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1、备战高考化学知识点过关培优训练钠及其化合物推断题附答案一、钠及其化合物1A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NHO NONO d.Fe ClFeClFeCl322223（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则A 是 _或_（填
2、化学式），若 A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式_ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（ 4）若 C为淡黄色固体，则 B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析
3、】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化
4、关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na
5、2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH3 22+O4NO+4H O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若 C为淡黄色固体，则X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧
6、化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2；2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、 B 为二氧化硫、 C
7、 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。2 某溶液只可能含有 K 、 Al3 、 Fe3 、 Mg 2 、 Ba2 、 NH4+ 、Cl 、 CO32-、 SO42-中的若干种离子。某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。
8、第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。（1）在原溶液中一定存在的离子有_ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有_。（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】 NH+3+2-3+2+2+2-+用洁净的铂丝蘸取少量试4、 Al、 SO4、 ClFe 、 Mg、 Ba、CO3K样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+c(Al3+)=0.4mol/L【解析】【分析】本题主要考查离子共存与
9、离子反应及其相关计算。溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol 气体，即为氨气，一定含有NH4+， NH3
10、 物质的量为0.05mol ， NH4+浓度为：含有 Fe3+、 Mg2+；0.05mol=1mol/L ，无沉淀生成，则一定不0.05L向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO ，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固2体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g， Al3+浓度为：0.02mol =0.4mol/L ；2=0.02mol102g / mol0.05L第二份加足量 BaCl2 溶液后，生成白色沉
11、淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是钡物质的量为：233g/mol0.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/L ，0.05L综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、 Al3+、 SO42-，其浓度分别是：1mol/L 、 0.4mol/L 、1mol/L ，一定不含 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 Cl-，无法确定是否存在 K+。（1）由上述分析可知，溶液中
12、一定存在的离子为：NH4+、Al3+、 SO42- 、 Cl-；一定不存在的离子为 Fe3+、 Mg 2+、 Ba2+、 CO32- ；无法确定是否存在K+；（ 2）对于 K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 K+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子
13、的干扰。3 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 A、 C 为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物 W 可能是 _或 _ ，C 是 _， F 是 _。(2)反应 中若消耗 Na O 7.8 g，则转移的电子数为 _ 。22(3)反应 的离子方程式： _ 。(4)A 与 CuO 在加热条件下能反应生成N2 和 Cu，请写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (NH4)2CO3NH4HCO3 二氧化碳NO20.1NA3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO4H2O2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O【解析】【分析】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和
14、碳酸盐，故W 为 (NH ) CO 或4 23NH HCO ；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气43催化氧化生成 NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。【详解】W 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W 为铵盐和碳酸盐，故W 为 (NH4)2CO3 或NH4HCO3；A 为氨气、 B 为水、 C 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成 NO(E)； NO 和氧气反应生成NO2(F
15、)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3(G)，Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，(1)由以上分析知，化合物W 可能是 (NH ) CO 或 NH HCO ； C 是二氧化碳， F 是 NO ，故答4 23432案为： (NH4 2 3432) CO ； NH HCO ；二氧化碳；NO ；(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 molNaO 反应转移 1mol22电子，消耗 Na2O27.8 g，即 0.1mol Na 2O2，转移的电子数为 0.1NA，故答案为：0.1NA；(3)Cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3-8
16、H2 2NO 3Cu 2NO=3Cu22NO3- 8H2 2NO 4H24H O，故答案为： 3Cu=3CuO；(4) 氨 气与 CuO 在加 热条 件下能反应生成N2 和 Cu ，反应 的化学方程式为 2NH3 3CuO3CuN2 3H2O，故答案为： 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O。4 .A、 B、C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物， B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（ 1）若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质， 0.1 mol/L C 溶液的 pH=13。该反应的离子方程式 为 _ 。（ 2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝， C 为非金属氧
17、化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 _ 。（ 3）若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色沉淀，且 A、 C、 E 含有同一种元素，该反应的离子方程式 为 _ 。（ 4）若 A 是黄绿色气体； C 的焰色呈黄色， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D 是一种酸式盐， E 是一种强酸。该反应的化学方程式为_ 。.（ 5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3 在H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式_。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na232
18、2CO 3H O ，它具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。A MnO2B KMnO4溶液C稀盐酸D Na2SO3 溶液【答案】-3+-2Al + 2OH+ 2H2O =2AlO 2+ 3H2 SO2+I2+2H2O = H2SO4 +2HI Al+ 3AlO22322 2 3243-32-+2+6H O=4Al(OH)4Cl + Na S O + 5H O=2NaHSO + 8HCl 2ClO+ SO+ 2H =2ClO +42-2SO+ H O D【解析】 .A、B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯
19、净物，B 为自然界中含量最多的液体，判断为 H2O；(1)若 A 为短周期的金属单质，0.1mol/L C 溶液的 pH=13，说明 C 为强碱性溶液， D 为气态单质，判断 A 为 Al， D 为 H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2；(2)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A 为碘单质 ，C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则 C 为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2 2224+I+2H O = H SO +2HI，故答案为：SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI；(3)
