《备战高考化学二轮物质的量专项培优含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学二轮物质的量专项培优含答案.docx（36页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、备战高考化学二轮物质的量专项培优含答案一、高中化学物质的量1I自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列 A、 B、 C、 D 是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、 C、 D填入适当的空格中。(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_；(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠_；(3)分离 39的乙醇溶液 _；(4)分离溴的氯化钠溶液_；.利用 “化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g/cm 3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mo
2、l/L ，溶液中含NaCl 的质量为m g。(1)用 m、 V 表示溶液的物质的量浓度是_(2)用 w、 d 表示溶液的物质的量浓度是_(3)用 c、 d 表示溶液的质量分数是_1000m【答案】 BDAC58.5V 1 1000dw 1 58.5cmol Lmol L58.51000d【解析】【分析】I. 根据混合物的性质选择相应的装置进行分离；. 根据公式 nmn1000、 c、 c=进行计算。MVM【详解】I. (1)碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法从碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，故答案为：B；(2)氯化钠易溶于水，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠，故答案为：D；(3)乙醇和水是互溶
3、的两种液体，可用蒸馏的方法分离乙醇和水，故答案为：A；(4)溴易溶于四氯化碳而难溶于水，且四氯化碳与水不互溶，则可以用四氯化碳萃取氯化钠溶液中的溴单质，再分液，故答案为：C；. (1)NaCl 的物质的量为 nm =mg= m mol ，则 NaCl 溶液的物质的量浓度是M58.5g/mol58.5mmol1000m1000mc= 58.5-3L=mol L-1 ，故答案为：58.5VV 1058.5V 1；mol L(2)根据公式 c=1000可知，该溶液的物质的量浓度是c= 1000dw mol L-1 ，故答案M58.51000dw1；为：mol L58.5(3)由 c=1000可知，M
4、58.5c 。1000d【点睛】= cM ，则该溶液的质量分数是 58.5c ，故答案为：10001000d1000该公式 c=中，涉及溶液的密度，质量分数，物质的量浓度，密度的单位为Mg/cm 3，是同学们的易忘点。2 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol / L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示。( 1) 写出 Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ ；( 2) 镁和铝的总质量为_g；( 3) b 点溶液中的溶质为_，硫酸的物质的量浓度为_ mol/ L；( 4) 生成的氢气
5、在标准状况下的体积为_L；( 5) c 点溶液中通入足量的 CO2 的反应化学方程式为 _。【答案】 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 9 Na2SO4 2. 510. 08NaAlO2+CO2+2H2O=Al( OH) 3+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液 20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后有剩余，溶液的溶质为H SO 、 MgSO 、 Al( SO )，此时发生的反应为：244243H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O；当V NaOH溶液 )=200 mL时，沉淀量最大，此过程中Mg 2+、+=+
6、(3 +与 OH-反应生成 Mg ( OH) 2 和 Al( OH) 3，溶液溶质为 Na24AlSO ；从 200 mL 到 240 mL，-3-+2H2O，据此分析解答。NaOH 溶解固体 Al( OH) 3，发生反应： OH+ Al( OH) =AlO2【详解】( 1) Al 与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2 和 H2，反应的化学方程式为2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2+3H2；+=( 2) 根据图象可知Mg ( OH) 2 和 Al( OH) 3 的物质的量之和为0. 35mol ，从 200mL 到 240mL，NaOH溶解Al(OH 3V NaOH溶液 )=240
