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1、备战高考化学 ( 钠及其化合物推断题提高练习题) 压轴题训练及详细答案(1)一、钠及其化合物1 现有金属单质 A、 B 和气体甲、乙、丙及物质 C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应 _。红褐色沉淀C 与物质E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的
2、分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl222+ 23+3+2FeCl2Na+2H O=2Na +2OH+H Fe(OH)+3H=Fe +3H O2+23+22是否有丁达尔现象2Fe +Cl =2Fe +2ClCl +2OH =Cl +ClO +H O 1 100nm【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl ，2则与 Cl2反应的气体甲为2H ，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸与金属 B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与 D氢氧化钠反应生成红褐色
3、沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为 Fe，所以 F为 FeCl2，G为 FeCl3， C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2，
4、 F为 FeCl2；+-(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na +2OH + H2；式为： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；F是FeCl2， FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否
5、产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】2 生氢材料甲由X、 Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下体乙，同时得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙。请回答：1.12L 可燃性单质气（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【分
6、析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为： 2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol
7、，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。3 已知有以下物质相互转化试回答：（ 1）写出下列物质的化学式： B 的化学式 _ ， C 的化学
8、式 _ ，D 的化学式 _， H 的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式： _ 。（ 3）写出用 KSCN鉴别 G 溶液的离子方程式 _ ；向 G溶液加入 A 的有关离子方程式_ 。【答案】 FeCl2KOH KCl AgCl22233+-34Fe(OH)+O +2H O=4 Fe(OH)Fe +3SCN=Fe(SCN) 23+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为KCl，由元素守恒可知，C 为
9、KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3，可知A 为Fe， B 为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为KCl，由元素守恒可知，C 为KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3，可知A 为Fe， B 为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、 C、 D、 H 分别为FeCl2、 KOH、 KCl和AgCl；(2)由E 转变成F 的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH
10、)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33+-2+或 Fe +SCN=Fe(SCN) ，向G 溶液加入A 的有关反应的离子方程式为2Fe3+2+。+Fe=3Fe【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条
11、件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。4 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A 为淡黄色固体 ， C、 X 均为无色气体， Z为浅绿色溶液 ， D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A_ B _ D _（2） A 与 SO3A 与 X 的反应，请写出3(g)的反应类似于A 与 SO (g)反应的化学方程式为：_。（3）向 Z 溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z 中阳离子是否反应完全所需试剂：_。（4）物质 E 转化为物质F 的现象为_ ，化学方程式为：_ 。（5）向含 10
12、g D 的溶液中通入一定量的X，溶质 D 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g 固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_ 。所得固体中含有的物质为_ ，它们的物质的量之比为_ 。 （若固体为单一物质，则不填此空）【答案】 Na2 2232 23242酸性高锰酸钾溶液（或ONa CONaOH 2Na O2SO = 2Na SO OK3Fe(CN)6） 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4 Fe(OH)2 2H2OO =4 Fe(OH) 避免碳酸氢钠在温度过高时分解Na CO 和 NaHCOn(Na CO ):2323323n(NaHCO )=2:13【解析】试
13、题分析：由题中信息可知，A 为淡黄色固体，则A 可能为过氧化钠； C、X 均为无色气体， Z 为浅绿色溶液，则 Z 含亚铁离子； D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断，A 为过氧化钠、 B 为碳酸钠、 C 为氧气、 D 为氢氧化钠、 E 为氢氧化铁、 F为氢氧化铁 、 X 为二氧化碳、 Z 为亚铁盐溶液。（1） A 为 Na2O2、 B 为 Na2CO3、 D 为 NaOH。（2） A 与 SO3(g)的反应类似于A 与 X 的反应，因此，A 与 SO3(g) 反应的化学方程式为2Na2 O2 2SO3= 2Na2SO4 O2。（3） Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以
14、与K3Fe(CN)6 生成蓝色沉淀，所以，检验Z中 Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或K3Fe(CN)6 ）。（ 4）物质 E 转化为物质 F 的现象为 ：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，化学方程式为 4 Fe(OH)2 2H2O O2 =4 Fe(OH)3。（5）向含10g NaOH 的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质NaOH 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。蒸发结晶在低温条件下进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。 10g NaOH 的物质的量为0.25mol ，若其完全转化为碳酸钠，则可生成0.125mol碳酸钠，即13
