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1、备战高考化学专题复习物质的量的综合题及答案解析一、高中化学物质的量1 实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 _ (填写字母 )。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况 )二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_ g (保留一位小数 )。(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为 _，测得样品 pH 约为 3；为进一步探究由 SO2所形成酸雨的性质
2、，将一定量的SO2 通入蒸馏水中，配成pH 为3 的溶液，然后将溶液分为 A、 B 两份，将溶液 B 久置于空气中，与密闭保存的A 相比，久置后的溶液B 中水的电离程度将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。【答案】 ae31.5取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。减小【解析】【分析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；(2)由硫守恒可得： Na2SO3 SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的
3、质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置 d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置 b 无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：23242422232Na SO +H SO =Na SO +SO +H O，根据反应方程式可知：Na SO SO ，n(SO2)=3.36?L=0.15 mo
4、l ，则需亚硫酸钠的质量为：m(Na2SO3 )= 0.15 mol 12622.4?L / molg/mol=18.9 g ；如果已有40%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为 60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?g=31.5 g；60%(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH 试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，对水电离的抑
5、制作用增强，则水的电离程度减小。【点睛】本题考查了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及溶液pH 的测定等。明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力和分析能力。2NH3 、NO、 NO2 都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。( 1) 写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO 的化学方程式 _。( 2) 氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_。( 3)实验室可用 Cu 与浓硝酸制取少量 NO2 ，该反应的离子方程式是 _。( 4)为了消除 NO 对环境的污染，根据氧化
6、还原反应原理，可选用NH3使 NO 转化为两种无毒气体 ( 其中之一是水蒸气 ) ，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_。( 5)一定质量的 Cu 与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2 和 NO 气体均为2+刚好完全沉淀，则生成Cu OH2沉淀的2240mL。向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液使 Cu( )质量为 _克。【答案】 4NH3+5O2催化剂+2+4NO+6H2O 光化学烟雾加热Cu+4H +2NO3 Cu +2NO2+2H2O4NH催化剂5N +6H O 19. 63+6NO22【解析】【分析】（ 1）氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水；（ 2）氮氧化物还
7、可以形成光化学烟雾，破坏臭氧层；（ 3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸和硝酸铜都能写成离子形式；（ 4）氨气使一氧化氮转化为两种无毒气体，其中一种是水蒸气，另外一种为氮气；（ 5）根据电子转移守恒计算铜的物质的量，由铜原子守恒可得氢氧化铜的物质的量，在根据 m=nM 计算。【详解】( 1) 氨气与氧气在催化剂条件下生成NO 与水，反应方程式为：催化剂4NH3+5O24NO+6H2O，加热催化剂故答案为： 4NH322+5O4NO+6H O；加热( 2) 氮氧化物还可以形成光化学烟雾、破坏臭氧层等，故答案为：光化学烟雾；( 3) Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，浓硝酸
