《备战高考化学镁及其化合物培优易错试卷练习(含答案)及详细答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学镁及其化合物培优易错试卷练习(含答案)及详细答案.docx（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、备战高考化学镁及其化合物培优易错试卷练习 ( 含答案 ) 及详细答案一、镁及其化合物1 某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。请回答：（ 1） X 的化学式是 _，步骤的离子方程式是 _。（ 2）步骤的化学方程式是 _。【答案】 Mg2SiMg2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+SiH4 +2KMnO4=2MnO 2 +Na2 SiO3+H2 +H2O【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得到白色固体的为MgO， 4.0g 白色固体可得X 中
2、 0.1molMg 原子，无色气体A 与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体A 具有还原性且含有Si 元素，据此分析作答。【详解】（1）根据化合物X 7.20g 计算得到Mg原子与Si 原子个数之比为2:1，则X 的化学式为Mg2Si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：Mg 2Si+4H+=SiH4 +2Mg2+，故答案为： Mg 2Si； Mg 2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+；（ 2）在强氧化剂高锰酸钠的作用下，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：SiH4+2KMnO4=2MnO
3、2 +K2SiO3+H2 +H2O。2 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（ 3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：_。【答案】 Mg2 422-32-2优良的阻燃剂等SiO或 2MgOSiOSiO 2OH =SiO+H O【解析】【详解】无机盐 X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g为SiO2，物质的量 1. 8g 60g/ mol 0. 03mol ，溶于氢氧化钠溶液得到
4、无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量0. 03mol 76g/ mol 2. 28g，金属质量 4. 20g- 2. 28g 1. 92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg（ OH） 2，金属离子物质的量 0. 06mol ，质量为0. 06mol 24g/ mol 1. 44g，不符合，则为原硅酸根，物质的量为0. 03mol ，质量0. 03mol 92g/ mol 2. 76g，金属质量4. 20g- 2. 76g1 . 44g，物质的量1. 44g 24g/ mol 0. 06mol ，得
5、到 X 为 Mg2SiO4。（1） X 的化学式为， Mg2SiO4；（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2 2OH- SiO32- +H2O；（3）氢氧化镁是优良的阻燃剂。3 A、 B、 C、 X 均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系( 副产物已略去 ) 。（1） X 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A 不是_(填序号) 。a Cb Nac Ald S若 C 是红棕色气体，则 A 可能是 _或 _。（2）若 X是一种温室气体，单质A 被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_ 。（3）若 X为苛性碱， A 是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_ 。【答案】
6、c N2NH32Mg+CO22MgO+C- 2-+H2OHS+OH =S【解析】【分析】当 X 为氧气时，符合此转化关系的变化有：C（ CH ） CO CO、 N（ NH ） NO NO 、 S（ H S） SOSO 、Na Na O Na O 等；42232223222当 X 为二氧化碳 、 A 为 Mg 时，则有如下转化关系：MgCCO ；当 X 为 NaOH、 A 为 H2S气体时，有如下转化：-2-。H2S HSS ，据此分析解答【详解】（1） X 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X 为 O2， a.当 A 为 C 时，可发生如下转化： CCOCO2； b.当 A 为 Na 时，
