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1、备战高考化学与化水溶液中的离子平衡有关的压轴题(1)一、水溶液中的离子平衡1 人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm-3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 (NH 4) 2C2O4 溶液，可析出草酸钙 (CaC2O4) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4) ，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。（配制 KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ ( 填序号 ) 。（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的
2、溶液浓度将_( 填“偏大”或“偏小” ) 。（测定血液样品中Ca2 的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 1KMnO溶液滴定，使草酸转化成CO逸出，这时共消耗12.00mL KMnO 溶液。0.020mol L424（3）已知草酸跟KMnO溶液反应的离子方程式为-+x+2MnO+5H C O+6H =2Mn +10CO+8H O则4422422方程式中的x=_ 。（ 4）经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为 _ mgcm-3 。【来源】山东省章丘四中 2020 届高三 10 月月考化学试题【答案】 偏小 2 1.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度
3、的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。【详解】(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1 2)+(+1 6)=+x，解2得， x=2，草酸跟KMnO4 反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2 +8H2O；(4)血样 20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸
4、消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L 0.012L=2.4 -4mol10，根据反应方程式 2MnO4-2 2 4+ 2Mn2+222 4，可知：+5H C O +6H+10CO +8H O，及草酸钙的化学式CaC O2+5-4-42+-42 2 4)=2.52.4 mol=610 10mol ，Ca的质量为： 40g/mol 610n(Ca )=n(H C O )=n(MnO24mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：24mg=1.2mg/cm 3。20cm3【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c= n 分析，如：用V量筒量取浓硫酸
5、倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。2 食品加
6、工中常用焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为： ()2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； ( )Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；( )2NaHSO3Na2S2O5+H2O。查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验装置如下：（ 1）实验室可用废铝丝与 NaOH 溶液制取 H2，其离子方程式为 _。（ 2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为 _。实验后期须利用水浴使温度
7、保持在约80。（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是_；然后获得较纯的无水Na2S2O5 ，应将溶液冷却到30左右过滤，控制 “ 30左右 ”的理由是_。（4）丙为真空干燥Na2 2 5晶体的装置，通入2的目的是 _。S OH（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S2O52-+2I2 +3H2 O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2 2 3)。S O 溶液及蒸馏水精确称取产品 0.2000g 放入碘量瓶 (带
8、磨口塞的锥形瓶)中。准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量 )并记录数据，在暗处放置5min ，然后加入 5mL 冰醋酸及适量的蒸馏水。用标准 Na2 S2O3 溶液滴定至接近终点。 _。重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值。【来源】云南省楚雄州大姚县实验中学2020 届高三下学期 4 月月考理综化学试题【答案】 2Al 2OH-2H2O=2AlO2- 3H2 SO2 与 NaOH 溶液的反应是放热反应趁热过滤此时溶液中 Na2SO3 不饱和，不析出排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积
9、【解析】【分析】(1)铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)SO2 与 NaOH 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；(3)根据图知，温度越高NaS O溶解度增大，当接近 40时亚硫酸钠溶解度减小；控制225“ 30左右 ”时，此时溶液中Na SO 不饱和；23(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；(5)碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准 Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积。【详解】(1)-铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气
