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1、备战高考化学知识点过关培优易错 难题训练铜及其化合物推断题一、铜及其化合物1 化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C 为无色气体，B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体，B 到E 的反应条件为通电，I 为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)A 的化学式为_ 。(2)C 的水化物与I 的酸性由强到弱的顺序：_( 用化学式填空)(3)B 生成E 的化学方程式为_ 。(4)金属铜与I 的稀溶液反应的离子方程式为_，该反应中还原产物是_，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为_N A。【答案】NH4HCO3 或 (NH4)2CO3
2、HNO3 H2CO32H2 O2H2 +O23Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2ONO3【解析】【分析】化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中无色有刺激性气味的气体，A 是碳酸氢铵或碳酸铵，C 为无色气体，B 为无色液体， D 为C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， B到 E 的反应条件为通电， E 是氢气， F 是氧气， F 和 D 反应生成 G，G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为一种常见强酸，是硝酸。【详解】根据分析可知， A 为碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， E 是氢气， F是氧气， G 是一氧化氮， H
3、为二氧化氮， I 为硝酸。(1)A 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3 或(NH4)2CO3；(2)C 的水化物为碳酸，I 为硝酸， N 的非金属性强于 C，故酸性： HNO3 H2CO3；(3)B 在通电的条件下生成E 和 F，化学方程式为电解水， 2H O通电2H +O ；222(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3-= 3Cu2+2NO +4H O，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原2产物，生成2molNO 转移 6mol 电子，故生成1mo1 的 NO，转移 3mol 电子，数目为3NA。2 某研究
4、小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908g ?mol -1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X 进行上述实验，充分反应后得到23.3g 白色沉淀E、 28.8g 红色固体G 和 12.8g 红色固体H。已知：浅绿色盐X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；常温下 B 呈液态且1 个 B 分子含有10 个电子。请回答如下问题：（ 1）写出 B 分子的电子式 _。（ 2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为_。（ 3）在隔绝空气、 570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _。（
5、4）一定条件下， NH3 与黑色固体 C 发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙 (丙是大气主要成分之一 )，写出一个可能的化学反应方程式 _。【答案】3Cu2+3 -2+2O+14H +2NO =6Cu +2NO +7H OCu (OH) SO4CuO+SO +3H O3CuO+2NHN +3Cu O+3H O464323222【解析】【分析】浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、 B 和黑色固体C，常温下 B 呈液态，且1 个 B 分子含有10 个电子， B 为水； A 和水反应生成的D 能和氯化钡反应生成白色沉淀E， E 只能为硫酸钡，则A 为 SO3，
6、 D 为 H2 SO4；黑色固体C 可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C 隔绝空气在1000反应生成气体F 和红色固体G，G 能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，所以红色固体 G 为氧化亚铜，气体F 为氧气，红色固体 H 为铜，蓝色溶液I 为硫酸铜，黑色固体C 为氧化铜，据此分析解答。【详解】(1)B 为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体 G 为氧化亚铜， Cu2O 中 +1 价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为： 3Cu2O+
7、14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O，故答案为：3Cu2 O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O；(3)根据上述分析， A 为 SO3， B 为水， C 为氧化铜， D 为 H2SO4， E 为硫酸钡， F 为氧气， G 为氧化亚铜， H 为铜， I 为硫酸铜。 23.3g 白色沉淀 E(硫酸钡 )的物质的量为23.3gn= 233g / mol =0.1mol ，浅绿色盐X 中 n(Cu)=0.4mol ， n(S)=0.1mol， n(CuO) n(SO3)=1 4，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：Cu4(OH)mSO4， Cu4(OH)mSO4mm=6，符
8、合 M(X) 908g?mol-1 ，则该反4CuO+SO3+ H2O ，根据氧元素守恒得：2应流程为： X 在隔绝空气、 570温度下加热 Cu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O ，故答案为： Cu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O ；(4)空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体C 为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜 (0 价 )或氧化亚铜 (铜为 +1 价 )和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应的化学方程式可能为： 3CuO+2NH3223222N+3Cu+3H O 或 3CuO+2NHN +3Cu O+3H O，故答案为：3CuO+2NHN2+3Cu+3H