7、可发生如下转化：Na Na2O Na2 O2； c.当 A 为铝时，不能实现上述转化关系；d.当 A 为 S时，可发生如下转化：SSO2 SO3；若 C 是红棕色气体，则 C 为 NO2，转化关系可以是：NH3 NO NO2或 N2 NO NO2，综上所述，答案为：c； N2 或 NH3；（2） X 是一种温室气体，则X 为二氧化碳；单质A 被誉为国防金属，则A 为金属 Mg ，反应为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；（3） X 为苛性碱，则 X 为 NaOH； A 是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A 为 H2S，所以转化关系为
8、： H22- 2-2- 2-S NaHS NaS，反应的离子方程式为HS+OH =S +H O，故答案为 HS+OH =S+H2O。【点睛】本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含 C、 N、 S、 Fe 等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型 ，如碱 正盐 酸式盐、正盐 酸式盐 新盐和铝三角之间的相互转化等。4 由短周期元素组成的A、 B、 C、D、 E、 F 六种微粒，其中只有C、D 是分子，其余四种均为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子。已知A、E 是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A
9、 +B-C+D， B-+E =2D；通常情况下，C 是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向含 F 离子的溶液中加入 C 的水溶液，可生成白色沉淀 W，C 溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液时，沉淀 W 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。请回答下列问题：(1)微粒 A 的名称及化学式分别为_、 _。(2)C 的水溶液中存在的分子总数至少有_种。(3)写出微粒 F 与过量 C 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4)向含有 0.1mol F 离子的 50mL 溶液中，加入含1.5mol/L B 离子的 200mL 强碱溶液，结果有白色沉淀
10、产生，再向该混合物中加入含1mol/L E 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为_mL。【答案】铵 (根 )离子 NH43 Mg2 +2NH3H2O=Mg(OH)2 +2NH4300【解析】【分析】由短周期元素组成的A、B、 C、 D、 E、 F 六种微粒，其中只有C、 D 是分子，其余四种是离子，为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子，已知A、 E 是由非金属元素组成的阳离子，根据通常状况下C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C 是氨气；A、B 两种离子在加热条件下可生成C、 D 两种分子，A 是10 电子的阳离子，能生成氨ABD1mo
11、lB离子与1molE离子作用可生成2mol D分子，则E 是水合氢离子；向含F 离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀W， C 溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液，沉淀 W 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解，沉淀 W 是氢氧化镁。【详解】根据上述分析可知：A 是铵根离子 NH4+，B 是氢氧根离子OH-， C 是氨气 NH3， D 是水H2O， E 是 H3O+， F 是 Mg 2+，沉淀 W 是 Mg(OH) 2。(1)通过以上分析知，A 的名称是铵根离子，化学式为：NH4+；(2)C 是 NH3 ，当氨气溶于水后，大部分NH3 与水反应产生NH
12、3H2O，产生的 NH3H2O 有少部分发生电离产生NH4+和 OH-，所以氨气的水溶液中至少存在的分子有H2O 、 NH3、 NH3H2O三种分子；(3)微粒 F 是 Mg 2+， Mg2+与过量 NH3 在水溶液反应，产生Mg(OH)2 沉淀和 NH4+，反应的离子322方程式为： Mg 24 ；+2NHH O=Mg(OH) +2NH(4)n(Mg2+-Mg2+-2)=0.1mol ， n(OH )=c V=1.5mol/L 0.2L=0.3mol，根据方程式+2OH=Mg(OH)中二者反应的物质的量关系可知OH-过量，反应后产生0.1mol Mg(OH) 2，同时有剩余 OH-物质的量是
13、0.1mol ，再向该混合物中加入含1mol/L E 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，首先发生反应OH-+H3O+=2H2O，然后发生反应：Mg(OH) 2 +2 H3 O+=4H2O+Mg2+，则反应消耗 H3O+的物质的量为 0.1mol+0.1mol 2=0.3mol，由于 1mol/L E 离子的强酸溶液，因此需要H3O+的体积 V(H3O+)=0.3mol 1mol/L=0.3L=300mL。5（ 1）有镁和铁的混合物共4.0 克，与 200 毫升盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到 2.24L 气体。假设反应后溶液体积不变，则铁的质量为_g；反应后溶液中 Mg2+的物质的量浓
