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1、浙江杭州八中 2019 届上学期高三化学周末自测卷九选择题部分（共50 分）一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是A Na2CO3B Na2OC HClODSO32. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A.B.C.D.3下列属于电解质的是A金刚石B乙酸C硫酸铜溶液D葡萄糖4. 下列分散系属于胶体的是A纳米银B生理盐水C蛋白质溶液D氢氧化铁5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A NaOHB MgCl2C NaClDNaHSO46. 下列说法不正确的是A玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都
2、是硅酸盐B热的纯碱溶液可以去除铁片表面的油污C自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用到氯气D游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂7下列属于复分解反应的是A 2Na2O2 2CO=2Na2CO3O2B CaCO3=CO2 CaO点燃C NaOH+HCl=NaCl H2OD2Mg CO2=2MgOC8下列化学用语表示不正确的是A苯的比例模型：B乙烯的结构简式： CH2=CH2C H- 的结构示意图：H:-DHClO的结构式： H-O-Cl9. 下列说法不正确的是A贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学方法贮存氢气B在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4 等气体的方法属于煤的气化第 - 1
3、 -页C用玉米为原料，在催化剂存在下，经水解和细菌发酵，可以制得乙醇，这样的转化属于热化学转换D氢能、核能、太阳能是洁净、高效的新能源10. 下列说法不正确的是A在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体B用分液的方法分离植物油和水的混合物C可以用灼烧少量固体样品的方法鉴别氯化钠和氯化钾固体D用 Cu(OH)2 溶液鉴别乙酸和乙醇11下列说法正确的是A P 和 P4 互为同素异形体，两者之间不能相互转化B C2H6 和 C5H12 互为同系物C (CH3) 3CCH3的名称是2，2， 2- 三甲基丙烷D CHOCHO和 HCOOCH互为同分异构体3312. X 、Y 、 Z 和 P
4、 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4 种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是P XYZAP 元素和氢元素形成的化合物可与Z 单质反应， 但不能与 Z 的氢化物Q反应第 12题图B X、 Y 和氢元素不能形成离子化合物C Z、 X 氧化物的水化物酸性依次递减D Q的单质具有半导体的性质，具有氧化性和还原性13. 下列离子方程式不正确的是A向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：+2- CO H O=2NaHCO2Na +CO3223B氯气与氢氧化钙悬浊液反应Cl 2 2OH=ClO- Cl - H2OC双氧水和酸化后的碘化钾溶液反应+22-=2HO I22H +HO+2ID向
5、硫酸铵溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：+2-2+-2NH4 +SO4+Ba +2OH=BaSO4+2NH3 H2O14. 已知 CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g) H=-41kJ/mol，在某固定体积的绝热密闭容器中发生以上反应，下列说法正确的是A反应达到平衡时，CO和 H2O的转化率之比为1:1B容器内的温度不再变化可以说明反应达到平衡状态222放出的热量为 41kJC 1molCO与 1mol H O完全反应生成 1mol CO 和1molHD体系中 H2 的物质的量分数越大，则正反应速率越大15. 下列说法正确的是A裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴单质B苯的间二取代物只有1 种
6、，可用来说明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C，C=C之间的一种特殊的共价键C乙醛能被氧化成乙醇，也可以被还原为乙酸D石油的裂化和裂解是化学变化，变化时都涉及共价键的断裂和形成16下列说法正确的是第 - 2 -页A花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质B纤维素在一定条件下能水解成葡萄糖，后者在酒化酶的作用下可以制造酒精C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水17. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）A. 电极 B上发生的电极反应为：O2 +2CO+4e2 =2CO3B. 反应 C
7、H4+H2O=3H2+CO，每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子C. 电极 A上发生还原反应第 17题图D. 电池工作时， Na+向电极 A 移动18. 下列说法不正确的是A用 1mol/L 的氢氧化钠溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的体积相同+-B碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO=Na+HCO33C在相同温度下， pH 相等的碳酸钠溶液、 氢氧化钠溶液中氢氧根浓度相同D碳酸钠和盐酸反应后的溶液，若+c(Cl )c(Na ) ，则溶液呈中性19已知 H-H 的键能为 436.4kJ/mol， O=O的键能为 498kJ/mol ， H-O 的键能为462.8kJ/mo
8、l ，有以下能量转化图， 下列说法正确的是A25时，氢气的标准燃烧热为H 3BH2=1851.2kJC氢原子和氧原子重新组合变成水分子的过程是一个放热过程D氢气燃烧的热化学方程式为：第 19 题图2H2(g) O2(g)=2H 2O(l)H 480.4kJ mol 120下列说法不正确的是A AlN 熔沸点很高，熔融状态下不导电说明它是原子晶体B N2 和 PCl 5 两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8 电子稳定结构C石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨比金刚石更稳定D HCl 溶于水既破坏了分子间作用力，也破坏了共价键，同时形成了新的共价键21设A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
