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1、备战高考化学硅及其化合物推断题培优 易错 难题练习 ( 含答案 ) 含答案解析一、硅及其化合物1 有两种短周期元素 X 、 Y ， X 元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b ； Y元素原子的 M 层（有电子）电子数为a b ， L 层电子数为ab 。（1）推断元素名称和符号：X _、 _， Y _、 _。（2） X 、 Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是_（填序号）。ABC能与氢氧化钠溶液反应. 能与水反应. 能与硫酸反应.（3） X 元素的原子含有 _个能层， Y 元素的原子含有 _个能层。【答案】氧O 硅 Si C2 3【解析】【分析】短周期元素 X 和元素 Y，元素 X 原子
2、的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子数为 ( a b) ， L 层电子数为 ( ab) ，则 L 层电子数为 8，所以 a b 8，所以元素 X 原子有 2 个电子层，故 b 2，所以 a 8 b 82 6，故 X 为 O 元素；故元素 Y 原子的 M 层电子数为 a b 62 4， Y 为 Si 元素， X、Y 两元素形成的化合物为 SiO2，结合元素化合物的性质判断。【详解】( 1) X为 O 元素，Y 为Si 元素，故答案为：氧；O；硅；Si；( 2) X、Y 两元素形成的化合物为SiO2；A SiO2 不与水反应，故A 错误；B SiO2 性质稳定，溶
3、于HF 酸，不溶于其它酸，故B 错误；C SiO2 与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C 正确；D SiO2 不与氯气反应，故D 错误；故答案为： C；( 3) 氧原子和硅原子的原子结构示意图分别为：、，所以氧原子有2 个能层，硅原子有3 个能层，故答案为：2； 3。【点睛】本题推断元素种类是解题关键，根据每一能层能够排布的电子数多少进行综合判断，注意二氧化硅性质的特殊性。2 已知 A 是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：（ 1） A 是 _， B 是_，D 是 _。（ 2）写化学方程式： _ ；_ 。（3）写离子方程式： _ ；_；_。【答案】 SiO223232322
4、322322Na SiOH SiONa CO SiONa SiO CO H SiOH O SiO2232-32- H23232- H232- 2H23CO H O SiOCOSiO SiO 2OH SiOOSiOH SiO 【解析】【分析】由“ A 是一种不溶于水的固体非金属氧化物”可推知A 为 SiO22，再结合SiO 的相关性质：SiO 跟 Na CO 在高温下反应生成Na SiO 和 CO ，二者在水中会反应生成H SiO 沉淀，则22323223D 为 H SiO， H SiO受热分解生成SiO和H O，说明 A 为 SiO是正确的，为SiO和23232222NaOH 的反应，可知B
5、为 Na SiO ，则 C 为 CO ， Na SiO 可与酸反应生成硅酸，据此答题。23223【详解】由以上分析可知A 为 SiO223223， B 为Na SiO ， C 为 CO ， D为 H SiO 。（ 1）由以上分析可知 A 为 SiO2 ， B 为 Na2SiO3， D 为 H2SiO3，故答案为： SiO2；Na2SiO3；H2SiO3。（2） SiO2 和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的方程式为SiO +Na CONa SiO +CO ，故答案为： SiO +Na CONa SiO +CO 。223232223232H2SiO受热分解生成SiO和 H O，反应方
6、程式为：H SiOH OSiO ，故答案为：3222322H2SiO3H2O SiO2。（3）硅酸酸性比碳酸弱，硅酸钠和二氧化碳、水反应可生成硅酸，反应的方程式为232223232232-32- H23，Na SiO +CO +H O H SiO +Na CO ，离子方程式为：CO H O SiO =COSiO故答案为： CO2 H2O SiO32-=CO32- H2SiO3。二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O，离子方程式为SiO2+2OH- SiO32-+H2 O，故答案为： SiO2+2OH-2-SiO3 +H2O。 Na2
7、SiO3 可与盐酸反应生成硅酸，方程式为 Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3，离子方程式为： SiO3 2- 2H=H2SiO3 ，故答案为： SiO32- 2H=H2SiO3。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，本题的突破口为：“ A 是一种不溶于水的固体非金属氧化物”。3 已知 A 是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。(少量 )(1)写出 A、B、 C、 D 的化学式： A_， B_， C_， D_。(2)写出
