备战高考化学知识点过关培优训练∶硅及其化合物推断题含答案一.docx

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1、备战高考化学知识点过关培优训练硅及其化合物推断题含答案(1)一、硅及其化合物1 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)写出B 的电子式_。(2)若A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A 和 B 水溶液反应的离子方程式_。(3)若 A 是 CO2 气体， A 与 B 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A 与 B 溶液反应后溶液中溶质的化学式_。(4)若 A 是一种常见金属单质，且A 与 B 溶液能够反应，则将过量的

2、F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若 A 是一种氮肥 , A 和 B 反应可生成气体 E， E与 F、 E 与 D 相遇均冒白烟，且利用E 与 D的反应检验输送 D 的管道是否泄露，写出E 与 D 反应的化学方程式为_。(6)若 A 是一种溶液，可能含有 、NH4+、 Mg2 、 Fe3、 Al3、 CO32-42-中的某些离子，H、 SO当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。【答案】SiO2-32-2323先有白色沉淀生成，随+2OH =SiO+H O NaH

3、CO、Na CO后沉淀逐渐减少最终消失3Cl2 8NH3=N26NH4 Cl3+) c(SO42-)c(H ) c(Al) c(NH41 312【解析】【分析】由题给信息可知，C可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成HCl，故 C 为 H2、 D 为 Cl2、 F 为 HCl，M 是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知， M 的溶液电解生成氢气、氯气与 B，则 M 为 NaCl、 B 为 NaOH。【详解】（1） B 为 NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故答案为：；（2）若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A

4、为 SiO2， E 为 Na2SiO3，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为： SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（ 3）若 A 是 CO2 气体， CO2 与 NaOH 溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1： 2，则 CO2与 NaOH 溶液反应后溶液中溶质为23和Na CONaHCO ，故答案为：Na CO和 NaHCO

5、 ；3233（4）若 A 是一种常见金属单质，且与NaOH 溶液能够反应，则A 为 Al， E为 NaAlO2，则将过量的 HCl 溶液逐滴加入 NaAlO2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为：先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；（5）若 A 是一种化肥，实验室可用A 和 NaOH 反应制取气体E， E 与 F 相遇均冒白烟，则E 为 NH 、 A 为铵盐， E 与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道3是否泄露，则 E 与 D 的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气

6、，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4 Cl，故答案为： 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由图可知，开始加入NaOH 没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有 CO32- ，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、 Fe3+，一定含有 Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3 H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生?反应 H+-2NaOH 溶液的体积与3+-3+OH =H O，氢离子消耗Al +3OH =Al( OH) 铝离子消耗 NaOH溶液的体积之比为 1： 3，发生反应 NH4+OH-=NH3?H2O，铵根

7、消耗氢氧化钠为2 体积，则 n（H+）： n（ Al3+）： n（ NH4+） =1： 1：2，由电荷守恒可知，n（H+）： n（ Al3+）： n（NH4+）： n （ SO42- ） =1：1： 2： 3，故 c（ H+）： c（ Al3+）： c（ NH4+）： c（SO42- ） =1：1：2： 3，故答案为：c（ H+）： c（ Al3+）： c（ NH4+ ）： c（ SO42-） =1：1 ：2： 3。【点睛】根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。2 已知 A、 D 为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：

8、(1)若 A、 D 为短周期同主族非金属元素的单质，则A 元素在周期表中的位置为_， D的晶体类型是 _，请写出 A+BC+D 的化学方程式 _。(2)若 B 为气体，其标准状况下密度为1.964g?L-1， C 为白色固体，可用来制作耐高温材料。 则 B 的电子式为 _， C中含有的化学键是_(填写 “离子键或者共价键 ”)。(3)若 A 为生产生活中用量最大的金属，B 在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不 同化合价 )与盐酸反应的离子反应方程式_。若以 A 和石墨 棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式_。【答案】第二周期第IVA族 原子晶体Si

9、OSi+2CO离子键2+2CFe3 O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O O2+2H2O+4e- =4OH-【解析】【详解】(1)若 A、 D 为短周期同主族非金属元素的单质，由转化可知B、 C 属于氧化物， A 与 B 的反应属于置换反应，可推知A 为碳、 B 为 SiO2、 C 为 CO、 D 为 Si，则 A 元素在周期表中的位置为：第二周期第IVA 族，硅的晶体类型是原子晶体，A+BC+D 的化学方程式：SiO +2CSi+2CO；2(2)若 B 为气体，其标准状况下密度为1.964g?L-1， B 的相对分子质量 =22.4 1.964=44，C 为白色固体，可用来制作耐高温材料

