备战高考化学知识点过关培优训练∶镁及其化合物含答案解析.docx

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1、备战高考化学知识点过关培优训练镁及其化合物含答案解析一、镁及其化合物1 某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。请回答：（ 1） X 的化学式是 _，步骤的离子方程式是 _。（ 2）步骤的化学方程式是 _。【答案】 Mg2SiMg2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+SiH4 +2KMnO4=2MnO 2 +Na2 SiO3+H2 +H2O【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得到白色固体的为MgO， 4.0g 白色固体可得X 中 0.1molM

2、g 原子，无色气体A 与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体A 具有还原性且含有Si 元素，据此分析作答。【详解】（1）根据化合物X 7.20g 计算得到Mg原子与Si 原子个数之比为2:1，则X 的化学式为Mg2Si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：Mg 2Si+4H+=SiH4 +2Mg2+，故答案为： Mg 2Si； Mg 2Si +4H+=SiH4 +2Mg 2+；（ 2）在强氧化剂高锰酸钠的作用下，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：SiH4+2KMnO4=2MnO2 +K2Si

3、O3+H2 +H2O。2 已知 X 溶液有如图所示转化关系：(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_、Y_、 Z_、试剂甲_，试剂乙 _ 。(2)写出上述各步反应 的离子方程式： _； _ ； _ ； _ 。【答案】 MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3 SO42-+Ba2+ BaSO4 Mg2+2OH-Mg(OH) 2 Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O Ag+Cl- AgCl 【解析】【分析】X 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知X 为 MgSO4，结合转化关系，可知Y 为 Mg(OH) 2、 Z 为 M

4、gCl2、试剂甲为BaCl2，试剂乙为AgNO3，据此解答。【详解】(1)X 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知 X 为 MgSO4，结合转化关系，可知Y 为 Mg(OH) 2、 Z 为 MgCl2、试剂甲为BaCl2，试剂乙为 AgNO3；(2)反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+ BaSO4；反应的离子方程式为：Mg2+-2+2OHMg(OH) ；反应的离子方程式为：Mg(OH) 2+2H+ Mg 2+2H2O；反应的离子方程式为：Ag+ +Cl- AgCl 。3 下图中 A J分别代表相关反应的一种物质。已知A 分解得到等物质的量的B、 C

5、、 D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） A 中含有的化学键是 _。（ 2）写出铜与 J 反应制取 H 的化学方程式：_ 。（ 3）写出反应 的离子方程式： _ 。（ 4）写出物质 B 的电子式： _；写出物质 E 的电子式： _。（5）在反应 中，当生成标况下22.4 L 物质 G 时，转移电子数为 _mol 。【答案】离子键 极性共价键3Cu 8HNO33 224 HCO3(稀 )3Cu(NO ) 2NO 4H ONH2OHNH3 CO32 2H2O2【解析】【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、 D，且 A 与碱反应生成气体D， D 是氨气，即 A 是铵盐

6、。 C 能与过氧化钠反应，B 能与镁反应，因此 C 为水， B 是二氧化碳，则A 为NH4HCO3。 E 为 MgO， F 为 C，水与过氧化钠反应生成G，G 为 O2， D 与 G 反应生成H， H为 NO， I 为 NO2， J 为 HNO3，再结合 F 与 J 反应生成 B、 C、I，符合上述转化。【详解】（1）碳酸氢铵中含有的化学键是离子键和共价键。（2）铜与 J反应制取H 的化学方程式为3Cu 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O。（3）反应的离子方程式为NH4 HCO3 2OH332 2H2O。NH CO（4）二氧化碳的电子式为；氧化镁是离子化合物，电子式为。（

