《备战高考化学《镁及其化合物的推断题综合》专项训练含答案一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学《镁及其化合物的推断题综合》专项训练含答案一.docx（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、备战高考化学镁及其化合物的推断题综合专项训练含答案(1)一、镁及其化合物1 有 A、 B、 C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光； C 在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A _； B _； C _。(2)写出化学方程式：C 与水蒸气反应_ ；A 与水反应 _ 。高温【答案】 NaMgFe3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H22Na 2H2O=2NaOH H2【解析】【分析】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠；空气中剧烈燃烧，发出耀眼
2、的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应生成种黑色固体，则C 为铁，据此分析。【详解】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠；空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应生成B 也能在H2 和一B 也能在H2 和一种黑色固体，则C 为铁。(1)A、 B、C 的化学式分别为Na 、 Mg 、 Fe。(2)化学方程式为高温C 与水蒸气反应化学方程式为3Fe4H2O(g)3 42Fe O 4H ；A 与水反应化学方程式为2Na2H2 O=2NaOH H2 。2 物质 A G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转
3、化关系( 部分反应物、生成物没有列出 ) 。其中 A、 B、F 含有一种相同的元素， C、D、 G含有一种相同的元素， F 具有磁性， G为黑色非金属单质。(1) 物质 A溶解于盐酸，然后加入 KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知 A 的化学式为 _。(2) 反应的化学方程式是 _。(3)写出下列物质的化学式：E_ 、 F_。(4)若 C 是一种气体，在温度为1 100的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s) C(g)B(s) D(g)Ha kJmol 1( a0) ，该温度下平衡常数K0.263 。若生成 1mol B ，则吸收的热量 _( 选填“大于”、“等
4、于”或“小于”)a kJ ；若加入过量的A，则 C 的转化率 _( 选填“升高”、“不变”或“降低” ) ；若容器内压强不再随时间变化，则该反应_( 选填“达到”、“未达到”或“不一定达到” ) 化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若C 0.100 mol L 1 1，则 D _molL 。【答案】 FeOCO2 2MgC 2MgOOFe3O4 等于不变不一定达到0.0263【解析】【分析】由 G 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 Mg 在点燃的条件下与 CO2 的反应，因此D 、G分别为 CO2 和单质碳。 E 与单质碳反应生成CO2，则 E 为氧气，由 F 具有磁性知 F 为3 4
5、B为Fe(1)中信息知A为FeO(4)中C若为一种气体，应为CO，Fe O，进而推知，结合，根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ? B(s) D(g)H a kJmol 1( a0) 就是 FeO(s)H a kJmol 1AFeO2( a0) ，为固体CO(g) ? Fe(s) CO(g)，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高CO 的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(CO)= 0.100 mol L 1，根据 c(CO2)=K c(CO) 计算 c(CO2)。【详解】由 G
6、为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 Mg 在点燃的条件下与CO2 的反应，因此D 、G分别为 CO2 和单质碳。 E 与单质碳反应生成CO2，则 E 为氧气，由F 具有磁性知 F 为3 4B为Fe(1)中信息知A为FeO(4)中C若为一种气体，应为CO，Fe O，进而推知，结合，根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ?B(s) D(g)H akJmol 1( a0) 就是 FeO(s) CO(g) ? Fe(s) CO2(g)H a kJmol 1( a0) ，A 为固体 FeO，(1) 由上述分析可以知道， A 为 FeO，因此，本题正确答案是： FeO；2 2MgC 2MgO，(2
7、) 反应 (3)的化学方程式是： CO因此，本题正确答案是：CO2 2MgC 2MgO；(3) 由上述分析可以知道:E 为 O 、 F 为Fe O ，234因此，本题正确答案是：O2；Fe3O4；(4)C 若为一种气体 ,应为 CO,根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ? B(s) D(g)HakJmol 1H a kJmol 1( a0) ， A为固体( a0) 就是 FeO(s) CO(g)? Fe(s) CO(g)2FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响,不会提高 CO 的转化率 ,若生成 1mol B ，则吸收的热量等于 a kJ；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因
8、此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(CO)=0.100mol/L ，因为 c(CO 2)=K c(CO) ，故 c(CO2 )=0.263 0.1mol/L=0.0263mol/L ，因此，本题正确答案是；等于；不变；不一定达到；0.0263。3 将 5.1g 镁铝合金溶于 600mL0.5molL 12 4溶液中，完全溶解后再加入 1的H SO1.0mol LNaOH 溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加NaOH 溶液时则沉淀会减少。（1）当加入 _mLNaOH 溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀。（2）计算
9、合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）_【答案】 6005.6L【解析】【分析】固体完全溶解，生成MgSO 4 和 Al 2 (SO4)3，依据极值法分析，可确定硫酸有剩余。加入NaOH 后，首先与过量的硫酸反应，然后才与MgSO 4 和 Al 2(SO4) 3 反应。当MgSO 4 和Al 2 (SO4)3 刚好完全反应时，生成Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Na 2SO4。（1）溶解在硫酸中的Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，由此可得出24 10.6mol。n(NaOH)=2 n(H SO )=20.600L0.5mol L =0.
