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1、备战高考化学二轮硫及其化合物专项培优易错试卷一、高中化学硫及其化合物1 在空气中加热S 粉和 Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、 _、 _ 。【答案】 S O2SO2 FeSFeS3Fe 2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1） S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为： S+O2 SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与 S 反应生成 FeS，反应方程式为： Fe+S
2、FeS；（3）有火星射出是因为Fe 与 O2 反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。2 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中 Y 物质的化学式为_。(2)治理含 CO、 SO2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质理烟道气反应的化学方程式为_。S 和无毒的气体则治(3)实验室中 X 气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： _ 。(4)Na2S2O3(硫代硫酸钠 )是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于 Na2S2O3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_。a.Na2S+Sb.Z+Sc.
3、Na2SO3 +Yd.NaHS+NaHSO3Na2 2 3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后2 32-转变为 SO42- 。S OS O现需处理含标准状况下Cl22.24L 的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na2 2 3S O 溶液的体积为_L。【答案】 SO32CO+SO2+2+2252CO +SFeS+2H=Fe +H S bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X 为气态氢化物为H2 S， Y为硫元素的 +6 价氧化物为SO3， Z 为 +4 价的盐可以为Na2SO3。(1)Y 是 S 元素化合价为+6 价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子
4、转移数目相等，可得反应方程式；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S 和 FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；(4) Na S O中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于 2223和小于 2；根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2S2O3 的物质的量，再根据 n=cV 计算其物质的量。【详解】根据上述推断可知X 是 H2S， Y 是 SO3， Z 是 Na2SO3。(1)Y 为 S 元素的氧化物，化合价为+6 价，则 Y 为 SO3；(2) CO、 SO2 反应产生 S 单质和 CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得
5、反应方程式为：2CO+SO2CO2+S；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S 和 FeSO4，反应的离子方程式为：+2+FeS+2H =Fe +H2S；(4) Na2S2O3中 S 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于 2和小于 2， A 中 S 化合价都小于 2， C 中物质中 S化合价都大于 +2 价， B、 D 中 S 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2，故合理选项是bd；根据题干信息可知发生反应方程式为：Na2S2 O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，标准状况下 2.24L Cl2 的物质的量是 n(Cl2)=2.
6、24L 22.4L/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为 -1 价的-， 0.1molCl2获得电子的物质的量是0.2mol2 32- 转变为SO42-，每1mol S2 32- 失去 8molCl； S OO电子，则转移0.2mol 电子，需消耗 S2 32- 的物质的量 n(S2O32-)=0.2mol 8=0.025mol，根据On=c V可知理论上需要 0.00100mol/L Na S O溶液的体积 V=0.025mol 0.00100mol/L=25L。223【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律分析为解答关键，注
7、意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。3 形成酸雨的原理之一可表示如下：请回答下列问题：（1）未污染的雨水的pH 一般小于 7大于 5.6，这是由于溶解了 _的缘故；酸雨的pH 小于 5.6，主要含有硫酸、_和一些有机酸等。（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是_(填标号 )；写出反应的化学方程式_。（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH 值会变小，主要原因是为_(用化学方程式表示 )。（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。（选填字母编号）少用煤做燃料 把工厂的烟囱造高燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B
