备战高考化学高无机综合推断综合试题含详细答案.docx

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1、备战高考化学高无机综合推断综合试题含详细答案一、无机综合推断1 已知 A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、 C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与 C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体； B、C、 D 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D 在元素周期表中的位置为_ 。(2)B、C、 D 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与C 的单质在常温下反应的化学方程式为

2、_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，实验室如何检验丙_ 。(5)C 的单质丙乙丁的化学方程式为_。【答案】第2 周期 A 族N O F2NO O2 =2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2 4NH36H2O 4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙为无色有不同刺激性气味的物质；化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO， C 的某种单质可能为O2。【详解】A、 B、 C、 D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、C、 D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C 的某种单质在常温下反应

3、可生成红棕色气体，则丁为NO、 C 为 O 元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O 元素的单质反应生成NO，也可以由 O 的单质与 D 的单质化合而得，则丙为 NH3、 D 为 N 元素，乙为 H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10 个电子，结合图中信息，B 的单质可以与 H2O 反应生成甲和 O元素的单质，故甲为HF、 B 为 F 元素。综上所述，A、 B、 C、D 分别是 H、 F、 O、 N，甲、乙、丙、丁分别为 HF、H2O、 NH3、 NO。(1)D 为 N 元素，其在元素周期表中的位置为第2 周期

4、 A 族。(2)B、C、 D 的原子都是第周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为 N O F。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C 的单质丙 乙丁的化学方程式为 5O 4NH36H O 4NO。22【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。2A、 B、 D 是由常见的短周期非金属元素

5、形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，B、 D 是气体， F、 G、H 的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，系如图所示 (部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：E 有漂白性。它们之间的转化关(1)A 所含元素在周期表中的位置为_ ， C 的电子式为 _。(2)A 与 H 在加热条件下反应的化学方程式为_ 。(3)将 A 溶于沸腾的 G 溶液中可以制得化合物I， I 在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的 A 和 E， I 在酸性条件下生成A 和 E 的离子方程式为 _ ，I 是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I 和氯气的物质的量之比为1 4

6、，该反应的离子方程式为 _。(4)向含有 0.4 mol F、 0.1 mol G 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况 )，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3 溶液，得到沉淀 3.2 g，则a=_L。【答案】第三周期第A 族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O+2-2H +S2 O3222 2 32-2-42-+10H+2.24=S + SO+H O 4Cl +S O+5H O=8Cl +2SO【解析】【分析】A、 B、 D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，则A 为 S；B、 D 是气体，均与硫单质反应，E 为

7、D 与硫反应生成的有漂白性的物质，则D 为 O ， E 为2SO2， F、 G、 H 的焰色反应均为黄色，均含有Na 元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知， H 为 NaOH、G 为 Na2SO3， F 为 Na2S， B 为 H2，C 为 H2 S，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 为 S，B 为 H22222， C 为 H S， D 为 O ， E 为 SO ，F 为 Na S，G 为Na2SO3， H 为 NaOH。(1)A 是硫单质， S 是16 号元素，原子核外电子排布为2、 8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知 S 位于元素周期表第三周期A 元素； C 为 H2 S

8、，属于共价化合物，S 原子与 2个 H 原子形成2 对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)S 单质与热的 NaOH 溶液发生歧化反应，生成Na S和 Na SO 和水，根据原子守恒、电子223守恒，可得反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2232S+Na SO +3H O；(3)S 和沸腾 Na2 SO3 得到化合物 Na2S2O3， Na2S2O3 在酸性条件下发生歧化反应生成S 和SO2，反应的离子反应方程式为：+2-=S + SO2 +H2O， Cl2 具有强氧化性，能把2H +S2O32-氧化成 SO 2-， Cl-， NaS2O342 被还原成 Cl2SO3

9、 和 Cl2 的物质的量之比为1： 4，即两者的系数为 1： 4，其离子反应方程式为 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F 为 Na2S， G为 Na2SO3，向含有 0.4 mol Na2S、 0.1 mol Na2SO3的混合溶液中加入过量HCl，发生反应：2S2- +SO32-+6H+=3S +3H2O，0.1 mol Na 2SO3反应消耗 0.2 mol Na2S，剩余0.2 mol 的 Na2S，反应产生 0.2 mol H 2S，取反应后的溶液加入过量FeCl3 溶液，得到 3.2 g 沉淀，说明溶液中溶解了3+2+H2S，根据反应 2Fe