7、5）在反应中过氧化钠中氧元素化合价从1 价升高到0 价，则当生成标况下22.4 L 即1mol 氧气时，转移电子数为2mol。【点晴】利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，C 及 A 为解答本题的突破口；解框图题的方法：最关键的是寻找“” “”“ ”突破口， 突破口就是抓 特 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等；例如本题中的能与强碱反应放出气体的一般是铵盐等。4 根据如图转化关系以及实验现象填写空白（ 1）固体 X 是 _（填化学式 ）。（ 2）反应的化学方程式是 _ 。（ 3）反应的离子方程式是 _ 。（ 4）图中溶液的溶质是 _（填化学式

8、），现有 100mL含浓度均为 1.0mol/L 的2+MgCl2 和 AlCl 3 的混合溶液，要使其中的Mg 全部转化为Mg(OH)2 沉淀而分离 出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为_mL 。【答案】Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2O NaOH 300【解析】根据图中信息可知，淡黄色固体为金属与气体反应而得，故X 为过氧化钠，气体B 为氧气，金属单质为钠，过氧化钠与气体CO2 反应生成气体B 和固体 Y 为碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和溶液氢氧化钠，白色沉淀与盐酸反应生成二氧化碳。（1）固体 X

9、 是 Na2O2；（ 2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式是： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（ 3）反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式是+2+CaCO3+2H =Ca +CO2+H2O；（4）根据图中信息，图中溶液的溶质是NaOH ，要使其中的Mg 2+全部转化为Mg(OH) 2 沉淀而分离出来，则加入的NaOH 将 Mg 2+转化为沉淀而将Al 3+转化为偏铝酸盐，即有关的方程式是Al322和 Al3的物质的量均为 4OH =AlO2 2H2O、 Mg 2OH =Mg(OH)2。 Mg0.10mol ，所以根据方程式可知，

10、至少消耗NaOH 的物质的量是0.10mol 40.10mol 20.60mol ，所以需要2.0mol/LNaOH 溶液的体积是 0.30L 300mL。点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，考查钠及其化合物的相互转化的推断，同时也考查了镁和铝的综合计算，解题的关键是首先根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后在明确反应的原理的基础上，直接列式计算即可。5将3.9g 的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算：(1)合金中镁的质量分数；(2)合金中镁铝的物质的量之比。【答案】 (1)30.77%(2)n(Mg) n(Al) 1 2【解析

11、】设合金中镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则：Mg + 2HCl =MgCl + H 22122.4x22.4x2Al +6HCl =2AlCl3 +3 H22322.4y33.6y24x + 27y=3.922.4x+ 33.6y=4.48解得 x=0.05mol ， y=0.1mol ；（1）合金中镁的质量分数=0.05 24 100% =30.77%；3.9（ 2） )n(Mg) n(Al) 0.05mol : 0.1mol =1 2。6 天然水大多含Ca2+、 Mg 2+、 HCO3-等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有Mg(OH)2，可能含有MgCO3。CaCO3 和(1)天然

12、水中的HCO3-来自于空气中的CO2。用相关方程式表示CO2 溶于水形成HCO3- 的过程。 _(2)天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3 转换成难溶的Mg(OH) 2，写出发生反应的化学方程式。 _为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、 MgCO3、 Mg(OH)2 高温分解的性质，精确称量5.000g 水垢样品，用如下图装置进行实验。(3)A 中盛放的试剂是 _。装置 F的作用是 _ 。反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是_ 。(4)利用上述装置测定水垢中Mg(OH) 2 的含量时，需要测量的数据有 _。(5)实验测得装置E 增重 2.200g，请问水垢样品中是否含有MgCO ?判

13、断依据是3_ 。+-+【答案】 CO2 +H2O ? H2CO3 、 H2CO3 ? H +HCO3 或 CO2+H2O ? HCO3 +HMgCO3+H2O Mg(OH) 2+CO2. NaOH 溶液吸收空气中 H2 O 和 CO2 ，防止其进入E 中干扰实验测定；排尽装置中的产物CO2 和 H2O，使其充分被D、 E装置吸收D 装置反应前后的质量 含 题中给出的信息是水垢中一定含有CaCO3 和 Mg(OH)2，若增重2.200g全来自于CaCO3 分解产生的 CO2，则计算得出 CaCO3 的质量为5.000g，而样品的总质量为5.000g，与题意不符，因此样品中含有MgCO3【解析】【

