备战高考化学知识点过关培优训练∶钠及其化合物推断题一.docx

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1、备战高考化学知识点过关培优训练钠及其化合物推断题(1)一、钠及其化合物1 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应 _。红褐色沉淀C 与物质E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，

2、验证的简单方法是：_。【答案】 Cl222+ 23+3+2FeCl2Na+2H O=2Na +2OH+H Fe(OH)+3H=Fe +3H O2+23+22是否有丁达尔现象2Fe +Cl =2Fe +2ClCl +2OH =Cl +ClO +H O 1 100nm【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl ，2则与 Cl2反应的气体甲为2H ，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸与金属 B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为

3、变价金属，应为 Fe，所以 F为 FeCl2，G为 FeCl3， C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2， F为 FeCl2；+-(

4、2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na +2OH + H2；式为： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；F是FeCl2， FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则

5、该物质就是胶体。【点睛】2 有三种金属单质AB CA的焰色反应为黄色，BC是常见金属。三种金属单、 、 ，其中、质 A、 B、C 与气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ ； G_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 E、 F 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验 G 中所含的金属离子时，常在G 的溶液中加入 _溶液【答案】 Na FeCl322-22-+ 3H2Fe + 2HCl =

6、 FeCl+ H 2Al + 2OH +2H O=2AlO 制漂白粉观察法 KSCN【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2B 反应生成氢气，故金属2；氢氧化钠与金属B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl ，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系： HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，H 是 Fe(OH) ，故物质 G 中含有Fe可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3，结合物质的性质解答该题

7、。【详解】金属 A 焰色反应为黄色，故A 为金属 Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl2，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质E 为盐酸氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故物质G 中含有 Fe3+，由转化关系HCl+金属 C物质 F， F+氯气 物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3；(1)根据上面的分析可知：A 的化学式为Na； G 的化学式为FeCl3；(2)反应为 Fe 和稀盐酸反应生成 FeCl

8、2 和 H2，发生反应的化学方程式为 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；反应为 Al 与 NaOH 溶液作用生成 H2 和 NaAlO2，发生反应的离子方程式为 2Al +-+ 3H2；2OH +2H2O=2AlO2(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) E 为稀盐酸、 F 为 FeCl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 FeCl2 溶液是浅绿色； G 为 FeCl3 溶液，含有 Fe3+，检验时向 FeCl3 的溶液中加入KSCN溶液，可观察到溶液显血红色；3 A、 B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如

9、下（部分反应条件及产物略去）。（ 1）若 A 是一种淡黄色固体单质则C与 H2O反应的生成物为 _（填化学式）。（ 2） Na2O2 也是一种淡黄色固体， Na2O2 与 CO2 反应生成 O2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 N2 与 H2 合成氨的化学方程式：_ 。【答案】H24232 + 3H 22NH3SONa CON【解析】(1)若 A 是一种黄色单质固体，则A 是 S 单质，属于 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫，则 BC的化学方程式为2SO2+O22SO3，SO3 与 H2O 反应的生成物为H2SO4；（ 2） C 是淡黄色固体 Na2222 2O ，则 A 为

10、Na、B 为 Na O、 C 为 Na O ， C长期露置于空气中，最后将变成物质 Na232反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2 2CO ，过氧化钠能与CO2Na O 2CO =2 Na CO +O ，故答案： Na CO ；（ 3）在催化剂作用下 N与 H合成氨的化学方程式22322322N2 + 3H22NH3。4 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则

11、A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _。（2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示: 则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐， A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为 _。【答案】 2:3 或 2:7 Na2CO3和 NaHCO31:1(NH4) 2SO3【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活

12、中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH =AlO2-+2H2O；22CO3、（2）若 A 是 CO 气体， A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和 NaNa2 CO3、 NaHCO3和 Na2CO3、 NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 NaOH、 HCl 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气

13、体为常见的 NH3 和 SO2，据此来分析作答。【详解】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH = AlO2-+2H2O；溶液中 Al 元素有 AlO2-或者 Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3 中 Al 元素与溶液中中 Al 元素的质量相等，也分

14、两种情况，碱过量时，即反应剩余的-nAl(OH) 3= n(AlO 2)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 7； 当碱量不足时，nAl(OH) 3=n(Al 3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 3，故答案为2： 3 或 2：7。22CO3、（2）若 A 是 CO 气体， A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和 NaNa2 CO、 NaHCO和 Na CO、 NaHCO；由图示信息可以看出：00.1L 时，消耗盐酸没有气体33233放出 ； 0.1L0.3L ，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐

