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1、名校名 推荐第 3 节 氧化剂和还原剂每课一练（鲁科版）探究铁及其化合物的氧化性或还原性(时间： 45 分钟满分： 100 分 )一、选择题 (本题包括7 个小题，每题7 分，共 49 分)1波尔多液农药不能用铁容器盛放，是因铁能与农药中的硫酸铜起反应，在该反应中铁 ()A 是氧化剂B 是还原剂C得电子D 被还原2将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液颜色不发生变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是()A Fe2 O3B FeCl3C Fe2(SO4 )3D FeO3要除去FeCl2 溶液中的少量氯化铁，可行的办法是()A 滴入 KSCN 溶液B 通入氯气C加入铜粉D 加入铁粉4将 Fe(
2、OH) 2 露置在空气中加热灼烧所得产物为()A FeOB Fe2O3C Fe3O4D Fe(OH) 35已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A 实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2 既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：322FeFeCu6通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3 存在的是 ()A 加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色B滴加 KSCN 溶液后，变为红色C滴入 NaOH 溶液后，析出白色的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D滴入 KI 溶液后，溶液呈黄棕
3、色7在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()- 1 -名校名 推荐2 3A CuB Fe2D HC Fe二、非选择题 (本题包括4 个小题，共51 分 )8(12 分 )已知下列三个氧化还原反应： 2Fe3 2I =2Fe2 I 2；2Fe23 2Cl； Cl 2=2Fe2MnO 4 16H 10Cl =2Mn 2 8H2O 5Cl2.在强酸性溶液中，将MnO 4、Fe2 、Fe3 、I 四种离子混在一起，充分反应后( 用上述四种离子填空 ) ：(1)若溶液中I 有剩余，则溶液中可能还有_，一定无 _(2)若
4、溶液中Fe3有剩余，则溶液中可能还有_ ，一定无 _(3)若溶液中Fe2有剩余，则溶液中可能还有_ ，一定无 _9(12 分 )探究实验 (根据以下操作填空)：实验步骤：在两支试管中分别加入 10 mL FeCl 2 和 10 mL FeCl 3 溶液，然后各滴入几滴 KSCN 溶液，观察现象在盛有 FeCl2 和 KSCN 溶液的试管里再滴加几滴新配制的氯水，观察现象在试管里加入5 mL FeCl3 溶液，加入几滴稀盐酸和适量还原铁粉，振荡一会，观察现象实验现象：中盛 FeCl3 溶液的试管里溶液_；盛 FeCl2 溶液的试管里溶液_；中溶液 _；中加入HCl 和铁粉后，溶液_，滴加 KSC
5、N 溶液后 _实验结论：在溶液中Fe3 遇 SCN _，Fe2 遇 SCN _.在实验室中，可用3的存在_检验 Fe10 (9 分 )将 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl3 溶液、 FeCl2 溶液和 CuCl 2 溶液，混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若 CuCl 2 有剩余，则容器中还可能有_；(3)若 FeCl3 有剩余，则容器中不可能有_ 11 (18 分 )互联网上报道：“目前世界上有近20 亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”(1)我国政府已启动了“酱油补铁工程”