15、.25g 碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol碳酸氢钠，其质量为 21g，因为 13.2514.8 21，所以 ，所得固体中含有的物质为Na2 3CO和 NaHCO314.8g233。由固体总质量为可知， 106g/mol n(Na CO )+ 84g/mol n(NaHCO )=14.8g；由钠离子守恒可知，2n(Na2CO )+n(NaHCO )=0.25mol ，与上式联立方程组求解，33n(Na2CO3 )=0.1mol， n(NaHCO3)=0.05mol ，它们的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1。5 .A、 B、C、 D、 E 均为中学
16、化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（ 1）若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质， 0.1 mol/L C 溶液的 pH=13。该反应的离子方程式 为 _ 。（ 2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝， C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 _ 。（ 3）若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色沉淀，且 A、 C、 E 含有同一种元素，该反应的离子方程式 为 _ 。（ 4）若 A 是黄绿色气体； C 的焰色呈黄色， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D 是一种酸式盐， E 是一种强酸。
17、该反应的化学方程式为_ 。.（ 5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3 在H2SO4 存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式_。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2 32 2CO和 H O 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。A MnO2B KMnO 溶液C稀盐酸D Na SO溶液423【答案】 2Al + 2OH-2-222 22243+2-+ 2H O =2AlO+ 3H SO +I +2H O = H SO +2HI
18、Al+ 3AlO2322 2 3243-32-+2+6H O=4Al(OH) 4Cl + Na S O + 5H O=2NaHSO + 8HCl 2ClO+ SO+ 2H =2ClO +SO2-+ H O D42【解析】.A、B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；(1)若 A 为短周期的金属单质，0.1mol/L C 溶液的 pH=13，说明 C 为强碱性溶液，D 为气态单质，判断 A 为 Al， D 为H2，该反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答-案为： 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2
19、；(2)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A 为碘单质 ，C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则 C 为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2 +2H2O = H2SO4+2HI，故答案为：SO +I +2H O = H SO +2HI；22224(3)若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色沉淀，且 A、C、 E 含有同一种元素，则A 为氯化铝， C 为偏铝酸钠， E 为 Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3+2-+3AlO23Al3+2-23+6H O 4Al(OH) ，故答案为：+3AlO+6H O 4Al(OH) ；(4)若 A 是黄绿色气体，则A
20、为氯气， C 的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C 为硫代硫酸钠；生成物 D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E 是一种强酸，则E 为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2 +Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl，故答案为： 4Cl2 + Na2S2O3+ 5H2 O=2NaHSO4 + 8HCl； .(5)KClO3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应， SO32-被氧化成 SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为 2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O，故答案为： 2ClO3-
21、+SO32- +2H+2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2 具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有 D 选项符合，故答案为： D。6A、 B、 C、 D、 E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B 比 A 相对更稳定， C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D 在一定的条件下可相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。(1)B 的电子式 _， C 的俗名为 _ 。(2)在 中，属于氧化还原反
22、应的是 _ 。(3)写出 E 溶液和 C 溶液反应的离子方程式：_ 。(4)写出 D 转化为 C 的化学方程式： _ 。【答案】火碱或烧碱 HCO3-232-+OH =H O+CONa2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH中选择，C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠，B
23、比A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na2O， B 为 Na2O2， C、 D 在一定的条件下可以相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为 CO2，根据 D 与 F 生成E， E 与 C 生成 D 可知， D 为 Na2CO3， E 为 NaHCO3， C 为 NaOH，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH中选择，