14、分析】利用 CaCO33222、 MgCO 、Mg(OH)高温分解生成 CO 、H O 的性质，通过测定分解产物的质量确定水垢样品的成分。紧扣这一实验目的，选择实验试剂、判断装置作用、分析采集数据。【详解】22223(1)空气中的 CO 溶于水、并与水反应生成碳酸：CO +H O ?H CO，碳酸微弱电离生成HCO3-：H2CO3 ?H+HCO3-。(2)煮沸天然水时，微溶的MgCO3 发生双水解反应生成难溶的Mg(OH) 2，总的化学方程式为3222MgCO +H OMg(OH) +CO 。(3)为测定样品分解生成的2222CO 、 H O 的质量，必须使用不含CO 、H O 的空气通入装置

15、，才不会引起测量误差，故A、 B 装置中分别用NaOH 溶液、浓硫酸除去空气中的CO2、 H2O；D、 E 装置分别吸收样品分解生成的22中碱石灰吸收空气中的22HO、 CO ，装置 ECO 、 H O，防止其进入 E 中干扰实验测定。为保证样品分解产生的H22O、 CO 能被 D、 E 装置完全吸收，反应后再通入一段时间的空气，将样品生成的气体导入D、 E 装置中。(4)样品中只有 Mg(OH)2分解生成 H2O，故测定样品分解生成H2O 的质量，即可计算Mg(OH)2 含量。为此，需要测量D 装置在反应前后的质量。(5)据题意，水垢中一定含有3232.200g为CaCO和 Mg(OH)，可

16、能含有 MgCO 。装置 E 增重20.05mol ，若全部来自33质量为CO 质量，二氧化碳的物质的量是CaCO 分解，则 CaCO5.000g，不符合题意，故5.000g 水垢样品中必含MgCO3。【点睛】定量实验一定要提高测定结果的准确性，围绕这一核心设计实验方案，选择合适的试剂和操作步骤，特别要排除空气、杂质等干扰。7 某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。（1） A 中试剂为 _.（填 “N

17、aOH溶液 ”或 “稀盐酸 ”）（2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： 记录C 的液面位置； 将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； 待 B 中不再有气体产生并恢复至室温； 由 A 向 B 中滴加足量试剂； 检查气密性； 调整橡胶软管使D 和 C的液面相平。上述操作的顺序是 _；（填序号）（3） B 中发生反应的离子方程式为_（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_.（填“” “” “”偏大 、 偏小 、 不受影响 ）（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml （已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为c g

18、，则铝的相对原子质量为 _.（用含 a、 b、 c 的代数式表示）【答案】 NaOH 溶液2Al+2OH-2 偏小22+2H O=2AlO+3H33600（ a c）b【解析】【分析】(1)Mg 、 Al 均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al 可以和碱反应而不和Mg 反应，则可以用NaOH 与 Al 反应制得 H2，然后用排水法收集H2 ，以计算 Al 的量；(2)整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录 C 中的液面，两者相减即为产生H2 的量；最后称得的固体即为Mg 的质量在读数时要注意 D、 C 液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；(3

19、)B 中发生的是Al 与碱的反应；(4)未洗涤，则造成(a-c)变小，再分析判断；(5)(a-c)即为铝的质量，再除以Al 的物质的量即为铝的摩尔质量，而n(Al)可以由产生的H2获得。【详解】(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱(如 NaOH 溶液 )反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH 溶液；(2)实验时首先要检查气密性，记下量气管中C 的液面位置，再加入NaOH 溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，调整橡胶软管使D 和 C 的液面相平，再记录量气管中C 的液面位置，最后将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；故答案为；(3

