【解析】【分析】（1）分别加入等量的AgNO3 溶液恰好都完全反应可知，溶液中Cl
12、的物质的量相等；（2）每 100 个水分子中溶有1 个钠离子说明水和钠离子的物质的量比为100:1 ；（ 3）将盛有氨气的烧瓶气体倒置于水槽中，溶液上升体积等于氨气的体积；（ 4）溶质物质的量和质量、溶液的质量具有加合性，溶液的体积不具有加合性；（ 5）由混合碱 5.6 g 恰好可以中和 100mL 浓度为 1.2 mol/L 的盐酸可知，混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等。【详解】（1）设 NaC1、 MgCl233、 A1Cl 的物质的量分别为x、y、 z，由分别加入等量的 AgNO 溶液恰好都完全反应可知，溶液中Cl 的物质的量相等，则有x=2y=3z，解得 x： y： z=6： 3：
13、2，因溶液的体积相同，由物质的量之比等于浓度之比可得浓度之比为6： 3： 2，故答案为：6：3： 2；（2） 3.22g 芒硝的物质的量为3.22 g322 g/ mol =1mol ，溶液中 n（ Na+） =2n（ Na2SO4?10H2 O）=0.01mol 2=0.02mol ，每 100 个水分子中溶有1个钠离子，所以n（ H2O） =100n（ Na+）=2mol ， 0.01molNa 2SO4?10H2O 中含有水的物质的量为0.01mol 10=0.1mol ，需要的水的物质的量为 2mol-0.1mol=1.9mol ，则需要水的质量为1.9mol 18g/mol=34.2
14、g ，故答案为：34.2；（3）由瓶内气体对氢气的相对密度为9.5 可知，混合气体的平均摩尔质量为2g/mol 9.5=19g/mol ，设氨气的体积分数为x，则空气的体积分数为（ 1-x），故 17x+29（1-x）=19，解得 x= 56 ，溶液上升体积等于氨气的体积，故烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 65 ，故答案为：65 ；（4） 100mL0.3mol/LNa 2442- 的物质的量为0.1L 0.3mol/L=0.03moL ，SO 溶液中SO24342- 的物质的量为 0.05L0.2moL/L 3=0.03mol ，混合后50mL0.2mol/LAl （ SO ）溶液中 S
15、O2-100d150d210 3的总 SO4 的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol ，混合溶液的体积为d3L，0.06 mol6d 3mol/L ，故答案为：6d3则混合溶液中SO42- 的浓度为 100 d1 50d 2 10 3 L =；d310 d1 +5 d 210 d1 +5 d 2（5）由混合碱5.6 g 恰好可以中和100mL 浓度为 1.2 mol/L 的盐酸可知，混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等，盐酸的物质的量为1.2 mol/L 0.1L=0.12mol ，设5.6 g混合碱中AOH 的物质的量为7a，则BOH 的物质的量为5a，由混合碱的物质的量
16、与盐酸的物质的量相等可得 7a+5a=0.12mol ，解得 a=0.01mol ，设 AOH 的摩尔质量为 5b，则 BOH的摩尔质量为 7b，由混合碱的质量为 5.6g 可得： 0.07mol 5b+0.05mol 7b=5.6，解得 b=8，则 AOH 的摩尔质量为 40g/mol ，故答案为： 40g/mol 。【点睛】溶质物质的量和质量、溶液的质量具有加合性，溶液的体积不具有加合性是解答混合溶液的解答关键，也是易错点；由混合碱 5.6 g 恰好可以中和 100ml 浓度为 1.2 mol/L 的盐酸确定混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等是计算难点。5 请按要求填空：(1)用已准确称
17、量的 1.06 g Na CO固体配制 0.100 mol/L Na CO 溶液 100 mL，所需要的仪器2323为_ 。(2)除去 Na CO 固体中混有的少量KNO ，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结233晶、 _。(3)除去 KCl 溶液中的 SO42-，依次加入的溶液为 (填物质的化学式 )_。【答案】烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管溶解趁热过滤、洗涤、灼烧BaCl2、 K2CO3、 HCl【解析】【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析；(2)Na2CO3 和 KNO3 在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离；(3)除去 KCl
18、 溶液中的SO42- ，应使 SO42-离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质。【详解】(1)配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100mL 容量瓶进行配制，故所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 100mL 容量瓶、胶头滴管；(2)Na2CO3 和 KNO3 在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离，具体做法是先将固体溶解，然后蒸发、结晶，趁热过滤、洗涤晶体，最后灼烧晶体可得到碳酸钠；(3)除去 KCl 溶液中的42- ，应先加入过量BaCl242-生成沉淀，然后再加入K2 3使SO的使 SOCO过量的 BaCl2生成沉淀，过
19、滤后加入 HCl除去过量的232、K CO 。故依次加入的溶液为BaClK2CO3、 HCl。【点睛】本题考查了物质的量溶液的配制、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为 (3)，注意加入试剂的顺序和除杂原理。6 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：(1)电解反应的化学方程式为_ 。(2)若饱和食盐水中通电后，某兴趣小组设计如图b 侧产生的气体检验方法是_。2 所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：(3)