24、C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则 C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠，B 比 A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成 C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na O， B 为 Na O ， C、 D 在一定的条件下可以222相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为 CO2，根据 D 与 F 生成E， E 与 C 生成 D 可知， D 为 Na CO ， E 为 NaHCO ， C 为 NaOH；233(1)B 为 Na O ， B 的电子式为， C 为 NaOH， C 的俗名为 火碱或
25、烧碱；22(2)在中，反应为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应；反应为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是；(3)E 为 NaHCO ， C 为 NaOH，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO-33+OH-=H2O+CO32- ；(4)在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成NaOH 和碳酸钙，发生反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH。7A
26、、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A 元素的原子半径最小 ;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D 与 A 同主族，且与E同周期 ;E 元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、 D、E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：(l)B 元素的名称是 _。在周期表中的位置是_ 。(2)C 和 E 两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称 )_。以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号 )_ 。A 比较这两种元素的常见单质的沸点B 二者形成的化合物中，C 元素的原子显负价C 比较这两种元素的气
27、态氢化物的稳定性(3)A、 B、C、E 可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_ 。(4)C 与 D 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为_。【答案】氮第二周期第 A 族氧BC HSO3-+H+=SO2 +H2 O 78g【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为 H 元素； D 与 A 同主族，原子序数相差大于2，故 D 为 Na； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为 N 元素； D 与 E 同周
28、期，则 E 处于第三周期， E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故 E 为 S 元素； A、 B、D、 E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为 O 元素，据此分析解题。【详解】由分析知： A 为 H 元素、 B 为 N 元素、 C 为 O 元素、 D 为 Na 元素、 E 为 S 元素；(1)B 元素的名称是氮元素，核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第A 族；(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O 原子得电子能力比硫原子强；A单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故A 错误；B二者形成的化合物中， O
29、元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，O 的非金属性强，故 B 正确；C氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故C 正确；故答案为 BC；(3)A、 B、C、E 可形成两种酸式盐 (均含有该四种元素 )： NH HSO 、 NH HSO ，这两种酸式盐4344在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO-+3+H =SO2 +H2O；(4)C 与 D 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2 ，生成标准状况11.2L=0.5mol ，由 2Na2O2 O2可知消耗过氧化钠为下 11.2LO2，其物质的量为22.4L / mol0.5mol 2=1
30、mol，其质量为1mol 78g/mol=78g。8 有 A、 B 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,C 是一种单质气体 , 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去 ) 。回答下列问题 :（ 1）写出 A 的电子式 _（2）加热B 产生 D 的化学反应方程式 B 加稀硫酸产生D 的离子方程式_（3）请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_（4） A、 B 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物EE 的化学式为 _若只加入 0.5a mol某一纯净物可将只含 a mol B的溶液转变成只含 a mol E的溶液 , 则该纯净物化学式为 _【答案】（ 1） N
31、a+2O ONa+；（2） 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O； HCO H =CO2 H2O；=（ 3） 2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2 或者 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2；（ 4） Na2CO3； Na2O2 或者 Na2O。【解析】试题分析： A、 B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A、 B 都含有 Na 元素，根据问题（ 3）A 在潜水艇中一种重要用途，则推知A 为 Na2O2，气体 C 为单质气体，则C 为 O2，A、 B 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D，则推知 D为 CO2， B 可能是 Na2CO3 或NaHCO3， A、 B
32、 混合物加热得到O2，综上所述 B 为 NaHCO3，（ 1）根据上述推断，A 的电子式Na+O O2 +3232为：Na3=；（ 2） NaHCO不稳定受热易分解，2NaHCONa COCO2Na O 2CO=2NaCO OH O； HCO H =CO H O；（ 3） A 在潜水艇中作供氧剂，23222232或者2 223=23222Na O 2HO=4NaOH O；（ 4）发生的反应是： 2NaHCONa CO CO H O、2Na2O2 2CO=2NaCO3 O2、 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，只得到一种物质，因此此物质2 HO，因此加入的物质是：Na O 或者为 Na CO； E 为 Na CO，因此发生 OH HCO =CO232333222Na2 O。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。9 如图所示的转化关系中，已知AD Y H为气体，X为是由短周期元素组成的酸式盐。 无色液体， G 和 K 均是常见的强酸。H 与 Na可发生化合反应，生成的盐与2反应可2O2Ba生成不溶于稀 G 的白色沉淀，一个D 分子中含有10 个电子。请回答下列问题：