《高中化学4.4.1氨和铵盐第1课时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学4.4.1氨和铵盐第1课时.docx（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐第四节氨硝酸硫酸第 1 课时 氨和铵盐课时训练 25 氨和铵盐一、非标准1.(双选 )在四片玻璃片上分别滴有下列溶液,当氨气靠近各玻璃片时 ,有白烟产生的是()A .浓硫酸B.浓磷酸C.浓硝酸D.浓盐酸解析 :有白烟生成是由于挥发性的酸与浓氨水挥发出的氨气发生了反应。答案 :CD2.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收 ,则 M 是()A .氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢解析 :由气体 M 用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收 ,可知气体 M 密度比空气小 ,且在水中溶解度非常大 ,符合此条件的气体只有氨气。答案 :A3.检验氨气可选
2、用 ()A .湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D. 湿润的红色石蕊试纸解析 :本题考查的是氨气的性质,氨气溶于水形成碱性溶液,所以可以使用湿润的红色石蕊试纸来进行检验。答案 :D4.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后 ,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是 (按标准状况下计算 )()-1-1A .0.045 mol LB.1 mol L-1C.0.029 mol LD.不能确定1名校名 推荐解析 :本题以氨气的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1L,则氨气的物质的量为mol,溶液的体积为 1 L,氨水的物质的量浓度为molL-1 即 0
3、.045molL-1 。答案 :A-15.1 L 0.1 mol L 的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为()B.0.1 mol NH 3H2O 分子C.NH3 分子和 NH 3H2O 分子共 0.1 molD.NH 3 分子和 NH 3H2O 分子及 N 共 0.1 mol解析 :根据氮原子个数守恒很容易得出:n(NH 3)+n(NH 3H2O)+n(N)=0.1 mol。答案 :D6.有关氨的性质的叙述中正确的是 ()A是因为O2不能将 NH氧化.氨不能在空气中燃烧 ,3B.氨水显碱性C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D.在反应 NH 3+H+N 中,氨失去电子被氧化解析 :O2 能在催化剂、
4、加热情况下将NH3 氧化成 NO,所以 A 错;氨气只有与挥发性的酸反应时才会出现白烟 ;反应 NH 3+H+N中 没有元素价态变化,因此氨没有发生氧化还,原反应。答案 :B7.在标准状况下 ,1 L 水中溶解 700 L NH 3,所得溶液的密度为0.9 g cm-3,则氨水的浓度为()-1-1A .18.4 mol L B.20.4 mol LC.37.7%D.38.5%解析 :本题考查氨水的浓度计算,物质的量浓度就是要算出溶质的物质的量和溶液的体积,注意溶液体积的计算是用总质量和密度来算而不是气体和水的体积相加。质量分数的计算要算出溶质和溶液的质量 ,氨水的溶质质量用氨气的质量。答案 :
5、A8.下列叙述不正确的是 ()A .稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气B.NH 3 易液化 ,液氨常用作制冷剂C.利用氨气极易溶于水 ,氨气可以做喷泉实验2名校名 推荐D.铵盐受热易分解 ,贮存铵态氮肥时要密封保存 ,并放在阴凉通风处答案 :A9.密度为 0.91 g cm-3 的氨水 ,质量分数为 25%,设氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数为 ()A .等于 12.5%B.大于 12.5%C.小于 12.5%D.无法确定解析 :设取 1 体积氨水用 1 体积水稀释 ,稀释后溶质质量分数为 100%=25%12.5%。答案 :C10.标准状况下 ,在体积相同的三个烧瓶中分别盛 N
6、H3、HCl 和 NO2 气体 ,并分别倒立在水槽里 ,充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为 (设烧瓶内液体未扩散到水槽里 )()A .111B.223C.332D.22 1解析 :本题考查的是关于气体溶于水形成的溶液的物质的量浓度的计算。烧瓶体积设为1 L,则 NH 3、 HCl 溶于水形成 1 L 溶液 ,其浓度为 molL-1。NO2 溶于水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO 形成 L 溶液 ,生成 HNO 3 的物质的量为 mol,HNO 3 的物质的量浓度为 molL-1,所以得到的三种溶液的物质的量浓度之比为111。答案 :A11.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别
7、做如下实验:(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管 ,溶液颜色逐渐变浅 ,冷却后恢复红色 ,则原溶液可能是溶液 ;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。(2)在试管中注入某无色溶液 ,加热试管 ,溶液变为红色 ,冷却后恢复无色 ,则此溶液可能是溶液 ;加热时溶液由无色变为红色的原因是。解析 :本题通过实验现象来考查氨气和二氧化硫的性质。答案 :(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的 NH 3 逸出 ,所以溶液的颜色变浅(2)溶有 SO2 的品红 SO2 气体逸出 ,品红溶液恢复红色12.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去 )。3名校名 推荐(1)写出实
8、验室制取氨气的化学方程式:。(2)收集氨气应使用法 ,要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。(3)用上图甲装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是。该实验的原理是。(4)如果只提供如图乙的装置,请说明引发喷泉的方法。解析 :欲形成喷泉 ,必须使烧瓶内的气体压强减小 ,从胶头滴管中挤入水 ,可将氨气溶解 ,降低烧瓶内的压强。与图甲相比 ,图乙装置中没有预先吸水的胶头滴管 ,为了减小烧瓶中的气体压强 ,必须使烧瓶中气体的量减少 ;为了持续形成喷泉 ,必须让氨气与水接触。联想气密性的检查方法 ,则可将烧瓶焐热 ,氨气受热膨胀 ,赶出玻璃导管内的空气 ,使氨气与水接触 ,即能发生喷泉。答案 :(1)2NH4Cl+Ca(OH) 22NH3+CaCl2+2H2O(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹 ,挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水 ,致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子 ,用手 (或热毛巾等 )将烧瓶焐热 ,氨受热膨胀 ,赶走玻璃导管中的空气 ,氨气与水接触 ,即发生喷泉4