8、C D （5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法 ”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为 _。（6）汽车尾气中的CO， NO 排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 “催化转化器 ”，使 CO 与 NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO 与 CO反应的化学方程式_，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 _。【答案】 CO2323232244HNO2SO+O2SO2H SO +O 2H SOC CaSO2NO+2CON +2COSO 经催化剂转化为SO ，溶于水产生硫酸，形成了酸雾2223【解析】【分析】（
9、 1）二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；（ 2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3 ；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成强酸，酸性增强；（ 4）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2 生成 CaSO3，后氧化生成 CaSO4；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使 CO与 NO 反应
10、，生成两种无毒气体，其中之一是 N2，即 CO和 NO 反应生成N2 和 CO2，由此写出方程式；SO2 经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。【详解】（ 1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水一般小于 7 大于 5.6；如果空气中含有污染物二氧化硫、氮氧化物时，在空气中最终转化成硫酸、硝酸等，使酸雨的 pH 小于 5.6，故答案为：二氧化碳；硝酸；（ 2）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃料在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，则反应过程中有元素化
11、合价的变化，属于氧化还原反应，反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，发生的反应为：2H2 SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的 H2SO3 逐渐被氧化成H2SO4 ，使溶液的酸性增强；（ 4）少用煤做燃料燃料脱硫开发新能源，都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，把工厂的烟囱造高，在已酸化的土壤中加石灰不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；故选 C；（ 5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的
12、SO2，后氧化生成 CaSO4，发生反应为CaO+SO2 CaSO3， 2CaSO3+O2 2CaSO4，所以大部分SO2 最终将转化为CaSO4；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使 CO与 NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是 N2，即 CO和 NO 反应生成 N2 和 CO2，由此写出方程式：2NO+2CON2 +2CO2； SO2 经催化剂转化为 SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。【点睛】本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及空气污染等问题，难点（ 6）要根据题目提供的信息分析出产物，写出方程式4 A、 B 是两种有刺激气
13、味的气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出 A F 各物质的化学式：A_ 、 B_、 C_、 D_、 E_、 F_。(2) 写出 A、 B 跟水反应的离子方程式：_。【答案】 Cl 2 SO2 H2SO4 HCl BaSO32- 2ClBaSO4 Cl 2 SO2 2H2O=4H SO4【解析】【详解】(1) 由 A、 B 是两种有刺激气味的气体。且A、B 和水反应的产物能与 Ba(OH)和 AgNO均产23生沉淀 , B 能与 Ba(OH)2 产生沉淀 , 由此可知 A 为 Cl 2；B 为 SO2；A、 B 与 H2O反应的化学方程式为：Cl 2 SO 2HO= H SO 2HCl；2
14、224B 与 Ba(OH)反应的化学方程式为：Ba(OH) + SO = BaSOH O；22232含 C、 D 的无色溶液与 Ba(OH)2 反应的化学方程式为：H2SO+ Ba(OH) 2= BaSO42H2O；4溶液 D 与 AgNO溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO=AgCl HNO；333故 C 为 H2SO4； D为 HCl；E 为 BaSO3； F 为 BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、 B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl 2 SO22HO= H2SO4 2HCl。5 某工厂
15、的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2Al+3Cu2+3+氨水24 32424 3242=2Al +3Cu过滤 Al (SO )、 H SOAl (SO )、H SOSO【解析】【分析】某工
16、厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的 Cu2+和少量的 Na+，由流程可知加入X 为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 Al2(SO4)3、 Na2 SO4，不溶性物质为过量的Al 和 Cu 的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生Al24 3，而 Cu 不能发生反(SO )应，则为稀 H2 424 324，由于3SO ，溶液 2含有 Al (SO ) 、过量 H SOAl(OH) 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的 Al2O3可生成 Al
17、，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为 Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂 Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3 不
