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1、【化学】化学硫及其化合物的专项培优练习题( 含答案 ) 及详细答案一、高中化学硫及其化合物1 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)将SO2 通入品红溶液中，现象为品红溶液_，加热后溶液颜色_。(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_。(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO2 +2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol 。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 _。A氨气易液化，液氨可作制冷剂B可用排水法收集氨
2、气C氨气是一种无色无味的气体D向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_ （写出一种即可）。(6)汽车尾气常含有 NO、 NO2、 CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体 CO和 NO 反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_ 。【答案】褪色 变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满 (或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) 。（或其他合理答案）2CO+2NON22+2CO【解析】【分析】(1)SO2 具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的
3、，加热后无色产物会分解，重新生成品红。(2)反应 SO2+Cl2 +2H2O 2HCl+H2SO4 中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。242224e-，由此可计算(3)在反应 C+2H SO (浓 )CO +2SO +2H O 中，有如下关系：CO出生成 0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。(4) A氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂；B氨气易溶于水，不能用排水法收集；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红。(5)实验室检验试管里氨气是否收集满时，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒，也可使用湿润的红色石蕊试纸。(6) C
4、O和 NO 反应转化为两种无毒气体，则气体应为N2 和 CO2。【详解】(1)将 SO2 通入品红溶液中，因为SO2 具有漂白性，所以品红溶液褪色，加热后，无色物质分解，重新生成品红，所以溶液颜色变红。答案为：褪色；变红；(2)已知反应： SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是含有价态升高元素的生成物，所以应为 H2SO4。答案为： H2SO4 ；(3)在反应 C+2H2SO4 (浓 )CO2 +2SO +2H2O 中，有如下关系：CO24e-，生成 0.5 molCO ，转移电子的物质的量是0.5 mol 4=2mol。答案为： 2；2(4)A氨分子间易形成氢键
5、，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂，A 正确；B氨气易溶于水，不能用排水法收集，B 错误；C氨气是一种无色有刺激性气味的气体，C错误；D氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红， D 正确；故选 AD。答案为： AD；(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) （或其他合理答案）。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满 ( 或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满 ) （或其他合理答案）
6、；(6) CO和 NO 反应转化为两种无毒气体，则气体应为N2 和 CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NON2 +2CO2。答案为： 2CO+2NON2+2CO2。【点睛】二氧化硫的漂白是有条件的、暂时性的，它能使品红溶液和有色布条褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色。往紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变为红色，继续通入二氧化硫至过量，溶液仍为红色。2 在空气中加热S 粉和 Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、 _、 _
7、。【答案】 S O22FeS234SO FeS3Fe 2OFe O【解析】【分析】【详解】（1） S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO222；，反应方程式为：S+OSO（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与 S 反应生成 FeS，反应方程式为： Fe+SFeS；（3）有火星射出是因为Fe 与 O2 反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。3 实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是_2，写出通入 SO 和空气发生反应生成石膏 (CaSO2H O)的化学方程式 _。42（2）将脱硫后的气体通
8、入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是_。（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH 和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液 pH 的关系如图所示，在pH 为 5.7 时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7 pH 6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是_，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为_ 。（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和 CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测33_3定 CaSO含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，。 浆液中 CaSO能充分与硫酸反应。实验中