15、酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na233，根据反应233CO 和NaHCONa CO+HCl=NaHCO+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出2331:1。故答案为Na233， 1:1。Na CO和 NaHCO物质的量之比为CO 和 NaHCO（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 B、 F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出 A 的阳离子为 NH4+，阴离子为 SO32-，进而得出 A 的化学式为 (NH4)2SO3。5 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X

16、 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X 的电子式 _；（3） B 中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g A 与足量的水充分反应放出热量a kJ ，写出该反应的热化学方程式_。（ 4）C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答： a 点溶液中所含溶质的化

17、学式为_， a-b 之间的反应的离子方程式 _。【答案】 Na+（极性）共价键、离子键2NaO(s)+2H O(l)=4NaOH(aq)+O (g)H=-20akJ/molCa(OH) + NaCO=CaCO+2NaOH或22222233-2-+H ONa CO， NaCl2-+-Ba(OH) +Na CO=BaCO+2NaOH OH+HCO=COCO +H=HCO22333322333【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D

18、是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的物质的量是0.1mol ，所以1mol过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2 O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应

19、生成碳酸钠和水，离子方程式为-2-+ H2 O；OH +HCO3 =CO3（5）由图可知， HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na2CO3、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+3-。+ H = HCO考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，

20、对图像的分析6 有 A、 B、 C、D 四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的 pH 值是 ABCD,且只有 A 的 pH 小于 7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与 B、 C、 D 都能反应，但仅与 B、 C反应产生无色无味的气体。向A 溶液中加入 Ba（NO3） 2 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、 B、C、 D 的化学式并写出B 和D 反应的离子方程式。（ 1） A:_B： _C： _D： _（2） B 和 D 反应的离子方程式为：_【答案】NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaOH HCO3OH H2O CO32【解析】【分析】

21、有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 A 的)SOpH 小于 7，可知 A 为 NaHSO ； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与 B、 C 反应产生无色无味的4气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO323、 C 为 Na CO 、 D 为NaOH，据此分析解题。【详解】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆

22、显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 A 的)SOpH 小于 7，可知 A 为 NaHSO ； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与 B、 C 反应产生无色无味的4气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO3、 C 为 Na2CO3、 D 为NaOH；(1)据分析可知： A 为 NaHSO4， B 为 NaHCO3，C 为 Na2CO3， D 为 NaOH；(2)B 为 NaHCO3，

23、D 为 NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO3OH H2O CO32。7已知化合物A、 B、C、D、 E、 F、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B 是无色气体，是主要的大气污染物之一，C 常温下为无色液体，E 是一种淡黄色的固体请回答下列问题（1） G 的化学式为：（2） 反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为：（3） 反应的离子方程式为：，每生成 1mol 乙气体，反应中转移mol 电子【答案】（ 1） Na2CO3；（2） C+2H2 422222+42

24、；SO （浓）CO +2SO+2H O；2SO +O +2H O=4H +2SO+（3） 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2； 2【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2 气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下，C 是一种无色液体是水， D 为 CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明E 为 Na2223O，则 F 为 NaOH， G 为 Na CO，（1）上述分析可知 G 为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为 Na2CO3；（2） 反应是碳

25、和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） =CO2 +2SO +2H2O， 反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为 2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42，（3） 反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式+2mol ，为： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2，反应中生成 1mol 乙为氧气电子转移【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S 及其化合物及Na 及其化合物性质的考查，题目难度中等8

26、 已知 A、B、 C、 D、E 五种物质，且 A、 B、C、 D 的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知 E 为气体单质，能使带火星的木条复燃（1）写出下列物质的化学式：ABCD（2） C 物质中阴阳离子个数比为（ 3 ）其中X 与C 的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为（4） A 分解的化学方程式为【答案】（ 1） NaHCO3；Na2CO3； Na2 O2； NaOH；（ 2） 1： 2；（ 3） 2CO+2Na2O2=2NaCO3+O2；（4） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】 A、 B、 C、 D 的焰色反应呈黄色，均含有Na 元素， E

27、为气体单质，能使带火星的木条复燃，则E 为 O2，分别由X 和 Y 与 C 反应生成，则C 应为 Na2O2， X、 Y 为 CO2和 H2O 中的物质， A 加热分解生成 X、Y、 B， B 应为 Na2CO3，则 D 为 NaOH，所以 X 为 CO2， Y 为 H2O， A 加热生成 Na2CO3、 CO2、和 H2O，则 A 为 NaHCO3，（ 1）由上述分析可知， A 为 NaHCO3， B 为 Na2CO3， C 为 Na2O2， D 为 NaOH，（2） C 为 Na2O2 ，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，物质中阴阳离子个数比为1： 2，（ 3） X 为 CO2， C 为