7、 mL时，沉淀不再减少，此时全部为) ，当(Mg( OH) 2，物质的量为 0. 15mol ，Al( OH) 3 的物质的量为 0. 35mol - 0. 15 mol=0. 2 mol ，由元素守恒可知n Aln AlOH 3 0.20 moln Mg)=n Mg(OH 20 15 mol，所以镁和()= () =， () = .铝的总质量为 m( Al)+ m( Mg )= 0. 20 mol 27 g/ mol+0. 15 mol 24g/ mol =9g；( 3) 沉淀量最大时为Mg ( OH)2和 Al( OH) ，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此3时 n( Na24
8、24SO ) 等于 200 mLNaOH 溶液中含有的n( NaOH) 的 0. 5 倍，所以 n( Na SO )= 0. 5 5mol/ L0. 2 L = 0 . 5mol ，所以24240.5mol =2. 5mol / L；H SO的物质的量浓度 c( H SO )=0.2L( 4) 根据以上分析， n( Al)= 0. 2mol， n( Mg)= 0. 15mol ，由于 Al 是 +3 价金属， Mg 是 +2 价的金属，所以金属失去电子的物质的量n( e- )= 3n( Al)+ 2n( Mg)= 0. 2mol 3+ 0. 15mol 2=0. 9 mol，根据反应过程中得失
9、电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n( H2 )=1n( e- )= 0. 45mol ，则在标准状况下的体积V( H2)= 0. 45mol 22. 4L/ mol=10. 082L；( 5) 在 b 点时溶液中溶质为Na2 SO4，沉淀量为 Mg ( OH) 2 和 Al( OH) 3，在 b c 过程中发生反应： NaOH+Al( OH) 3=NaAlO2+2H2O，至 c 点，该反应恰好反应完全，故c 点溶液的溶质为Na2SO4、 NaAlO2，由于酸性： H2CO3 Al( OH) 3，所以 c 点溶液中通入足量的CO2 ， NaAlO2、CO2、 H2O 反应产生 Al( OH)
10、 3 和 NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al( OH) 3+NaHCO3。【点睛】本题考查物质的量在镁、铝的重要化合物的计算的应用，把握图象各阶段的物质的量的关系及各阶段的化学反应为解答的关键，注意反应的先后顺序及利用守恒关系计算，侧重考查学生的分析与计算能力。3 按要求完成下列填空I.（ 1）给定条件下的下列四种物质：a 10g 氖气b含有 40mol 电子的 NH3c标准状况下8.96LCO2d标准状况下 112g 液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是_（填序号）。（2）标准状况下， 0.51g 某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为 _。
11、（3）将 100mL H2SO4 和 HCl 的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH 溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2 溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl)=_ mol/L 。II现有以下物质：铝；二氧化硅；液氯；3晶NaOH 溶液；液态 HCl； NaHCO体；蔗糖；熔融 Na2O； Na2O2 固体； CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（ 1）其中可以导电的有 _ 。（ 2）属于电解质的有 _，非电解质有 _。（ 3）写出向与反应的化学方程式_。（ 4）写出与的离子方程式 _。（5）写出的水溶液与的水溶液反应的离子方程式_ 。（
12、6）写出与反应的离子方程式_ 。【答案】 dbac17g/mol22Na2 22232O+ 2CO =2Na CO + O2-2-2+3-222-32-22Al + 2H O + 2OH = 2AlO+ 3HH + HCO= H O + COSiO + 2OH = SiO+ H O【解析】【分析】mNVI利用 n= M = N A = Vm 计算。II铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；二氧化硅不能导电，为非电解质；液氯不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；NaOH 溶液能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；液态 HCl 不能导电，为电解质；NaHCO3 晶体不能导电，为电解质
13、；蔗糖不能导电，为非电解质；熔融 Na2O 能导电，为电解质；Na2O2 固体不能导电，为电解质；CO2 不能导电，为非电解质。【详解】10I(1)a 10g 氖气的物质的量 =0.5mol ， Ne 为单原子分子，即分子数为0.5mol ；20b NH中含有 10 个电子，则含有 40mol 电子的 NH 的物质的量为4mol；33c标准状况下28.968.96LCO 的物质的量 =0.4mol；22.4d标准状况下112g 液态水的物质的量112=6.22mol ；18综上所述，分子数目由多到少的顺序为dbac；(2)标准状况下，某气体的体积为672mL，物质的量为0.672L22.4L/
14、mol=0.03mol ，则m0.51M=17g/mol ；n0.03(3)0.05molBaCl2 与硫酸根离子生成0.05mol 硫酸钡，则原溶液中含有0.1mol 硫酸； 0.05mol硫酸消耗 0.1mol 的 NaOH，剩余的0.1molNaOH 为盐酸消耗，则原溶液中含0.2mol 盐酸，c(Cl )=0.20.1=2mol/L ；II(1)分析可知，能导电的为；(2)属于电解质的为；属于非电解质的为；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3 +O2；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH
15、-=2AlO2-+3H2；(5)盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为+-H +HCO3 =H2O+CO2；(6)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2 +2OH-=SiO32-+H2O。4 完成下列填空：（ 1）已知反应： Fe2O3 2Al Al2O3 2Fe，则该反应所属基本反应类型是 _。在反应中铁元素的化合价变化 _(填 “升高 ”或 “降低 ”)，该元素的原子 _(填 “失去 ”或 “得到 ”) 电子。发生氧化反应的是 _，发生还原反应的是 _。（ 2）反应 2KMnO4 16HCl(浓)=2MnCl 2 2KCl 5Cl2 8H2O 中：反应
16、中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。若生成71gCl2，则消耗的HCl 是 _g，被氧化的HCl 是 _g。【答案】置换反应降低得到Al FeCl Mn 116.8 732 O3【解析】【分析】(1)反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B。反应中， Fe 的化合价由 +3 价变为 0 价；反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应。(2)还原剂被氧化，氧化剂被还原；根据方程式进行计算。【详解】(1)反应符合基本反应类型的 AB+C=AC+B，属于置换反应。反应中， Fe 的化合价由 +3 价变为 0 价，化合价降低，得电子；反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，则Al 发生氧化反应；Fe2O3 发生
17、还原反应。(2)还原剂被氧化，氧化剂被还原，则若生成71gCl2，即 1mol，需消耗Cl 被氧化， Mn 被还原；3.2molHCl ，即 3.2 36.5=116.8g；化合价升高的HCl 为2mol ，即【点睛】73g。高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气， 16molHCl 参加反应，其中有 10molHCl 发生了氧化反应，产生了 5molCl 2， 6molHCl 价态没变，生成了盐，体现了其酸性的性质。5 根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是_(填字母 )。A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成
18、过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的_、 _等物质反应，通常将它保存在_里。（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_(填字母 )。A稀硫酸B硫酸铜溶液C氢氧化钠溶液D氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水 )的总质量为 ag，将质量为 bg 的钠 (不足量 )放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为 cg。列出计算钠相对原子质量的数学表达式_(用含有无水氯化钙的作用是_。a、b、 c 的算式表示)。【答案】 B氧气水蒸气【解析】【分析】煤油Db/(a+b
19、-c)吸收H2 中所含的H2O(g)（ 1）根据钠的性质分析解答；（ 2）钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，据此解答；（ 3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，根据溶液中的溶质分析解答；（ 4）根据钠与水反应产生氢气的质量关系以及反应前后质量差解答；根据产生的气体中含有水蒸气分析判断。【详解】（1） A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A 错误；B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B 正确；C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C 错误；D、金属钠的熔点很低，故D 错误；故答案选B；（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不
20、反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中；（3） A钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A 不选；B钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B 不选；C钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C 不选；D钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，答案选 D。D 选。（ 4）金属与水发生反应放出氢气的质量 =ag+bg- cg=（ a+b- c） g，假设金属为 R，其相对原子质量为 M ，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出氢气关系如下：2R H22M