10、6mol ， V(NaOH)=1mol/L（2） Mg 、 Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg H22-，2Al 3H2 Mg(OH) 2OH36OH-，综合分析两关系式，可得出H2-。通过沉淀与金属的质量相减，便2Al(OH) 2OH可求出 m(OH-)，由此可求出生成H2 的体积。【详解】（1）溶解在硫酸中的 Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为Na24SO ，由此可得出24 10.6mol=0.6L=600mL。答案n(NaOH)=2 n(H SO )=20.600L0.5mol L =0.6mol ， V(NaOH)=1mol/L为： 600；（2） Mg 、
11、Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg H-，2Al 3H2 Mg(OH)2 2OH22Al(OH)36OH-，综合分析两关系式，可得出H2 2OH-。m(OH-)=13.6g-5.1g=8.5g ，n(OH-)=8.5g， n(H2)=10.5moln(OH-)=0.25mol ，17g/mol2V(H2)= 0.25mol 22.4L/mol=5.6L 。答案为： 5.6L。【点睛】在利用 n(OH-)计算 n(H2)时，我们易犯的错误，是利用（1）中计算出的0.6mol 进行计算。因为 0.6mol 并不是单纯用于与金属离子反应生成沉淀，而是有一部分用于中和过量硫酸，所以此数据不能使用
12、。4 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量 /mg255385459产生气体体积 /mL280336336请回答：(1)甲组实验中，盐酸_（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是 _。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_。求得的盐酸的物质的量浓度为_。(2)求合金中 Mg 、 Al 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得的 Mg、 Al 的物质的量之比为 _；1(3)在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol LNaOH 溶液，能使合金中的铝
13、恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg 2 刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH 溶液的体积（写计算过程）。_【答案】过量同体积的盐酸此时产生H2 最少336mL 气体和 30mL 溶液 1mol/L 255mg和 280mL 1：1 NaCl 0.03mol NaAlO2 0.009mol39 mL【解析】【详解】(1)由乙实验知，增加合金的质量，气体体积增大，说明甲实验结束后酸有剩余。答案为过量，同体积的盐酸此时产生 H2 最少。比较乙和丙实验，气体的体积相同，说明乙实验中酸已经完全反应，所以336mL气体和30mL 溶液是计算酸的浓度所需使用的数据。答案
14、为336mL气体和30mL 溶液。0.336L2答案为 1mol/L 。（c HCl)= 22.4L / mol1mol / L0.03L(2)比较甲、乙实验数据可知，甲中酸过量，则合金完全反应。所以255mg 和 280mL 是计算合金中 Mg、 Al 的物质的量之比所需使用的数据。答案为255mg和 280mL。设 Mg 的物质的量为 x，Al 的物质的量为 y，列方程组为：，求得 x： y 1：1。答案为 1： 1。(3)依据 Cl-守恒，可得： n(NaCl)n(HCl) 1mol/L 0.03L 0.03mol ；依据 Al 守恒，可得： n(NaAlO2) n(Al)0.009 m
15、ol ；依据 Na 守恒，可得： n(NaOH) 0.03mol 0.009mol 0.039mol ，所以 V(NaOH) 39 mL。答案为： NaCl 0.03mol NaAlO2 0.009molV(NaOH)39 mL。5 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于 200mL4mol/L 的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH 溶液。请回答下列问题。（1）若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 NaOH 溶液的体积V 变化情况如图所示当V1=160mL 时，则金属粉末中n(Al)=_mol ；（ 2） 0 V1 段发生的反应的离子方程式为 _；（3）若在滴加 NaO
16、H 溶液的过程中，欲使 Mg2+、 Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积 V(NaOH)=_mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200mL4mol?L -1 的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol? L-1 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3，则 a 的取值范围为 _【答案】 0.08 H+OH-=H2O；400 0.6 a1【解析】【详解】（ 1）当 V1=160mL 时，此时，溶液是 MgCl2、 AlCl3 和 NaCl 的混合液，由 Na+离子守恒可知， n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.