10、，离子方程式为2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2；(2)SO2 与 NaOH 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高，所以溶液“温度迅速升高 ”；(3)根据图知，温度越高Na2 S2O5 溶解度增大，当接近40时亚硫酸钠溶解度减小，所以要趁热过滤；控制“30左右 ”时，此时溶液中Na2SO3 不饱和，不析出；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化，则通入氢气的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；(5)继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积，然后再重复实验，减少实验误差。3 亚氯酸钠（ NaClO22饱和溶液在
11、温度低于）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO38时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是NaClO2，高于 60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。完成下列填空：（1）装置中产生ClO2 的化学方程式为_。装置的作用是_。（2）从装置反应后的溶液获得NaClO2 晶体的操作步骤为：减压， 55蒸发结晶； _； _；低于 60干燥，得到成品。（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl ）。将所得混合液配成2
12、50mL 待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是_；22），以（4）取 25.00mL 待测液，用 2.0 mol/L Na 2S2O3 标准液滴定（ I2 +2S2O3 2I +S4O6淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为_。重复滴定 2 次，测得 Na2S2O3溶液平均值为 20.00 mL。该样品中 NaClO2的质量分数为 _ 。（ 5）通过分析说明装置在本实验中的作用_。【来源】 2014 届上海市金山区高三一模化学试卷（带解析)【答案】 2NaClO32324242防止倒吸趁热过滤用 38+ Na SO + H SO 2ClO+ 2Na SO + H O60的温水洗涤250
13、mL 容量瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色90.5% 当关闭K 时，打开 K ，可以吸收反应产生的气体。21【解析】【分析】【详解】（ 1）根据反应物 NaClO3、 Na2SO3、 H2SO4 ，生成物为 ClO2 和 2Na2SO4，配平方程式为2NaClO3+ Na2 SO3+ H2SO4=2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O；装置为安全瓶，防止装置中气体温度降低而产生倒吸；（ 2）因为 NaClO2 饱和溶液在温度低于 38时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2，高于 60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl，若要得到 NaCl
14、O2 晶体，需在38 60得到晶体，故操作为趁热过滤；用38 60的温水洗涤；（3）容量瓶要指明规格；（4）有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是Na2 2 3标准液滴S O定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；计算时一般找出关系式，由此进行计算，关系式为ClO2 2I24S2O3 22 32-32n(ClO )= 1/4 n(S O)=1/4 20 10 2=0.01molm(NaClO )=0.01 90.5=9.05g该样品中 NaClO的质量分数为 9.05g 10g=0.90522（ 5）本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，故需要尾气处理，装置就是用
15、碱吸收反应产生的 ClO2 等尾气。4 连二亚硫酸钠（ Na2 S2O4 ）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。已知： Na是白色固体，还原性比Na2SO3 强，易与酸反应（2-+4H+2S2O42S2O43SO2+S+2H2O）。（一）锌粉法步骤 1：按如图方式，温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液pH 在 3 3. 5 时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4 溶液。步骤2：将得到的 ZnS2O4 溶液加入NaOH 溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2 ，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O42H2O晶体。?步骤
16、3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120 140的热风干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸钠法步骤4：按上图方式，将装置中的Zn 粉和水换成 HCOONa、 Na23CO 溶液和乙醇。温度控制在 70 83，持续通入SO2，维持溶液 pH 在 4 6，经 5 8 小时充分反应后迅速降温45 55，立即析出无水Na S O 。224步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2 24S O 。回答下列问题：（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是_；容器中多孔球泡的作用是_。（2）步骤2 中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4?2H2O 晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）_。（3）两种
17、方法中控制温度的加热方式是_。（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4 在水、乙醇中的溶解性为：_。（5）甲酸钠法中生成 Na2S2O4 的总反应为 _。（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是_。（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na24SO 。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO32溶液、 BaCl 溶液 _。【来源】四川省攀枝花市2020 届高三第二次统一考试理综化学试题【答案】 H2O SO2H2SO3Zn 2H2 SO3=ZnS2O4 2H2O或Zn 2SO2=ZnS2O4增大气体与溶液+ =，+的接触面积，加快气体的吸收速率溶液中存在：224?