14、度为 _。（2）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100 mL、 2.00 moL L-1 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为 0.05mol 。试计算下列问题：所得溶液中 Cl-的物质的量为 _ ；所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（ C12 ）： n（ H2）为_ 。【答案】 2.8 0.25mol 1L 0.15 mol 2:1【解析】试题分析：本题考查混合物的计算，涉及Mg 、 Fe 与酸的反应， Cl 2与 H 2、NaOH的反应。（ 1 ）根据反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2222+H、 Fe+2HCl=FeCl+H 可列式：
15、n（ Mg ） +n（ Fe） =2.24L， 24g/moln（ Mg ） +56g/moln （ Fe） =4.0g ，解得n（ Mg ）22.4L / mol=0.05mol ， n（ Fe） =0.05mol ；则铁的质量m（ Fe） =0.05mol 56g/mol=2.8g ；根据 Mg 守恒， n（ Mg 2+） =n（ Mg ） =0.05mol ， c（ Mg 2+） = 0.05mol =0.25mol/L 。0.2L（ 2） H2 在 Cl 2 中燃烧生成 HCl ，HCl 与 NaOH 溶液的反应为： HCl+NaOH=NaCl+H 2O；用NaOH 溶液吸收后所得溶液
16、中含NaClO ，说明H2 在 Cl 2 中燃烧后Cl 2 过量，过量Cl2 与NaOH溶液发生的反应为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。根据Na 和Cl 守恒，反应后溶液中 n（ NaCl ） +n（ NaClO ） =n（ NaOH ） =2mol/L则 n（ NaCl ） =0.2mol-0.05mol=0.15mol ，所得溶液中0.1L=0.2mol ， n（ NaClO ） =0.05mol ，Cl -物质的量为0.15mol 。根据 Cl 守恒，所用Cl 2 物质的量为（0.15mol+0.05mol）2=0.1mol ；生成0.05molNaClO的同时生成
17、0.05molNaCl，则由HCl与NaOH反应生成的NaCl为 0.15mol-0.05mol=0.1mol， HCl物质的量为 0.1mol ，根据反应H2+Cl 22HCl ，参加反应的H 2 物质的量为0.05mol ，所用 Cl 2与参加反应的H 2 物质的量之比n（ Cl 2）： n（ H 2） =0.1mol ： 0.05mol=2:1 。6 把 NaOH、 MgCl231.16g 白色沉淀，在所得、 AlCl 三种固体组成的混合物溶于足量水后有的浊液中逐滴加入1mol?L 1 HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）写出混合物溶于水时发生
18、反应的离子方程式_ 。（2）写出 AB 段反应的离子方程式_。 B 点的沉淀物的化学式为_。（3）求原混合物中AlCl3 的物质的量 _， NaOH 的质量 _。（ 4）求 Q 点加入的 HCl 溶液体积 _ 。2+3+ +【答案】 Mg +2OH=Mg（ OH） 2， Al+4OH =AlO2+2H2O；H2O+AlO2 +H =Al（ OH） 3Mg（ OH） 、 Al（ OH）30.02 5.201302【解析】试题分析：本题考查与Al（ OH） 3、 Mg （OH） 2 沉淀有关的图像分析和计算 。（1）开始加入 10mLHCl 溶液，沉淀的质量既不增加也不减少，说明此时加入的10mL
19、 盐酸与 NaOH 反应，则原固体混合物溶于水后发生的反应有： MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2 +2NaCl、 AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O， 1.16g 白色沉淀为 Mg（ OH） 2；原固体混合物溶于水发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg（ OH） 2 ， Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。（2） AB 段发生反应的离子方程式为AlO2-+H+H2O=Al（ OH） 3 。 B 点沉淀物的化学式为Mg（ OH）2 和 Al（ OH） 3。（3） AB 段消耗 n（ HCl） =1mol/L（ 0.03L-0.01L） =0.02mo
20、l ，根据 Al 守恒和离子反应2-AlO+2332-） =nAl（ OH） 3=0.02mol 。根据反应Al3+-+H +H O=Al（OH） ， n（ AlCl ） =n（AlO+4OH=AlO2-+2H2O，与 AlCl3 反应的 NaOH 物质的量为1.16g2+2OH-0.08mol ；（ MgCl2） =nMg （ OH） 2= 58g / mol =0.02mol ，根据反应 Mg=Mg（ OH） 2，与 MgCl2 反应的 NaOH 物质的量为 0.04mol ；与 HCl反应的 NaOH 物质的量为 1mol/L 0.01L=0.01mol ；原混合物中 NaOH 物质的量