17、16L 2mol/L=0.32mol，200mL 4mol?L -1 的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L 0.2L=0.8mol，设混合物中含有MgCl2 xmol、 AlCl3 为 ymol ，则：根据 Mg 原子、 Al 原子守恒有：x+y=0.2，根据 Cl- 离子守恒有： 2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得： x=0.12、 y=0.08，所以金属粉末中：n(Mg)=0.12mol 、 n(Al)=y=0.08mol ，故答案为0.08；（2） 0 V1 段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离
18、子方程式为：H+OH-=H2 O，故答案为 H+OH-=H2O；（3）当溶液中 Mg 2+、 Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是NaCl 溶液，根据 Cl-离子和 Na+离子守恒有： n(Na+)=n(NaCl)=(HCl)=4mol/L 0.2L=0，.8mol所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)=0.4L=400mL，故答案为400；（4）由于为金属混合物，则a 1， Al 的物质的量为：0.2(1-a)mol ，反应后的混合溶液，再加入 840mL 2mol?L -1 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n(NaAlO
19、2)=0.2(1-a)mol ，根据钠离子守恒，应满足：n(NaOH) 2n(NaSO4)+n(NaAlO2)，即 0.84 2 2 0.2 4+0-a)，.2(1解得： a 0.，6所以 a 的取值范围为：故0.6 a1，故答案为0.6 a1。【点晴】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析；注意守恒思想的运用，使计算简化。6 将一定质量的Al 、 Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L ；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反
20、应后得到标准状况下的氢气 6.72L （1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为_mol；（2）求混合物中Al 质量为_gMg的质量为 _g【答案】0.8 mol2.4g5.4g【解析】(1)反应中生成的气体都是氢气，当混合物与盐酸反应时生成氢气的物质的量为：=0.4mol，根据电子守恒可知反应转移电子的物质的量为：0.4mol 2=0.8mol；(2)Al、 Mg都与盐酸反应产生氢气，但只有Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，又由于等质量铝与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气体积相同，都为6.72 L，则镁产生的氢气为：8.96 L-6.72 L=2.24 L，设Mg 的质量为 x， Al的质
21、量为 y，Mg+2HCl=MgCl2+H224g22.4Lx2.24 L则： x=2.4 g，2Al+6HCl 2AlCl3+3H2或 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H254g67.2 L54g67.2 Ly6.72 Ly6.72 L则 y=5.4g ，答：混合物中 Mg 的质量为 2.4g，铝的质量为5.4g。点睛：混合物成分分析的综合计算，本题解题关键是熟悉Mg 与Al的性质相似与差异，Al、Mg均能与盐酸反应，而Al与 NaOH溶液反应，而 Mg不能与 NaOH溶液反应，由此结合反应原理，根据化学方程式逐一计算，还可以根据两次生成的气体差就是氢气进行计算。Mg与稀盐酸反
22、应生成的7 在标准状况下，分别取 30mL 相同浓度的盐酸依次装入试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示反应前后体积不变）实验序号混合物质量 /mg2555101020气体体积 /mL280336336（1）盐酸的物质的量浓度为_mol/L 。（2）混合物中Mg 和 Al 的物质的量之比为_。【答案】 11:1【解析】【分析】镁铝均能和盐酸反应产生氢气，由表中数据可知，30mL 盐酸最多可以生成336mLH2。因此，在实验中，金属混合物完全溶解了，而实验中，金属混合物肯定有剩余。【详解】（1）由表中数据可知，30mL 盐酸最多可以生成336mLH2，因此