28、Na2O2 ，发生的反应生成碳酸钠与氧气，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为： 2CO+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4） A 为 NaHCO3， A 分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，【点评】本题考查无机物推断，涉及钠的化合物之间的转化，题目难度中等，焰色反应、E的性质且均由C 与 X、 Y 反应得到是推断突破口，关键是掌握元素化合物性质9A、 B、 C、 D 表示中学化学中的四种常见物质，其中 A、 B、 C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。（1）若 A 为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C 常用作食品

29、添加剂，请回答下列问题：反应 的离子方程式是。现有 B 和 C 的固体混合物 a g，加热至质量不再改变时剩余固体为b g，则 B 的质量分数为。（2）若 A、 D 均为单质，且A 为黄绿色气体， D 的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：反应 的离子方程式是。取少许 C溶液于试管中，滴入 NaOH 溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：，。检验 B 溶液中金属阳离子的方法是。【答案】（ 12 分,每空 2 分）（ 1） CO 32- +CO2+H2 O 2HCO3- ； 84b53a （ 2）31a 2Fe 3+Fe3Fe2+ FeCl2+2NaOH Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2

30、+O2+2H2O 4Fe(OH)3 取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+(其他合理答案均可得分 )【解析】试题分析：（1） A 为强碱溶液，其焰色反应显黄色，A 为 NaOH； A、 B、 C 均含有同一种元素， C 常用作食品添加剂，再根据转化关系得出：B 为 Na2CO3、 C为 NaHCO3 、D 为CO2，反应 的离子方程式为CO32-+CO2+H2O2HCO3-； 碳酸氢钠分解的方程式为2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O，质量减少的是CO2、 H2 O，根据化学反应方程式可以计算出m(NaHCO384(ab)233)g，则 m(Na CO

31、) a m(NaHCO )31 84b 53ag，则 （ Na2CO3） 84b 53a ；3131a（2） A 为黄绿色气体， D 的一种红棕色氧化物常用作颜料，推出：A 为 Cl2， D 为 Fe，根据转化关系图推知 B 为 FeCl3+2+；3、 C 为 FeCl2，因此反应 的离子方程式是2Fe +Fe 3Fe 取少许 C溶液于试管中，滴入NaOH 溶液并振荡，发生反应的化学方程式依次为FeCl22NaOH Fe(OH)2 2NaCl、 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3； 验证 Fe3一般用 KSCN进行检验，即取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，

32、则含有 Fe3+。考点：考查钠的化合物、氯气、铁化合物的性质、铁离子检验等10 现有 A、 B、 C、D、 E、 F、 G、 H、 I 九种物质，其中A、 B、 C均为氧化物，且A 为淡黄色粉末， I 、 E 为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出化学式：A， G，H。（2）写出下列反应的离子方程式“A+B D+EF+Ca(OH)2 DD+I G【答案】（ 9 分）（ 1） A:Na2O2G:NaClOH:HClO（每空 2 分）+ -（ 2） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（ 2 分） CO32- +Ca2+ =CaCO3（

33、2 分）-分）Cl 2 +2OH=Cl +ClO +H2O（ 2【解析】试题分析：淡黄色固体粉末为过氧化钠，过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以E 为氧气，在光照条件下产生氧气的物质为次氯酸，所以H 为次氯酸。则G为次氯酸钠，I为气体单质，为氯气，则D 为氢氧化钠。F 为碳酸钠。（1）通过上述分析，A 为Na2O2；G为 NaClO； H 为 HClO。（ 2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：+-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为： CO32- +Ca2+=CaCO3。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸

34、钠和水，离子方程-式为： Cl +2OH=Cl +ClO +H O。22考点：无机推断，离子方程式的书写【名师点睛】根据物质的颜色进行推断，是无机推断题常用的突破口。常用的颜色的物质有：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe 2+ 浅绿色 Fe 3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe 3+黄色 Fe (OH) 3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4) 2(SO4) 2淡蓝绿色Fe 2O3红棕色粉末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色Cu 2+蓝色CuO 黑色Cu 2O红色 CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色 Cu 2 (OH) 2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3) 4SO4深蓝色溶液BaSO 、 BaCO 、 Ag CO 、 CaCO 、 AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀43233Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO （原硅酸）白色胶状沉淀4Cl 2 、氯水黄绿色F 2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、 HCl、 HBr、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 无色的液体，密度大于水，与水不互溶