10、，则A 为 Mg 、 B 为 CO2、 C 为 MgO、D 为碳， B 的电子式为， C(MgO)中含有的化学键是：离子键；(3)若 A 为生产生活中用量最大的金属，B 在常温下为无色液体，则A 为 Fe、 B 为 H2O、 C为 Fe3 42，C 与盐酸反应的离子反应方程式：3 4+2+3+2O，若以 FeO 、 D 为 HFe O +8H =Fe +2Fe +4H和石墨 棒为电极， NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，石墨电极为正极，发生还原反应，氧气获得电子市场氢氧根离子，电极反应式为：O22-。+2H O+4e =4OH【点睛】本题考查无机物的推断，题目涉及中学常见的特殊置换反应，需

11、要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见的连线反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应、某些无机物与有机物的反应等。3 已知 A 是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。(1)A 的用途： _(任写一种 )， B 是 _， D 是 _。(2)写出下列反应的化学方程式： _。(3)写出下列反应的离子方程式： _， _， _。【答案】制光导纤维Na232323223222SiOH SiONa CO SiONa SiO CO CO H O2=CO3222SiO3H2SiO3(或 2CO2 2H2O SiO3=2HCO3 H2SiO3) Si

12、O2 2OH =SiO3232 2H23H OSiO=H SiO 【解析】【分析】由 A 是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物可知A 是二氧化硅；高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，则D 是硅酸；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，则B 是硅酸钠， C 是二氧化碳；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀。【详解】（1） A 是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，是制普通玻璃的原料，B 是硅酸钠， D 是硅酸，故答案为：制光导纤维；Na2SiO3 H2SiO3；（2）反应 是高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二

13、氧化碳，反应的化学方程式为Na2 32232232232CO SiONa SiO CO ，故答案为： Na CO SiONa SiO CO ；（ 3）反应 是硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，反应的离子方程式为 CO2 H2O SiO32 =CO32 H2SiO3(或 2CO22H2O SiO32=2HCO3 H2SiO3)，反应 是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为232 H2O；反应 是硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应SiO 2OH =SiO的离子方程式为SiO32 2H23223232 H23(或=H SiO ，故答案为：

14、CO H OSiO=COSiO2CO22H2OSiO32=2HCO3 H2SiO3 ) SiO22OH=SiO32H2O SiO32 2H；=H2SiO3。【点睛】由 A 是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物确定A 为二氧化硅是推断的突破口。4 某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量 (n) 与加入试剂的体积 (V) 的关系如图所示。(1) 若 Y 是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa 段转化为沉淀的离子( 指来源于 X 溶液的，下同 ) 是 _，ab 段发生反应的离子是_， bc 段发生反应的离子方程式是_。(2)

15、 若 Y 是 NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X 中一定含有的离子是_，假设 X 溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_， ab段反应的离子方程式为_。2-2-+Al(OH) 3=Al3+3H2O Al3+2+NH+Cl-【答案】 SiO3、 AlO233HMg42:1:4:12CO+-NH4 +OHNH3?H2O【解析】【分析】无色溶液中不可能含有Fe3+离子。（1）如果 Y 是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当a-b 段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当b-c 段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反

16、应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子；（2）若 Y 是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b 段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b-c 段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子。【详解】（1）如果 Y 是盐酸，由图可知，向溶液中加盐酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，则溶液中可能含 SiO32- 、 AlO2-，不含 Al3+、 Mg2+； ab 段，沉淀的量没有变化，

17、说明溶液中含有CO32-，盐酸和碳酸根离子反应，反应的离子方程式依次为CO32-+H+HCO3-和 HCO3-+H+H2O+CO2； bc 段 ,氢氧化铝沉淀与盐酸反应生成偏铝酸钠和水，硅酸沉淀不反应，沉淀部分溶解，反应的离子方程式为3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O，故答案为：SiO32 、 AlO2 ；CO32- ； 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O；（2）若 Y 是氢氧化钠，由图可知，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、 Mg2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸的阴离子会双水解而不能共存，即溶液中不含 CO32-、 SiO3 2-、

18、 AlO2- ，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl-； ab 段，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4+OH- NH3?H2O，即溶液中含NH4+； bc 段，沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+， bc 段的反应的离子方程式为Al（ OH）3 +OH- AlO2-+2H2O，则 X 中一定含有的离子是Al3+、 Mg2+、 NH4+、 Cl-；由于溶液中有 Al3+、 Mg2+， oa 段转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+， ab 段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体，反应的离子方程式为 NH4+

