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1、备战高考化学知识点过关培优易错 难题训练钠及其化合物推断题一、钠及其化合物1 已知有以下物质相互转化试回答：（ 1）写出下列物质的化学式： B 的化学式 _ ， C 的化学式 _ ，D 的化学式 _， H 的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式： _ 。（ 3）写出用 KSCN鉴别 G 溶液的离子方程式 _ ；向 G溶液加入 A 的有关离子方程式 _ 。【答案】 FeCl2KOH KCl AgCl22233+-34Fe(OH)+O +2H O=4 Fe(OH)Fe +3SCN=Fe(SCN) 23+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe
2、(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为KCl，由元素守恒可知，C 为KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3，可知A 为Fe， B 为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知， C 为 KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为 FeCl3，可知 A 为 Fe， B 为
3、FeCl2；(1)由上述分析可知，B、 C、 D、 H 分别为 FeCl2、 KOH、 KCl和 AgCl；(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33+-2+或 Fe +SCN=Fe(SCN) ，向G 溶液加入A 的有关反应的离子方程式为2Fe3+2+。+Fe=3Fe【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维
4、过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。2 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 A A A A A A A023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为AlCl3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是Al3+3234+；+3NH HO=Al(OH) +3NH(3)元素为 Na
5、 元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物Na2O2 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。3 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、 E、 F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为1： 1， B 为常见液体 ，F 为红棕色气体。试回答下列问题:(1)X 是 _； F 是 _。 (写化学式)(2)写出G E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和
6、数目_。(3)G 与Cu 的反应中，G 表现 _性质。(4)写出X A 的离子方程式 ： _。(5)以C、 B、 D 为原料可生产G，若使amolC 的中心原子完全转化到G 中，理论上至少需要D_mol 。【答案】 NH4HCO3 NO2+-酸性和氧化性H +HCO3=H2O+CO2 2a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH HCO 、B 为 H O，
7、C(NH )与4323D(O2)反应生成 E 为 NO，E 与氧气反应生成 F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成23NO、 NO ，则 G 为 HNO ，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH HCO 、B 为 H O， C(NH )与4323D(O )反应生成 E 为 NO，E 与氧气反应生成 F 为 NO ， F 与水反应得到G
8、 能与 Cu 反应生成22NO、 NO2，则 G 为HNO3。(1)由上述分析可知，X 是 NH4HCO3； F 是 NO2；(2)稀 HNO3 与 Cu 反应产生Cu(NO3)2、 NO、 H2O，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，用双线桥法表示电子转移为：(3)Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；(4)NH4HCO3 与 HCl 溶液反应生成NH4Cl、 H2O、 CO2，反应的离子方程式为： H+ +HCO3-=H2O+CO2；(5)以 NH3、 H2O、 O2 为原料可生产
9、HNO3，使 amolNH3 完全转化为 HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量a 53=n(O2)=2amol 。4【点睛】本题考查无机物推断，注意根据 X 既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及 A 能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。4 下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成； D、 E 是常见气态非金属单质，其中呈蓝色。D 呈黄绿色。A 的焰色反应呈黄色，F 的稀溶液请回答下列问题：（ 1） C 的电子
10、式为 _。（ 2） F 的化学式为 _。（ 3） I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 _ 。（4） X 与 C 溶液反应的离子方程式为_ 。【答案】CuCl2 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 【解析】 X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为 Al； D、 E 是常见气态非金属单质，其中D 呈黄绿色，则D 为Cl2，与Y 反应得到F，且F的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则Y 为 Cu、 F 为CuCl2，A 的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A 与
11、B 在电解条件下得到C、D(氯气 )、 E，可推知A 为 NaCl、 C 为NaOH、 E 为 H2，由转化关系可知， G 为 HCl，与金属 Z 反应得到 H、 H 能被氯气氧化得到 J，金属 Z 为变价金属，可推知 Z 为 Fe，故 H 为 FeCl2， J 为 FeCl3， (2)中 I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I 为 Fe(OH)2。(1)C 为 NaOH，电子式为，故答案为：；(2)F 为 CuCl2，故答案为： CuCl2 ；(3)I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2 +2H2
12、O=4Fe(OH)3，故答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)X 与 C 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ，故答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。5A、 B、 C、 D、 E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B 比 A 相对更稳定，C、 D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D 在一定的条件下可相互转化， F 与 A、B、 C、 D 在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。(1)B 的电子式 _， C 的俗名为 _ 。(2)在