9、须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液，标准浓度的酸性 KMnO溶液 4【答案】不断搅拌、制成浆液2CaCO + 2SO + O+ 4H O 2 CaSO 2H O + 2CO 高3222422锰酸钾溶液颜色褪去的快慢石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2 的反应温度升高 SO2 的溶解度小加入足量的 75%的硫酸，加热，将生成的SO气体通入一定体积过量的标准浓度2的酸性 KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液滴定（过量酸性KMnO溶液），记录达到滴定终点时消耗(NH )Fe(SO )溶液的体
10、积，44242计算得出结果【解析】【分析】(1)根据加快反应速率的条件分析；利用电子守恒、原子守恒写出化学方程式；（2）用高锰酸钾溶液检测SO2 的含量；（3）根据影响化学反应速率的因素分析；（4）利用氧化还原滴定的方法测定CaSO3 含量。【详解】（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是不断搅拌、制成浆液；根据电子守恒和原子守恒，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏423(CaSO2H O)的化学方程式2CaCO +2224222SO + O + 4H O 2 CaSO2H O + 2CO 。（ 2）脱硫后的气体含有少量 SO2 气体，通入 KMnO4 溶液能使高锰酸钾溶液颜色，因此
11、根据颜色褪去的快慢，可粗略判断烟气脱硫效率，本题答案为：高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。（3）由脱硫效率与石灰石浆液pH 的关系图知，在为5.7 时脱硫效果最佳，pH 增大石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2 的反应；温度升高SO2 的溶解度小，因此，本题正确答案为：石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2 的反应；温度升高SO2 的溶解度小。（4）欲测定 CaSO75%的硫酸，加3 的含量，根据所给实验药品，先向样品中加入足量的热，将生成的 SO2 气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定（过量酸性
12、KMnO4 溶液），记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液的体积，计算得出结果。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素、反应条件的选择、定量测定实验的设计，难点是（4）小题中，实验步骤的设计，要注意实验原理的分析，根据实验原理设计实验步骤。4 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题：(1)X 与 Y 反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式_。(2)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是_（填序号）。a Na2SO3 与 SbNa2S 与 Sc SO2 与 Na2SO4 d Na2SO3 与Na2SO4(3)
13、7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2 与H2 的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为_。(4)处理SO2 废气的一种工艺如图所示：SO2 和酸性 Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是 _ 。溶液 B 与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是 _。3+2的氧化性由强到弱的顺序是 _。推断 Fe 、 O2 和 SO4【答案】 2H2S+SO2=3S +2HO a3+2+2+O23+0.3mol SO2+2Fe +2H2O=2Fe +SO4 +4HO2 FeSO42【解析】【分析】(1)根据图示， X 为 S元素的化合价为 -2 的气态氢化物，则 X 为
14、H2 S， Y 为 S元素的化合价为 +4 的氧化物，则 Y 为 SO2， W 为 S 元素的化合价为 +6 的酸，则 W 为 H2 SO4， Z 为 S 元素的化合价为 +4 的盐，则 Z 为 Na2SO3 ，据此分析结合物质的性质解答；(2)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，反应属于归中反应；(3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H SO ZnSO +SO +2H O， Mg+2H2SO Mg244224SO4+SO2 +2H2 O 随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2， Mg+H SO MgSO +H ，生成气体为 SO 和 H的混合物根据反应方
15、程式可知，不论生成氢气244222还是 SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与2SO和 H2 的混合气体的物质的量相等，列关系式解答；(4)由工艺流程可知，A 中的反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO4 2-+4H+， B 中的反应为4Fe2+O2+4H+ =4Fe3+2H2O， C 中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析， SO2 和酸性 Fe2 (SO4)3 溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸；B 中的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，氧元素化合价降低做氧化剂； 氧化还原反应中氧化剂的氧化
16、性大于氧化产物的氧化性。【详解】(1)X 为 H2S，Y 为 SO2，H2 S 与 SO2反应可生成 S 单质，反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S +2HO；(2)Na2S2O3中硫元素为+2 价，若有两种含硫元素的物质制备Na2S2 O3，所发生的反应属于归中反应，两种物质硫元素的化合价一个高于+2 价，一个低于 +2 价；a Na SO中硫元素为+4 价，硫单质中硫元素为0 价，故 a 合理；23b Na S 中硫元素的化合价为-2 价， S 单质中硫元素为0 价，故 b 不合理；2c SO中硫元素为 +4价， Na SO中硫元素为 +6价 ，故 c不合理；224d Na SO 中硫