23、，盐酸中n(H+)=2n(H20.336 L0.03 mol1mol/L 。)= 20.03mol ，所以盐酸的物质的量浓度为22.4L / mol0.03L（2）实验中， 255mg 混合物完全溶解生成 280mL H2，n(Mg) 24g/mol+ n(Al) 27g/mol=0.255g ，根据电子转移守恒可得 2 n(Mg)+3 n(Al)=2n(H2)= 20.280Ln(Mg)= n(Al)= 0.005mol ，所以0.025mol ，联立方程组可以求出22.4L / molMg 和 Al 的物质的量之比为1:1。8 天然水大多含Ca2+、 Mg 2+、 HCO3-等离子，加热会
24、产生水垢，水垢中一定含有CaCO3 和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。(1)天然水中的HCO3-来自于空气中的CO2。用相关方程式表示CO2 溶于水形成HCO3- 的过程。 _(2)天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3 转换成难溶的Mg(OH) 2，写出发生反应的化学方程式。 _为确定某水垢样品的成分，利用CaCO、 MgCO 、 Mg(OH) 高温分解的性质，精确称量3325.000g 水垢样品，用如下图装置进行实验。(3)A 中盛放的试剂是_。装置 F 的作用是 _ 。反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是_ 。(4)利用上述装置测定水垢中Mg(OH) 2 的含量时，需要测量的数据
25、有 _。(5)实验测得装置 E 增重 2.200g，请问水垢样品中是否含有MgCO3?判断依据是_ 。【答案】 CO2 +H2O ? H2CO3+-+、 H2CO3 ? H +HCO3 或 CO2+H2O ? HCO3 +HMgCO3+H2O Mg(OH) 2+CO2. NaOH 溶液吸收空气中 H2 O 和 CO2 ，防止其进入E 中干扰实验测定；排尽装置中的产物CO2 和 H2O，使其充分被D、 E装置吸收D 装置反应前后的质量 含题中给出的信息是水垢中一定含有CaCO3 和 Mg(OH)2，若增重2.200g 全来自于CaCO 分解产生的 CO ，则计算得出 CaCO 的质量为5.000
26、g，而样品的总质量为5.000g，与323题意不符，因此样品中含有MgCO3【解析】【分析】利用 CaCO3、 MgCO3、Mg(OH) 2 高温分解生成 CO2、H2O 的性质，通过测定分解产物的质量确定水垢样品的成分。紧扣这一实验目的，选择实验试剂、判断装置作用、分析采集数据。【详解】(1)空气中的 CO2 溶于水、并与水反应生成碳酸：CO2+H2O ?H2 CO3，碳酸微弱电离生成HCO3-：H2CO3 ?H+HCO3-。(2)煮沸天然水时，微溶的MgCO3 发生双水解反应生成难溶的Mg(OH) 2，总的化学方程式为MgCO +H OMg(OH) +CO 。3222(3)为测定样品分解生
27、成的CO 、 H O 的质量，必须使用不含CO 、 H O 的空气通入装置，才2222不会引起测量误差，故A、 B 装置中分别用NaOH 溶液、浓硫酸除去空气中的CO2、 H2O；D、 E 装置分别吸收样品分解生成的HO、 CO ，装置 E中碱石灰吸收空气中的CO 、 H O，2222防止其进入 E 中干扰实验测定。为保证样品分解产生的H22能被 D、 E 装置完全吸O、 CO收，反应后再通入一段时间的空气，将样品生成的气体导入D、 E 装置中。(4)样品中只有 Mg(OH)分解生成 H O，故测定样品分解生成H O 的质量，即可计算222Mg(OH)2 含量。为此，需要测量D 装置在反应前后
28、的质量。(5)据题意，水垢中一定含有CaCO 和 Mg(OH)，可能含有 MgCO 。装置 E 增重 2.200g 为323CO 质量，二氧化碳的物质的量是0.05mol ，若全部来自CaCO 分解，则 CaCO 质量为2335.000g，不符合题意，故5.000g 水垢样品中必含MgCO3。【点睛】定量实验一定要提高测定结果的准确性，围绕这一核心设计实验方案，选择合适的试剂和操作步骤，特别要排除空气、杂质等干扰。9 一定质量的镁、铝混合物投到2molL 1 的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入 2molL 1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
29、（ 1） 0 amL、a 80mL、 8090mL 对应反应的离子方程式分别为：0 amL： _；amL 80mL： _、 _； 80mL 90ml ：_。（ 2）金属铝的质量为 _。（ 3）盐酸的体积是 _mL。n(Mg)（ 4）=_。n(Al)（ 5） a=_。【答案】-3Mg2OH H =H2OAl3OH =Al(OH)3 2OH =Mg(OH)2Al(OH)3 OH=AlO2- 2H2O 0.54g801.5(或 3 2) 20(mL)【解析】【分析】0 a 段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a 80 段开始生成沉淀，加入80mL 氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，