21、为0.08mol+0.04mol+0.01mol=0.13mol ， NaOH 的质量为 0.13mol40g/mol=5.2g 。（ 3） BQ 段发生的反应为 Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O、Al（ OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O，溶解 Mg（ OH） 2 消耗的 HCl 物质的量为 0.02mol2=0.04mol ；溶解 Al（ OH） 3 消耗的 HCl 物质的量为 0.02mol 3=0.06mol ，则 BQ 段消耗HCl 物质的量为 0.04mol+0.06mol=0.1mol ，消0.1mol=0.1L=100mL，则 Q 点加入盐酸的体积为3
22、0mL+100mL=130mL。耗盐酸的体积为1mol / L点睛：第（ 3）问也可以用终态法解。 Q 点时沉淀恰好完全溶解，所得溶液中的溶质为23点加入的 HCl 相当于在原固体混合物中加入1mol/LHCl 将 NaOH 恰NaCl、 MgCl和 AlCl ， Q好中和，则 n （HCl） =n（ NaOH） =0.13mol ，盐酸溶液的体积为0.13mol=0.13L=130mL。1mol / L7 根据 Mg 能在 CO2 中燃烧，某兴趣小组推测Na 应该也能在 CO2 中燃烧，且固体产物可能为 C、 Na223中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知O 和 Na CO
23、PdCl2 能被 CO 还原得到黑色的Pd。回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用号)，如何检验所选装置的气密性_。_装置 (填下图字母代（2）装置2 中所盛试剂为_。A NaOH 溶液B饱和NaHCO3 溶液C饱和Na2CO3 溶液D饱和NaCl 溶液（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1 中的反应操作，待观察到_现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A装置6 中有黑色沉淀生成；B取反应后直玻管中的固体物质23.0g 溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成25
24、0 mL的溶液；C取25.00ml步骤B 的溶液，滴加足量BaCl2 溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。步骤C 中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_ 。【答案】 C关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好B装置 5 中出现大量混浊排尽装置中的空气取最后一次洗涤液加入稀H2SO4 ，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净6Na+4CO22Na2O+Na-2CO3+3CO【解析】【详解】（ 1） C 装置是采用固液分开的设计，打开弹簧夹液体加入反应开始，关闭弹簧夹反应产生气体的压强
25、使固液分开反应停止；检验有多个出口的实验装置的气密性，一般只保留一个封住其它出口进行实验，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好；（2）装置 C 是用石灰石或大理石与盐酸反应产生二氧化碳，会混有HCl 杂质，故2 用饱和NaHCO3 溶液来除去HCl 同时转化为二氧化碳；（ 3） CO 易燃，混有空气可能会发生爆炸，反应前需先同二氧化碳除去装置中的空气，当观察到 5 中石灰水变浑浊时认为装置中充满二氧化碳，空气排尽；（ 4）检验洗涤是否干净，一般是要取最后次的洗涤液，进行检验可能存在的杂质离子，鉴于洗涤液中离子浓度较低，一般检验比较容易出现现象的离子如硫酸根离
26、子、氯离子等；根据实验现象知产物物碳单质，无钠剩余，根据碳酸钡的质量计算出n(Na-2CO3)= n(BaCO3)=1.97 197 10=0.1molm(Na-2CO3)= 0.1 106=10.6g所以固体中含有氧化钠n(Na-2O)=（ 23.010.6） 62=0.2mol根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为+2 价 CO，方程式为6Na+4CO22Na2O+Na-2CO3+3CO8 天然水大多含 Ca2+、 Mg2+、 HCO -等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO和33Mg(OH)2，可能含有 MgCO3。(1)天然水中的 HCO3-来自于空气中的 CO2。用相
27、关方程式表示 CO2 溶于水形成 HCO3- 的过程。 _(2)天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3 转换成难溶的 Mg(OH) 2，写出发生反应的化学方程式。 _为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、 MgCO3、 Mg(OH)2 高温分解的性质，精确称量5.000g 水垢样品，用如下图装置进行实验。(3)A 中盛放的试剂是_。装置 F 的作用是 _ 。反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是_ 。(4)利用上述装置测定水垢中Mg(OH) 2 的含量时，需要测量的数据有_。(5)实验测得装置E 增重 2.200g，请问水垢样品中是否含有MgCO3?判断依据是_ 。【答案】 CO2 +H2