20、)B 管中铝与22-NaOH 溶液的反应生成 NaAlO和 H ，离子反应方程式为 2Al+2OH+3H ；+2H O=2AlO222acc 值偏(4)铝的质量分数为： 100%，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，a大，铝的质量分数偏小；(5)铝镁合金的质量为a g， B 中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为(a-c)g，设铝的相对原子质量为M ，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22M3 22400ml(a-c)gbml解之得： M=33600a c 。b8 镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3%-5%的铝

21、镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。（方案一）（ 1）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中，使其反应完全，过滤、洗涤、干燥、称量固体。实验中发生反应的化学方程式是_.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “无影响 ”）。（方案二）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约520 ， 1.01 10Pa）的体积（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1： 你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接 _接 _接 _（填接口字母，可不填满） 实验开始时，先

22、打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因_ 实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是_。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（ 2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小于是他们设计了图实验装置。 装置中导管a 的作用是 _。 怎样检查

23、图2 装置的气密性_。2 所示的【答案】 2Al 2NaOH 2H2 O=2NaAlO2 3H2偏高EDG 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中的气体压强变大。ACD 平衡气压，使稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 检查装置气密性时，先连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气。【解析】【分析】方案一：（ 1）铝是两性金属，溶于氢氧化钠生成氢气和偏铝酸钠。镁不与氢氧化钠溶液反应，若未洗涤，镁上会附着有偏铝酸钠，则会使镁的质量偏大；方案二：（ 1） 该方案用排水量气

24、法收集生成的氢气，所以最简易的装置是将生成的氢气通入盛满水的广口瓶中，用排出水的体积计算产生氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出； 该过程中有氢气产生，且同时该反应是放热反应，使锥形瓶中的气体压强变大； 该反应放热，所以需要冷却到室温再读数，同时保持广口瓶内的压强与外界大气压相等；（ 2） 导管 a 相当于一个连通器； 根据装置特点可知装置气密性检验方法。【详解】方案一：（ 1）铝溶于氢氧化钠溶于的化学方程式为2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2。若未洗涤，镁上会附着有偏铝酸钠，则会使镁的质量偏大，测得镁的质量分数将偏高；方案二：（ 1） 该

25、方案用排水量气法，用排出水的体积计算产生氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（A）接（ E）（ D）接（ G）； 锥形瓶中的气体压强变大，稀硫酸不能滴下； 该反应放热，所以需要冷却到室温再读数，同时上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平，保持广口瓶内的压强与外界大气压相等，视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积，这样测得的体积才是该条件下的氢气的体积，答案选ACD；（ 2） 导管 a 相当于一个连通器，作用是平衡气压，使稀硫酸能顺利滴下；同时滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于

26、加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 根据装置特点可知装置气密性检验方法是：检查装置气密性时，先连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气。9 一定质量的镁、铝混合物投到2molL 1 的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入 2molL 1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：（ 1） 0 amL、a 80mL、 8090mL 对应反应的离子方程式分别为：0 amL： _；amL 80mL： _、 _； 80mL 90ml ：_。（ 2）金属铝的质量为 _。（ 3）盐酸的体积是 _mL。n(Mg)（ 4）

27、=_。n(Al)（ 5） a=_。【答案】 OH- H =H2OAl3 3OH=Al(OH)3Mg2 2OH =Mg(OH)2Al(OH)3 OH-【解析】【分析】0 a 段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a 80 段开始生成沉淀，加入80mL 氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为NaCl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mLNaOH ，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/L 0.01L 0.02mol ；当加入 90mLNaOH 溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁，(1) 0amL 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水

28、； amL 80mL 为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠；80mL 90ml 为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；(2) 氢氧化钠的体积在 80 至 90mL 段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；(3) 加入 80mL 氢氧化钠溶液时，溶质为 NaCl ，根据质量守恒可以计算出氯化氢的物质的量，再根据V n 计算出盐酸的体积；c(4) 由图得到氢氧化镁的质量，根据公式计算出氢氧化镁的物质的量，根据原子守恒确定金属镁的量；(5) 根据金属镁和铝的物质的量算出氯化铝和氯化镁的物质的量，根据化学方