8、、硝酸铜都写成离子形式，反应离子方程式为： Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO22+2NO3+2H O，答案为： Cu+4HCu2+2NO2+2H2O；( 4) NH3 使 NO 转化为两种无毒气体，其中之一是水蒸气，另外一种为氮气，反应方程式催化剂为： 4NH36NO5N2 6H2O，+催化剂故答案为：4NH3+6NO5N2 6H2O；+( 5) n( NO2) n( NO) 2. 24L 22. 4L/ mol 0. 1mol ，根据电子转移守恒，可知n( Cu) 0.1mol 10.1mol 30.2mol，由Cu原子守恒可得氢氧化铜的物质的量为0 2mol，生2.成 Cu( OH)
9、2 沉淀的质量为 0 . 2mol 98g/ mol 19. 6g，故答案为： 19. 6。【点睛】掌握有关硝酸反应的计算，一般用守恒方法，如电子守恒，反应中氮元素得到电子物质的量等于铜失去电子的物质的量，也等于铜离子结合的氢氧根的物质的量，据此计算即可。3 实验室需要配制480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使0.1 mol L1 CuSO4 溶液整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 _、 _以及等质量的两片张滤纸。(2)计算，应选择下列 _。A需要 CuSO 固体 8.0 gB需要 CuSO5HO 晶体 1
10、2.0 g442C需要 CuSO 5H O 晶体 12.5 g D需要 CuSO 固体 7.7 g424(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(“”“ ” “”)。填 偏高偏低 或 无影响 ，下同(4)溶解、冷却。若未冷却，则所配溶液浓度会_。(5)转移、洗涤。若未洗涤，则所配溶液浓度会_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_。【答案】胶头滴管500 mL 容量瓶AC偏高偏高偏低偏低【解析】【分析】本题是一定量浓度溶液配制题目，注意其操作的相
11、关注意事项即可【详解】(1)配制的是 480 mL 溶液，需要容量瓶不能小于此体积，又定容后期需要胶头滴管，故本题答案为胶头滴管、 500 mL 容量瓶；(2)因为定容时使用的 500 mL 容量瓶，其物质称量时时按500 mL 算，不是按480 mL 算，若果是硫酸铜固体其质量为500mL 0.1 molL1 160 gmol1 =8.0g ，若为 5 水硫酸铜其质量为 500mL 0.1 molL1 250 g mol1 =12.5g ，故答案为 A、 C；(3)砝码生锈，其砝码质量比本身标记质量大，其称量的物质质量增大，其配置容溶液浓度会偏高，故答案为偏高；(4)若未冷却，会导致定容的溶
12、液体积减少，最终导致溶液浓度偏高，故本题答案为偏高；(5)若未洗涤，其烧杯中还残留有少量物质，其溶液中溶质质量减少，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低；(8)因仰视，溶液体积偏大，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低。【点睛】注意：计算物质质量时是以容量瓶体积来计算，不是配置的体积；定容时要平视，不要仰视和俯视；溶液移液要先冷却，转移时要多次洗涤。4 按要求完成下列各小题（1）在同温同压下，相同质量的N2 和 H2S 气体的体积比为 _。（2） 0.8molCO 和 0.4molCO2 中电子数目之比为 _，含有氧原子物质的量之比为_，相同条件下两物质的密度之比为 _。（ 3）在含有 C
13、u2 、 H 、 Fe2 、 Al3 、Br 、Cl 的溶液中，还原性最弱的阴离子是 _，氧化性最强的离子是 _，既有氧化性又有还原性的离子是 _。（ 4）除去 Na2SO4 中的 Na2CO3 所加试剂 _，离子方程式 _。【答案】 17：14 14： 11 1：1 7： 11 Cl- Cu2+ Fe2+ 稀 H2SO4 CO32-+2H+=CO2 +H2O 【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化还原反应进行判断。根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂。如 Na2SO4 中的 Na2CO3 目的是除去 CO32-离子，所以选择 H2 SO4 进行除杂。【详解】（1）相同质量的
14、N2 和 H2S 的物质的量之比为m : m 34: 28 17:14 ，根据阿伏伽德罗2834定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此相同质量的N2 和 H2S 气体的体积比为17： 14。答案：17： 14；（2）电子数目之比等于电子的物质的量之比。0.8molCO 中电子的物质的量为0.8 mol (6+8)=11.2mol ，0.4molCO2 中电子的物质的量为0.4mol (6+8 2) =8.8mol ，电子数目之比为 11.2:8.8=14:11 ；含有氧原子物质的量之比为 0.8:0.4 2=1:1，根据阿伏伽德罗定律的推论可知，相同条件下，气体的密度与摩尔质量
15、成正比，所以相同条件下两物质的密度之比为： 28:44=7:11 。答案： 14:11 1:1 7:11 ；（3）卤素单质的氧化性为F2Cl2Br2I2，单质的氧化性越强，其对应的离子的还原性越弱，所以还原性 BrCl , 还原性最弱的阴离子是Cl ；金属单质的金属性越强，其离子的氧化性越弱，所以氧化性最强的离子是2；属于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，Cu所以 Fe2 既有氧化性又有还原性的；答案：Cl- Cu2+ Fe2+；（4）除去 Na2 42332- 离子，所加试剂 H243 2-SO 中的 Na CO ，实质是除去COSO ，离子方程式CO+22+2H =CO +H O。5 我