8、DA的化学方程式：_ 。(3)写出 BC的离子方程式：_ ；【答案】 Si Na2 32322Si+2CO232-22332-SiOH SiOSiOSiO +2CCO + SiO+H O=H SiO +CO【解析】【分析】A 是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A 能与氢氧化钠反应，同时由D 与碳高温条件下制得，可知A 为 Si， Si 与氧气反应生成的D 为 SiO2； Si 与 NaOH 溶液反应生成 B 为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C 为 H2323D 为SiO ， H SiO 受热分解得SiO2， SiO2 与 NaOH 溶液反应生成Na2 SiO3，据此答题。【详解
9、】A 是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A 能与氢氧化钠反应，同时由D 与碳高温条件下制得，可知A 为 Si， Si 与氧气反应生成的D 为 SiO2； Si 与 NaOH 溶液反应生成 B 为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C 为 H2SiO3， H2SiO3 受热分解得D 为SiO2， SiO2 与NaOH 溶液反应生成Na2 SiO3。(1)根据上面的分析可知，A 为 Si， B 为 Na2SiO3， C 为 H2SiO3 ， D 为 SiO2；(2)A 为 Si， D 为 SiO2， SiO2 与碳单质在高温下反应生成单质Si，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO
10、；(3)B Na2SiO3， C 是H2SiO3 ，向硅酸钠溶液溶液中通入CO2 气体，发生复分解反应生成硅酸，反应的离子方程式为：CO2 + SiO3 2- +H2O=H2SiO3 +CO32-。【点睛】本题考查无机物推断，涉及硅和二氧化硅、硅酸盐的性质 。熟练掌握元素化合物性质与转化为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。4 含A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。(1)A的原子结构示意图为_，A 与碳在原子的电子层结构上的相同点是_ 。(2) 易与 C发生化学反应的
11、酸是 _( 写名称 ) ，反应的化学方程式是_ 。(3) 将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D 写出该反应的化学方程式： _ 。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C 铁坩埚(4)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100g 混合物中石灰石的质量分数是_。【答案】最外层均有4 个电子，最内层均有 2 个电子 氢氟酸 SiO24HF=SiF4 2H2O SiO2 Na2CO3Na2SiO3CO2 C 50%【解析】试题分析：本题考查无机推断、侧重硅元素的单质及其化合物性质的考查、化学计算。含 A
12、元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造光导纤维，则A 为硅元素， C 为 SiO2 ；C（SiO2）与烧碱反应生成Na2SiO3 和 H2O，含 A元素的化合物 D 为 Na2 SiO3。（1） A 为 Si， Si 原子的核电荷数为14， Si 原子核外有14 个电子，根据原子核外电子排布规律， A 的原子结构示意图为。碳的原子结构示意图为，硅原子与碳原子的电子层结构上的相同点是：最外层均有4 个电子，最内层均有2 个电子。（2） C 为 SiO2，易与 SiO2 发生化学反应的酸是氢氟酸，SiO2 与 HF 反应生成 SiF4 和 H2O，反应的化学方程
13、式为 SiO2+4HF=SiF +2HO。2232（3） SiO 与纯碱高温熔融时反应生成Na SiO 和 CO ，反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2。2332223A ，普通玻璃的成分为 Na SiO 、 CaSiO和 SiO ， SiO 与纯碱高温下反应生成Na SiO 和CO2，不能选用普通玻璃坩埚熔化纯碱； B，石英玻璃的成分为SiO2， SiO2 与纯碱高温下反应生成 Na2 32； C，铁与23SiO 和 CO ，不能选用石英玻璃坩埚熔化纯碱Na CO 高温不反应，可选用铁坩埚熔化纯碱；答案选C。（4） SiO2与石灰石的混合物充分反应，可能发生的反应有
14、2332、SiO +CaCOCaSiO +COCaCO3CaO+CO2，根据 C守恒， n（ CaCO3 ）=n（CO2） =11.2L=0.5mol ， m22.4L / mol（CaCO3） =0.5mol100g/mol=50g ，100g 混合物中石灰石的质量分数为50g100%=50%。100g5 甲、乙分别是两种主族元素形成的氧化物，它们广泛存在于地壳中，均不溶于水，且都有如下相同的转化关系，不同之处是乙对应的转化过程中需控制盐酸用量，若盐酸过量则得不到白色沉淀 B。(1) 写出甲、乙的化学式：甲 _,乙 _；(2) 写出下列反应的化学方程式：甲+NaOH 溶液 _,乙+NaOH