9、NA 25时， pH 3 的醋酸溶液，溶液中含H+的数目小于 0.001 N AB 23 g C2H O分子中含 C-H 键数目为 2.5NA6C1 molNH+4所含质子数为 10NAD含 0.4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应，转移电子数小于 0.2 N A第 - 3 -页22. 在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生反应2N2O（ g）2N2（ g） +O2（g），容器、浓度随时间的变化如下图所示。容器 温度 容 积 起始物质的量 /mol/ /LN2ON2O2350V0.1003501.00.1003000.80.100T1.00.200第 22 题图下列说法正确
10、的是A相同温度下反应，t 1 时间内，该反应的平均反应速率v（） =v（）B第个容器中一定加入了催化剂C若 T 350，说明温度越高，反应速率越快D若三个容器都未加催化剂，比较两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快23 25 时，用0.100mol L-1 的氨水滴定10.00mL0.100molL -1 的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积 （ V）与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是A HA为强酸B a10CM点时，溶液中 c(H +)=c(A - )+c(OH - )D当滴入20mL 氨水时，溶液中存在c(NH4) c(A - )24. 磷石膏主要成分为 CaSO4，还
11、含杂质 SiO2。实验室以磷石膏为原料制备轻质CaCO，步骤如下：第 23 题图3试剂 ACO24NH Cl 溶液浸取磷石膏粉 拌磷石膏粉过滤煅 固体 C .轻质 CaCO 渣3混 料 液 B第 24 题图下列说法不正确的是A滤液 B可循环利用B用NH4Cl 浸取固体C 时，应在低温环境下进行，防止氯化铵分解C匀速向浆料中通入CO2， CaSO4转化的离子方程式为第 - 4 -页+2CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4 +SO4+H2OD增大试剂 A 的浓度能够提高硫酸钙的转化速率。25检验某溶液 X 中是否含有 Na +、 Fe3+、 K+、Cl - 、 I -实验步骤
12、，并记录相关现象。下列叙述不正确的是第 25 题图-2-2-2-，设计如下、 HCO 、CO、SO、 SO333423+2A该溶液中一定有 HCO3、 SO3，一定没有的是 Fe ， SO4B无法推断原混合溶液中是否含有I 、 Na+、 K+、 Cl 、C取无色溶液 C 进行焰色反应，观察火焰颜色为黄色，则说明无+KD待测液中阳离子的物质的量至少为0.3mol非选择题部分（共50 分）二、非选择题26 (6分 )A 物质存在如下转化过程：经测定 Mr（ A） =58已知 2HCHO+NaOH OHCH3OH+HCOONa，试根据以上内容完成下列问题：（ 1） A的结构简式为（ 2）对于说法不正
13、确的是；A. 高聚物 C 易降解不会造成白色污染B. B 是环状分子C. HOCH2COOH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol HOCH2COOH与足量金属钠反应产生11.2L 气体（标准状况下）（ 3）写出反应合成B 的化学方程式；27 (6 分 ) 已知 X 是由 C、O、 Na、Al 四种元素组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。(1) 气体甲的分子式：(2)写出反应的化学方程式：。(3)若红色固体是一种单质，写出反应的化学方程式：。第 - 5 -页28. （ 4 分） CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O
14、 制备 CuCl，并进行相关探究。 已知：该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（ 1） D装置的作用。（ 2）在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化（ 3）写出由CuCl2 制备 CuCl 的方程式：29.（ 4 分）草酸亚铁FeC2O4 是一种重要原料，某研究性学习小组对FeC2O4 热分解产物进行研究 : 取 8.64gFeC2O4 2H2（O 相对分子质量为 144）粉末在氮气保护下进行控温热分解， 得到 4.64g 固体氧化物 M和混合气体， 已知混合气体中存在 H2、CO和 CO2，且混合气体中 CO和 CO2 物质的量相等。试计算
15、：（ 1） 4.64g 固体氧化物中n(O)=mol（ 2）混合气体中V(H2)=L（标准状况）30（【加试题】 (10 分 )汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。同时能源又是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上可利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、 H2），再制成甲醇、二甲醚。请根据下列示意图回答（1）、（ 2）有关问题：（ 1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O 2(g)=2NO(g)? = +180 kJ mol -1 ，其能量变化示意H图如下
16、：则 NO中氮氧键的键能为kJmol -1 。（ 2）利用活性炭涂层排气管处理NO的反应为： xC(s) 2NO(g)N (g) xCO (g)?H= -bxx22-1。x。kJmol若使 NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是A缩短排气管长度B增大尾气排放口第 - 6 -页C升高排气管温度D添加合适的催化剂（ 3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 a： CO(g) +3H2(g)CHOH(g) +H O(g) H=-49.5 kJmol 1232反应b： CO (g) +2H 2(g)CH3OH(g)H=-91.8 kJmol 1对于反应a，某温度下，将4 0 mo
