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1、名校名 推荐20152016 学年人教版必修一钠的重要化合物作业1下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()A Na2O 不稳定，能被O2 氧化生成Na2O2B Na2O2 是白色固体，和冷水作用得到O2 和 NaOHC在 Na2 O2 与水的反应中，氧化剂是Na2 O2，还原剂是水D Na2O 与 Na2O2 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物2物质燃烧火焰呈紫色，被灼烧的物质一定含有()A 钾原子B钾离子C钾元素D钾的化合物3下列关于Na2O 和 Na2O2 的叙述正确的是()A 都是白色固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D 都是强氧化剂4做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都
2、要()A 用滤纸擦干净后才能使用B用水多洗几次C用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D 先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤5下列说法不正确的是 ()A Na2CO3 比 NaHCO 3 的溶解度大B Na2CO3 比 NaHCO 3 稳定C Na2CO3 和 NaHCO 3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀D 物质的量相等的Na2CO3 和 NaHCO 3 分别与足量盐酸反应得6为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 (A Na2CO3 溶液 (NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液B NaHCO 3 溶液 (Na 2CO3) ，应通入过量的CO2 气体C Na2O2 粉末 (Na2O)，将
3、混合物在空气中加热CO2 的物质的量之比为2 1)D Na2CO3 溶液 (Na 2SO4)，加入适量Ba(OH) 2 溶液，过滤7不能用来鉴别Na2CO3 和 NaHCO 3 两种白色固体的实验操作是()A 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2 溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸1名校名 推荐D 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水8有两份质量相同的NaHCO 3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A 2 1B
4、1 1C 1 2D 4 19下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是()A 2Na2O2 2H 2O=4NaOH O2 B 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2C Na2O2 H2SO4(稀)=Na 2SO4 H2O2D Fe2O3 3Na2O2(熔融 )=2Na2FeO4 Na2O10为了检验某含有NaHCO 3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度 (质量分数 ) 是()A.84w 2 53w 1B.84 w1 w231w 131w1C.73w 2 42w 1D.115w 2 84w131w131w111除去下列物质中
5、的少量杂质。(1)NaHCO 3 溶液中的Na2CO3，方法是 _ ，反应方程式是_ 。(2)NaCl 溶液中的Na2CO3，方法是 _ ，反应方程式是_ 。(3)NaOH 溶液中的 Na 2CO3，方法是 _ ，反应方程式是_ 。12“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。 因其具有许多优点， 近年被广泛开发并应用于化学实验中。 下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A 、 B 中能观察到的现象有_ 。(2)
6、整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是2名校名 推荐_ 。(3)通过该实验可得出的结论是_ 。(4)本装置的优点是_ 。13有 4 种钠的化合物W、 X 、Y 、 Z，它们之间存在如下关系：W X H2O CO2 Z CO2 X O2 Z H 2O Y O2 X Ca(OH) 2 Y CaCO3试回答下列问题：(1)W 、 X 、Y 、 Z 的化学式分别是：W_ ， X_ ， Y_ ， Z_ 。(2)以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号 )，反应中氧化剂是_( 写化学式 )，还原剂是 _( 写化学式 )。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表
7、示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_ 。化学方程式：_ 。参考答案1 选 ANa2O2 是淡黄色固体；与水反应时，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂；Na2O2 不是碱性氧化物，故 B 、 C、 D 均错误。2 选 C焰色反应体现的是元素的性质，与存在状态无关。3 选 C虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2 O 是白色粉末， Na2O2是淡黄色粉末。Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na 2O 中氧元素价态为最低价( 2 价 )，无氧化性， Na 2O2 中氧元素价态为中间价( 1 价 )，具有氧化性、还原性，
8、是强氧化剂。4 选 C做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要用稀盐酸洗涤，再灼烧到无颜色时为止，防止对其他物质的检验产生干扰。3名校名 推荐5选 D比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质即可知：A 、B 、C 三项均是正确的，D 项中所得气体的物质的量相等。6 选 DBa(OH)2 Na244 2NaOH ，虽除去了 Na24，但又增加了新的杂质NaOH 。SO =BaSOSO7 选 DA 项，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，而碳酸钠不分解；B 项， CaCl 2 溶液可以与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀； C 项，碳酸氢钠与同浓度盐酸反应更剧烈；D 项中发生的反应虽不相同， 但观察到的现象却是完全相同的
9、，都产生白色沉淀。8.选 B本题可从Na 守恒角度考虑。 无论 NaHCO 3 是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应， Na的量不变，生成的NaCl 的量相等，则消耗盐酸的量相等。9 选 CNa2 O2 中氧的化合价为1，Na2O2 和水、二氧化碳反应时，Na2O2 中氧的化合价既降低又升高， Na2O2 既作氧化剂又作还原剂，D 选项 Na2O2 中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C 正确。10 选 A设样品中含NaHCO 3 x g，2NaHCO 3=Na 2CO3 CO2 H2O m2 8410662xw1 w 2x84 w1w 2(g) ，31则 Na2CO3 的质量分数为：w
10、 1 x84w 2 53w 131w。w1111 解析： 本题考查Na 2CO3、 NaHCO 3 的化学性质、除杂方法及试剂的选用。除杂时注意不要引入其他杂质离子。答案： (1)通入足量CO2 气体Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO 3(2)加入适量盐酸Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O(3)加入适量的Ca(OH) 2 溶液 (过滤 )Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3 2NaOH12 解析： 实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。4名校名 推荐答案： (1)棉花球变蓝， B 中有气泡
11、产生，澄清石灰水变浑浊；开始时A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO 3 的热稳定性比Na 2CO3 的差， NaHCO 3 分解有 CO2 和 H 2O 生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品13 解析： 反应可认定为NaHCO 3 的分解反应： 2NaHCO 3=Na2CO3 H 2O CO2 ，该反应是非氧化还原反应。由X(Na 2CO3)逆推可知Z 为 Na 2O2， Y 为 NaOH ： 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H 2O=4NaOH O2 ，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2 既是氧化剂又是还原剂。这样， 反应为 Na2CO3 Ca(OH) 2=CaCO3 2NaOH ，其离子反应为CO23 Ca2=CaCO3 。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH) 2 的反应都可用此离子方程式表示，该反应不是氧化还原反应。答案： (1)NaHCO 3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2 CO23 =CaCO3Ca(OH) 2 K 2CO3=2KOH CaCO3 (合理即可 )5