《新人教版选修4《1.3化学反应热的计算》2018年同步专题练习卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版选修4《1.3化学反应热的计算》2018年同步专题练习卷.docx（93页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、新人教版选修4 1.3 化学反应热的计算 2019 年同步练习卷一选择题（共50 小题）1已知下列反应的热化学方程式为： C（ s）+O （ g） =CO（ g）； H 221= 393.5kJ/mol CH3COOH（l） +2O2（ g） =2CO（g）+2H2O（l）； H2= 870.3kJ/mol H2（g）+ O2（g）=H2O（l）； H3=285.8kJ/mol则反应 2C（s）+2H （g）+O （g）=CH（）的H为（）223COOH lA+488.3kJ/molB 488.3 kJ/molC 244.15 kJ/molD+244.15 kJ/mol2已知： Zn（s） +
2、 O2（g）ZnO（ s） H=348.3kJ?mol 1 2Ag（s）+ O2 （g） Ag2O（s） H=31.0kJ?mol 1 则 Zn 与 Ag2O 反应生成 ZnO 和 Ag 的热化学方程式为（）AZn（ s）+Ag2O（s） ZnO（ s） +2Ag（ s） H=+317.3kJ?mol1BZn+Ag2OZnO+2AgH=+317.3kJ?mol 1CZn（ s）+Ag2 O（s） ZnO（ s） +2Ag（ s） H=317.3kJ1D2Zn（s）+2Ag2O（ s） 2ZnO（ s） +4Ag（ s） H= 634.6 kJ?mol3已知下列热化学方程式：Zn（ s）+O2（
3、g） ZnO（ s）； H1 ； Hg（l）+O2（g） HgO（s）； H2则反应 Zn（s）+HgO（s） Hg（l） +ZnO（s）；H3， H3 为（）A H1 H22 H11+H2（1+ H2）BHCHDH第 1页4已知 Zn（s） +O2（g）=ZnO（s）； H1=351.1kJ/molHg（s）+O2（g）=HgO（s）； H2=90.7kJ/molZn（s） +HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s）； H3则 H3 的值是（）A 441.8kJ/molB 254.6kJ/molC 438.9kJ/molD 260.4kJ/mol5在 298K、101kPa 时，已知：2H2
4、（ g）+O2 （g） 2H2O（g） H1 Cl2（g）+H2（g） 2HCl（g） H22Cl2（ g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则 H3 与 H1 和 H2 间的关系正确的是（）A H3=2H2 H +H 1BH3 = H12CH3= H1 2 H2D H3=H1 H26根据以下热化学方程式，H1 和 H2 的大小比较错误的是（）A2C（ s） +O2（g） 2CO（ g） H1；2C（s）+2O2（g） 2CO2（g） H2，则 H1 H2BBr2（g）+H2 （g） 2HBr（g） H1；Br2（l） +H2（g） 2HBr（g） H2，则 H1 H2C4Al（s
5、）+3O2（ g） 2Al2O3（s） H1；4Fe（ s）+3O2（g） 2Fe2 O3（ s） H2，则 H1 H2DH2（ g） +Cl2（g） 2HCl（g） H1；H2（g）+Br2（g） 2HBr（g） H2，则 H1 H27下列各组热化学方程式中， 化学反应的 H 前者小于后者的有 （） H2（g）+Cl2（ g） 2HCl（ g） H1H2（g） +Br2（g） 2HBr（ g） H2第 2页 S（ g）+O2（ g） SO2（g） H3（g） SO （ g） HS（s）+O224 N2O4（g） 2NO2（g） H52NO2（ g） N2O4（g） H6 CaCO（s） Ca
6、O（s） +CO （ g） H32722 （s） H8CaO（s）+H O（1） Ca（OH） H（浓）+NaOH（ aq） Na（aq）+H （）H92SO42SO42O lHCl（aq）+NaOH（aq） NaCl（aq） +H2O（ 1） H10 C（ s）+ O2（ g） CO（g） H11C（s） +O2（g） CO2（ g） H12。A2 项B3 项C4 项D5 项8在相同温度下，已知 2H2（g）+O2（ g）=2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（ l） H2；H2（ g） + O2（g）=H2O（l） H3，则 H1、 H2、 H3 大小关系为（）A H1
7、= H2=H3 HC H3 H2B 2 H3= H21 H1 3| =| H2| | H1|D 2|H9强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq） +OH （aq） =H2O（ l） 1 1的 NaOH溶液中加入稀醋酸、 浓硫H=57.3kJ?mol ，分别向 1L 0.5mol?L酸、稀硝酸，则恰好完全反应时热效应分别为H1、 H2、 H3 的关系正确的是（）A H1 H2 H31 H3 H2C H1=H2=BH H32 H1 H3D H10根据以下 3 个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2 O（l） H1=Q1KJ/mol第 3页2H2S（g）+O