10、 +H2S =2Fe +S +2H，反应产生 S 的物质的量m3.2?g0.1 mol H2S，所以放出 H2S 气体的物质的量为n(S)=0.1 mol ，该反应消耗M32?g / mol0.1 mol ，其标准状况下的体积为 V(H2S)=nVm=0.1 mol 22.4 L/mol=2.24。L【点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质， (4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。3 化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是

11、相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：（ 1）甲的化学式为 _。（ 2）甲发生爆炸反应的化学方程式为_。（ 3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为_。【答案】 AgOCN2AgOCN=2Ag+N +2CO1： 2【解析】【分析】已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程图可知氮气的物质的量为0.01mol ，一氧化碳的物质的(3-2.16-0.0128)g量 n（ CO）=0.02mol ，由此可知甲中C

12、、 N、 O 的原子个数比 28g/mol1:1:1 ，化合物由四种元素 成，已知化合物中有两种元素的化合价 最高正价，另两种元素的化合价 最低 价，撞 甲容易 生爆炸生成三种物 ， 甲中 有一种金属元素， 甲的化学式 R（ CNO）x， R 的相 原子 量 M，根据反 2R（CNO）x=2R+2xCO+xN，有 2M+84x =x ，所以 M=108x ， x=1， 2， 3，当 x=1 ，30.01M=108 ， R 为银元素，当x 取 2、 3 ，没有 的金属元素的相 原子 量符合要求，所以甲 AgOCN。【 解】（ 1）由分析可知，甲的化学式 AgOCN，故答案 ： AgOCN；（ 2

13、）由分析可知，乙 ，丙 一氧化碳，丁 氮气， 甲 生爆炸反 的化学方程式 2AgOCN=2Ag+N2 +2CO，故答案 ：2AgOCN=2Ag+N +2CO；（3）根据爆炸反 方程式可知，爆炸反 中被氧化的元素 氮元素，共2mol， 原 物 和一氧化碳，共4mol ， 爆炸反 中被氧化的元素与 原 物的物 的量之比 1：2，故答案 ：1： 2。4 如 是中学化学中常 物 之 的一些反 关系，其中部分 物未写出。常温下X 是固体， B 和 G 是液体，其余均 气体。根据下 关系推断：(1)写出化学式： X_， A_， B_。(2) 室收集气体D 和 F 的方法依次是_法、 _法。(3)写出 CE

14、的化学方程式：_ 。(4) 写出 A 与 E 反 生成 D 的化学方程式：_(5) 物 A 的方法和 象是_【答案】NH4HCO3 或 (NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO 2Na2O2=2Na2CO3O24NH3 + 5O24NO + 6H2O用湿 的 色石蕊 ，若 明有NH3 存在(或用蘸有 酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出 ，也 明有NH3 存在 )【解析】【分析】X 是固体，B 和G 是液体，其余均 气体，气体C 能与Na2O2 反 得到气体E， 是二氧化碳与 氧化 反 生成氧气， C 为CO2， E 为O2，固体X 既能与酸反 生成气体 A，又能与碱反 生成气体C，故X

15、 碳酸形成的 ， X 为NH4HCO3 或(NH4)2CO3，故 A 为 NH3， B 为 H2O， D 为 NO， F 为 NO2 ，G 为 HNO3，据此解答。【 解】常温下 X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体，气体C 能与 Na2O2 反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C 为 CO2， E 为 O2，固体 X 既能与酸反应生成气体 A，又能与碱反应生成气体C，故 X 应为碳酸形成的铵盐，则X 为 NH4HCO3 或(NH4)2CO3，故 A 为 NH3， B 为 H2O， D 为 NO， F 为 NO2，G 为 HNO3；(1)由上述分析可知，X 为 NH

16、4HCO3 或 (NH4)2CO3， A 为 NH3， B 为 H2O；(2)NO 易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2 能与水反应生成NO 和硝酸，则收集气体 F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C E是 CO2 与 Na2O2 反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO +2Na O 2Na CO +O ；222232(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+ 5O4NO2+ 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3 存在 (或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放

17、在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3 存在 )。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。5 已知A 为一种盐，C、 D、 F、 N、 O在常温常压下均为无色气体，E 在常温常压下为无色、无味的液