17、元素为 +4 价， Na SO 中硫元素为 +6 价，故 d 不合理；2324答案选 a；(3)锌镁合金与浓硫酸发生： Zn+2H SO ZnSO +SO +2H O， Mg+2H2SO Mg244224SO +SO +2H O 随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H SO ZnSO +H ， Mg4222442+H2SO4 MgSO4+H2，生成气体为 SO2 和 H2 的混合物，物质的量为3.36L=0.15mol ，22.4L/mol根据反应方程式可知，不论生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2和 H2的混合气体的物质的量相等，为
18、0.15mol ，根据氧化还原反应电子得失守恒，反应中，锌镁分别由单质0价变为 +2 价离子，锌镁失去的电子总量即为反应中转移的电子总量，设锌、镁的物质的量分别为x、y，则 x+y=0.15mol ，65x+24y=7.7g，解得： x=0.1mol ， y=0.05mol ，反应中转移的电子的物质的量=0.1mol (2-0)+0.05mol (2-0)=0.3mol；(4)由上述分析可知溶液A 中的反应为SO2 和酸性 Fe2(SO4)3 溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3+2H2 O=2Fe2+SO42 +4H+；B 中的反应为4Fe2+O2 +
19、4H+ =4Fe3+2H2O，氧元素化合价降低，氧气做氧化剂；A 中发生 SO2 +2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+，溶液 B 中发生 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为O2 Fe3+ SO42- 。5 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 Cl222 4FeCl33+222+42-+4H+SO HClH SO2Fe +SO +2H O 2Fe +SO【解
20、析】【分析】A 与硝酸酸化的 AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A 中含 Cl-；B 与盐酸酸化的BaCl2 溶液反应产生白色沉淀， B 中含SO42-；又根据 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2，Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C 为 FeCl3 。【详解】(1)分析可知， X 为 Cl2， Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2 +2H2 O2+2-+。2Fe +SO4 +4H6.A、B、 C、 D 均为中学所学的
21、常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质已经略去）；A+O 2B+O 2C+H 2 OD. 若 A 是一种黄色固体单质；B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:(1)将 B 通入 KMnO4 溶液的现象为 _ ，体现 B 的 _（选填 “氧化性 ”“还原性 ”“漂白性 ”）(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO nH O，则 n 值为 _（可写成分数形式）32.若 A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题(1)写出写出 AB的化学方程式_ 。(2)实验室常用右图所示装置制取并收集A 气体，请在框中画出实验室收集A 气体的装置图_。(3)
22、尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_ 。【答案】紫色溶液褪色还原性1032催化剂2防止倒吸94NH +5O4NO+6H O【解析】【分析】 .常温下 A 为淡黄色固体单质，即说明 A 是 S，则 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸。.若 A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则 B 为 NO， C 为 NO2， D 为HNO3。【详解】 . (1)SO2 有还原性会被高锰酸钾氧化，将 SO2 通入 KMnO4 溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现 SO2 的还原性；(2)设 98%的浓硫酸质量为100g ，则 m（H2SO4） =100g 98%=98g， m（ H2O） =
23、100g-98g=2g，则 n（ H2SO4 ） =98g2g1=1mol ， n（ H2O）=mol ， 100g98%的浓硫98g/mol18g/mol91酸中 1mol 硫酸分子等价1molSO3 和 1molH 2O，水的总物质的量为910氧化物形式SO3nH2O，则 n=；10mol+1mol=，改写为.(1)由分析可知A 为 NH3， B 为 NO，氨气的催化氧化可以生成NO，方程式为：催化剂4NH3+5O24NO+6H2 O；(2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置为(3) 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。7A、 B、 C、
24、 D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、 Ag+、 Na+ 、Cu2+ 和 NO3-、 SO42-、 Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A_， B_。（ 2）写出醋酸与 D 反应的离子方程式： _ 。（ 3）将含相同物质的量 A、 B、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_。（4） C 溶液中阴离子的
25、检验方法：_。【答案】BaCl2332-33-22-n NO3-AgNOCO +2CH COOH=2CHCOO+CO +H On Cl) ： () ：(n( Cu2+) =1： 1： 1Zn+Cu2+ Zn2+Cu取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42-【解析】【分析】根据题中所给的 8 种离子，可以推断出这些可溶性物质分别为AgNO3、BaCl2、 CuSO4、Na2CO3 ；C 盐的溶液呈蓝色，则 C 为 CuSO4；向这 4种溶液中加入盐酸， B 盐溶液生成沉淀， D 盐溶液生成无色无味的气体，则B 为 AgNO3， D
