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1、备战高考化学知识点过关培优易错 难题训练高无机综合推断附详细答案一、无机综合推断1 X、 Y、Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1) 元素 X的名称是 _，丙分子的电子式为 _。(2) 若甲与Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_ 。(3) 化合物丁含X、 Y、 Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后
2、所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号) 。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键【答案】氢NO322C4NH+5O4NO+6HO【解析】【分析】由 X、 Y、 Z 三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X 为 H 元素、 Y 为 N 元素、为 O 元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为2 3 可知，甲Z为 NO、乙为H2O、丙为NH3。【详解】（1）元素X 为 H 元素，名称为氢；丙为共
3、价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；（ 2）甲为无色气体 NO， NO 与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、 N 三种元素的强酸可知，丁为HNO3， HNO3 与 NH3 按物质的量之比1： 1 混合反应生成NH4NO3，NH4NO3 为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为 C。【点睛】短周期元素中，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，是无色气体的只有氢气、氮气、氧气，则它们的单质在常温下都是常见的无色气体是解题的突
4、破口。2 无机化合物 X 与 Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X 比 Y的相对分子质量大 ) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gX 与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液 40. 0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g白色沉淀。 Y 水解得到两种产物，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ ( 填“强”、“弱”或“非” ) 电解质。( 2) Y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 Z 能与
5、 X 化合生成 Y。一定条件下，0. 030 mol Z 与足量氨反应生成0.92gA(原子个数之比11，其相对分子量为184) 和淡黄色单质B及离子化合物M，且M：的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到 0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和M 固体在加热条件下_( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案：_。【答案】 SO2 Cl2 或 SCl2O2强SOCl2+H2O=2HC1+SO2 6SCl2+ 16NH3=S4N4+2S+ 12NH4Cl可能NaNO2中 N
6、元素化合价为 +3价， NH4C1中 N 元素化合价为 -3 价，发生氧化还原反应生成 N2取少量 M 固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gX 的水解产物能与0. 04mol 的 NaOH，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生0. 01mol的硫酸钡沉淀，Y的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1.35gX中含有S：0. 01mol ， Cl： 0. 02mol ，则氧元素的物质的量是（1. 35g 0.32g 0. 71g） 16
7、g/ mol 0.02mol，故X为SO Cl；Y水解得到两种产物，其物质的量之比1222红溶液褪色，因此Y 为 SOCl2；二元化合物Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030 molZ 与足量氨反应生成0. 92gA（物质的量是0. 005mol ）和淡黄色单质B 及离子化合物M ，且M 的水溶液的 pH 7，所以淡黄色固体B 为 S， M 为氯化铵，0. 92gA( 原子个数之比1：1，其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C，可知气体 C 为氮0 64g单质硫的物质的量是0.02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0.92g气， .0.
8、 64g 0. 28g，则氮原子的物质的量是0. 02mol ，所以由元素守恒可知Z 为 S4N4。据此解答。【详解】( 1) 由分析可知 X 为 SO2 222Cl；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO Cl，强；( 2) Y 与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=2HC1+SO2 ；( 3) Z 与足量氨反应的化学方程式为：6SCl2+ 16NH3 =S4N4+2S+ 12NH4Cl；亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下可能发生反应，NaNO2 中 N 元素化合价为 +3 价， NH4C1中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成N2；检验 M 中的阳离子即检验铵根离子
9、，方法为：取少量M 固体加水溶解，加入浓+溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4 。NaOH3 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：(1) 写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为 _。(3) 写出反应A B的化学方程
10、式：_。( 4) B F 的离子方程式为 _； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2323O 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl2FeCl2Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl3， G 中含有 Fe2+， A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化