13、中，属于氧化还原反应的是_ 。(3)写出 E 溶液和 C 溶液反应的离子方程式：_ 。(4)写出 D 转化为 C 的化学方程式： _ 。【答案】火碱或烧碱HCO -2-3+OH =H2O+CO3Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH中选择， C、 D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则 C、 D 应为碳酸
14、钠和氢氧化钠， B 比 A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成C、 D，且A 能生成B，则A 为Na2O， B 为Na2O2， C、 D 在一定的条件下可以相互转化，F 与A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为CO2，根据D 与F 生成E， E 与C 生成D 可知，D 为Na2CO3， E 为NaHCO3， C 为NaOH，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E 五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、 C、 D、E 应 Na2O、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 NaOH中选择，C、 D 是
15、工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、 D 在一定的条件下可以相互转化，则C、 D 应为碳酸钠和氢氧化钠，B 比A 相对更稳定，根据转化关系，A、B 都可以生成C、 D，且 A 能生成 B，则 A 为 Na2O， B 为 Na2O2， C、 D 在一定的条件下可以相互转化，F 与A、B、 C、 D 在一定条件下均可发生反应，则F 应为CO2，根据D 与F 生成E， E 与C 生成D 可知，D 为Na2CO3， E 为NaHCO3， C 为NaOH；(1)B 为Na2 O2， B 的电子式为， C 为 NaOH， C 的俗名为 火碱或烧碱；(2)在中，反应为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应
16、为非氧化还原反应；反应为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应；反应为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应；反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应；反应是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是；(3)E 为 NaHCO3， C 为 NaOH，两溶液发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为-HCO3+OH-=H2O+CO32- ；(4)在碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，可生成NaOH 和碳酸钙，发生反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH。6A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质在一定条件下有如下
17、图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应 、 、 均为溶液中的置换反应，A、 D、 E 为第 A 族元素单质。则A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示 )_ 。(2)若 B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态； C 是一种有磁性的化合物；E 是一种无色、无味的有毒气体。则反应 的化学方程式 _ ， 的化学方程式 _。(3)若 B 由短周期元素X、 Y 组成，且 X、Y 原子个数比为1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、 E 的循环。则 B 的
18、电子式为 _，反应 的离子方程式 _ 。【答案】 Cl22223 4222H2 Br I3Fe 4H OFe O 4H CO H OCO2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2【解析】【分析】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，故 E 为 Cl2、 A 为 Br2、 D 为 I2，据此解答；(2)B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态，则B 为水； C 是一种有磁性的化合物，C为 Fe3O4，根据框图， A 为铁， D 为氢气， E 是一种无色、
19、无味的有毒气体，E 与四氧化三铁反应生成铁，则E 为 CO， F 为CO2，据此分析解答；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D、 E 的循环，则 D、 E 为氧气或二氧化碳。 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、 Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则B 为过氧化钠，根据框图，A 为水， D 为氧气， C 为氢氧化钠， E 为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F 为碳酸钠，据此分析解答。【详解】(1)A、 D、E 为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知氧化性应有E A D，故 E 为
20、Cl2、A 为 Br2 、D 为 I2，因此 A、 D、 E 的氧化性由强到弱的顺序为 Cl222222 BrI ，故答案为Cl Br I ；(2)B 是某元素 R 的氢化物， B 的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态，则 B 为水； C 是一种有磁性的化合物，C为 Fe3O4，根据框图， A 为铁， D 为氢气， E 与四氧化三铁反应生成铁， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO， F 为CO2，反应为铁与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe 4H2OFe3O4 4H2，反应为 CO 与水的反应，反应的化学方程式为COH2OCO2 H2，故答案为3Fe
21、4H2OFe3O4 4H2； CO H2OCO2H2 ；(3) 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D、 E 的循环，则 D、 E 为氧气或二氧化碳。 B 由短周期元素 X、 Y 组成，且 X、 Y 原子个数比为 1 1， B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键，则 B 只能为过氧化钠，根据框图， A 为水， D 为氧气， C 为氢氧化钠，为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则 F 为碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合框图中物质的转化关系。EB 为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为，反应为过氧化钠与水 的 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2
22、Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 ， 故 答 案 为4OH O2。； 2Na2O22H2O 4Na7 有 A、 B、 C、D 四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的 pH 值是 ABCD,且只有 A 的 pH 小于 7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C反应产生无色无味的气体。向A 溶液中加入 Ba（NO3 2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断ABCD的化学式并写出B和）、 、D 反应的离子方程式。（ 1） A:_B： _C： _D： _（2） B 和 D 反应的离子方程式为：_【答案】 NaHSO4
