《高中化学第2章第3节探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时提升卷鲁科版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第2章第3节探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时提升卷鲁科版必修1.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐探究铁及其化合物的氧化性或还原性(30 分钟50 分)一、选择题 ( 本题包括6 小题 , 每小题 5 分 , 共 30 分 )1. 下列微粒中 , 没有氧化性的是 ()A.Cl -B.H+C.Cl 2D.Fe3+2. 下列关于Fe2+和 Fe3+的叙述中 , 错误的是 ()A.Fe 2+的水溶液为浅绿色B.Fe 2+既有氧化性 , 又有还原性C.Fe3+的水溶液为棕黄色3+-D.Fe 溶液中滴入 SCN, 立即出现红色沉淀3.(2013南宁高一检测 ) 下列能证明 Fe3+具有氧化性的微粒是 ()- Fe2+Cu I-SCN Fe OHA. B. C. D. 4.( 双选 ) 下
2、列关于铁及其化合物的说法正确的是()A. 铁是地壳中含量最多的金属元素, 因此在日常生活中应用最广B.FeCl2 溶液存放时 , 在溶液中放入少量的铁粉, 目的是防止 Fe2+被氧化C.隔绝空气的情况下,FeCl2溶液中加入 Na O 后得到红褐色沉淀Fe(OH)322D.FeO、 Fe2O3、Fe3O4 均为铁的氧化物, 并且都是碱性氧化物5. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后 , 无明显变化 , 当滴加几滴氯水后 , 混合液出现红色。那么 , 由此得出下列的结论错误的是()-A. 该晶体中一定含有SCNB.Fe 3+的氧化性比Cl 2 的氧化性强C.Fe2+被 Cl 2 氧化为 Fe
3、3+2+-D.Fe 与 SCN不能形成红色的化合物6. 在 Fe2(SO4) 3 溶液中 , 加入 ag 铜 , 完全溶解后 , 再加 bg 铁 , 充分反应后得到cg 残余固体 , 且ac, 则下列说法正确的是()A. 残余固体是铜和铁B. 最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入到稀硫酸中, 有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分 )7.(10 分 )(2013 长春高一检测 ) 化学是很美的 , 化学物质呈现五颜六色, 化学变化色彩纷呈 ,以下变化就涉及许多的颜色变化:工业盐酸显黄色 , 当加入过量铁粉充分反应后就变
4、为浅绿色, 然后加入 NaOH溶液 , 会产生白色沉淀 , 再加入盐酸又变为浅绿色 , 通入 Cl 2 后变为黄色 , 当加入铜后 , 黄色消失 , 溶液带有蓝色 , 插入一根锌棒 , 首先看到亮红色物质生成 , 后又被黑色物质覆盖 , 最后溶液变为无色。(1) 题中每个标号前都有一个化学反应, 请写出反应的化学方程式: _1名校名 推荐_(2) 上 述 反 应 中 , 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 有 _, 其 中 , 铁 元 素 被 氧 化 的 有_, 铁元素被还原的有_。8.(10 分 )( 能力挑战题 )(2013 呼和浩特高一检测 ) 某学生利用物质间的互变 , 设计成一个平面
5、魔方 , 如图所示 :已知 : A、B、 C、 D、 G含有同种元素。E 是通常状况下密度最小的气体;B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B 具有氧化性 , 能将 SO2 氧化为 F(H2SO4),F 与 A 反应生成E、G。依据下表中信息填空:纯 A( 单质 )B 溶液C 固体D 固体G溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色(1) 请写出 E、 D 的化学式 _、 _。(2)G 生成 C 的过程中所出现的现象为_, 涉及的反应用方程式表示为 _ 。(3) 写出下列反应的化学方程式:E A:_;C D:_ _。(4)B F 的离子方程式为_ 。答案解析1. 【解析】 选 A。元素的最