28、O ? H2CO3、 H2CO3 ? H+HCO3-或 CO2+H2O ? HCO3-+H+MgCO3+H2O Mg(OH) 2+CO2. NaOH 溶液吸收空气中 H2 O 和 CO2，防止其进入E 中干扰实验测定；排尽装置中的产物CO2 和 H2O，使其充分被 D、 E装置吸收D 装置反应前后的质量 含 题中给出的信息是水垢中一定含有CaCO3 和 Mg(OH)2，若增重2.200g全来自于CaCO 分解产生的 CO ，则计算得出 CaCO 的质量为 5.000g，而样品的总质量为5.000g，与323题意不符，因此样品中含有MgCO3【解析】【分析】利用 CaCO332高温分解生成22、
29、 MgCO、Mg(OH)CO、H O 的性质，通过测定分解产物的质量确定水垢样品的成分。紧扣这一实验目的，选择实验试剂、判断装置作用、分析采集数据。【详解】(1)空气中的 CO2 溶于水、并与水反应生成碳酸：CO2+H2O ?H2 CO3，碳酸微弱电离生成HCO3-：H2CO3 ?H+HCO3-。(2)煮沸天然水时，微溶的MgCO3 发生双水解反应生成难溶的Mg(OH) 2，总的化学方程式为MgCO3+H2OMg(OH) 2+CO2。(3)为测定样品分解生成的CO2、 H2O 的质量，必须使用不含CO2、 H2O 的空气通入装置，才不会引起测量误差，故A、 B 装置中分别用NaOH 溶液、浓硫
30、酸除去空气中的CO2、 H2O；D、 E 装置分别吸收样品分解生成的H2O、 CO2，装置E 中碱石灰吸收空气中的CO2、 H2O，防止其进入E 中干扰实验测定。为保证样品分解产生的收，反应后再通入一段时间的空气，将样品生成的气体导入H2O、 CO2 能被 D、 E 装置完全吸D、 E 装置中。(4)样品中只有Mg(OH)2 分解生成H2O，故测定样品分解生成H2O 的质量，即可计算Mg(OH)2 含量。为此，需要测量D 装置在反应前后的质量。(5)据题意，水垢中一定含有CaCO3 和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。装置E 增重2.200g 为CO2 质量，二氧化碳的物质的量是0.05mo
31、l，若全部来自CaCO3 分解，则CaCO3 质量为5.000g，不符合题意，故5.000g 水垢样品中必含MgCO3。【点睛】定量实验一定要提高测定结果的准确性，围绕这一核心设计实验方案，选择合适的试剂和操作步骤，特别要排除空气、杂质等干扰。9 某学习小组设计如下实验制备Mg 3N2 进行定性的分析。回答下列问题：（制备） （装置如图所示）（1） A 装置用于制备NH3，试分析氢氧化钠的作用：_（2）仪器 b 为多孔球泡，其作用是_；浓溴水中反应的化学方程式为_（ 3） E 装置中发生反应的化学方粗式为_（ 4）整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_（定性分析）步骤一：取少量氮化镁样品于洁
32、净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式_步骤二，弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为 _【答案】氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH-)增大，使NH3+H2ONH3H2O 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率3Br2+8NH3=6NH4Br+N2 或 3Br2+2NH3=6HBr+N23Mg+N 2=Mg3N2 在 E 装置后添加一个装有碱石灰的干操管 Mg 3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg+2HCl=MgCl2
33、+H2 【解析】【制备】(1)因氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH-)增大，使NH3+H2ONH3H2O 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出，则利用NaOH 固体中滴加浓氨水可制备NH3；(2)多孔球泡，可增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率； Br2 能氧化NH3 生成N2，则浓氨水通入浓溴水中发生反应的化学方程式为3Br2+8NH3=6NH4Br+N2 或3Br2+2NH3=6HBr+N2；(3)Mg 在 N2 中燃烧生成Mg 3N2，发生反应的化学方式为3Mg+N 2=Mg3N2；(4)因 Mg 3N2 易水解，则需要在E 装置后添加一个装有碱石灰的干操管，防止空气
34、中的水蒸气进入 E 中；【定性分析】步骤一，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，根据原子守恒，发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O3Mg(OH) 2 +2NH3；步骤二，弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：Mg+2HCl MgCl2+H2。10 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg 3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO ； 3Mg+N2Mg3 N2；2Mg+CO22MgO+C Mg+H 2OMgO+H2 Mg3N2+6H2 O =3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置