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1、名校名 推荐第 1 章第 1 节 原子结构（第1 课时）能层与能级构造原理与电子排布式作业 学业达标 1下列各能层中不包含d 能级的是 ()A N 能层B M 能层CL 能层D O 能层【解析】从第三能层 (即 M 能层 )开始，能层中包含d 能级，故M 能层、 N 能层、 O能层均包含d 能级。【答案】C2下列能级中，不属于M 能层的是 ()A 3sB 4sC3pD 3d【解析】M 能层包含3s、 3p、 3d 三个能级。【答案】B3下列能级符号表示错误的是()A 6sB 3dC3fD 5p【解析】此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s 能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。
2、第三能层只有3s、 3p 和 3d 三个能级，没有3f 能级，故 C 错误。【答案】C4下列有关认识正确的是() 【导学号： 90990003】A 各能级按s、 p、 d、 f 的顺序所容纳的最多电子数依次为1、 3、 5、 7 的 2 倍B各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2【解析】各能层中的能级数等于其能层序数，也就是说n 1 时，只有一个s 能级， n 2 时，才有 s、p 两个能级，所以 B、 C 两项显然错误。能层就是电子层，每个电子层最多能填充 2n2 个电子，但不是所有的能层都含有2n2 个电子。【答案】 A5电子在一
3、个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是()1名校名 推荐A nsB npC( n 1)dD (n 2)f【解析】根据构造原理，原子中 子的排布 序ns (n2)f ( n1)d np，最后排布的 np 道。【答案】B6某元素原子的核外有三个能 ，最外能 有4 个 子， 原子核内的 子数 ()A 14B 15C16D 17【解析】原子核外 子的能 排列依次 K 、 L 、 M 、 N 且能 内能 数等于能 序数。原子核外共有三个能 ，最内 只有1s 能 ，可容 2 个 子，第二 有2s、 2p两个能 ，可容 1 2 3 2 8 个 子，最外能 有4 个 子，所以 原子的核外有14个 子，
4、又因在原子中，核外 子数等于核内 子数，故 原子核内的 子数 14。【答案】A7某元素的原子 3d 能 上有1 个 子，它的N 能 上 子数是 ()A 0B 2C5D 8【解析】根据 元素的原子3d 能 上有 1 个 子， 合构造原理可以写出 原子的 子排布式 1s22s22p6 3s23p63d14s2，由此可知 元素N 能 上的 子数 2。【答案】B8某元素的 子排布式 1s2 2s22p63s23p1， 元素最可能的化合价 ()A 1B 3C 5D 5【解析】根据 元素的 子排布式可知， 原子的最外能 上有3 个 子， 故 元素容易失去3 个 子，表 3 价。【答案】B9 39 号元素
5、的 子排布式正确的是() 【 学号： 90990004】22626210621A 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d4p 5s 4d22626102612B1s 2s 2p 3s 3p 3d4s 4p 4d 5sC1s22s22p63s23p63d104s24p6 4f15s2D 1s22s22p63s23p63d104s24p6 5s25d1【解析】根据构造原理， 子填入能 的先后 序 4s、3d、4p、5s、4d，因此 元素原子的最后3 个 子分 填入5s、 4d 能 ， 5s2、 4d1， 子并没有填入到4f 能 ，所以 C ；也没有填入到 5d 能 ，所以 D ； A 、 B 中
6、 子填入能 的数目相同，但在写 子排布式 要按能 序数大小依次排列，而非能 能量的 序。2名校名 推荐【答案】B10 (1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有 _个电子层， _个能级；它的电子排布式为_。2(2)写出 Ar 、Ca、 Cl 的电子排布式： Ar ： _ ； Ca2 ： _ ； Cl ： _ 。【解析】核电荷数原子序数核外电子数，故此原子的核外电子数为33 个；依据构造原理，能量高低顺序：4s 3d 4p。则此元素电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。【答案】(1) 334 8 1s22s22p63s2 3p63d104s24p3
7、(2) 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s2 3p6 1s2 2s22p6 3s23p611现有五种元素，它们的原子电子层结构如下：A 1s22s22p63s23p63d54s2 B1s22s22p63s2226C1s 2s 2pD 1s22s22p63s23p2EAr 4s1请用元素符号回答：(1)哪种是稀有气体元素？ _。(2)A 的元素符号是 _。(3)B 、 D、 E 三种元素的原子半径大小顺序是_ 。【解析】由原子的电子排布式可知元素A E 分别为 Mn 、Mg 、 Ne、Si、K 。(1)最外层电子排布式为26Ne 符合。 (3) 根据同周期、同主族元ns np