16、国某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液 )、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题：(1)次氯酸钠 (NaClO)属于 _( 填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元素的化合价为 _价。(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：_ 。(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是_(填字母代号 )。a.用 NaClO 溶液浸泡b.用 NaOH 溶液浸泡c.用水冲洗即可(4)配制用的 0.5L 0.2mol.L-1 的 NaCl 溶
17、液，需用天平称取固体NaCl_。 若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管_、量筒和玻璃棒。【答案】盐 +1 2KMnO42422a、b5.9 g 500mL容量瓶、烧杯K MnO+ MnO+ O 【解析】【分析】（ 1）化合物各元素化合价代数和为0；（ 2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（ 3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；（ 4）根据配制一定物质的量浓度溶液所需要仪器分析。【详解】（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐类物质。设氯元素的化合价为x，则有（ +1） +x+（ -2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、
18、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2；（ 3）由题意可知：禽流感病毒在高温、碱性环境如氢氧化钠溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，所以对于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；（4）配制 0.5L 0.2mol.L-1 的 NaCl 溶液，需用固体NaCl： 0.5L 0.2mol/L 58.5g/mol=5.9g，配制溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和500mL 容量瓶等，故填：5.9g； 500mL 容量瓶、烧杯。6 请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3
19、固体配制0.100 mol/L Na 2CO3 溶液 100 mL，所需要的仪器为 _ 。(2)除去 Na2 CO3 固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、 _。(3)除去 KCl42-，依次加入的溶液为 (填物质的化学式 )_。溶液中的 SO【答案】烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管溶解 趁热过滤、洗涤、灼烧223BaCl、 K CO 、 HCl【解析】【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析；(2)Na2CO3 和 KNO3 在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离；(3)除去 KCl 溶液中的SO42- ，应使
20、SO42-离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质。【详解】(1)配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100mL 容量瓶进行配制，故所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 100mL 容量瓶、胶头滴管；(2)Na2CO3 和 KNO3 在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离，具体做法是先将固体溶解，然后蒸发、结晶，趁热过滤、洗涤晶体，最后灼烧晶体可得到碳酸钠；(3)除去 KCl 溶液中的42- ，应先加入过量BaCl242-生成沉淀，然后再加入K2 3使SO的使 SOCO过量的 BaCl2生成沉淀，过滤后加入 HCl除去过量的23
21、2、K CO 。故依次加入的溶液为BaClK2CO3、 HCl。【点睛】本题考查了物质的量溶液的配制、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为 (3)，注意加入试剂的顺序和除杂原理。7PbO2 是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2 法制备 PbO2 的步骤如下：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2 +4CH3COONa+CaCl2+2H2O（ 1） “氧化 ”过程中，反应液的 pH_（填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”）。（ 2） “硝