8、2（g）=2S （s）+2H2O（ l） H2=Q2KJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（ g） H3=Q3KJ/mol（ Q1，Q2，Q3 0）下列判断正确的是（）A H1 H HQ Q H 23B Q132CH12 H3DQ2 Q1 Q311下列四组热化学方程式，Hl H2 的是 C（s）+O（ g）CO（g）H （ ）（ g）CO（g）H222l C s + O2 S（s）+O2（ g） SO2（g） HlS（g） +O2（g） SO2（g）H2 CaCO3（s） CaO（ s） +CO2（ g） Hl CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（ s） H2 H
9、Cl+NaOH NaCl+H2O HlHC1+NH3?H2ONH4C1+H2O H2（）ABCD12根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是（）A H1= H2=H3=H4B H1 =H2+H3+H4C H1+ H2+ H3=H4D H1+H2=H3+H413已知：醋酸是弱酸，其电离过程的H0，而强酸与强碱的稀溶液发生中+）；，向和反应的热效应： H（ aq）+OH（aq） H2 （1L 0.5mol/LO lH= 57.3kI/mol的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时的反应热 H1、H2、H3 的关系正确的是（）第 4页A H1 H2 H3
10、 1 H3 H2 1 H2BHCH H3D H1 H3 H214盖斯定律认为： 不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知：H2O（ g） H2O（l） H1= Q1kJ/molC2H5OH（ g） C2H5OH（l） H2=Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O（2g）2CO（2 g）+3H2O（ g）H3 = Q3kJ/mol若使 0.5mol 乙醇液体完全燃烧， 最后恢复到室温， 则放出的热量（ kJ）为（）+Q +Q（Q1+Q +Q）AQ1 2 3B 0.523C0.5 Q2 1.5 Q10.5Q3D1.5 Q10.5 Q2+0.5Q315已知： C（ s）+
11、O2（ g） CO2（g）H1CO2（ g）+C （s） 2CO（g）+H2（g）H22CO（g） +O2（g） 2CO2（g） H 34Fe（ s）+3O2（g） 2Fe2O3（ s） H4Fe2O3（ s）+3CO（ g） 3CO2（ g） +2Fe（ s） H5下列关于上述反应焓变判断不正确的是（）A H10， H3 0B H4 0， H20C3H3 H4+2 H5D H3 H1+H216对于反应C2H4（ g） C2H2（g）+H2（ g），2CH4（g）C2H4（g）+2H2（ g）都是吸热反应，观察下列反应，判定中的H1， H2， H3 大小顺序是（） C（ s）+2H2（g）CH
12、4（ g） H1第 5页 2C（s）+H2（g）C2H2（g） H2 2C（s）+2H （g）C（ ）22H4gH3A H2 H 2 H H H H131BH123CH2 H3D H3 H2 2 Hl17已知： CH3COOH（l） +2O2（ g） 2CO2（g） +2H2O（ l） H1 C（ s）+O2（ g） CO2（g） H2 2H2（g） +O2（g） 2H2O（l） H3 2CO（ g） +4H2（g） CH3COOH（l） +2H2O（l） H4下列关于上述反应的焓变判断正确的是（）AH2 的燃烧热为 H3B2C（ s）+2H2（g）+O2（ g） CH3COOH（l） H=2
13、 H2+H3 H1C H4 H1+2H3=0D2molH2（g） 燃烧生成水蒸气的 H H318已知下列热化学方程式：C（ s）+O2（ g） CO2（g） H2= 393.5kJ/mol H2（g）+ O2（g） H2O（l） H3=285.8kJ/mol则反应 C（s）+2H2 2（g）+2H2（g）的焓变为（）OCOA+107.7kJ/molB 107.7 kJ/molC+178.1kJ/molD 178.1 kJ/mol19已知 101kPa、298时， C（s，石墨）+O2（g）=CO2（ g）H=393.5kJ/mol；2CO（g） +O2（g）=2CO（ g） H= 568kJ/
14、mol则反应 2C（s，石墨） +O2（g）=2CO（ g） H=akJ/mol 中 a 的值为（）第 6页A 219B109.5C 109.5D21920相同温度下，有下列三个热化学方程式：（ 1） 2H2（ l）+O2（ g） 2H2O（l） H1=Q1 kJ?mol11（ 2） 2H2（ g） +O2（g） 2H2O（l ） H1= Q2 kJ?mol1（ 3） 2H2（ l）+O2（ g） 2H2O（g） H1= Q3 kJ?mol则 Q1、 Q2、Q3 的关系表示正确的是（）AQ1=Q2 Q3BQ2 Q1Q3CQ3Q2 Q1DQ1=Q2=Q321相同温度下，有下列三个热化学方程式：