8、 的元素属于稀有气体元素，只有素原子半径变化规律可知，原子半径：r(K) r(Mg) r(Si) 。【答案】(1)Ne(2)Mn (3) r(K) r(Mg) r(Si)12有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_ 。(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3) 某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微3名校名 推荐粒的符号是_ 。(4) 某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是 _
9、。【解析】符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为Ar ；使溴水褪色，应为还原性较强的S2 ，发生如下反应S2 Br 2=S 2Br ；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K ；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl 。【答案】(1)Ar(2)S2(3)K (4)Cl 能力提升 13某种原子的电子排布式为22621，有关该原子的下列说法中正确的是()1s 2s 2p 3s 3p【导学号： 90990005】A 该原子核内有13 个中子B该原子的简化电子排布式为He 3s2 3p1C该原子最外层有1 个电子D该原子第二能层上有8 个电子【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共
10、13 个电子，故只能确定核内质子数为13，中子数无法确定，A 错误；该原子的简化电子排布式为Ne 3s2 3p1， B 错误；该原子的最外层电子排布式为3s23p1 ，故最外层有 3 个电子， C 错误。【答案】D14某元素的一种基态原子的M 能层 p 能级上有4 个电子，有关该原子的叙述错误的是()A 该原子的 N 层不含电子B该原子容易得到 2 个电子C该原子的 L 层一定有 8 个电子D该原子的最外能层上有4 个电子【解析】根据基态原子的M 能层 p 能级上有4 个电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该原子的 L 层有 8 个电子， N 层不含电子；该原子的最外能层
11、上有6 个电子，容易得到2 个电子，故 D 项错误。【答案】D15现有主族元素X 、 Y 、 Z， X 原子的最外层电子排布式为1ns ，Y 原子 M 能层的 p能级上有4 个电子， Z 原子的最外层 p 能级上也有 4个电子，且Z 原子的核外电子数比Y原子少 8个。由这三种元素组成的化合物不可能是()A X 2YZ 3B X 2YZ 4CX 2Y 2Z3D XYZ 44名校名 推荐【解析】因为 X 原子的最外层电子排布式为ns1，故 X 位于 A族，化合价为 1 价；根据 Y 原子M 能层的 p 能级上有 4 个电子，可知其电子排布式为22624，故 Y 为1s2s 2p 3s 3pS；又因
12、为 Z原子的最外层 p 能级上也有 4 个电子， 说明 Z 和 S 为同一主族， 又知 Z 原子的核外电子数比Y 原子少 8 个，故 Z 为 O。元素 X 、Y 、 Z 可以组成 H 2SO3、 Na2SO3、 K2SO3等，A 符合； 也可以组成 H 2SO4、Na2SO4、K2SO4 等，B 符合；还可以组成 Na 2S2O3、K 2S2O3 等， C 符合。【答案】D16A 、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。 A 、B 、C 同周期， C、D 同主族，A 的原子结构示意图为， B 是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C 是短周期中离子半径最大的元素，E 的电子排布式为Ar
13、3d64s2。回答下列问题：A 为_(写出元素符号， 下同 )，电子排布式是 _ ；B 为_，简化电子排布式是 _ ；C 为_，最外层电子排布式是 _ ；D 为_，电子排布式是 _ ；E 为 _，原子结构示意图是 _ 。【解析】由题意可知， A 为 Si， B 为 Na ，C 为 P，则 D 为 N， E 为 Fe。这五种元素电子排布式分别为226222261，A ： 1s 2s2p3s 3p， B： 1s 2s 2p3sC：1s22s22p63s23p3， D： 1s22s22p3，E： 1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出答案。【答案】Si1s22s22p63s23p2Na Ne 3s123N223P 3s 3p1s2s 2pFe5