9、 O 或 3CuO+2NHN+3Cu O+3H O。323222【点睛】本题的易错点和难点为X 的确定，要注意根据流程图确定X 所含元素及其物质的量，结合M(X) 908g?mol-1 确定，本题的另一个注意点为(4)，要注意红色固体为铜或氧化亚铜，甚至可以为铜或氧化亚铜的混合物。3 已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属 )分别与两种酸X、 Y 发生反应，其转化关系如图所示，其中D 为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应的离子反应方程式为_；（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (8mol /L 、60mL)充分反应后，生成的还原产物有液中所含 X 为 n mol ，此时溶
10、液中所含X 的阴离子的物质的量为_mol 。C、 D，反应后溶（3）常温下A 与 Y 的稀溶液能发生反应生成盐物质已略去 )。其中 N 是红棕色的化合物。W，关于固体W 的转化关系如图所示(无关M 由两种化合物组成，其中含有；将通入BaCl2 溶液，实验现象是 _。若经反应 I 得到 16 g 固体，产生的气体M 恰好被 0.3L1mol L 1 NaOH 溶液完全吸收得溶液 1，则反应中发生反应的离子方程式是_。【答案】 SO2 +NO2 +H2O=2H+SO42-+NO n+0.2产生白色沉淀2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42-+3H+【解析】【分析】常见金属 A 为地壳中含
11、量第二的金属，确定为Fe、B 为红色金属确定为Cu，根据 D 为红棕色气体，确定D 为 NO2， C 为 NO， X 为 HNO3； B 为 Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2 反应生成硫酸和硝酸，确定B为 Cu， Y 为硫酸， F 为 SO2， G 为 CuSO4；（ 3） A（ Fe）与 Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定W 为 FeSO44232323， 2FeSOFe O +SO +SO ，气体 M 为 SO 和 SO的混合物， M 与 NaOH 反应生成盐和水， N 为 Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。Fe3+具
12、有氧化性和+4 价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。【详解】（1）根据以上分析可知，反应为SO2、 NO2 和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO222+42-+NO +H O=2H +SO +NO；答案： SO222+42-+NO+NO +H O=2H +SO（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (HNO3)充分反应后，生成的还原产物有NO2、 NO，反应后溶液中所含 HNO3 为 n mol ，溶液中所含N O 3 的物质的量为： n（ NO 3） =n（ Cu2+）6.4g2+n= n+0.2mol ；2+n=64g / mol答
13、案： n+0.2（3）将（ SO2、 SO3）通入 BaCl2 溶液，发生反应SO3+H2O+BaCl2=BaSO4 +2HCl，有白色沉淀生成；答案：产生白色沉淀反应： 2FeSO42 3232 32424 3+3H2O；Fe O + SO + SO ；反应 Fe O+3H SO =Fe (SO)根据固体 M（ Fe2O3）的量计算出SO2 和 SO3 的物质的量。2FeSOFe O + SO + SO42323160g 1mol 1mol1.6g 0.01mol 0.01mol反应SO3 + 2NaOH=Na2SO4+H2O1mol2mol1mol0.01mol 0.02mol 0.01m
14、olSO2+ NaOH = NaHSO31mol 1mol1mol0.01mol 0.01mol 0.01mol溶液 1 为 Na2SO4 和 NaHSO3 的混合物；反应：硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42-+3H+；答案： 2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42- +3H+4 有 A、 B、 C、D 四种常见的金属单质，A 元素在地壳中含量位列第6， A 的密度为0.97g/cm 3； B 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热融化但不滴落；D 在氧气燃烧，火星四射。根据以上信
15、息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A 在室温下与氧气反应生成_， D 在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(2)写出下列化学方程式：A 在空气中燃烧 _ ；B 长期置于空气中变成绿色物质_。(3)将 5 g 钠铝合金投入200 mL 的水中，固体完全溶解，产生4.48 L 标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体积变化忽略不计 )。【答案】 Na22 322 22222231：1 0.5O Fe O 2Na ONa O2Cu O CO H O=Cu (OH) COmol/L【解析】【分析】根据 A 元素在
16、地壳中含量位列第6，密度为0.97 g/cm 3，可推知 A 是 Na； B 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B 是 Cu；C 在空气中加热熔化但不滴落，故C 是 Al； D 在氧气中燃烧，火星四射，则 D 是 Fe。【详解】（1） A 为 Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D 为 Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2 O3；（2） Na 在空气中燃烧的方程式为2Na O222Na O Cu 长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu O CO H O=Cu (OH) CO222223（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1
17、，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol ，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为 c(NaAlO2)=0.1mol0.5mol L 1 。0.2L5Fe2O3 和 Cu2 O 都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。探究过程如下：查阅资料： Cu2O 溶于稀硫酸生成+2+Cu 和 CuSO4(Cu2O+2H =Cu+Cu +H2O)，在空气中加热生成CuO。提出假设 假设 1：红色粉末是 Fe2 323：红色粉末是2 3O 假设 2：红色粉末是Cu O 假设Fe O和 Cu2O 的混合物。设计探究实验 取少量粉