18、22 4?+( aq)+S O2-或2Na4 ( aq)Na S O ( s)Na S O ( aq)2Na2S2O4( s) ?+( aq)+2-( aq)+，平衡向逆反应方向移动水浴加热2NaS2O 4，增大 c( Na )Na S O 在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小2242HCOONa 4SO2 Na2CO3 2Na2S2O4 H2O 3CO2Zn OH 2难溶于水，易与Na2S2O4分离 取少+=+()量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2SO4【解析】【分析】合成保险粉的反应物为Zn、 SO2
19、、 H2O，根据温度控制在4045，当三颈瓶中溶液pH 在33. 5 时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4 溶液，据此分析解答。【详解】（1）合成保险粉的反应物有Zn、 SO2、 H2O，根据温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液pH 在 3 3. 5 时，说明发生了：H2O+SO2=H2SO3 反应，最后反应得到ZnS2O4 溶液，说明又发生了：Zn 2H2 4222 4+ 2 3SO= ZnS O +2H O 反应，总过程也可以写成：Zn+2SO= ZnS O ，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；（ 2）溶液中存在： Na2 S2O4( s) ? Na2S2O4
20、( aq) ? 2Na+( aq)+ S2 O 24- ( aq) 或2 2 4+( aq)+ S O2-( aq) ，增大 c( Na+) ，平衡向逆反应方向移动，所以向滤液Na S O ( s) ?2Na24中加入一定量食盐，立即析出Na2 242S O ?2H O 晶体；（3）根据温度控制在40 45可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；（4）根据步骤2 中将得到的 ZnS2O4 溶液加入 NaOH 溶液中，过滤，滤渣为Zn( OH) 2，向滤液中加入食盐，才析出Na2S2O42H2O晶体，可知Na2S2O4在水中溶解度较大；根据步骤5?析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干燥
21、，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；（5）由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成Na2S2O4，同时生成二氧化碳，反应的方程式为2HCOONa 4SONa2CO32Na2S2 O4 H2O3CO2+2+=+；（6）锌粉法产品纯度高，可能的原因是Zn( OH) 2 难溶于水，易与Na2S2 O4 分离；（7）设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2 SO4，要避免Na2S2O4 干扰，所以取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2SO4。2的含量，实验分两步进行。5 利用间接 酸碱滴定法可测定
22、 Ba已知： 2CrO2H222 CrO =BaCrO4=Cr O H OBa步骤移取 x mL 一定浓度的 Na24溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 1 盐酸CrOb mol L标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤相同浓度的24Na CrO 溶液，1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐待 Ba2 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol L酸的体积为 V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“ 0刻”度位于滴定管的 _(填2 1溶液的浓度为_mol L，若步骤中滴加盐酸时有少量待测“上方 ”或 “下方 ”)。
23、BaCl液溅出，Ba2浓度测量值将_(“” “”)填 偏大 或 偏小 。【来源】 2018 版化学（苏教版 ) 高考总复习专题八对接高考精练- 水的电离和溶液的酸碱性b V0 V1偏大【答案】上方y【解析】【详解】酸式滴定管的 “0刻”度位于滴定管的上方；步骤：待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?L -1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为2-+2-+H20 的盐酸的物质的量为： V1-V1mL，则发生 2CrO4+2H Cr2O7103 bmol，步骤：用b mol?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL，加入的总盐酸的物质的量：-32+2-2+2
24、-的物质的V0 10 bmol，Ba+CrO4 BaCrO4 ，与 Ba 反应的 CrO4-3-3-3，步骤：移取y mLBaCl2 溶液于锥形量为 V0 10 bmol-V1 10 bmol=（ V0-V1） b 10molV0V1b 10 3V0 V1 b瓶中，所以 BaCl2 溶液的浓度为：mol/L=mol/L ；y 10 3y若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。6 硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用SO2 通入 Na2S和 Na2CO3 的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。(1)用图 2 所示装置制取Na2S2O3，其中盛放 Na2SO3 固体的玻璃仪器名
25、称是_，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_。(2)保险粉样品中 Na2S2O35H2O的纯度 (质量分数 )可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为 2Na2 2 3 22 4 6W g 样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶S O I 2NaI Na S O 。准确称取解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用1 碘的标准溶液进行滴定。请回答：0.1000 mol L到达滴定终点的标志_。滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为_mL，产品的纯度为_(设 Na S O 5HO 相对分子质量为M)。2232若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2 2 3 2S O 5H