18、体，N、 H、 L 为高中常见的单质，I 为常见的无氧强酸，M 的焰色反应为紫色，反应常用于气体F 的检验。（ 1）写出 D 的电子式： _；（ 2）写出反应的化学方程式： _；（ 3）已知 B 中氧元素的质量分数为 22.2%，且 A 分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)： n(C)： n(D)： n(E)： n(F)=1： 2： 2：1 ：2，则 A 的化学式为： _。【答案】4NH32224 22 42+3O2N +6H O(NH ) Fe(C O )【解析】【分析】E 在常温常压下为无色、无味的液体，则E 为 H2O； I 为常见的无氧强酸，则为盐酸；常用浓盐酸检验气体F，则 F

19、为 NH3；则 L 为 O2 ，N 为 N2 ，O 为 NO， P 为 NO2，Q 为 HNO3； K为 Fe(NO3 32， H 为 Fe， B 为 FeO(由 B 中氧元素的质量分数为22.2%进行计算 )， C)， J 为 FeCl为 CO， D 为 CO2。(1) 由以上分析知，为 CO2 ，电此可写出其电子式。2 反应 是氨气氧化生成氮气，由此可写出化学反应方程式。3 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B： C： D： E： F1：2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出A 的化学式为【详解】通过上面分析 ，可推知， E 为 H2

20、O， I 为盐酸， F 为 NH3； L 为 O2， N 为 N2， O 为 NO， P 为NO2， Q 为 HNO3； K 为 Fe(NO3)3， J 为 FeCl2 ，H 为 Fe，B 为 FeO， C 为 CO， D 为 CO2。1 D 为 CO2 ，电子式为。答案为：。点燃2 反应 是氨气的氧化，反应的化学反应方程式为4NH 33O2 ? 2N 26H 2 O 。点燃答案为： 4NH 3 3O22N 2 6H 2 O ；3 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B： C： D： E： F1：2：2：1： 2，即 FeO： CO： CO2 ： H 2 O ： NH 3 1

21、： 2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数0A的化学式为(NH 4 )2 Fe(C2 O 4 ) 2 。和为 ，结合推断中生成物的性质推断出答案为： (NH 4 ) 2 Fe(C 2O4 )2 。【点睛】本题涉及的物质多，推断难度大，所以要大胆假设，然后进行求证。首先从F+I( 常见的无氧强酸 )用于 F 气体的检验切入，确定F 为 NH 3 ，I 为盐酸，然后才能逐步深入推断。由F推出一连串物质：F 为 NH3， L 为 O2， N 为 N2， O 为 NO， P 为 NO2， Q 为 HNO3， K 为Fe(NO3)3。由 Q 与 J 的反应，推出 J 为 FeCl2 ，H 为 Fe，再

22、利用信息“已知B 中氧元素的质量分数为 22.2%”推出 B 为 FeO，最后完成 C、D 的推断。6 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的。请回答：(1)A 是 _， B 是 _， C 是 _(填化学式 )。(2)反应 的化学方程式为_。(3)反应 的化学方程式为_。(4)反应 的化学方程式为_ 。【答案】 FeCl2 223Fe+2HCl=FeCl+H223H2Fe+3Cl2FeCl 2FeCl+Cl =2FeCl【解析】【分析】B 为黄绿色气体，应为Cl2， C 为无色气体且与Cl2 能发生反应，则

23、C 为 H2， E 为 HCl；由反应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe，结合物质的相关性质解答该题。【详解】B 为黄绿色气体，应为Cl2， C 为无色气体且与Cl2 能发生反应，则C 为 H2， E 为 HCl；由反应、可以推出，A 为排在 H 前面的金属，且A 为变价金属，因此A 为 Fe。（1）由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Cl2222，C 为 H，故答案为： Fe； Cl； H ；（2）反应为 Fe 和 Cl2 的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl3 ，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；3）反应为Fe和HCl的反应，反

24、应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2（+H ，故答案为：Fe+2HCl=FeCl+H ；2（4）反应为 FeCl22223和 Cl 的反应，化学方程式为2FeCl +Cl =2FeCl ，故答案为：2FeCl +Cl =2FeCl 。2237 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _ 。（ 2）若 A是

25、 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_ （填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐， A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 A 的化学式为 _。（ 4）若 A是一种盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液显红色，则由 A 转化成 E 的离子方程式是_ 。（5）若 A是一种溶液，只可能含有+2、 Fe33+2-2-中的某些离H 、 NH 、 Mg、 Al 、 S