18、稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2 O，反应方程式为： Cu+2H2SO4 (浓 )【点睛】CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。6 如图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为4 5，化合
19、物D 是重要的工业原料。（1）写出 A 在加热条件下与H2 反应的化学方程式：_。（2）写出 E 与 A 的氢化物反应生成A 的化学方程式： _。（3）写出一个由D 生成 B 的化学方程式： _。【答案】 H222322C2H24222 SH SHSO 2H S=3S3H OSO (浓 )CO 2SO 2H O或 Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO22H2O【解析】【分析】由 A 是固体单质且与空气反应生成的B 是气体，可知， A 为非金属固态单质。由B 可与水反应生成 E，则 A 可能为 C 或 S，若为 C，则 B 和 C 分别为 CO、 CO2，其相对分子质量之比不为 4 5，不
20、符合题意；若为 S，则 B 为SO23C 的相对分子质量之比为，C 为 SO ， B 和45，符合题意。所以2423D 为 H SO ， E 为 H SO 。【详解】A 在加热条件下与H2 反应的化学方程式：H2 SH2S，故答案为： H2 SH2S。E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式： H2 32223SO2H S=3S 3H O，故答案为： H SO2H2S=3S 3H2O。写出一个由 D 生成 B 的化学方程式： C2H2 4222SO (浓 )CO 2SO 2H O 或 Cu2H SO (浓 )CuSO SO 2H O，故答案为： C 2H SO (浓 )CO 2SO 2H
21、 O 或2442224222Cu 2H SO (浓 )CuSO SO 2H O。244227 在一定条件下，金属单质X 和非金属单质Y 能够反应，生成化合物Z， Z 能与水发生水解反应生成气体G 和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G 与空气之密度比约为1.17。请填空：（ 1）组成单质 X 和 Y 的元素分别属第 _族和第 _族；（2） Z 与水发生水解反应方程式_ ；（ 3）每生成 1mol 的化合物 Z，反应中转移 _mol 的电子。【答案】 A A Al2S3 + 6H2 O = 2Al(OH)3+ 3H2S 6【解析】【分析】气体 G 与空气之密度比约为1.17，所以 G 的相对分
22、子质量为291.17=34，则 G 应为 H2S，在一定条件下，金属单质X 和非金属单质 Y 反应，生成化合物Z，则 Z 中含有 X、 Y 两种元素，其中一种元素为 S 元素， Z 与水作用可生成气体G(H2S)和白色沉淀 P，可推知 Z 为Al2 S3，沉淀 P 为 Al(OH)3，所以 X 为 Al、 Y 为 S，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析， X 为 Al、 Y 为 S，所以组成单质X 和 Y 的元素分别属第 A 族和第 A族，故答案为： A、 A；(2)根据上述分析可知，化合物Z 的化学式为 Al S ，与水发生水解反应方程式为Al S +23236H2O = 2Al(OH
23、)3 + 3H2S，故答案为： Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S；(3)根据上述分析可知，化合物Z 的化学式为 Al2S3， Al 由 0 价升高到 +3 价，每生成 1mol 的化合物 Z，反应中转移电子6mol ，故答案为： 6。8 研究表明不含结晶水的X（由 4 种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。（ 1） X 中含有的元素为： _ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（ 2）请写出的化学方程式： _。（3）已知 X 常用于检验 Mn2+，
24、它可将 Mn 2+氧化成 MnO4-。请写出 X 溶液和少量 MnCl2 溶液反应的离子方程式：_。【答案】 N、 H、 S、 O2-2(NH4)2S2 O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O 7S2 O8+2Mn2+-22+2MnO4-42-+4Cl +8H O=2Cl +14SO+16H【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g， m(BaSO4)=9.32g， V(O2)=0.224L， V(NH3)=1.12L-49.32 g0.04mol ， n(O20.224L0.224L=0.896L。n(BaSO )= 233g/mol)=22.4L/m
25、ol 0.01mol，n(NH3)=0.896L0.04mol 。在 X 中， m(NH4+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，22.4L/molm(S)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 X 中所含 O 的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=2.56g0.16mol 。16g/molX中所含NH4+、 S、O 的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，从而得出 X 的最简式为NH4SO4，显然这不是 X 的化学式， X 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH) S O 。4228（1）从以上
26、分析，可确定X 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应 中， (NH4)2S2O8 与 NaOH 反应，生成 BaSO4、 NH3、 O2 等。（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。【详解】（ 1）从以上分析，可确定 X 中含有的元素为 N、 H、 S、 O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为： N、H、 S、 O；（2）反应 中， (NH4 2 2 8与 NaOH 反应，生成432等，且三者的物质的量) S OBaSO、 NH、