19、OH- NH3?H2O；溶液中有Al3+、 Mg 2+，即沉淀中含Al（ OH） 3 和 Mg （ OH）2，故 bc 段的反应离子方程式为Al（ OH） 3+OH- AlO2-+2H2O， NH4+反应需要 NaOH 的体积是 2V，由于 Al（ OH） 3 溶解时需要的NaOH 的体积是V，则生成 Al（ OH） 3 需要的 NaOH的体积是3V，而生成Mg（ OH） 2 和Al（OH）3 共消耗NaOH 的体积为4V，则生成Mg（OH）2 需要NaOH 溶液的体积是V，则n（ Al3+）： n（ Mg 2+）： n（ NH4+） =2： 1：4，根据溶液要呈电中性，即有：3n（ Al3+

20、） +2n（ Mg 2+） +n（ NH4+） =n（ Cl-），故n （Cl-）=12，即有： n（ Al3+） ： n（ Mg2+）： n（ NH4 +）： n（Cl-） =2： 1： 4：12，故答案为：Al3+、 Mg 2+、NH4+、 Cl-； 2： 1：4： 12； NH4+OH- NH3 ?H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据溶液的颜色结合题给图象确定溶液中存在的离子，再结合物质之间的反应来确定微粒的量是解答关键。5 下图中的AH 是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、F、 H 都含有同一种元素；B、 D、 E 为单质，其他为化合物，常温常压下

21、C 为无色液体，D、 E 为气体； H 的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。AH 之间的转化关系如图所示。（ 1） C 的化学式为 _ 、A 的电子式为 _；（ 2） A、 B 的混合物加 C 后，可能发生的反应的化学方程式为_ 、 _ ；（3）向F 溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式_ ，与之对应的D、 E 恰好完全反应生成C 时A 与B 的物质的量之比为：_；【答案】H2O2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2Si+2NaOH+HO=Na2 SiO3+2H2（或 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ） Al

22、O2-+H+H2O=Al(OH)3 、 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2 O 3： 2 【解析】【分析】常温常压下 C 为无色液体，且D、E 两种气体经点燃得到 C，则 C 为 H2O，D、 E 为 H2和O2。根据 H 的性质，可以推出H 为 SiO2（石英）或 Al2O3（刚玉）。 B、 H 含有同一物质，且 B 为单质，则 B 为 Si 或 Al。和 H2O 放出 O2 的物质是 Na2 O2，则 A 为 Na2 O2。 Na2O2和H2O 反应后，生成 NaOH 可以和别的物质反应生成H2 等。从 A、 B 和 A、 H 的反应可以判断， D 为 H2，E 为 O2 。当 H 为

23、 Al2O3 时， B 为 Al， F、G 为 NaOH、 NaAlO2；当 H 为 SiO2 时， B 为 Si， F、 G 为 Na2SiO3、 NaOH。【详解】（1）经分析， C 为 H2O， A 为 Na2O2，其电子式为：；（2）当 B 为 Si 时，该反应为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；当 B 为 Al 时，该反应为 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）向 F 中滴加过量盐酸，先是有白色沉淀生成，然后沉淀消失，则F 为 NaAlO2，离子方程式

24、为 AlO - +3+为 H2，E 为 O2，若2 +H +H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H=Al+3H2O；B 为 Al， DD、 E 恰好完全反应，设n(O )=1mol，则 n(H )=2mol，则 n(Na O )=2mol， n(Al)= mol ，则222243n(Na O )： n(Al)=3： 2。226X 是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定 C 的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知白色沉淀， I 可做光导纤维。F、 G 都是难溶于水和稀硝酸的按要求回答下列问题：（ 1） C 的空间构型为 _ ；X 的化学式为

25、_ 。（ 2）反应 的化学方程式为 _。（ 3）反应 的离子方程式 _ 。【答案】（ 1）正四面体；Si3N4；（ 2） SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl；（ 3） SiO32-22233-；+2CO +2H O=H SiO +2HCO【解析】试题分析： I 可做光导纤维，所以I 是二氧化硅，则 F 是硅酸， H 是硅酸钠 .又因为 F、 G 都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G 是氯化银，因此 C 是 SiCl4，则 A 是硅， B 是氯气。根据 X 的性质可知， X 是原子晶体，所以X 是 Si3 N4。由转化关系可知，SiCl4 与 NH3 反应生成 Si(NH2)