22、酸洗 ”时，被溶解的含铅杂质可能是 _（填化学式）。（3）产品定性检验：向Mn(NO 3)2 的 HNO3 溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有 PbO2。该反应的离子方程式为 _（ PbO2被还原为 Pb2+）。（4）为测定产品（只含PbO2 和 PbO）中 PbO2、 PbO 的物质的量之比，称取产品0.5194g， 加入 20.0012+mL 0.2500 mol LH2 C2O4 溶液（ PbO2 还原为 Pb ）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用1KMnO4 标准0.0400 mol L溶液滴定至终点（ MnO 4 还原为
23、Mn 2+，H2C2O4 被氧化为 CO2），消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中 n(PbO2 ) 与 n(PbO) 物质的量之比（写出计算过程）_ 。【答案】变小Pb(OH)22Mn2+5PbO2+4H+=2MnO4 -+5Pb2+2H2O9:2【解析】【分析】根据流程可知，醋酸铅与Ca(ClO)2 在碱性环境下，发生氧化还原反应，生成PbO2 固体和醋酸钠溶液，过滤后得到二氧化铅，由于氢氧化钠与醋酸铅也可反应生成氢氧化铅，因此二氧化铅中含有杂质氢氧化铅，硝酸洗、水洗、干燥得到产品，据此进行分析。【详解】（ 1）根据 2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2
24、+4CH3COONa+CaCl2+2H2O 反应可知，反应过程中不断消耗碱，碱性减弱，“氧化 ”过程中，反应液的pH 变小；故答案是：变小；（2）醋酸铅也可和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铅沉淀；“氧化 ”制得的 PbO2 可能含有的含铅杂质化学式是Pb(OH)2；所以 “硝酸洗 ”时，被溶解的含铅杂质可能是2Pb(OH) ；答案是： Pb(OH)2；（3）根据题给信息可知，反应后的紫色溶液为MnO4-，因此Mn(NO 323)的 HNO 溶液与22+2+4-2+2O；PbO 反应的离子方程式为： 2Mn+5PbO +4H =2MnO+5Pb +2H故答案是： 2Mn 2+5PbO2+4H+ =2
25、MnO4-+5Pb2+2H2O；（ 4）上述过程发生的反应有： 6H+ +2MnO4-+5H2C2 O4=10CO2 +2Mn 2+8H2O； PbO2+2H C O=PbC O +2CO +2H2O； PbO+ H C O=PbC O +HO；根据反应关系可知，与高锰酸钾溶224242224242液反应的 n（ H2C2O4） =2.5 0.04 -3-3PbO2、 PbO 反应的 n（ H2C2O4）10=110 10mol；与-3-3-3-3=0.25 20-10 10=410mol ； 2n（ PbO2） +n（ PbO）=4 10mol ； 239g/mol n（PbO2）+223
26、g/moln（PbO） =0.5194g， n（ PbO2-3-4） =1.8 10mol； n （PbO） =4 10mol ；所以产品中 n(PbO2) 与 n(PbO) 物质的量之比 1.8 -34-410mol：10mol=9:2 ；故答案是： 9:2。8 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4 溶液共同具备的性质是_。a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔现象c分散质粒子可通过滤纸（ 2）现需配制 0. 50mol L- 1 K2SO4 溶液 480mL。配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0. 1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 _、_
27、、以及等质量的几片滤纸。配制该溶液需称取K2SO4 晶体的质量为_。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_。A容量瓶可长期存放溶液B在容量瓶中直接溶解固体C溶液未经冷却即注入容量瓶中D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A转移溶液时有液体溅出B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C定容时俯视刻度线D烧杯和玻璃棒未洗涤（3）现有下列十种物质：HCl； NaHCO3； K2 SO4 溶液； CO2；蔗糖晶体；Ca( OH) 2 ；氢氧化铁胶体； NH3224 3H O；空气； Al ( SO )( a) 上述物质中属于电解质的有_，非电解质的有_
28、( 填序号 ) 。( b) CO2属于酸性氧化物，2也属于酸性氧化物，请写出2和 CaO反应的化学方程式：SiOSiO_。( c) 在水溶液中的电离方程式为_。( d) 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al( OH) 3 的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式： _。( e) 若中混有少量的，提纯的方法是：_。A. 蒸馏 ( 分馏 )B. 萃取C. 渗析D. 分液【答案】c 500mL容量瓶 胶头滴管43 5g DABD .+-+
29、3+CaO+SiO2=CaSiO3 NaHCO3=Na+HCO3HCO3+H =H2O+CO2 Al( OH) 3+3H =Al +3H2 O C【解析】【详解】（1） a.胶体较稳定，溶液是稳定的，a 项错误；b.溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，b 项错误；c胶粒和溶液都可透过滤纸，c项正确；.故答案为： c；（ 2）配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，根据规格要求可知，需要500mL 容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容。故答案为： 500mL 容量瓶；胶头滴