6、这里的铁是指_A 氧化铁B 四氧化三铁C铁单质D 铁元素(2)Fe2易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2 的盐“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色 )是市场上一种常见的补铁药物该药品不溶于水， 但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2 的存在，设计并进行了如下实验：- 2 -名校名 推荐碾碎后加入试剂 1淡黄色试剂 2淡红色新制氯水红色一段时间后药片 溶液溶液溶液 溶液退色静置，过滤试剂 1 是 _，试剂 2 是 _，加入新制氯水所发生的离子反应方程式(氧化还原反应 ) 是_.该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3 被还原为 Fe2 ，你认为
7、该同学的猜想合理吗？ _ ，理由是 _ ；请设计一个简单的实验加以验证_ 该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2 已变成 Fe3 .药品中经常放入维生素 C，可以延长保质期请你解释原因_.详解答案：1选 B铁与 CuSO4 发生如下反应： CuSO4Fe=Cu FeSO4 ，铁化合价升高，做还原剂被氧化2选 DA C 项中 Fe 均为 3 价， D 项中 Fe 为 2 价，溶于盐酸后前三项溶液中均含Fe3 ，而 D 项中含有 Fe2 ，再加入氯水后， Fe2 被氧化为 Fe3 .3选 D除杂原则是把杂质除尽，但不能引入新杂质因为Fe3 可把 Fe 氧化成 Fe2 ，同时 Fe3
8、也被还原成 Fe2 ，所以可用 Fe 除去 FeCl2 中混有的少量FeCl3； A 项，不能将 Fe3还原为 Fe2 ； B 项， 2FeCl2Cl 2 =2FeCl3，使杂质的量增多；C 项， 2FeCl3 Cu=2FeCl 2CuCl 2 ，引入 Cu2 杂质4选 BFe(OH) 2 还原性较强，在空气中易变质，4Fe(OH) 2 O2 2H 2O=4Fe(OH) 3，Fe(OH) 3 受热易分解， 2Fe(OH) 3=Fe2O3 3H2O，故最终产物为 Fe2 O3.5选 A 中发生反应 FeCu2=Fe2 Cu ，其中铁作还原剂， A 对； 中发生反应2Fe2 Cl 2=2Fe3 2
9、Cl ，其中 Fe2 作还原剂，表现还原性，B 错； 中反应为 Cu 2Fe3=2Fe2 Cu 2 ，不属于置换反应， C 错；氧化性：由 知 Cu2Fe2 ，由 知 Fe3 Cu2 ，3 2 2即 FeCuFe ， D 错6选 BA 项， Fe 粉被氧化为 Fe2 ，溶液呈浅绿色，不能说明原溶液中有Fe3 ，可能含等弱氧化剂； D 项溶液呈黄棕色是碘水的颜色，3氧化；有 H说明 I被氧化，但不一定是被 Fe2存在C 项，说明溶液中有 Fe- 3 -名校名 推荐7选 C 能被磁铁吸引，说明有铁剩余铁具有还原性，而Cu2 、 Fe3 、Fe2 、H 等都具有氧化性，则能够与铁反应的离子不能大量存
10、在，即Cu2 、Fe3 以及 H 三种离子不能大量存在，其中Fe 被氧化成 Fe2 ，而 Cu2 、Fe3 、 H 三种离子被还原成Cu、 Fe2 、 H2，所以溶液中 Fe2 最多 Fe 与 Fe2 相互间不反应8解析： 由题给方程式知氧化性：MnO 4 Cl 2Fe3 .332与 I能共存，可能存(1)因 I与 Fe、 MnO 4 反应，故MnO 4和 Fe一定不存在，而 Fe在(2)有 Fe3 时， I 一定不存在；有Fe3 剩余时也有可能剩余MnO 4 ，此时一定无 Fe2 ，也有可能无 MnO 4 ，此时可能有Fe2 .2一定不存在；有233(3)有 Fe 时 MnO 4Fe时可能有
11、Fe ，此时一定无I ，也可能无 Fe ，此时 I 有可能存在答案： (1)Fe2MnO 4和 Fe32(2)MnO 4 (或 Fe )I(3)Fe3 (或 I )MnO 49解析： Fe3遇 SCN 变红色， Fe2 遇 SCN 不变色， Cl 2 能将 Fe2 氧化为 Fe3.答案： 变红色不变色变红色变为浅绿色不变色变红色不变色 SCN10解析： 氧化性顺序为FeCl3 CuCl 2 FeCl 2；还原性顺序为 Fe Cu.FeCl 3 与 Fe 先发生反应 2FeCl 3 Fe=3FeCl2 .反应完全后，若FeCl3 有剩余， FeCl3 与 Cu 反应 2FeCl 3 Cu=2FeCl2 CuCl 2 ；若 Fe有剩余，Fe与 CuCl 2 反应 Fe CuCl 2=Cu FeCl2.答案： (1)Fe3、 Cu2(2)Fe3 、 Fe2( 或 Cu、 Fe2 ) (3)Fe、 Cu11 (1)D(2) 稀盐酸KSCN 溶液2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 不合理氯水氧化性强， 不会还原 Fe3在退色后的溶液中加入FeCl3 溶液， 仍不变红色 (或在退色后的溶液中加入 KSCN 溶液，变红色 ) 维生素 C 有还原性- 4 -名校名 推荐版权所有：高考资源网()- 5 -