26、 O 的纯度的测量结果_(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”)。(3)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：下列有关说法不正确的是_A 该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法B 实验和探究其他条件不变时Na2S2O3 浓度对相关反应速率的影响C 实验和溶液变浑浊的时间相同D 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和【来源】黑龙江省哈尔滨市第六中学2020 届高三上学期第三次调研考试化学试题【答案】蒸馏烧瓶2Na22322 2 3230s 内不恢复原S+Na CO +4SO =3Na S O +CO 溶液变为蓝色，且色 18.1
27、00.326M%或 3.62?10 -3?M偏低CDWW【解析】【分析】(1)根据仪器的结构和性能确定盛放 Na2 SO3 固体的玻璃仪器名称；三颈烧瓶中发生的反应是 SO2 通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中生成硫代硫酸钠；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇淀粉变蓝指示反应终点；终点读数与起点读数之差为消耗碘的标准溶液体积，根据方程式计算；局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低；(3)A采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影响；B实验、的温度相等， c(H2SO4)相等， c(Na2S2O3 )不相等，故实验、是探究浓度对化学反应速率的影响
28、；C实验、的温度相等， c(Na2S2O3)相等， c(H2SO4)不相等，反应速率不相等；D实验、温度不相等， c(H2SO4)和 c(Na2S2O3)也均不相等。【详解】(1) 盛放Na2SO3 固体的玻璃仪器是蒸馏烧瓶，三颈烧瓶中SO2 通入Na2S 和Na2CO3 的混合溶液中生成硫代硫酸钠时发生反应的化学方程式为2Na2S+Na2 CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s 内不恢复原色，说明反应到达终点；终点读数为18.10mL，起点读数为0.00mL，故消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，设
29、Na2S2O3?5H2 O 的纯度为 x，则：2Na S O?5H O 2Na S O I222322232Mg1molWxg18.10-3-1L 0.10010mol?L-3-10.362M%；故 2Mg ： Wxg=1mol ：18.10 10L 0.1000mol?L，解得 x=W局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积偏小，会使样品中Na22 32O 的纯度的测量S O ?5H结果偏低；(3)A采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影响，故A 正确，B实验、的温度相等，c(H SO )相等， c(Na S O )不相等，故实验、是探究浓度对24223化学反应速率的影响，故B 正确；
30、C 实验、的温度相等，c(Na S O )相等， c(H SO )不相等，中c(H SO )较大，反应速率2232424较快，变浑浊时间较短，故C 错误；D 探究温度对化学反应速率的影响，应保证物质的浓度相等，而实验、温度不相等，c(H2SO4)和 c(Na2S2O3)也均不相等，实验、中c(H2 SO4)和 c(Na2S2O3)均相等，但温度不等，故实验、是探究温度对化学反应速率的影响，故D 错误；故答案为CD。7 某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。（探究一）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：（1）装置A 中盛固体的玻璃仪器名称是_，装置A 中反应的离子化学方程式为_
31、。（ 2）装置连接顺序为 A_ ，其中装置 C 的作用是 _ ，通过现象 _，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。（探究二）硫代硫酸钠晶体（ Na2S2O35H2 O， M=248g/ mol ）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（ 3）利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1. 2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至 100mL 容量瓶中，再定容至凹液面与刻度线相平。滴定：取 0. 00950 mol L- 1 的 K2Cr2O7标准溶液 20. 00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
32、 Cr272 - +6I- +14H+ 3I23+7H2O+2CrO。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I22 32- S4O62- +2I- 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当_即为终+2S O点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL_%（保留1位，则样品纯度为小数）。（4） Na2S2 O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO4 2- ，该反应的离子方程式为_。【来源】广东省揭阳市第三中学2020 届高三上学期第三次月考理综化学试题【答案】圆底烧瓶CaSO+2 +=Ca +SOCBEDF 除去 HCl 气体装置 D 中品红溶3+2H2+H2O液不褪色， F 中出现白色沉淀滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟95 0S2-4Cl5H2O 2SO42-8Cl-10H+后不复原.2O3+ 2+【解析】【分析】(