20、若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色沉淀，且A、C、 E 含有同一种元素，则A 为氯化铝， C 为偏铝酸钠， E 为 Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3+2-+3AlO23，故答案为： Al3+2-23+6H O 4Al(OH)+3AlO+6H O 4Al(OH) ；(4)若 A 是黄绿色气体，则A 为氯气， C 的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C 为硫代硫酸钠；生成物 D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E 是一种强酸，则E 为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2 +Na S O + 5H O=2Na
21、HSO + 8HCl，故答案为： 4Cl + Na S O+ 5H O=2NaHSO + 8HCl；22324222324 .(5)KClO3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应， SO32-被氧化成 SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为 2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O，故答案为： 2ClO3-+SO32- +2H+2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2 具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D 选项符合，故答案为：D。5 现有常见的A-J物质存在如下转化关
22、系示意图（反应条件己略去）,已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、 D 为气态非金属单质，E 为淡黄色固体，F 为无色液体， J 为红褐色沉淀请回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： A_； C_； J _；（2）转化 I+GJ+C 的反应类型为 _。（3） E 中阴阳离子个数比与_相同（填字母）a.MgCl 2b.Na2Oc.NaCld.K2SO4（4）写出下列反应的化学方程式： E+F_； B G_。（ 5）写出 E 的一种用途： _。【答案】 NaNaClFe(OH)3 复分解反应bd2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 供氧
23、剂或漂白剂【解析】已知通常情况下A、 H 为固态金属单质，B、 D 为气态非金属单质，Na2O2， F 为无色液体为H2O， J 为红褐色沉淀为Fe（OH）3 G 为E 为淡黄色固体NaOH， D 为 O2， A 为Na， B 为 Cl2， H 为Fe， I 为FeCl3，C 为NaCl；（ 1）分析可知物质的化学式 A 为 Na， C 为 NaCl， J 为 Fe（ OH） 3；（ 2）转化 I+G J+C的反应是 FeCl3 和 G 为 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（ OH） 3 +3NaCl，反应类型为复分解反应；（3） E 为 Na2O2，含有 Na
24、+ 和 O22-，阴阳离子个数比1:2； a MgCl2 晶体中含有Mg2+和 Cl-，阴阳离子个数比2:1，故 a 错误； b Na2O 晶体中含有Na+和 O2-，阴阳离子个数比1:2 ，故b 正确； c NaCl 晶体中含有Na+和 Cl-，阴阳离子个数比1:1，故 c 错误； d K2SO4 晶体中含有 K+和 SO42- ，阴阳离子个数比1:2，故 d 正确；答案为bd；(4） E+F D+G的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； 氯气溶解于NaOH 溶液生成NaCl 和 NaClO，反应的化学方程式为Cl2+2N
25、aOH=NaCl+NaClO+HO；(5） Na2O2 能与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。点睛：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找 “题眼 ”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定 “突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。6A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图 1 所
26、示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 _ 。（2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 _。（3）向 20mL 某浓度的化合物C 的溶液中通入CO2气体后得溶液2M，因 CO 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（ HCl）的关系如图 2 图示两种情况。由 A 确定滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为_。由 B 表明，原溶液通入CO 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。2由 A、 B 可知，两次实验通入的CO 的体积比为 _。2【答案】溶液先变红后褪色
27、，并有气泡生成2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2OH- +H+ =H2O、+32-3-2333： 10H +CO=HCONa CO 、 NaHCO【解析】【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物 B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气， B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2；小题（ 3）：曲线A、 B，开始没有气体，加入一定体积盐酸
28、后生成气体，生成气体的反应为： HCO - +2-+-，前后两过程消3 +H =H2O+CO2，若 A 中只有Na2 CO3，开始发生 CO3+H =HCO3耗 HCl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2 3， B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则CO曲线 B 表明 M 中溶质为 Na2 331： 1。CO 、 NaHCO ，且二者物质的量之比为【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先
29、变红后褪色，并有气泡生成；答案为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；答案为： 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 ；（3） 由 A 确定滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、+32-3-，故答案为 OH-+2+32-3-；H +CO=HCO+H =H O、 H +CO=HCO由 B 图表明，加入25mL 盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积25mL 75mL 时，是盐酸与碳酸氢钠反应。由Na2 CO3 生成 NaHCO3再生成
30、CO2，前后消耗的盐酸为 1：1，而图中，生成33NaHCO 所用盐酸少于由NaHCO 生成CO 所用盐酸，为 1： 2，所以原溶液的溶质为Na CO 、 NaHCO ；2233答案为： Na2 33CO 、NaHCO ； 曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60） mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-25 ） mL=50mL，由 HCO3-+222+H =H O+CO 可知，则两次实验通入的CO 的体积之比 =15mL： 50mL=3： 10。答案为： 3： 10。7A、 B、 C、 D、 E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息A 原子最外层
31、电子数和电子层数相等B原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍C 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pmD 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水E原子半径为104pm ，所在主族序数与所在周期序数之差为3F 单质为有色的气体(1)D2C 的电子式 _；(2)沸点： A2C_A2E(填 “ 或”“ 弱H2 S+C12=S+2HCl（或 2Fe + 3C12 = 2FeCl3、 Fe + S = 2FeS）HCO3 +H+=CO2 +H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A 原子最外层电子数和电子层数相等，应为H 或 Be； B
32、原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且 A 为 H 元素； E 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A 原子最外层电子数和电子层数相等，应为 H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为6
33、6pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且 A 为 H 元素； E 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，(1)D2C2 为 Na2O2，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；(2)因为 H2O 分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；(3)S 和 Cl 在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为H223、S+C
34、1=S+2HCl(或 2Fe+3C12FeClFe+S2FeS)；(4)化合物甲由 A、 B、 C、 D 四种元素组成，其化学式量为84，应为 NaHCO3，易与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO -+3+H CO2 +H2O。8 有 A、 B、 C、D、 E 5种化合物，其中A、 B、 C、 D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： A+NaOH D+H 2O B A+H2O C+NaOH （适量） B+NaCl E+H 2O NaOH+F C+D+H2OB（ 1） A、 B、C、 D、 E 化学式分别是： A_、 B_、 C_、 D_、E_（ 2）写出 的离子