27、O之比为 4:4:1，化学方程式为2(NH4 2 2 824322) S O +8NaOH=4Na SO +4NH +O +6H O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O；（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。 S2O82- 中有两个 O 从-1 价降低到 -2 价，共得 2e-； MnCl2 中， Mn 2+由+2价升高到 +7 价， Cl-由 -1 价升高到0 价， MnCl 2 共失 7e-，从而得到下列关系
28、： 7S2O82-+2Mn2+-2-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反+4Cl 2Cl2 +2MnO4 +14SO4应的离子方程式为2-+2Mn2+-2-+2-7S2O8+4Cl +8H2O=2Cl2 +2MnO4+14SO4+16H。答案为： 7S2O8+2Mn2+-2-+4Cl +8H2O=2Cl2 +2MnO4+14SO4+16H 。9A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C 能够与水反
29、应生成一种强酸，则 B转化为 C 的化学方程式是_；（ 2）若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是 _；（3）若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，则 A 和 C 反应的离子方程式是 _ 符合条件的D 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（1） 2SO2+O22SO3；（ 2） FeCl3；（ 3）6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。【解析】试题分析：（一种强酸，则1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加25%， C能够与水反应生成B、C
30、 分别为 SO2、 SO3，B 转化为 C 的化学方程式是2SO2+O22SO3；（ 2）向C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明 B、 C 为氯化物， D 为某金属单质，B、 D 发生化合反应，应为FeCl3 和 Fe 反应， A 是 Cl2；（ 3） A、 B、 C 均含同一种元素，D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B， A 和C 在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B 应为Al(OH)3， A是 AlCl3， C 是 NaAlO2 ，由 Al3+和 3AlO2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-
31、=4Al(OH)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。10 已知甲、乙、丙为常见的单质，A、 B、 C、D、 X、 Y、 Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体， B 为淡黄色固体， Y 的摩尔质量数值比 Z 小 16，乙、丙的摩尔质量相同，的摩尔质量比 D 小 2 ，B、 X 的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。B请回答：（1）在 B 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体L（标准状况）。（2） X 与 Y 的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是（3）将 C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是。D 中含的化学键类型为。（
32、4）在 101KPa时， 4.0g 乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出 37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是（5）比甲元素的原子序数少4 的 M 元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH 5。已知 MH 5 的结构与氯化铵相似，MH 5 与水作用有氢气生成，则MH5 的电子式为（ M 要用元素符号表示）。写出MH 5 与 AlCl3 溶液反应的化学方程式【答案】（ 1） 11.2 （ 22-2-+分）（ 2） 2S+SO3+6H =3S +3H2O （ 2 分）(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 共价键；（各 2 分）（ 4） S(s)+O2 (g)=SO2(g)；
33、 H = -296kJ/mol （ 2 分）（5）（ 2 分） ； AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3 +3NH4 Cl+3H2 (3分 )【解析】试题分析：甲、乙、丙为常见的单质， A、 B、 C、 D、 X、 Y、 Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体， B 为淡黄色固体，则 B 为 Na2O2 ，甲为 Na，丙为 O2 ，B、X 的摩尔质量相同，则 X 为 Na2S，乙为 S 单质， C为 SO2， D 为 SO3， Y 为 Na2SO3， Z 为 Na2SO4。故（ 1）在 B 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体体积为11.2L；（ 2） X 与 Y
34、的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是2S2-32-+SO+2+6H =3S +3HO；（ 3）将 C 通入溴水中，所发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4； D 中含的化学键类型为共价键；（4）在 101KPa 时， 4.0g 乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出 37KJ的热量，该反应的热化学方程式S(s)+O (g)=SO (g)； H =-（32 4.0 ）37= -296kJ/mol ；（ 5）比甲元素的原子序数少4 的 M22元素，则 M为 N 元素； NH5 的结构与氯化铵相似，故化学式为：NH4H，与水作用有氢气生成，则 MH 5的电子式为，写出 NH4H 与AlCl3 溶液反应，则为NH4H 与H2O 反应后生成的NHH O 与 AlCl反应，故化学方程式：323AlCl3 +3NH4H+3H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl+3H2。考点：无机框图