20、B 中反应的化学方程式是_。(4)该兴趣小组用 100mL12mol/L 盐酸与 8.7g MnO2 制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 Ca(ClO)2_g。(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B 中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_。试判断另一个副反应 (用化学方程式表示)_，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 _。通电【答案】 2NaCl+2H222bO2NaOH+H +Cl 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在导气管口处，若试纸变蓝，则说明产
21、生的气体为Cl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7.15g 冷却 B 装置 (或把 B 放置在冷水浴中等合理答案) 2HCl+Ca(OH)=CaCl +2H O在 A22与 B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶【解析】【分析】I.电解饱和食盐水产生 NaOH、 H2、 Cl2，在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，根据产生气体的性质进行检验；II.在装置 A 中制取 Cl2，在装置 B 中 Cl2 与石灰乳反应制取漂白粉，氯气有毒，是大气污染物，在尾气排放前用 NaOH 溶液进行尾气处理，据此分析解
22、答。【详解】I.(1)电解饱和食盐水产生NaOH、H2 、Cl2，反应方程式为：通电2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2 ；(2)在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应。由于放电能力Cl-OH-，所以溶液中的阴离子Cl-放电，失去电子变为Cl2222逸出， Cl 检验强氧化性，可以使KI 变为 I ， I遇淀粉溶液变为蓝色，所以检验Cl2 的方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；II.(3) 在装置 B 中 Cl2 与石灰乳反应制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H
23、2O；(4)n(MnO )=8.7g 87g/mol=0.1mol， n(HCl)=12mol/L 0.1L=1.2mol，根据制取气体方程式：2MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2 +2H2O 可知0.1mol MnO 2 能够消耗 0.4molHCl1.2mol ，说明HCl 过量，制取的Cl 按 MnO2计算， n(Cl )=n(MnO )=0.1mol ，则根据反应关系22212Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 可知 nCa(ClO)2= n(Cl2)=0.05mol ，所以理论上制取的2漂白粉中 Ca(ClO)2 的质量为 mCa(ClO)2
24、=0.05mol 143g/mol=7.15g；(5)温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO ) ，为避免此副反应的发生，可采取的措施3 2是冷却 B 装置 (或把 B 放置在冷水浴中等合理答案)；试判断另一个副反应是Cl2 中含有杂质 HCl 与 Ca(OH)2 反应，用化学方程式表示为2HCl+Ca(OH)=CaCl +2H O，为避免此副反应的发生，可将装置改进为：在A 与 B 之间连接22一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，除去杂质HCl气体。【点睛】本题考查了氯气的制取、检验、性质及应用的知识。掌握氯气的工业和实验室制取方法，根据电解原理、氧化还原反应规律，结合物质的性质(挥发性、氧
25、化性)等分析判断。7 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）叠氮化钠 (NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生6.72 L(标准状况下 )氮气，至少需要叠氮化钠_g。（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置写出Na 与水反应的离子方程式_。Y 液体可以选用_A煤油B酒精C四氯化碳实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，通过_（填装置名称）向试管中加水至产生液面差，一段时间后，_（填现象），则气密性良好。（ 3） 1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容
26、器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满 )。物质物质的量 /mol_【答案】 13 g2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2A长颈漏斗液面差不变Na2 CO31.6NaOH0.4【解析】【分析】(1)发生反应： 2NaN3=2Na+3N2，根据方程式计算；(2) Na 与水反应生成NaOH 和氢气；根据装置可知Y 液体密度小于水，且与水不溶；利用液压法确定装置气密性；(3)加热发生2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2 O，然后发生2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3+O2 和2Na2 O2+2H2O 4NaOH+O2，以此来解答。【详解】(1
27、)设需要 NaN3 的质量为m，则：2NaN32Na+3N2130g67.2Lm6.72L130g6.72Lm=13g；67.2L(2) Na 与水反应生成NaOH 和氢气的离子方程式为2+-2；2Na+2H O=2Na +2OH +H装置可知Y 液体密度小于水，且与水不溶；A煤油密度小于水，且与水不溶，故A 正确；B酒精与水互溶，故B 错误；C四氯化碳密度大于水，且与水不溶，故C 错误；故答案为A；实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好；(3)由 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H