15、溶液 _；(3) 分别写出甲、乙对应的 A 溶液与过量盐酸反应的离子方程式：甲 _乙 _(4) 若将 5.1g 乙溶于适量的盐酸（二者恰好完全反应）后，再加入175 mL 的 2 mol.L 1NH H O 溶液，得到沉淀 _g32【答案】 SiO2Al 2O32-+SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O Al 2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O SiO3+2H-+3+H2SiO3 AlO2+4H =Al+2H2O 7.8【解析】【分析】甲、乙分别是两种主族元素形成的氧化物，均不溶于水，且都有如图的转化关系，不同之处是乙对应的转化过程中需控制盐酸用量，若盐酸过量则得不到白色沉淀B，可
16、推出甲是二氧化硅、乙是氧化铝。二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀。【详解】(1) 根据以上分析，甲为SiO2、乙为 Al 2O3；(2) 二氧化硅与 NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式是SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O；氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应化学方程式是Al 2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O；(3) 甲对应的 A 是 Na2SiO3， Na2SiO3 与过量盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应离子方程式是 SiO2-+3+2H H SiO
17、 ；23乙对应的A 是偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝和氯化钠，反应的离子方程式是 AlO-+3+2HO；2+4H =Al(4) 5.1g氧化铝的物质的量是5.1g0.05mol ， n(Al 3+ )=0.1mol ，n(NH3 H2O)=102g / mol0.175L 2 mol . L1=0.35mol ，氨水过量，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，根据铝元素守恒，生成氢氧化铝的物质的量是0.1mol ，质量是0.1mol 78g/mol=7.8g 。6A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（
18、1）若 A、D、 F 都是非金属单质，且 A、 D 所含元素在周期表中同一列， A、 F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是_。（ 2）若 A 是常见的金属单质， D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ ；（ 3）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_。（4）若 A、D 为单质，且 A 原子核内所含质子数是D 的 2 倍， B 是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是_。【答案】 SiO2 2CSi
19、 2CO2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl4NH3 5O4NO 6H O C 4HNOCO 4NO2 4H O22322【解析】【分析】【详解】（1）若 A、 D、 F 都是非金属单质，反应是置换反应，A、 D 同主族，根据框图可知，A与 F 生成 E， C 与 F 也能生成 E，因此只能是 SiO2与 C 反应，则2是A 是 C、 B 是 SiO 、 C高温CO、 D 是 Si， E 是 CO2、 F 是 O2。反应的方程式为SiO22CSi 2CO 。（2）若 A 是常见的金属单质，反应是置换反应，D、 F 是气态单质，根据框图可知，A与 F 生成 E， C 与 F 也能生成 E，因此 A
20、 只能为 Fe，D 为 H2 ，F 为 Cl2，B 为 HCl， C 为FeCl2， E 为 FeCl3。反应的方程式为2 Cl32Cl 。2Fe2 2Fe（ 3）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成，所以 A 是氨气， B 是氯气， C 是氮气， D 是氯化氢， F是氧气， E 是 NO，反应的化学方程式是4NH3 5O2催化剂4NO6H2O。（4）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D 是 A 的 2 倍， B 是参与大气循环的一种物质