21、2bg（a+b- c）gb解得 M；( abc)氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，在装置中吸收生成氢气中的水，而防止水分流失。6O2 和 O3 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（ 1）等质量的 O2 和 O3 所含原子个数比为 _，分子的物质的量之比为 _。（ 2）等温、等压下，等体积的O2 和 O3 所含分子个数比为 _，质量比为 _。（3）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果ag 氧气中含有的分子数为b，则 cg 氧气在标准状况下的体积约是 _(用含 NA 的式子表示 )。（4）常温下，将20g 质量分数为 14%的 KNO3 溶液跟 30g 质量分数为24%的 KNO3
22、 溶液混合，得到密度为1.15g cm -3 的混合溶液。该混合溶液的物质的量浓度为_molL-1。22.4bc【答案】 1： 1 3：21：12：3L2.28aN A【解析】【详解】(1)等质量的 O2 和 O3 的物质的量之比为 3 2，则所含分子个数之比为3 2，原子个数之比为 1 1，故答案为： 1:1； 3:2；(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子，即O2 和 O3所含分子数之比为 11，则原子个数比为2 3，质量比为 2 3，故答案为： 1： 1； 2：3；(3)氧气的摩尔质量为M 1V Vmgmol，则 cg O2 在标准状况下体积为22.4Lm
23、ol1L，故答案为：22.4bc L；aNA(4)混合后溶液中的KNO3 的物质的量为n(KNO3) 0.099 mol，混合后溶液的总体VKNO3积为4.35 102KNO33(aq) 43.5 cmL的物质的量浓度，混合后溶液中为 c(KNO3 1，故答案为：2.28。) 2.28mol L7 .如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（ 1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母）；（ 2）分离 CCl4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为_，装置A 中的名称是_。（3）实验室用
24、B 装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_（填 “上层 ”或“下层 ”）液体中，该层溶液颜色为_，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_。 .用胆矾晶体（ CuSO4 5H2O）配制 0.40mol/L 的 CuSO4 溶液 240mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： _。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：计算称量胆矾 _g溶解转移洗涤并转移定容摇匀（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。【答案】 D蒸馏冷凝管上层紫红色打开分液漏斗的上口
25、活塞250mL 容量瓶25转移溶液时，应用玻璃棒引流【解析】【分析】 . （ 1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离；（2）分离沸点不同的互溶物质用蒸馏的方法；（3）碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯的密度比水小，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为水层；分液时，应打开分液漏斗的上口活塞，起到平衡气压的作用，便于液体顺利下滴；. （ 1）实验室没有240mL 容量瓶，用胆矾晶体（ CuSO4245H O）配制 0.40mol/L的 CuSO溶液 240mL 时，应选用250mL 容量瓶；（ 2）先计算 250mL0.40mol/L 的 CuSO4
26、 溶液中硫酸铜的物质的量，再计算胆矾的质量；（ 3）转移溶液时，应用玻璃棒引流。【详解】.（ 1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发， D 为蒸发装置，故答案为： D；（ 2）分离沸点不同的互溶物质用蒸馏的方法，四氯化碳和甲苯的沸点不同，用蒸馏的方法分离， A 为蒸馏装置，装置 A 中 的名称是冷凝管，故答案为：蒸馏；冷凝管；（ 3） B 为萃取分液装置，碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，笨的密度比水小，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为水层；分液时，应打开分液漏斗的上口活塞，起到平衡气压的作用，便于液体顺利
27、下滴，故答案为：上层；紫红色；打开分液漏斗的上口活塞；.（ 1）实验室没有 240mL 容量瓶，用胆矾晶体（ CuSO4245H O）配制 0.40mol/L的 CuSO 溶液 240mL 时，应选用 250mL 容量瓶，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：250mL 容量瓶；（2） 250mL0.40mol/L 的 CuSO0.25L 0.40mol/L=0.1mol ，则称4 溶液中硫酸铜的物质的量为量胆矾的质量为0.1mol 250g/mol=25g ，故答案为： 25g；（ 3）由题给图示可知，图中的错误是转移溶液时没有用玻璃棒引流，故