11、合物，与A 反应生成 E、G”，则 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2BC D的转化可推知，C为Fe OH 3。由 ( )。【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2 32 3O 。答案为：Fe O ；( 2) FeSO 生成 Fe( OH) ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为43灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3 需用 Cl2 将 Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl3。答案为： 2Fe3Cl22Fe
12、Cl3；( 4) FeCl2Fe3 SO2 SO 2- 4H ；3H2SO4，应使用 SO2，离子方程式为22H2O=2Fe4FeSO4 与次氯酸反应，生成Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。4A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。
13、（ 1）若 A、 D、 F 都是非金属单质，且 A、 D 所含元素同主族， A、 F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是 _。（ 2）若 A 是常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _。（ 3）若 B、 C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成，则 C 的电子式是 _，反应的化学方程式是_。（4）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D 是 A 的2 倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B 的结构式
14、是_，反应的化学方程式是_。【答案】 SiO2 2CSi 2CO2+ Cl23+ 2Cl- N N324NO2Fe=2Fe4NH5O6H232 4NO22O O=C=OC 4HNOCO 4H O【解析】【分析】【详解】( 1) A、 D、 F 都是非金属单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与 F 反应生成E，CO 与 F 生成 E， F为气体，则 F 为氧气，验证符合转化关系，则：反应的化学方程式是SiO2 2CSi2CO，故答案为： SiO2 2CSi 2CO；(2)A是生活中常见的金属单质，D F是气态单质，反应为
15、置换反应，且在水溶液中进、行，由转化关系可知，A 为变价金属， F 具有强氧化性，可推知A 为 Fe， F 为 Cl2，故 B 为HClC为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，则：反应( 在水溶液中进行) 的离子方程式、是： 2Fe2+-+-+Cl2 =2Fe3+2Cl ，故答案为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ；(3BCF都是气态单质，B有毒，则B为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气)、 、与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2，电子式为 NN， F 为O2， E 为 NO， A 为 NH3，反应为置换反应，A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反应的化学
16、方程式是：4NH3 5O24NO6H2 O，故答案为： NN； 4NH35O24NO 6H2O；( 4) 若 A、 D 为单质，和两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2 ，可推知 F 为 HNO3，反应是置换反应，Mg 与二氧化碳反应符合整个转化关系，可推知B 为CO 、 C 为 MgO、 D 为 C、 E 为 Mg ( NO )，则：二氧化碳的结构简式为：O=C=O，反应的232化学方程式是C 4HNO3CO24NO24H2O，故答案为：O C OC= ； 4HNOCO 4NO 4H O。32225A 是一种红棕色金属氧化物； B、 D 是金属单质； J 是一种难溶于水的白色化合
17、物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） A、 E、 J、 G 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） C 转化为 I 的离子方程式为 _。（ 3） H 和 I 反应生成 J 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 E 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 Fe232332 3-2AlO2-23+2-O FeClAl(OH)Fe(OH)Al O +2OH +H OAl+3AlO+6H O 4Al(OH) 取 E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A 是一种红棕色金属氧化物，则A 是 Fe O ，红褐色沉淀G
18、 为 Fe(OH) ，分解可以生成氧化233铁，则 F 是 Fe(OH)2 B、D 是金属单质， Fe2O3 和 B 在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应， B 是 Al， D 是 Fe， C是 Al2O3，J 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 C，则 J 是 Al(OH)3，由转化关系可知，I 是 NaAlO2，H 是 AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E 和氨水反应生成 Fe(OH)2，则 E 是 FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则A 为 Fe2O3，E 是 FeCl2， J 是 Al(OH)3 ，G 是 Fe(OH)3；(2)氧化铝
19、是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-+H2O；Al2 O3+2OH2AlO2(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3 ；(4)E 是 FeCl2，检验亚铁离子，可取E 溶液再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有2mL 于试管中，滴入几滴Fe2+。KSCN溶液，无现象，6 如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、E、 F 在通常情况下均为气体，且加热X 生成的 A 与 C的物质的量之比为1 1，B 为常见液体。试回答下列问题：(1)X 是 _(填化学式，下同 )， F 是 _。(2
20、)A D反应的化学方程式为_。(3)G 与 Cu 的反应中， G 表现的性质为 _。(4)X 与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式为 _ 。(5)以 C、 B、 D 为原料可生产G，若使 amol C 完全转化为 G，理论上至少需要 D_ mol 。【答案】 NH4322 22232酸性和氧化性4 +HCO32OHHCONO 2Na O 2CO =2Na CO ONH =2H2O CO32 NH3 2a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得
21、到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH4HCO3、B 为 H2O， C(氨气 )与D(氧气 )反应生成E 为 NO， E 与氧气反应生成F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH HCO 、B 为 H