26、O、 CO443子，当向该溶液中加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_ 。【答案】 2:3 或者 2:7Na2CO3 和 NaHCO32+-1:1 (NH4) 2SO3 4Fe +8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3或者分步写2+-+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ）+3+2-Fe +2OH=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2H、 NH 、 Al、 SO44【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰 ，所以 C 为氢气； D 为氯气；若 A 是地売中含量最多的金属元素，则 A 为铝； AlCl 3 溶液和

27、氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有3+3+Al+3OH= Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+H2OAl+4OH= AlO2, 所以生成偏铝酸钠的总反应为气体， A 与 B 溶液反应即 CO +2NaOH=Na CO +H O 、 Na CO +HCl=+2H O。 若 A 是 CO22223223NaHCO3+ NaCl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2【详解】（ 1）当得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时 nAl(OH) 3=n(AlO 2)，此时 c( AlCl 3):c(NaOH)=2:7 当碱量

28、不足时，nAl(OH) 3=n(AlCl33) ,此时 c( AlCl):c(NaOH)=2:3 所以 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3 或 2:7 。（2）图所示知 0 0.1V盐酸时没有气体放出，发生的是2CO33Na+HCl= NaHCO+NaCl ； 0.10.3V 时气体完全放出，发生的是NaHCO+HCl= NaCl+HO+ CO，所以 A 与 B 溶322液反应后溶液中的溶质为Na2CO33233和 NaHCO，根据消耗盐酸的体积知Na CO和 NaHCO物质的量之比为1:1。 答案： Na2CO33 、1:1。和 NaHCO（3）因为 B 为 NaO

29、H， A 是一种正盐能和NaOH 生成具有刺激性气味的气体，则A中含有4 +HCl，A 是一种正盐且HCl生成具有刺激性气味的气体，则A 中NH ; 因为 F 为A 能与大 ddd含有 SO32_; 所以 A 为 (NH4 )2SO3。答案： (NH4)2SO3。（ 4）若 A是一种盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液显红色 , 推断出 A 为亚铁盐溶液， E 为Fe(OH)3，则由 A 转化成 E 的离子方程式是 Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ，4Fe

30、(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（ 5）由图可以知道 , 开始加入 NaOH 没有沉淀和气体产生 , 则一定有 H+, 一定没有 CO32-, 后来有沉淀产生且最后消失 , 则一定没有 Mg 2 , 一定含有 Al3+; 中间段沉淀的质量不变 , 应为NH4+OH-= NH3 H2O 的反应 , 则含有 NH4+, 由电荷守恒可以知道一定含有 SO4 2-,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为 H+、 NH4+、 Al3+、 SO42-。8 在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体

31、，的固体化合物。(反应条件图中已省略)。A 为常见D 是淡黄色(1)A、 C 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式 )；(2)反应中的 C、 D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B 与 F 物质的量之比为4：3， G、 H 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为_。【答案】 AlH22222222O 2H O+2Na O =4NaOH+O， 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H 1： 12+H O 、 2AlO+CO +3H O=2Al(OH)2 CO +2OH =CO2 + CO2322233【解析】【分析】题干信息： A 为常见的金属单质，B 为非金属单

32、质(一般是黑色粉末)推断为 C (碳 )单质， C是常见的无色无味液体可以推断C 为 H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F为 O2 和 H2 ，二者反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该金属 A 为 Al 单质；固体 D 为 Na2 O2，能与水和 CO2 反应，则 G 为 CO2；说明 K 为Na2CO3 ，F 为 O2，则 E 为 H2；题给信息黑色单质B(C 单质 )与 F(O2)反应得到 G(CO2)； C 和O2 反应可生成 CO2 和 CO，则 H 为 CO；A、C、D 反应产生 E、 F、溶液甲，由于 A 是 Al，

33、C 是 H2O， D 是 Na2O2， E 为 H2， F 是 O2，甲是 NaAlO2； G 是 CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH 和 NaAlO2的混合液，将 CO2通入甲溶液，反应产生3沉淀和233，结Al(OH)Na CO 溶液，则沉淀 L 是 Al(OH)合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 是 Al， B 是C，C 是 H2O， D2 2222是 Na O ， E是 H ， F 是 O ， G 是 CO ，H 是 CO， K 是 Na CO ，甲是 NaAlO ，乙是 NaHCO ， L 是 Al(OH) 。23233(1)依据推断可知， A 是 Al， C 是 H2O；(2)反应中的 C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2；(3) B 是 C， F 是 O2，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方