18、末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（ 1）若假设 1 成立，则实验现象是 _。（ 2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是_ ，写出发生反应的离子方程式 (题目上已出现的可以不写 )_、 _。【答案】固体完全溶解，溶液呈血红色Fe2O3 和 Cu2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【解析】【分析】(1)Fe3+遇到 KSCN溶液呈红色；(2)若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3 和 Cu2O，根据物质的相关性质书写反应的有关离子方程式。【详解】(1)若假设 1 成立，则固体完全溶解，所得溶液中
19、含有Fe3+，遇到 KSCN溶液呈红色；(2)固体全部溶解，则一定存在 Fe2O3 和 Cu2O，因为 Cu2O 溶于硫酸生成 Cu 和 CuSO4，而 H2SO4 不能溶解 Cu，所以混合物中必须有 Fe2O3 存在，使其生成的 Fe3+溶解产生的 Cu，涉及反应的有关离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。6 氯化亚铜（ CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵
20、氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤 中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 度，原因是_。（2）写出步骤 中主要反应的离子方程式_。（3）步骤 包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。（ 4）上述工艺中，步骤 不能省略，理由是 _ 。（ 5）步骤 、 、 、 都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔B离心机C反应釜D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7
21、溶液 b mL，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为 _ 。【答案】CuSO2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2+2-4或 Cu2Cu +SO3+2Cl2-+2H+硫酸 醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化）+H2O=2CuCl +SO4B、 D【解析】【分析】【详解】（1）海绵铜的主要成分是Cu 与 CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu 被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此Cu2+和 NH4+都会变成对应的硫酸盐。（2）步骤 反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl 沉淀
22、，结合硫酸铵的回收，可知步骤 发生的离子反应为：2Cu2+32-242-+ ；+SO+2Cl +H O=2CuCl +SO +2H（3）盐酸中含有较多氯离子，可能溶解CuCl 沉淀，不合适；硝酸具有氧化性，会氧化CuCl 沉淀，不合适；三大强酸中只有稀硫酸合适。（ 4） CuCl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸点低，可加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步骤。（5）用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固
23、液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；（6）根据题意，CuCl 与 K2Cr2O7 发生氧化还原反应，K2 Cr2O7 被还原为Cr3+，则 bmL、 a2 2 7-3-3， +1mol/L K Cr O 溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab 10 23mol=6ab mol102+-3价 Cu 会被氧化为 Cu ，根据得失电子守恒，则CuCl 的物质的量是 6ab10 mol ，则样品中CuCl 的质量分数是-3 100%=0.597ab/m。100%(6ab 10mol 99.5g/mo
24、l)/mg7 氯化亚铜 (CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。方法一：(1)CuCl 可以溶解在FeCl3 溶液中，请写出该反应的离子方程式是：_。(2)还原过程中的产物为NaCuCl2 ，试写出发生反应的化学方程式是_，过滤操作用到的玻璃仪器有_。(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。方法二：(4)a.写出过程的主要反应的化学方程式_。b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X 稀溶液用于废铜的处理(如图所示 )，则 Y 可以为 _(填化学式 )。方案二：过程中Cu 与浓 H2SO4 反应
25、所得SO2 和 CuSO4 用于过程中CuCl 的制备，理论上 _(填 “需要 ”或 “不需要 ”)另外补充 SO2，原因是 _( 结合化学方程式回答 )。【答案】 CuCl Fe3=Cu2 Fe2 ClCuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2烧杯、漏斗、玻璃棒加热除去表面可溶性杂质，使CuCl 尽快干燥，减少溶解损失2H2SO4(浓 ) CuCuSO4 SO22H2O O2 不需要 过程中生成 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比为 1 1，而过程发生反应： CuSO4 CuCl2 SO2 2H2O=2CuCl 2H2SO4，需要的 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比也恰好为 1
26、 1，所以理论上不需要补充 SO2(其他合理答案均可 )【解析】【分析】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子；(2)流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为NaCuCl2 ，结合原子守恒配平书写方程式；过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应；b由生产氯化亚铜的流程可知 X 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质 Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。【详解】