22、O， C(氨气 )与432D(氧气 )反应生成 E 为 NO， E 与氧气反应生成 F 为 NO ， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生2成 NO、 NO2，则 G 为 HNO3；(1)由上述分析可知，X 是 NH HCO ； F 是 NO ；432(2) AD为 Na O 和 CO 反应生成碳酸钠和O ，发生反应的化学方程式为2Na O 2222222CO =2Na CO O；2232(3) Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；43与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为4+HCO32OH2(4) NH HCONH
23、2H O32 NH3CO；(5)以 NH 、HO、 O为原料可生产HNO，使 a mol NH完全转化为HNO，根据电子转移守322333恒，理论上至少需要氧气的物质的量amol 53=2amol。47 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙_、乙 _ 。（2）图中反应中属于氧化还原反应的有：_换反应反应的有：_ 。，属于置（ 3）写出反应的离子方程式： _ ；（ 4）写出反应的化学方程式 _ ，当得到标准状况 下的甲气体 2.24L
24、，则参加反应的金属A_ g。【答案】HCl Cl 22+=2Cl- +3+ 2FeCl 22Fe2Na +2H 2O=2NaOH +H 24.6【解析】【分析】金属 A 焰色为黄色，则金属 A 为 Na，与水反应生成 H 2 和 NaOH ，故气体甲为 H 2，物质 D 为 NaOH ； NaOH 与 Al 反应生成 H 2，故金属 B 为 Al ；黄绿色气体乙为 Cl 2，与 H2 反应生成 HCl 气体，则气体丙为 HCl ，物质 E 为盐酸；红褐色沉淀 H 为 Fe(OH) 3，物质 G 为FeCl3，物质 F 为 FeCl2，金属 C 为 Fe，据此答题。【详解】经分析得，金属 A 为
25、 Na，气体甲为 H 2，物质 D 为 NaOH ，金属 B 为 Al ，气体乙为 Cl 2，气体丙为 HCl ，物质 E 为盐酸，红褐色沉淀 H 为 Fe(OH) 3，物质 G 为 FeCl3，物质 F 为FeCl2，金属 C 为 Fe，（ 1）丙为 HCl ；乙为 Cl 2；（ 2）反应中属于氧化还原反应的有：，属于置换反应的有：；（3）反应的离子方程式：2Fe2+ +Cl 2 =2Cl - +2Fe3+；（4）反应的化学方程式：2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 - ；得到标准状况下的甲气体2物质的量n= V=2.24L=0.1mol ；由化学方程式可知钠的物质的量2.24L，则
26、HVm22.4L/moln(Na)=2n(H 2 )=0.2mol ，则参加反应的钠质量m=nM=0.2mol23g/mol=4.6g 。【点睛】推断题的核心是找到关键突破口，本题的突破口为金属 A 焰色为黄色，气体乙为黄绿色气体，沉淀 H 为红褐色沉淀，这些特殊的焰色需要牢记。8 现有金属单质AB CD和气体甲、乙、丙及物质E FG H I、 、 、 、 、 ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式：B_； F_；（ 2）已知 A 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_（ 3）
27、 、 离子方程式： _ ； _。【答案】 Al FeCl22 22232223+-2Na O +2CO = 2Na CO +O2Na+2H O =2NaOH+H Fe +3OH3=Fe(OH)【解析】【分析】焰色反应呈黄色的金属单质A 是 Na， Na 与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是 H2，物质 I 是 NaOH，可以与 NaOH 溶液反应的金属B 是 Al， H22HCl，与 Cl 反应产生气体丙是HCl 溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C 反应产生的物质 F 可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物G 与 NaOH 溶液反应产生红褐色沉淀H，则 H是 Fe(
28、OH)3， G 是 FeCl3， F 是 FeCl2，所以金属 C 是 Fe，据以上分析解答。【详解】焰色反应呈黄色的金属单质A 是 Na， Na 与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是 H2，物质 I 是 NaOH，可以与 NaOH 溶液反应的金属B 是 Al， H2 与 Cl2 反应产生气体丙是HCl，HCl 溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C 反应产生的物质 F 可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物G 与 NaOH 溶液反应产生红褐色沉淀H，则 H是 Fe(OH)3， G 是 FeCl3， F 是 FeCl2，所以金属 C 是 Fe，（1）结合以上分析可知，物
29、质B 的化学式是 Al；物质 F 的化学式是 FeCl2；（2） A 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则该氧化物是Na2 O2，其作供氧时的化学方程式为 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；（3） 钠与水发生反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2； 氢氧化钠与 FeCl3 发生反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3+3OH- =Fe(OH)3。9 储氢材料甲由X、 Y、 Z 三种短周期元素组成，Z 元素的最外层电子数是X 与Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取5.4g 甲固体，加热到25
30、0时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L 单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。冷却后，向反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下 5.6L 单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。请回答：（ 1）乙的电子式 _。（ 2）甲的化学式 _。（ 3）写出生成溶液丙的化学反应方程式_。（ 4）设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分_。【答案】 H H NaAlH4 2NaH 2Al 4H2O=2NaAlO2 5H2 用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含 Na+；另取少量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO2-【解析】【分析】常见的储氢材料是金属氢化物，加热到250 时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，气体乙是氢气，所以一定含有H 元素；短周期元素中化合价最高的金属元素是+3 价 Al 元素， Z 元素的最外层电子数是X 与 Y 元素最外层电子数之和的1.5 倍，故 Z 是Al 元素，则另一种金属元素化合价为+1，反应得到澄清溶液丙，说明另一种金属元素一定为钠。【详解】（1）常见的储