23、 NaHCO3 Na2CO3 H2O CO3NaOH HCO3OH2【解析】【分析】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有2-，结合 A 的3)2SO4pH 小于 7，可知 A 为 NaHSO4； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO3、 C 为 Na2CO3、 D 为NaOH，据
24、此分析解题。【详解】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 A 的)SOpH 小于 7，可知 A 为 NaHSO ； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的4气体，说明生成的气体为 CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO323、 C 为 Na CO 、 D 为NaOH；4323， D 为 NaOH；(1)据分析可知： A 为 N
25、aHSO ， B 为 NaHCO ，C为 Na CO(2)B 为 NaHCO， D 为 NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO33OH H2。2O CO38 如图所示的转化关系中，已知AD Y H为气体，X为是由短周期元素组成的酸式盐。 无色液体， G 和 K 均是常见的强酸。H 与 Na可发生化合反应，生成的盐与2反应可2O2Ba生成不溶于稀 G 的白色沉淀，一个D 分子中含有10 个电子。请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 X 的形成过程： _。（2）写出 D H X 反应生成A 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2H（ g） +Y（ g） ? 2I（ g）
26、H=-196.6 kJ?mol-1 当加入 4 mol H 和 2 mol Y 后，放出 345 kJ 的热量时，H 的转化率最接近于 _（填字母）。A40%B50%C 80%D 90%（4）写出 D 与 K 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。（5）一定温度下，有可逆反应：aD（ g） +bY（ g） ? cE（g） +dX（ g）在 2L 密闭容器中，充入 4mol D 和 5mol Y，有催化剂存在下， 2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前 2min 内用 E 表示的平均反应速率为_ mol?L-1?min-1，平衡时 D 的浓度为 _ mol?L
27、-1。【答案】NH3 2 24+3-D4+)+SO +H O=NH+HSOc(NHc(SO42-) c(H+ ) c(OH-)0.5 1【解析】【分析】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H2O，Y 是 O2， B 是 NaOHA 能与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH3； C 与强酸K 反应，生成气体 H，且 H 能与 Na2O2 发生化合反应，可判断H 具有还原性， H 的氧化产物能与 Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSOA 为 NH4HSO3， C4，据此逐步推出，为 Na2SO3， H 为 SO2，
28、I 为 SO3， K 为硫酸；由 D 到 G 的转化过程可判断，E 为 NO， F 为NO2， G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H O，Y 是 O ， B 是 NaOHA 能22与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH3； C 与强酸K 反应，生成气体H，且 H 能与 Na2O2 发生化合反应，可判断H 具有还原性， H 的氧化产物能与 Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSO443，据此逐步推出，A 为 NH HSO ， C为 Na2 323D 到 G 的转化过程可判断，E
29、 为 NO， F 为SO ， H 为SO ，I 为 SO ， K 为硫酸；由NO2， G 为 HNO3；(1)X 为 H2O，是共价化合物，电子式形成过程为；(2)亚硫酸属于二元酸，NH3 少量时生成酸式盐，反应离子方程式为：NH3+SO2+H2O=NH4+ +HSO3-；(3)根据热化学反应方程式可知，4 mol SO2 与 2 mol O2 完全反应放出的热量为：196.6kJ 2=393.2kJ，实际放出的热量为345 kJ，故 SO2 的转化率为：=87.7%，故答案为D；(4)NH3 与硫酸反应生成(NH4)2SO4，铵根离子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的离子浓度关系为： c(NH
30、4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)；(5)一定温度下，在2L 密闭容器中，充入4mol D 和 5mol Y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，依据化学平衡三段式列式计算：反应为 4NH3+5O2 =4NO+6H2O，设生成一氧化氮物质的量为 X 有可逆反应： 4NH3(g)+5O2(g)? 4NO(g)+6H2O(g)起始量 (mol) 4500变化量 (mol) XXXX平衡量 (mol) 4-X 5- XXX测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，4-X+5- X+X+ X=5+4+(5+4
31、)， X=2mol，则前 2min 内用 E 表示的平均反应速率=0.5mol/L?min ；平衡时 D 为 NH3 的浓度 =1mol/L ；9 现有含NaCl、 Na2SO4 和 NaNO3 的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂 X 最好是 _（填化学式），检验X 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的_，之后若要获得纯固体NaNO3 ，还需进行的实验
32、操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） Ba（ NO3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3） 2 ，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2） Ag+Cl- AgCl ；（ 3） Na2CO3； HNO3；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的NaCl 和 Na2SO4 ，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入 AgNO3，则会同时生成Ag2SO4 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的X 为 BaCl2 或3 241 中加入过量的3-全部转Ba（ NO ） ，生成沉淀A 为 BaSO 沉淀，然后在溶液AgNO ，使 Cl化为 AgCl 沉
33、淀，即沉淀B 为 AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2 3，使溶液中的CO+、 Ba2+完全沉淀，沉淀C 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 NaNO323Ag和 Na CO 的混合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂 X 最好是 Ba（ NO3） 2，检验 Ba（NO3） 2 是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3）2，若无沉淀生成，则说明 Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（ NO3） 2；溶液静置分层，继续滴加 Ba（ NO3） 2，若无沉淀生成，则说明Ba（ NO3） 2已经过量，否则没有过量；（2）步骤 的离子反应方程式为 Ag+Cl-