21、，反应是置换反应，根据框图可知， A 为 Mg， D 为 C，B 为 CO2 ， C 为 MgO，又知和两个反应中都有红棕色气体生成， F 为 HNO33222。反应的化学方程式是C 4HNOCO 4NO 4H O。【点晴】解框图题的方法的最关键的是寻找“” “”“ ”突破口， 突破口就是抓特 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。7 某固体混合物X 可能由 Na2 22 32 32O、 Al O 、 Fe O 、 Cu 、SiO 中的一种或几种物质组成。为确定 X 的成分，进行了如下三个实验。分析并回答下列问题：（1）由实验 可得出的结论为：_。（2
22、）步骤 所发生反应的离子方程式为：_， _。反应 涉及固体质量变化的化学方程式为：_。（ 3）由步骤 可得出的结论为： _。（ 4）步骤 所得蓝色溶液中阳离子为 _。（ 5）原混合物中各成分的质量之比是_。（不必简化）【答案】混合物+3+3+2+2+X 中无 Na2O2 Fe2O3+6H =2Fe+3H2O Cu+2Fe =2Fe +Cu2232混合物 X 中无2 3+、 Cu2+、 Fe2+2 3SiO +2NaOH=Na SiO + H OAl OHm(Fe O ) : m（ Cu）：2： 3.0m(SiO )=3.2： 3.2【解析】【分析】【详解】（1）由于 Na2O2 能与水反应生成
23、NaOH 和 O2，实验取4.7gX 投入水中，有不溶物出现，过滤、洗涤、干燥、称量不溶物，其质量仍为4.7g，得出的结论是混合物 X 中无 Na2O2。（2）实验向9.4gX 中加入过量的盐酸得到蓝色溶液和4.92g固体，该蓝色溶液中含Cu2+，但 Cu 与 HCl 不反应，所以 X 中必有Fe2O3和CuI中所发生反应的离子方程式，步骤为 Fe+3+3+2+2+；向 4.92g 固体中加入过量 NaOH，固体减2O3+6H=2Fe +3H2O、Cu+2Fe =Cu +2Fe少 4.92g-1.92g=3.0g，减少的固体为SiO2， 9.4gX 中含3.0gSiO2，反应 II 涉及固体质
24、量变化的化学方程式为 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（3）实验向9.4gX 中加入过量NaOH，固体减少9.4g-6.4g=3.0g，减少的固体的质量与SiO2 的质量相等，说明溶解的物质只有SiO2、没有 Al2O3，步骤 III 可得出的结论是：混合物X 中无 Al2O3。（4）由上面的分析，步骤III 得到的 6.4g 固体是 Cu 和 Fe2O3 的混合物，实验向 6.4g 固体中加入过量 HCl 得到蓝色溶液和 1.92g固体，发生反应的离子方程式为2 3+3+23+2+2+，由于仍有固体未溶解说明Fe2 3Fe O +6H =2Fe +3H O、Cu+2Fe =Cu
25、 +2FeO 与 HCl 反应生成的 Fe3+不能将 Cu 完全溶解，1.92g 固体为 Cu， Fe3+完全被还原为Fe2+，步骤 IV 所得蓝色溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和 H+（ H+来自过量 HCl）。（5）根据上述分析，设6.4g 固体中 Fe2O3 物质的量为 y，根据反应Fe2 O3+6H+=2Fe3+3H2O、 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，溶解的Cu 的物质的量为y，160g/moly+64g/moly+1.92g=6.4g ，解得 y=0.02mol ，则 9.4gX 中含 Fe2O3 的质量为0.02mol 160g/mol=3.2g、含 SiO23.0g
26、、含 Cu 的质量为（ 9.4g-3.2g-3.0g）=3.2g，则原混合物中 m(Fe2O3) : m（ Cu）： m(SiO2)=3.2： 3.2 ： 3.0。8（ 14 分）某新型无机非金属材料 K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中 C、 M、 K 均含 A 元素， M 的分子式为 A（NH2 ）4； E 为不含 A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾； G、 F 均为难溶于水的白色沉淀， H 为氧化物， J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示： NH3 和 H2O 的化学性质在某些方
27、面相似）请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式： A， C， F。（2） K 的化学式为。（3）写出图中下列序号的化学方程式：反应 ；反应 。（4）写出图中反应 的离子方程式：。【答案】（ 14 分）（ 1）Si （ 2 分）； SiCl4（ 22344 （ 2 分）；分）； H SiO（HSiO ）（ 2） Si3N4（ 2 分）（ 3） Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2（ 2 分） SiO 2 2NaOHNa2SiO3 H2O （ 2分）（ 4） SiO 3 2 2CO2 2H2O H2SiO3 2HCO3 （ 2 分）【解析】试题分析：根据题中各种物质之间的转化关系，