17、l CO2（ g）和 12 0 mol H2（ g）充入容积为2L 的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为；对于反应b，在 763K、3.04 104kPa 时，用 CO和 H2做原料合成CH3OH，当原料中CO和 H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。设H2 和 CO起始物质的量之比为 m，平衡时 CO的转化率为 ，平衡混合物中甲醇的体积分数为 y，则m、 、 y 三者的关系式为 y= /(1+m+2a)（ i ）请根据上述关系式将下表空白填满：may10.2516.67%20.4530.5619.35%（ i
18、i ）根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论。选择最佳反应物配比是m，；理由是。（ 4）CO可以合成二甲醚， 二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：在恒容密闭容器里按体积比为 1:4 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是；A逆反应速率先增大后减小B通入一定量的He，体系压强增大C正反应速率先减小后增大D化学平衡常数K 值增大第 - 7 -页已知甲醇的热值是23kJ?g -1 ，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。31 某实验室以MnO2为原料制备少量高纯M
19、nCO3的操作步骤如下：（ 1）制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置如下图，所需的夹持和加热装置已省略）加入一定量 MnO2和水，搅拌，通入N2 和 SO2 混合气体，持续反应一段时间。停止通入SO2 后仍继续反应片刻，过滤。 （已知 MnO2+H2SO3 MnSO4+H2O H 0）装置中在加热的条件下发生反应的化学方程式：。反应过程中，为使SO2 尽可能转化完全，在通入SO2 和 N2 比例一定、不改变固液投料的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施有（任写一条）：有学生提出在B、C之间应加如右图所示装置，请问该装置可能的作用（ 2）制备高纯 MnCO3固体：已知 MnCO3难
20、溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化， 100开始分解； Mn(OH)2 开始沉淀时 pH7.7 。制备过程如下：写出生成沉淀的离子方程式：“洗涤”操作应如何操作若选用饱和Na2CO3 溶液（ pH 约为 12）和 MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，选用的加料方式最合理的是(填字母 ) 。a. 将 MnSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b. 将 MnSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反应容器中c. 将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 MnSO4溶液的反应容器中32 【加试题】 鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形
21、态的重要刑侦用有机物。有机物B 是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。有机化合物C 的苯环上有三个相邻的基团。ORCONO 2NH 2O + RNH 2R C NHR + RCOOHR CFe/HCl已知：O请回答以下问题：（1）关于酚酞的下列说法，正确的是A酚酞的分子式为C20H14O4B酚酞遇 FeCl 3溶液显紫色C 1mol 酚酞最多可与4molNaOH反应D酚酞中有三种官能团第 - 8 -页（2）请写出下列化合物的结构简式：有机物B；鲁米诺。（3）请写出C D 的方程式。（4）有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A 的最简单的同系物，请写出符合下列
22、要求的 G的所有同分异构体的结构简式a 含有羧基和酯基官能团b苯环上有两个对位取代基OO（5）设计以邻甲基苯甲酸为原料合成的流程图（无机试剂任选）。浙江杭州八中2019 届上学期高三化学周末自测卷九参考答案与评分标准选择题部分（共50 分）一、选择题 （本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案DDBCBACCCABDB题号141516171819202122232425答案BDBADCBDDCBD非选择题部分二、非选择题26 (6 分 )(1) OHCCHO(2分 )(
23、2) AB(2 分，对一个给 1 分，选错不给分 )(3)(2 分 )27 (6 分 )(1)(2 分)(2)Al 4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4(2 分，没有配平给1 分，其余均不给分)(3) CH4 4CuO高温 4Cu+CO2+2H2O(2 分，没有配平给 1 分，其余均不给分 )28. （4 分）（ 1）吸收氯气，防止环境污染，防倒吸（1 分）；（ 2）先变红，后褪色（1 分）第 - 9 -页（ 3） 2CuCl22CuCl + Cl2（ 2 分）29. （4 分）（ 1） 0.08 （ 2 分）（ 2） 4.48 （ 2 分）30、 (10 分)（ 1） 632（1
24、分）（ 2）D（ 1 分）（3） 1.33 或 4（ 1 分）3（ i ） 21.43%（ 1 分）（ ii ）m 2， （ 1 分）由表中数据可知， m越大， 越大； 开始时 m增大， y 也随着增大，当 m2时， m增大， y 减小，当 m2 时， y 最大。（1 分）（ 4） D（ 1 分） CH3OH(g) 3/2O2(g)= = CO2(g) 2HO(l)H= 736 kJ/mol（ 2 分）31. （ 1） NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O（ 2 分）控制适当的温度或缓慢通入混合气体或增大SO2 与 MnO2的接触面积（ 2 分）调节气压，起到堵塞预警作用2+ MnCO3 CO2 H2O（ 2 分）（2） Mn 2HCO3洗去 MnCO3固体表面的水， 防止 MnCO3潮湿时被空气氧化（ 2 分） c（ 2 分）32. 【加试题】（10 分）（ 1） AB （2 分，少选一个扣 1 分，多选或错选不给分）（2） B:鲁米诺：（各 1 分，写成分子式或结构式不给分）（3）（ 2 分，不配平扣1 分，漏写H2O不得分）第 - 10 -页（4 ）、（多写只看前面4 个。 4 个全对得3 分，对 3 个得 2 分，对 2 个得 1 分，对 1 个 0 分）第 - 11 -页