29、程式算出氢氧化钠反应的物质的量，用公式算出体积，则 a=80-氢氧化钠的体积，据此解答。【详解】0 a 段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a 80 段开始生成沉淀，加入80mL 氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为NaCl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mLNaOH ，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/L 0.01L 0.02mol ；当加入 90mLNaOH 溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁；(1) 0amL 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，离子方程式为：OH- H =H2O；amL 80mL 为氢氧化钠分

30、别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠，离子方程式为： Al3 3OH3， Mg2 2OH2；=Al(OH)=Mg(OH)80mL 90ml 为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3OH =AlO2-2H2O；故答案为： OH- H=H2 O； Al3 3OH=Al(OH)3； Mg2 2OH =Mg(OH)2； Al(OH)3 OH=AlO2- 2H2O；(2) 从横坐标 80mL到 90mL 这段可以得出： n(Al(OH) 3 ) n(NaOH) 0.01L 2mol/L 0.02mol ，则 n(Al) n(Al(OH) 3) 0.02m

31、ol ，原混合物中铝的质量为：27g/mol 0.02mol 0.54g；故答案为：0.54g；(3) 加入 80mL 氢氧化钠溶液时，溶质为NaCl ，则 n(HCl) n(NaOH) 2mol/L 0.08L 0.16mol ，盐酸的体积为：0.16mol 0.08L 80mL ；故答案为：80；2mol/L1.74g=0.03mol ，(4) 由图可知 m(Mg(OH) 2)=1.74g ，则 n(Mg)= n(Mg(OH) 2)=58g/moln(Mg)0.03mol1.5(或 3 2)；n(Al)=1.5；故答案为：0.02mol(5) 根据元素守恒，n(MgCl 2)= n(Mg)

32、 = 0.03mol ，n(AlCl 3)= n(Al)=0.02mol ，与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀时消耗的n(NaOH)=2 n(MgCl 2)+3n(AlCl 3)= 20.03mol+30.02mol =0.12mol ，则V(NaOH)=0.12mol=0.06L=60mL ，则与氯化氢反应的氢氧化钠的体积a=80mL-2mol/L60mL=20mL ，故答案为：20(mL) 。【点睛】明确图象各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意守恒法在化学计算中的应用。110 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于 200mL 4molL的盐酸溶液中，然后再滴加 12molL的

33、 NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)= _mol（ 2） 0 V1 段发生的反应的离子方程式为 _ 。2+3+（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg 、 Al刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 V(NaOH)=_ mL。（4）沉淀质量m 减小的阶段，反应的离子方程式_ 。【答案】 0.08 H+OH-=H2O 400 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 O 【解析】当 V1 =160mL 时，此时溶液溶质是氯化镁、氯化铝和氯化钠的混合物，由钠离

34、子守恒可以得到： n(NaCl)=n(Na +)=n(NaOH)=0.16 2=0.32mol ，200mL 4molL1的盐酸溶液中含有氯化氢的量为 0.2 4=0.8 mol ；已知镁、铝的混合物共 0.2mol ，设混合物中含有氯化镁 xmol、氯化铝 ymol ，根据镁原子、铝原子守恒： x+y=0.2，根据氯离子守恒 ： 2x+3 y=0.8-0.32 ，解之得 ： x=0.12 mol ，y=0.08 mol ；所以金属粉末中， n（ Mg ） =0.12 mol ， n(Al)= 0.08 mol ；（1）当 V1=160mL 时，则金属粉末中n(Al)= 0.08mol ；正确答案 ： 0.08。（2） 0 V1 段发生的反应，滴入氢氧化钠溶液后没有沉淀生成，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H+-2+-+OH =H O；正确答案 ：H