28、F 均为难溶于水的白色沉淀，H 为氧化物， H 与 NaOH 溶液发生反应产生I，I 与过量的 CO2发生反应产生 F，数目 F 是弱酸，而且不稳定，受热发生分解反应，结合化合物A 可谓形成四个共价键可知A 元素为 Si 价化合物， C、 H、 K 均含有 A 元素， K 抗腐蚀能力强，氮溶液被氢氟酸腐蚀，数目K 中含有 Si 元素，由此可取代 A 是 Si，H 是 SiO22323，I 是 Na SiO ，则F 是 H SiO ， E 为不含 A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；E 与 AgNO3 溶液发生反应产生的 F 为难溶于水的白色沉淀，则F是 AgCl， E 是 HCl，所以 B
29、是 Cl2。 C 是 SiCl4， SiCl4 与过量的 NH3 发生反应产生M 是 Si3N4，K 是含有 Si 元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，具有超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。则K 是 Si3N4。（ 1） A 物质的化学式：是Si； C化学式是 SiCl4， F 是 H2 SiO3，（ 2）K 的化学式为 Si3 N4；（ 3）图中 Si 可以与 NaOH 溶液发生反应产生氢气，反应 的化学方程式是： Si 2NaOH H2ONa2SiO3 2H2；反应 是酸性氧化物SiO2与碱 NaOH 发生反应，产生盐和水，反应的化学方程式是：SiO22NaO
30、HNa2SiO3 H2O；（ 4）由于酸性 H2CO3 H2SiO3，因此硅酸盐与碳酸发生反应产生硅酸，由于 CO2过量，因此反应产生的碳酸盐是酸式盐，图中反应32 是的离子方程式 SiO2CO22233 2H OH SiO 2HCO【考点定位】考查了物质转化关系和判断、物质化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。【名师点睛】本题是无机元素及化合物的推断题，全面考查了元素及化合物的性质及应用，要掌握元素及化合物的结构、性质、应用，同时把反应现象和题干信息充分结合，与材料及制取方法结合，注意物质的量的多少对反应及产物的影响。本题考查的非金属元素N、 Cl、Si 元素及其化合物的性质和应用的知
31、识。从物质之间的转化关系中找准突破口，问题就会各个击破，迎仍而解。9A、 B、 C、 D 都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：（1）若 A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质则 B 的化学式是 _， C 和 D 反应生成A 的化学方程式是_。（2）若 A 是无色液体， D 是一种黑色固体，则C 的化学式是 _，由 B 生成 D 的化学方程式为 _。（3）若 A 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出过量的气体 C 与 D 溶液反应生成A 的化学方程式。【答案】（ 1） CaO（
32、1 分）； CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3 +H2O（ 2 分）（2） H2（ 1 分）；2Cu+O22CuO（或者3Fe+2O2Fe3O4）（ 2 分）（3） CO2+NaOH=NaHCO3（ 2 分）【解析】试题分析：（ 1）若 A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，种重要物质，所以C 是 CO2 ， A 是碳酸钙。碳酸钙高温分解生成氧化钙和钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收CO2 生成碳酸钙，即C 是大气循环中的一CO2，即 B 是氧化D 是氢氧化钙，所以B 的化学式是CaO， C 和D 反应生成A 的化学方程式是CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3 +H2O。
33、（2）若A 是无色液体，则A 是水。D 是一种黑色固体，则D 是氧化铜或四氧化三铁，因此 B 是氧气，C 是氢气，则C 的化学式是H2，由B 生成D 的化学方程式为2Cu+O22CuO或者 3Fe+2O23 4Fe O 。（3）若 A 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，则气体C是 CO2D是氢氧化钠，因此过量的气体C与D溶液反应生成A的化学方程式为，CO2+NaOH=NaHCO3。考点：考查无机框图题推断10 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4 的 Si 被 Al 所取代，再由 K平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作 SiO2 中有取代，再由1/3 的 Si被 AlK 平衡其电荷形成的。(1)白云母写成氧化物形式的化学式为_。(2)研究表明，在硅酸盐中，Al 很容易取代 Si，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al与 Si最直接的关系是_ 。(3)黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2 ，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土 AI2