30、管；实验室需用 480mL 0. 50mol L- 1 K2SO4 溶液，实验室没有 480mL 容量瓶，只能选用500mL 容量瓶，所以需要配制-500mL 溶液，即配制 500mL0. 50mol L 1 K2SO4 溶液，需要K2SO4 的质量 m cVM 0. 50mol / L 0. 5L 174g/ mol 43. 5g，托盘天平精确度为0. 1g，用托盘天平称量质量为43. 5g；A容量瓶不能长期存放溶液，A 项错误； B容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B 项错误； C溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大， C 项错误； D向容量瓶中转
31、移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D 项正确；答案选 D；A转移溶液时有液体溅出，则溶质的物质的量偏小，最终导致测定浓度偏低，A 项正确； B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，对原溶液会稀释，导致溶液体积偏大，造成浓度偏低，B 项正确； C定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高， C 项错误； D烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低， D 项正确；故答案为 ABD；（ 3）（ a） HCl 不电离，但是氯化氢在水中能完全电离，属于强电解质；NaHCO3 在熔融状态和水溶液中都能完全电离，都属于强电解质；K2SO4 溶液是混合物属于溶液分散系
32、，既不是电解质也不是非电解质；CO2 本身在水溶液中或者熔化状态下不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；蔗糖晶体在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子而导电，属于非电解质；Ca( OH) 2 在熔融状态能完全电离，属于强电解质；氢氧化铁胶体是混合物，属于胶体分散系，既不是电解质也不是非电解质；NH3H2 O 在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；空气含多种物质，是混合物，属于分散系，既不是电解质也不是非电解质； Al2( SO4) 3 在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由移动的离子属于强电解质；故答案为：；（b ）酸性氧化物可与碱性氧化物反应生成盐，故SiO2 和
33、 CaO反应的化学方程式为CaO+SiO2=CaSiO3；（ c） NaHCO3 为强电解质，在水溶液中能完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，其电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO3- ；d）小苏打（NaHCO3）可与胃酸中HCl反应，其离子方程式为：3-H+H22（HCO+= O+CO ；Al( OH) 3 为弱碱会中和胃酸，其反应的离子方程式：+3+3H2O，故答案为：Al( OH) 3+3H=Al3- H+H223+Al3+3H2HCO+=OCO；Al OH3H=+O；+( )+（e）提纯胶体中混有的溶液，可采用渗析的方法，C 项符合题意，故答案为：C。9 （ 1）写出离子方程式：向Ba
34、(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至Ba2+刚好沉淀完全_；（2）标况下，将224L 氯化氢气体溶于V 升水中，所得溶液密度为dg/mL ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L（3）使物质的量浓度之比为1:2:3的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3:2:3，则上述三种溶液的体积之比是 _ ；（4） 5.00g CuSO 5H O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图42所示，则 200时所得固体物质的化学式为_；（5）已知氧化性：Cl23+2227:8 反应的总离子方程式Fe I ，写出 FeI
35、和Cl 按物质的量之比为_【答案】 Ba2-+42-42 118:3:2+OH +H +SO= BaSO + H O10000d/(365+1000V) mol L422-232-CuSOHO 2Fe +14I+8Cl =2Fe+7I +16Cl【解析】【分析】根据物质的性质书写离子方程式；根据气体摩尔体积及物质的量间的关系计算物质的量浓度；根据图象信息结晶水的质量并计算书写化学式；根据电子转移守恒配平书写离子方程式。【详解】（1）沉淀刚好完全时，表示硫酸氢钠用量最少，与Ba2 刚好完全反应，发生的化学方程式为： Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 +NaOH+H2O，转化为离子方程式则为：Ba2 +OH-+H+SO42-=BaSO4 + H2O；(2)由题， n(HCl)=V(HCl)/Vm =224L 22.4L/mol=10mol， m 总3=m(HCl)+m(H2O)=n(HCl) M(HCl)+V(H2O)2(HO)=10 36.5+V 101=(365+1000V)g，m总