15、1（ 1） 2H2（ l）+O2（ g） 2H2O（l） H1=Q1 KJ?mol（ 2） 2H2（ g） +O2（g） 2H2O（l ） H2=Q2 KJ?mol1（ 3） 2H2（ l）+O2（ g） 2H2O（g） H3=Q3 KJ?mol1则 Q1、 Q2、Q3 的关系表示正确的是（）AQ1=Q2 Q3BQ2 Q1Q3CQ3Q2 Q1DQ1=Q2=Q322相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1 和 H2 表示，则（） 1 H2（g）+ O2（g） H2O（g） H1= Q1 kJ?mol 2H2O（ l） 2H2（ g） +O2（g） H22 1=+Q kJ?molAQ1 Q2 1
16、21 Q221B Q =QC 2QDQ =Q23已知： C（s） +O2（g）=CO2（g） H1CO2（ g）+C（s）=2CO（g） H22CO（g） +O2（g）=2CO（ g） H34Fe（ s）+3O3（g） =2Fe2O3 （s） H43CO（g） +Fe2O3（ s） =3CO2（g）+2Fe（s） H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）第 7页A H10， H3 0B H1 H2 1 2+CH = HH3D H3=H4+ H524在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用H1 和 H2 表示：2H2（ g）+O2（ g） 2H2O（g） H12H2（ g）+O2（ g） 2
17、H2O（l） H2则（）A H2 H1B H1 H2C H1=H2D无法确定25已知： C（s） +O2（g） CO（g） H1= 110.35kJ/molCO（g）+O2（g） CO2（g） H2=282.57kJ/mol则 C（s） +O2 （g） CO2（ g） H3 为（）A+172.22kJ/molB 172.22kJ/molC 392.92kJ/molD+392.92kJ/mol26已知： H2S 在与不足量的 O2 反应时，生成 S和 H2O根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g） 2SO2（g）+2H2O（l） H12H2S（g）+O2（g） 2S（s）+2H2O
18、（ l） H22H2S（g）+O2（g） 2S（s）+2H2O（ g） H3判断 H1、 H2、 H3 三者大小关系正确的是（）A H3 H2 H11 H3 H21 H2BHCH H3D H2 H1 H327已知下列热化学方程式， 下列关系式正确的是（）第 8页 1 H2（g）+O2（g）=H2O（g） H1=a kJ?mol 2H2（g） +O2（g）=2H2O（ g） H2=b kJ?mol1 H2（g）+ O2（g）=H2O（l） H3=c kJ?mol 1 1 2H2（g） +O2（g）=2H2O（ l） H4 =d kJ?mol Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d028在同温同压
19、下， 下列各组热化学方程式中， H2 H1 的是（）AS（s）+O2（g） SO2（ g）； H1S（g） +O2（g） SO2（ g）；H2B2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；H12H2（ g）+O2（ g） 2H2O（l）； H2（ ）（ g） CO（g）； H（ g） 2CO（ g）；CCO g+ O2212CO（ g）+O22 H2DH2 （g）+Cl2（ g） 2HCl（ g）； H1H2（ g） +Cl2（g） HCl（ g）； H229已知： Fe2O3（s）+ C（s）CO2（ g）+2Fe（s）H=+234.14kJ?mol 1（g） CO （g） H=393.5kJ
20、?mol1C（s）+O22则 2Fe（s）+O2（g） Fe23（s）的 H 是（）OA 824.39 kJ?mol 1B+627.6 kJ?mol 1 11C 744.7 kJ?molD 169.4 kJ?mol30已知下列四个热化学方程式：NH4Cl（ s） NH3（g）+HCl（g） H1=a（i）Ba（OH）2?8H2 O（s） BaO（ s） +9H2O（1） H2=b（ ii）第 9页2NH4Cl（s）+Ba（OH）2 ?8H2O（s）BaCl2（ aq）+2NH3（ g）+10H2O（1）H3=c（ iii）（aq）+H （ ）（iv）BaO（s）+2HCl（aq） BaCl22
21、O 1H4=d其中 a、b、c 均大于 0， HCl气体溶解于水，溶液温度升高由此可知下列判断一定正确的是（）Ad0Bc 2a+b+dCc=2a+b+dDc2a+b+d31在 298K、 100kPa 时，已知： 2H2O（g） =O2（g）+2H2（g） H1H2（g） +Cl2（g） 2HCl（g） H22H2O（g）+2Cl2（g） 4HCl（g）+O2（ g） H3则 H3 与 H1 和 H2 间的关系正确的是（）A H3 H +2H H + H H112BH312CH3 2 H2D H3 H1 H2+32强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H （ aq）+OH （ aq）H2O