28、2O 可知， 1.6mol 碳酸氢钠分解生成0.8molNa 2CO3、0.8molCO2、 0.8molH 2O，由 2Na2O2+2CO2 2Na2 CO3 +O2 可知， 0.8molCO2 与 0.8molNa 2O2 反应生成 0.8molNa 2CO3， 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 ， 0.2molNa 2O2 与水反应生成0.4molNaOH，充分反应，排出气体物质后冷却，则残留的固体物质是NaOH、 Na2 CO3 ，两者的物质的量分别为0.4mol 、1.6mol 。8 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4 溶液共
29、同具备的性质是_。a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔现象c分散质粒子可通过滤纸（ 2）现需配制 0. 50mol L- 1 K2SO4 溶液 480mL。配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0. 1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 _、_、以及等质量的几片滤纸。配制该溶液需称取K2SO4 晶体的质量为_。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_。A容量瓶可长期存放溶液B在容量瓶中直接溶解固体C溶液未经冷却即注入容量瓶中D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A转移溶液时有液体溅出B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C定容时俯视刻度线D烧杯和
30、玻璃棒未洗涤（3）现有下列十种物质：HCl； NaHCO3； K2 SO4 溶液； CO2；蔗糖晶体；Ca( OH) 2 ；氢氧化铁胶体；NH3H2O；空气； Al2( SO4) 3( a) 上述物质中属于电解质的有_，非电解质的有 _( 填序号 ) 。( b) CO2 属于酸性氧化物， SiO2 也属于酸性氧化物，请写出SiO2 和 CaO反应的化学方程式：_。( c) 在水溶液中的电离方程式为_。( d) 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最
31、好用含Al( OH) 3 的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式： _。( e) 若中混有少量的，提纯的方法是：_。A. 蒸馏 ( 分馏 )B. 萃取C. 渗析D. 分液【答案】 c500mL 容量瓶 胶头滴管43. 5g DABD 23+-+23+3+3+HCO33+H =H2+3H=Al +3H2O CCaO+SiO =CaSiONaHCO =NaHCOO+COAl( OH)【解析】【详解】（1） a. 胶体较稳定，溶液是稳定的，a 项错误；b.溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，b 项错误；c胶粒和溶液都可透过滤纸，c项正确；.故答案为： c；（ 2）配制一定物质的量浓度溶液的实验
32、操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，根据规格要求可知，需要500mL 容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容。故答案为： 500mL 容量瓶；胶头滴管；实验室需用 480mL 0. 50mol L- 1 K2SO4 溶液，实验室没有 480mL 容量瓶，只能选用500mL 容量瓶，所以需要配制-500mL 溶液，即配制 500mL0. 50mol L 1 K2SO4 溶液，需要K2SO4 的质量 m cVM 0. 50mol / L 0. 5L 174g/ mol 43. 5g，托盘天平精确度为0.
33、 1g，用托盘天平称量质量为43.5g；A容量瓶不能长期存放溶液，A 项错误； B容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B 项错误； C溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大， C 项错误； D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D 项正确；答案选 D；A转移溶液时有液体溅出，则溶质的物质的量偏小，最终导致测定浓度偏低，A 项正确； B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，对原溶液会稀释，导致溶液体积偏大，造成浓度偏低，B 项正确； C定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C 项错误； D烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶
34、质物质的量偏小，溶液浓度偏低， D 项正确；故答案为ABD；（3）（ a） HCl 不电离，但是氯化氢在水中能完全电离，属于强电解质；NaHCO3 在熔融状态和水溶液中都能完全电离，都属于强电解质；K2SO4 溶液是混合物属于溶液分散系，既不是电解质也不是非电解质；CO2 本身在水溶液中或者熔化状态下不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；蔗糖晶体在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子而导电，属于非电解质； Ca( OH) 2 在熔融状态能完全电离，属于强电解质；氢氧化铁胶体是混合物，属于胶体分散系，既不是电解质也不是非电解质；NH3H2 O 在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；空气含多种物质，是混合物，属于分散系，既不是电解质也不是非电解质； Al2( SO4) 3 在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由移动的离子属于强电解质；故答案为：；（b ）酸性氧化物可与碱性氧化物反应生成盐，故SiO2 和 CaO反应的化学方程式为CaO+SiO2=CaSiO3；（c） NaHCO3 为强电解质，在水溶液中能完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，其电离方+-；程式