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1、名校名 推荐4.4硫酸、硝酸和氨课时作业新人教版必修 14.4.1 氨 铵盐1.(对应考点一 )能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A HCl 和 CO2B NH 3 和 COCO2 和 CO2D NO 2 和 NO解析： 要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH 溶液或易与NaOH 反应， B 中的 CO，C 中的 O2， D 中的 NO 都不溶于 NaOH 溶液也不与 NaOH 反应。答案： A2(对应考点一 )如右图所示，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体 Y ，若挤压滴管胶头，使液体 Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。气体 X 和液体 Y不可能是()A X
2、 是 HCl ， Y 是饱和食盐水B X 是 CO2， Y 是稀 H2SO4CX 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液D X 是 NH 3， Y 是 NaNO 3 溶液解析： 小气球 a 鼓起，说明锥形瓶内气压降低，气体易溶于液体，B 项中 CO2 不溶于稀 H 2SO4，所以不可能是 B 。答案： B3 (对应考点二 ) 双选题 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()解析： A 项， NH 4 Cl 受热时分解为 NH 3 和 HCl ，但在管口及导管中 NH 3、HCl 又会重新化合为 NH 4Cl ，得不到 NH 3，错误； B 项， CaO NH 3 H2O=Ca(OH
3、) 2 NH 3 放出的热量同时使氨水温度升高，降低了1名校名 推荐NH 3 的溶解度，正确；C 项，装置错误，应使试管口略向下倾斜，错误；D 项，浓氨水加热时发生反应：NH 3 H2O=NH 3 H2O，放出氨气，正确。答案： AC4 (对应考点二 )实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M ，多余的气体可用水吸收，则M 是()A 氨气B一氧化碳C二氧化氮D氯化氢解析： 由气体 M 用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M 密度比空气小，且在水中溶解度非常大，符合此条件的气体只有氨气。答案： A5 (实验题 ) 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(
4、部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_ 。(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填 “ a或”“ b”)，并说明选择的理由是：_ 。(3)打开装置B 中的止水夹C，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_ ， _ 。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号 )。解析： (1) 实验室制取氨气的方程式为2NH 4Cl Ca(OH) 2=CaCl2 2NH 3 2H 2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显
5、碱性。(4) 不利于氨气的吸收， 、 能防止倒吸， 会发生倒吸。2名校名 推荐答案： (1)2NH 4Cl Ca(OH) 2=CaCl22NH 3 2H 2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)、4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性1 (对应考点一 )下列对浓硫酸的叙述正确的是()A 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D 浓 H2 SO4 可做 H2、 O2 等气体的干燥剂表现其脱水性解析： A 项，发生钝化， 生成了致密氧化膜，并不是不反应； B 项，表现脱水性；
6、 C 项，Cu 与浓 H2SO4反应生成 CuSO4 和 SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D 项，表现吸水性。答案： C2(对应考点一 )用 20 mL 18.4 mol/L 的浓 H 2SO4 与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL ，所得溶液中2的浓度为 3.18 mol/L ，则此时溶液中CuSO4 的物质的量浓度为SO4()A 0.50 mol /LB0.75 mol/ LC1.00 mol /LD 3.18 mol/ L解析： 随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4 与稀 H 2SO4 的混合溶液。反应前n(H
7、2SO4) 18.4 mol/L 0.020 L 0.368 mol ，反应后 n(SO42) 3.18 mol/L 0.100 L 0.318mol ；因此减少的SO42 的物质的量 n(SO42 ) n(SO2) 0.368 mol 0.318 mol 0.050 mol 。由反应 Cu 0.050 mol2H 2SO4(浓 )=CuSO4 SO2 2H2O 可知，n(CuSO4) n(SO2 ) 0.050 mol ，则 c(CuSO4) 0.100 L 0.50mol/L答案： A3 (对应考点二 )下列关于硝酸的认识中，正确的是()A 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B 浓硝酸与金属反应不
8、产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D 硝酸与金属反应时，只表现出氧化性解析： 浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au 、 Pt 之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。3名校名 推荐答案： A4 (对应考点二 )有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL ，其中含有硫酸的浓度为2 mol /L，含有硝酸的浓度为 1 mol/ L ，现向其中加入0.96 g 铜粉，充分反应后 (假设只生成 NO 气体 )，最多可收集到标准状况下的气体的体积为
9、 ()A 89.6 mLB 112 mLC168 mLD 224 mL解析： 铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为：3Cu 4H 2O8H2NO 3 =3Cu2 2NO0.015 mol0.1 mol0.02 mol经比较可知Cu 的量不足，所以可由Cu 的量求得生成NO 为 0.01 mol，即标准状况下气体的体积为224mL 。答案： D5(探究题 )在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：(1)生成的黑色 (单质 )物质是 _
10、(填化学式 )。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填名称 )，实验室经常用 _溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：_ 。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_( 填序号 ) 。A 酸性 B吸水性C脱水性D强氧化性(4)将实验 (2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_，加热后 _。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是 _ 。解析： (1) 浓 H 2SO4 具有脱水性，使蔗糖脱水成炭；(2) 化学反应方程式为
11、C 2H 2SO4(浓 )=CO2 2SO2 2H2O，经常用 NaOH 溶液吸收 SO2，化学方程式为 SO22NaOH=Na 2SO3H 2O； (3) 这些实验现象体现了浓 H2SO4 的脱水性和强氧化性； (4)SO2 通入品红可使之褪色，加热后又恢复原来的颜色；(5)SO2 和 CO2 均使澄清石灰水变浑浊，不能用它鉴别，可用溴水、酸性KMnO 4 溶液或品红溶液鉴别。4名校名 推荐答案：(1)C(2) 二氧化硫NaOH C 2H 2SO4=2SO2 CO2 2H2O，SO22NaOH=Na 2SO3 H 2O(3)CD(4) 褪色恢复红色(5)不能溴水、酸性KMnO 4 溶液或品红溶液任两种均可5