22、（ l）H=57.3kJ?mol 1分别向 1L 0.5mol/L 的 NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、 H2、 H3，下列关系正确的（）A H1 H H H H H2=23BH123C H1 H3D H1=H2 H333根据下列热化学方程式： C（ s）+O2（ g） =CO2（ g） H1=393.5kJ/mol H2（g）+ O2（g）=H2O（l） H2= 285.8kJ/mol CH（ ）（ g）=2CO（g）+2H（）3COOH l +2O222O lH3= 870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2 （g） +O2（g）=CH3C
23、OOH（l）的反应热为（）第 10 页A H=+244.1kJ/molB H=488.3kJ/molC H=996.6kJ/molD H=+996.6kJ/mol34已知： aC2H2（g）+H2（g）=C2H4（g） H 0b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g） H0判断以下 3 个热化学方程式： C（s）+2H2（g） =CH4（ g） H1 C（ s）+ H2（ g） = C2H2（g） H2C（s） +H2（g）= C2H4（g） H3 H1、 H2、 H3 由大到小的顺序是（）A H2 H H H H H131BH321CH3 H2D H1 H2 H335氢气、铝、铁都是重
24、要的还原剂已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（）2H2（ g）+O2（ g） =2H2O（g） H13H2 （g）+Fe2O3 （ s） =2Fe （s）+3H2O（ g） H22Fe （s）+O2 （g）=Fe2O3 （ s） H32Al （s） +O2 （g） =Al2O3（s） H42Al （s） +Fe2O3 （s）=Al2O3 （ s）+2Fe （s） H5A H10H30B H5 0H4 H31 CH =H2+ H3D H3=H4+ H536已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（ aq） +OH 1（aq）H2O（ l）H=57.3kJ?
25、mol ，又知电解质的电离是吸热过程向 1L 0.5mol?L 1 的 NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应其焓变 H1、H2、 H3 的关系是（）第 11 页A H1 H2 H3 1 H3 H2 1 3BHCH = H H2D H1 H3 H237充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2 恰好转化成酸式盐需6mol?L 1 的 NaOH 溶液 100mL，则丙烷的燃烧热为（）A 16QkJ/molB 5Q kJ/molC 4Q kJ/molD 2Q kJ/mol38已知 1mol 白磷变成 1mol 红磷放出 18.39kJ 的热量下列两个
26、方程式：4P（白磷， s） +5O2（ g） =2P2O5（ s）； H14P（红磷， s） +5O2（ g） =2P2O5（ s）； H2则 H1 和 H2 的关系正确的是（）A H1= H2B H1 H2C H1 H2D不能确定39用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是（） CH4（g） +4NO2（ g） =4NO（g） +CO2（ g） +2H2O（g）； H=574kJ/mol CH4（g） +4NO（g）=2N2（g）+CO2（g） +2H2O（ g）； H=1160kJ/molA等物质的量的 CH4 在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：
27、 CH4（ g） +4NO2（g）=4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（l）； H 574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）； H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4 把 NO2 还原为 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6NA40强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：第 12 页H+（ aq）+OH（ aq）=H2O（l）； H=57.3kJ?mol 1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（ aq）+NaOH（ aq）=CH3COONa（aq） +H2O（ l）； H=Q1kJ?mol1，H2 SO4（浓） +NaOH（aq）=Na2S