26、 为 Na2 CO3， A 为 BaCl2。【详解】经分析， A 为 BaCl23423；， B 为 AgNO ，C为 CuSO， D 为 Na CO（ 1） A 为 BaCl2， B 为 AgNO3；（2） D 为 Na2 3，醋酸与 D 的离子方程式为：32-33-22COCO+2CH COOH=2CHCOO+CO +HO；（3）有相同物质的量的 BaCl234的溶液，假设这三种盐都有1mol，则共有、 AgNO 、 CuSO1mol Ba2+、 1mol Ag +、 1mol Cu2+、 2mol Cl-、 1mol NO 3-、 1mol SO42-，混合后 1mol Ba2+和 1m
27、ol SO4 2-沉淀， 1mol Ag+和 1mol Cl-沉淀，剩 1mol Cu2+、 1mol Cl-、 1mol NO 3-，则三种离子的物质的量之比为1：1： 1；向混合后的溶液中加入锌粒，发生反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；（ 4） C 溶液中的阴离子为 SO42- ，其检验方法为：取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42- 。8 一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀生成。另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2 O2 的量与生成沉淀的
28、量的关系如图所示，试问：（1） Cu2+、 NH4+ 、Al3+、 Mg2+、Na+ 、Fe3+、K+、 SO42-等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是 _；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由 _等物质混合成。【答案】 SO42-、 Al3+、 Mg 2+Na+、K+Cu2+、 Fe3+、 NH4+Al2(SO4)3、 MgSO4【解析】【分析】因是 “无色透明溶液 ”，该溶液中不能含有有色的Cu2+、 Fe3+，根据 “取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成 ”可知溶液中含有42-；向溶液中加入过氧化钠，产生无色SO无味气体，说明该溶液中不含NH4+ ，因为若
29、有NH4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味；当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、 Mg2+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+；因此该溶液中一定存在的离子为：SO42-、 Al3+、 Mg 2+，可能含有Na+、 K+，一定不存在的离子为：Cu2+、 Fe3+、 NH4+，据此进行解答。【详解】(1)因是 “无色透明溶液 ”，该溶液中不能含有有色的Cu2+、 Fe3+，根据 “取少量溶液滴加盐酸酸化的 BaCl”可知溶液中含有2- ；向溶液中加
30、入过氧化钠，产生无2 溶液有白色沉淀生成SO4色无味气体，说明该溶液中不含NH4+，因为若有NH4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、 Mg2+；由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+，因此该溶液中一定存在的离子为：SO42-、 Al3+、 Mg 2+，可能含有Na+、 K+，一定不存在的离子为：Cu2+、 Fe3+、 NH4+；(2)溶液中一定含有的离子为SO42- 、Al3+、 Mg2+，所以至少存在的物质为：
31、Al2(SO4)3、MgSO4。9A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中 A、 B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C 的化学方程式是_；（ 2）若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是 _；（3）若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，则 A 和 C 反应的离子方程式是 _ 符合条件的D 物质可能是 _（填序号）。 硫
32、酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（ 1） 2SO2+O22SO3；（ 2） FeCl3；（ 3）6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。【解析】试题分析：（ 1）若 B、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加25%， C能够与水反应生成一种强酸，则B、C 分别为 SO2、 SO3，B 转化为 C 的化学方程式是2SO2+O22SO3；（ 2）向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明 B、 C 为氯化物， D 为某金属单质，B、 D 发生化合反应，应为FeCl3 和 Fe 反应， A 是 Cl2；（ 3） A、 B、 C 均
33、含同一种元素，D 为强电解质溶液，溶液中反应生成白色沉淀B， A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀 B 应为是 AlCl3， C 是 NaAlO2 ，由 Al3+和 3AlO2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。A 和 C 在Al(OH)3， A10 按要求回答下列问题：（1）氯气的制取方法有很多，写出实验室用MnO2 来制取氯气的离子方程式_ 。（ 2）工业炼铁通常在 _ 设备中进行，需要用到铁矿石、焦炭、 _ 和空气。（3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式_。
34、（4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式_。【答案】MnO2+4H+2Cl-Mn 2+Cl2 +2H2 O高炉石灰石Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+C+2H2SO42SO2 +CO2 +2HO【解析】【分析】(1)实验室用MnO 2 来制取氯气的反应方程式为MnO 2+4HCl(浓 )MnCl2 +Cl2 +2HO；(2)根据高炉炼铁的主要设备是高炉进行分析；工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；(3)Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。【详解】(1)实验室用 MnO 2 来制取氯气的反应方程式为MnO 2+4HCl(浓 )MnCl2 +Cl2 +2HO，故反应离子方程式为： MnO 2+