28、答案为：转移溶液时，应用玻璃棒引流。【点睛】实验室没有240mL 容量瓶，用胆矾晶体（CuSO45H2O）配制 0.40mol/L 的 CuSO4 溶液240mL 时，应选用250mi 容量瓶是解答易错点。8 某无土栽培用的营养液，营养液要求KCl K244、SO和 NH Cl 3 种固体原料的物质的量之比为 1:4:8。(1)配制该营养液后4+-1，溶液 c(K+)=_。c(NH)=0.016 mol L(2)若采用 (NH ) SO 和 KCl 来配制该营养液，则 (NH ) SO 和 KCl物质的量之比为 _4 244 24从 1L 1 mol L-1 氢氧化钠溶液中取出100 mL：(
29、1)取出的这 100 mL 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_。若将取出的这100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_。某学生计划用 12 mol L-1 的浓盐酸配制0.1 mol L-1 的稀盐酸450 mL，回答下列问题：(2)实验过程中，不必使用的是_(填字母 )。A 托盘天平B 量筒C 容量瓶D 250 mL 烧杯E.胶头滴管F.500 mL试剂瓶(3)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_。(4)量取浓盐酸的体积为 _ mL，应选用的量筒规格为_(提供 10.0 mL、 25.0 mL)。(5)配制时应选用的容量瓶规格为_。(6)某同学操作出现以下情况，
30、对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高 ”“偏低 ”或 “无影响”）。定容时俯视刻度线_加蒸馏水时不慎超过了刻度_,此时应如何处理_。【答案】 0.018mol/L4:91mol/L0.2mol/LA玻璃棒4.2 mL10.0mL500 mL 偏高偏低重新配制【解析】【分析】由配制营养液的KCl、 K2SO4 和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8 可知，溶液中K+和 NH4+的物质的量比为（ 1+2 4）： 8=9:8，由 K+和 NH4+的物质的量比计算可得；溶液是均匀的，从1L 1 mol L-1 氢氧化钠溶液中取出的100mLNaOH 溶液浓度等于原溶液的浓度，由稀释定律计
31、算可得；配置一定物质的量浓度的溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管、和 500 mL 试剂瓶。【详解】（ 1）由配制营养液的KCl、K2 44Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8 可知，SO 和 NH溶液中 K+和 NH4+的物质的量比为（ 1+2 4）： 8=9:8，若营养液中c(NH4+)为 0.016 mol L-1， n（ K+）： n（ NH4+） =c（ K+）： c（ NH4+） =9:8，则 c（ K+）=90.016 mol / L=0.018mol/L ，故8答案为：
32、0.018mol/L ；（2）设 (NH4)2SO4 的物质的量为 x， KCl的物质的量的物质的量为y，由溶液中 K+、 NH4+的物质的量比为 9:8 可得 y： 2x=9:8，则 x： y=4： 9，故答案为：4： 9；（ 1）溶液是均匀的，从1L 1 mol L-1 氢氧化钠溶液中取出的100mLNaOH 溶液浓度等于原溶液的浓度，则取出的这100 mL 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是为1mol/L ；据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后的浓度为c，则可得关系式100mL 1mol/L=500mL c，解得 c=0.2mol/L ，故答案为：1mol/L ； 0.2m
33、ol/L ；（2）配置一定物质的量浓度的溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管、和 500 mL 试剂瓶，不必使用的是托盘天平，故答案为：A；（ 3）由（ 2）分析可知，还缺少的仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（ 4）设量取浓盐酸的体积是 Vml，由稀释定律可知稀释前后HCl 物质的量不变，则有 312mol/L V 10L=0.10mol/L 0.5L，解得 V=4.2，由量筒使用的最近原则可知，应选用（5）实验室没有 450mL 的容量瓶，则配制 0.1 mol L-1 的稀盐酸 450 mL
34、应选用 500mL 的容量瓶，故答案为： 500 mL；（ 6）定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，由于操作导致实验失败，解决的方法是重新配制，故答案为：偏高；偏低；重新配制。9 某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和 BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂： Na2SO4 溶液、 K2CO3 溶液、 K2SO4 溶液、盐酸（ 1）操作的名称是 _，试剂 a 的溶质是 _ （填化学式）（2）加入试剂b 所发生反应的化学方程式为_ 。（ 3）该方案能不能达到实验目的： _ ，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答） _