6、高价态只有氧化性, 没有还原性 , 如 B 项 H+,D 项的 Fe3+; 元素的最低价态只有还原性-;Cl 2 中 Cl 处于中间价态既有氧化性又有还原性。, 没有氧化性 , 如 A 项 Cl2. 【解析】 选 D。Fe2+为浅绿色 ,Fe 3+ 为棕黄色 ,A 、C 均正确 ; 由于 Fe2+处于中间价态 , 既有氧化3+-,D 错误。性又有还原性 ,B 正确 ;Fe 溶液中滴入 SCN, 溶液变红色而非生成红色沉淀3. 【解析】 选 B。能证明 Fe3+具有氧化性的应该是能将Fe3+还原的微粒 , 这些微粒应具备一定的还原性 , 在所给 6 种微粒中符合题意的是Fe、Cu、 I - 。4
7、. 【解析】 选 B、 C。铝是地壳中含量最多的金属元素,A 不正确 ; 过氧化钠具有氧化性会将2名校名 推荐Fe2+ 氧化成 Fe3+。因此 FeCl2 溶液中加入 Na2O2 后得到红褐色的 Fe(OH) 3 沉淀 ,C 正确 ;Fe 3O4 不是碱性氧化物 ,D 不正确。5. 【解析】 选 B。加入 Fe2+ 的溶液后 , 无明显变化 , 滴加氯水 , 混合液出现红色, 说明原溶液中-2+-, 即氯水能将2+3+的含有 SCN, 同时也说明Fe 与 SCN不能形成红色的化合物Fe 氧化成Fe ,Cl 2氧化性比Fe3+ 的氧化性强。6. 【解析】 选 B。Fe2(SO4) 3 溶液中 ,
8、 加入铜、铁 , 充分反应后残余固体有可能是铜或者是铜和铁都有 , 无论哪种情况溶液中一定没有Fe3+, 根据 ac 知 , 残余固体全是铜且溶液中一定含有2+Cu , 固体加入到稀硫酸中, 不会有气泡产生。7. 【解析】 工业盐酸显黄色的主要原因是在工业盐酸中含有Fe3+, 所以当加入过量铁粉之后铁粉会将 Fe3+还原为 Fe2+, 溶液会变为绿色; 当加入 NaOH溶液时 , 对应的 Fe2+会与 NaOH溶液反应生成白色的Fe(OH)2 沉淀 , 然后 Fe(OH)2 再与盐酸反应会生成浅绿色的FeCl2, 通入氯气后FeCl 2 被氧化成Fe3+, 加入铜后 , 对应的 Fe3+会与其
9、反应生成Cu2+, 溶液会显蓝色 , 插入锌棒后 ,将铜、铁置换出来。答案 : (1) 2FeCl 3+Fe=3FeCl2 FeCl 2+2NaOH=Fe(OH) +2NaCl Fe(OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3 2FeCl 3+Cu=2FeCl+CuCl2 CuCl 2+Zn=ZnCl2+Cu FeCl 2+Zn=ZnCl2+Fe(2) 8. 【解析】 本题以框图推断的形式综合考查了铁及其化合物的转化关系。从“E 是通常状况下密度最小的气体”这一明显的突破口可知E 为 H2, 又因 A、 B、 C、 D、 G中含有同一种金属元素 , 同时
10、联系表中所提供的A、B、C、D、G的颜色和状态 , 从颜色特征上可以肯定它们均含铁元素。 至此可推出A 为 Fe,B 中含 Fe3+,G 中含 Fe2+,C 是 Fe(OH)3,D 为 Fe2O3, 由 B 与 AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可知 ,B 中含 Cl - , 故 B 为 FeCl 3。最后按题目要求写出正确的答案。答案 : (1)H 2Fe2O3(2) 先产生白色沉淀 , 迅速变为灰绿色 , 最后变为红褐色2+-Fe +2OH=Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)4H 2+Fe3O43Fe+4H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3+2+(4)2Fe+SO2+2H2O=2Fe +S+4H【技法小结】 框图推断题类解题技巧做推断题一般是先找“突破口” , 解题时要有“全局观”, 首先完整阅读题目, 以寻求着手点,然后进行分析、推理。解答好此类题目的关键是对所学物质性质的转化关系熟练运用, 并要有较强的发散思维能力。常见的突破口有:物质的颜色。如一些特殊单质或者化合物的颜色。物质的特殊结构。物质之间的一些特殊转化关系。另外一些特殊的反应现象、 特殊物质的特殊颜色、 存放的特殊方法、 实验室制取的特殊方法等都可以成为做推断题的“突破口” 。3名校名 推荐4