28、O4（ aq）+H2 O（l）；H=Q2 kJ?mol 1（aq）+KOH（ aq）KNO（ aq）+H（）； 1，HNO332O lH=Q3 kJ?mol则 Q1、 Q2、Q3 的关系正确的是（）AQ1=Q2=Q3BQ2 Q1Q3CQ2Q3 Q1DQ2=Q3Q141已知： Fe2O3（s）+ C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ?mol 12（g） CO2（g） H=393.5kJ?mol1C（s）+O则 2Fe（s）+O2（g） Fe2O3（ s）的 H 是（）A 824.4kJ?mol 1B 627.6kJ?mol 1C 744.7kJ?mol 1D 169.4kJ?m
29、ol 142将 TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一 已知：TiO（2 s）+2Cl（2 g）TiCl（4 l）+O（2 g） H=+140.5kJ? mol 1C（s，石墨） +O2（g） CO2（g） H=110.5kJ? mol 1则反应 TiO2（s）+2Cl2（）（ ，石墨）4（ l）+CO2（g）的 H 是（）g+C sTiClA+30.0kJ? mol 1B 80.5kJ? mol 1C 30.0kJ? mol 1D+80.5kJ? mol1第 13 页43已知下列反应的反应热：（ 1）CH3COOH（ l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2 O（ l）
30、 H1= 870.3kJ?mol1（ 2） C（ s）+O （ g） CO （g） H 1222=393.5kJ?mol（ 3） H2（g）+ O2（g） H2O（l） H3=285.8kJ?mol 1则下列反应的反应热为（）2C（s） +2H2（ g） +O2（g） CH3COOH（ l）11A H=+488.3 kJ?molB H=244.15 kJ?mol11C H=977.6 kJ?molD H= 488.3 kJ?mol44标准生成热指的是在某温度下， 由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1mol 某纯物质的热效应，单位常用 kJ?mol 表示已知在 25 的条件下
31、：Ag2O（ s）+2HCl（g）2AgCl（s）+H2O（ l） 324.4kJ?mol2Ag（ s）+O2（ g） Ag2O（s）30.56kJ?molH2（g）+Cl2（g） HCl（ g）H2（g） + O2（g） H2O（l）则 25时氯化银的标准生成热为（）AB 324CD题中数据不足，无法计算45强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH （aq）=H2O（ l）H=57.3KJ/mol，向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、 H2、H3 的关系正确的是（）第 14 页A H1 H H H H H
32、123BH132CH2 H3D H1 H3 H246在相同的温度和压强下， 下列两个热化学方程式中H1 与 H2 关系为（）2H2（g）+O2（ g） 2H2O（ g）； H12H2（g）+O2（g）2H2O（ l）；H2A H1 H2B H1 H2C H1=H2D H1=2 H2已知：（）反应的 1；HCl（ aq）与47HF（ aq）与 NaOH aqH= 67.7KJ?mol 1NaOH（aq）反应的 H=57.3KJ?mol则 HF 在水溶液中电离的 H 等于（）11A 10.4KJ?molB 125KJ?mol11C+10.4KJ?molD+125KJ?mol48已知下列热化学方程式
33、： Fe2O（3s）+3CO（ g）2Fe（s）+3CO（2 g） H= 25kJ?mol1 3Fe （ s）+CO（g） 2Fe（s）+CO （g） H=47kJ?mol 12O33O42则下列关于 Fe O （ s）被 CO 还原成 Fe（s）和 CO 的热化学方程式的书写中正342确的是（） 1AFe3 O4+4CO3Fe+4CO2/ H=14kJ?molBFe3O4（s）+4CO（g） 3Fe（ s） +4CO2（g） H=22kJ?mol 1CFe3O4（s）+4CO（g） 3Fe（ s） +4CO2 （g） H=+14kJ?mol1第 15 页DFe3O4（s）+4CO（g） 3Fe（s） +4CO2（g） H=14kJ?mol 149根据下列热化学方程式：（ 1） C（ s）+O2（ g） CO2（g） H1= 393.5kJ?mol 1；（ 2）H（2g）+ O（2 g）H2O（l）H2=285.8kJ?mol 1；（ 3）CH3COOH（ l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2 O（ l） H3= 870.3kJ?mol1可以计算出 2C（s）+2H （ g）+O （g）