30、此时溶液中的溶质为NaCl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mLNaOH ，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/L 0.01L 0.02mol ；当加入 90mLNaOH 溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁，(1) 0amL 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水； amL 80mL 为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠；80mL 90ml 为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；(2) 氢氧化钠的体积在 80 至 90mL 段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；
31、(3) 加入 80mL 氢氧化钠溶液时，溶质为 NaCl ，根据质量守恒可以计算出氯化氢的物质的量，再根据V n 计算出盐酸的体积；c(4) 由图得到氢氧化镁的质量，根据公式计算出氢氧化镁的物质的量，根据原子守恒确定金属镁的量；(5) 根据金属镁和铝的物质的量算出氯化铝和氯化镁的物质的量，根据化学方程式算出氢氧化钠反应的物质的量，用公式算出体积，则 a=80-氢氧化钠的体积，据此解答。【详解】0 a 段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；沉淀，加入 80mL 氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为a 80 段开始生成NaCl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶
32、解氢氧化铝消耗了10mLNaOH，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/L 0.01L 0.02mol ；当加入 90mLNaOH 溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁；(1) 0amL 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，离子方程式为：OH- H =H2O；amL 80mL 为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠，离子方程式为： Al3 3OH=Al(OH)3， Mg2 2OH =Mg(OH)2；80mL 90ml 为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3OH =AlO2-2H2O；故答案为： OH- H=H2 O； Al
33、3 3OH=Al(OH)3； Mg2 2OH =Mg(OH)2； Al(OH)3 OH=AlO2- 2H2O；(2) 从横坐标 80mL 到 90mL 这段可以得出： n(Al(OH) 3 ) n(NaOH) 0.01L 2mol/L 0.02mol ，则 n(Al) n(Al(OH) 0.02mol ，原混合物中铝的质量为：27g/mol 0.02mol 30.54g；故答案为： 0.54g；(3) 加入 80mL 氢氧化钠溶液时，溶质为NaCl ，则 n(HCl) n(NaOH) 2mol/L 0.08L0.16mol ，盐酸的体积为：0.16mol 0.08L 80mL ；故答案为：80
34、；2mol/L(4) 由图可知 m(Mg(OH) 2)=1.74g ，则 n(Mg)= n(Mg(OH) 2)=1.74g=0.03mol ，58g/moln(Mg)0.03mol1.5(或 3 2)；=1.5；故答案为：n(Al)0.02mol(5) 根据元素守恒， n(MgCl 2)= n(Mg) = 0.03mol ，n(AlCl 3)= n(Al)=0.02mol ，与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀时消耗的n(NaOH)=2 n(MgCl 2)+3n(AlCl 3)= 20.03mol+30.02mol =0.12mol ，则V(NaOH)=0.12mol=0.06L=60mL ，则与氯化氢反应的氢氧化钠的体积a=80mL-2mol/L60mL=20mL ，故答案为：20(mL) 。【点睛】明确图象各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意守恒法在化学计算中的应用。10 实验室探究金属Mg在 NOx中的燃烧产物。回答下列问题：(1) 推测金属 Mg在 NOx中的燃烧产物为 MgO、 N2 和 Mg3N2，则反应的化学方程式为_ 。