26、4，根据原子守恒可知还生成HCl，由于氨气过量，故应生成NH4Cl； CO2 是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸。（1）由以上分析可知C 为 SiClX 为 Si3N4 ；4 ，具有甲烷的结构，为正四面体，（2）由转化关系可知，SiCl4 与 NH3 反应生成 Si(NH2)4 ，根据原子守恒可知还生成HCl，由于氨气过量，故应生成NH4Cl，故反应于的反应方程式为：SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl；（3） CO2 是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸，反应舆的离子方程式为：SiO32-+2H2O+2CO2=2H2SiO3 +2HCO3-。【考点定位】本题考查无机物的推断

27、，硅及其化合物的性质。【名师点晴】本题考查无机物的推断。此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。7图中 X、 Y、 Z 为单质，

28、其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）。其中， A 俗称磁性氧化铁； E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1） 1mol E 中含有mol化学键； M 中存在的化学键类型为；R 的化学式是 _ 。（ 2）一定条件下， Z 与 H2 反应生成 ZH4， ZH4 的电子式为 _ 。（3）写出 A 与 Al 反应转化为 X 的化学方程式。（4）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。【答案】（ 1） 4 离子键、共价键H2SiO3（或 H4SiO4）（2）（ 3）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（需加入反应条件

29、）（ 4）【解析】【分析】A 为磁性氧化铁，即四氧化三铁，则X 为铁，Y 为氧气，D 为硝酸，G 为硝酸铁，E 为不溶于水的酸性氧化物，则为二氧化硅，Z 为硅，M为硅酸钠，R 为硅酸胶体。【详解】(1)1个“ SiO2”的结构为，在此结构片断中，含有的共价键数目为2+41 =4，2则 1molSiO2 中含有4 摩尔 Si-O 键。 M 为硅酸钠， Na+与 SiO32-之间存在离子键，SiO32-内 Si原子与 O 原子间存在共价键。Na2 33R 为23SiO 与 HNO 发生复分解反应，生成的H SiO （或H SiO ）。答案为：4；离子键、共价键；H SiO (或 H SiO )；4

30、42344(2)二氧化硅和氢气反应生成四氢化硅，其电子式为：。答案为：；(3)铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。答案为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；(4)四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：。答案为：。【点睛】无机推断题必须抓住突破口，抓住物质的特征，例如磁性氧化铁为四氧化三铁，酸性氧化物能和氢氟酸反应的物质为二氧化硅。红褐色沉淀为氢氧化铁等。有些反应的条件也可做为突破口，例如使用催化剂的反应有：8 （ 15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成。它是一

31、种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C 的组成而设。G、 F、 H 均为难溶于水的白色固体；图中C、 H、 K 均为含A 元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：（1）实验室通常用 MnO2制取气体 B，发生该反应的化学方程式为 ，为防止气体 B 污染环境通常用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为（2）化合物 H 与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为（ 3）写出反应的化学方程式3D=K+8X,K 的化学式为， X 的化学式为。（4） K 抗腐蚀能力很强，但易被

32、氢氟酸腐蚀，K 与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。（5）写出反应的化学方程式。【答案】（ 1） MnO2+4HCl( 浓 )MnCl2+ Cl 2+2 H 2O；（ 2分） NaOH；（ 1 分） Cl 2+2 OH- =Cl-2+ ClO+ H O；（ 2 分）（ 2） 1:2 （2 分）（ 3） Si 3N4，（ 2 分） NH3；（ 2 分）（4）离子键、共价键（或极性共价键）（2 分）（ 5） SiCl 4+ 8NH3= Si(NH 2) 4+4NHCl. （ 2 分）【解析】试题分析： G、 F、 H均为难溶于水的白色固体， E 与硝酸银溶液产生白色沉淀，则

33、 G是氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，说明 E 中含有氯离子； H 是白色固体，与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化钠溶液反应的白色固体可能是二氧化硅、氧化铝，但 A 元素是非金属元素，所以 H 是二氧化硅，所以 F 是硅酸， I 是硅酸钠。则 C 是氯化硅， B 是氯气。氯化硅与过量氨气反应生成 D是 Si(NH 2) 4。（ 1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl 2 +2 H 2O；氯气有毒，通常用NaOH溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为 Cl 2+2 OH- = Cl- + ClO - + H 2O；（ 2 ） 二 氧 化 硅 与C 在 高 温 下 发 生 置 换 反 应 生 成Si和CO， 化 学 方 程 式 为SiO2+2C2CO +Si该反应的氧化剂是二氧化硅，还原剂是C，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2；（3）反应的化学方程式含有 3 个 Si 原子，所以3D=K+8X， K 由两种非金属元素组成，根据元素守恒，则K 是 Si 3N4，其余原子在X 中，所以X 是 NH3；K 中（4） Si 3N4 与氢氟酸