27、(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为CuClFe3 =Cu2 Fe2 Cl ；(2)由题给流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物NaCuCl2 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：CuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥，防止被空气氧化；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应，其化学方程式为:Cu+2H SO (浓 )加热CuSO +SO +2H O；b方案一：由生产氯化亚铜的流程可知X 的稀溶液为稀硫酸，由于
28、铜与稀硫酸不反应，故加入的单质Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，Y 为 O ；方案二：过程 中生成 CuSO的物质的量之比为 1 1，而过程 发生反应： CuSO44 和 SO2 CuCl2 SO2 2H2O=2CuCl 2H2SO4，需要的 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比也恰好为11，所以理论上不需要补充SO2(其他合理答案均可)。8 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、 HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜 Cu2 （OH） 3Cl。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 C
29、uO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。（3）析出的CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥 2h，冷却密封包装。 70真空干燥、密封包装的原因是_ 。（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式_（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl 产率影响由图可知，溶液温度控制在 60时， CuCl 产率能达到94%，当温度高于65时， CuCl 产率会下降，其原因可能是 _。（6）以碳棒为电极电解CuCl2 溶液也可得到CuCl，写
30、出电解时阴极上发生的电极反应式：_【答案】 3Cu+2NO-+2+2+2-2-+2H+加3+8H=3Cu +2NO+4H2O2Cu +SO3+2Cl + H2O=2CuCl +SO4快乙醇和水的挥发，防止CuCl 在潮湿的空气中水解氧化4 CuCl+O2+4H O=2Cu (OH) Cl+2HCl温度过高，一是促进了CuCl 的水解，二是促进了CuCl 与空气中氧223气发生反应Cu2+e-+Cl-=CuCl【解析】【分析】（1） Cu 与 NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cu2+、 NO 气体和水；（ 2） SO32-和 Cu2+之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀；（ 3）乙醇
31、和水易挥发， CuCl 具有还原性，可以被空气氧化；（ 4）由题给信息可知， CuCl 在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2（ OH）3Cl；（5）因在 60时 CuCl 产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl 的水解， CuCl被氧化的速度加快；（ 6）电解时，阴极上 Cu2+得电子发生还原反应。【详解】（1）溶解过程中，Cu 与 NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2 O，故答案为 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；（2）还原过程中，溶液中的Cu2+被还原为CuCl，离子方程式为
32、：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+，故答案为 2Cu2+SO32-+2Cl-+ H2 O=2CuCl+SO42- +2H+；（3）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl 在潮湿空气中水解、氧化，故答案为加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化；（4）由题给信息可知， CuCl 在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2（ OH）3Cl，根据得失电子守恒及原子守恒写出生成物并配平，化学方程式为：24CuCl+O +4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案为 4CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2 (OH)3Cl
33、+2HCl；（5）因在 60时 CuCl 产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl 的水解， CuCl被氧化的速度加快，故答案为温度过高，一是促进了CuCl 的水解，二是促进了CuCl 与空气中氧气发生反应；（ 6）电解时，阴极上 Cu2+得电子，电极反应式为： Cu2+e-+Cl-=CuCl，故答案为 Cu2+e-+Cl-=CuCl。【点睛】本题以实验形式考查金属铜以及化合物的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意知识的迁移和应用是解题的关键，注意得失电子守恒方法的熟练使用。9FeCl溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收Cu 和蚀3刻液的流程如下：
34、（ 1） “蚀刻 ”时的化学反应方程式为 _。（ 2） 滤渣的成分为 _。（ 3） “反应 ”的离子方程式为 _。【答案】 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2Cu、 Fe2+3+2Fe Cl2 2Fe 2Cl【解析】【分析】按流程中的试剂用量和操作步骤综合考虑；【详解】（1）溶液在“ ”2FeCl2蚀刻 铜时氯化铁被还原，铜被氧化，化学反应方程式为3Cu 2FeCl CuCl2答案为： 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2；（2）铁置换出了铜，又因为铁粉过量，所以滤渣的成分为Cu、 Fe；答案为： Cu、 Fe；（ 3）滤液中溶质只有 FeCl2 ，被通入的氯气氧化， “反应 ”的离子方程式为 2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl ；答案为： 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl。10 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（ 1）填充物用 60温水溶解，目的是 _。（ 2）操作 A 的名称为