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1、名校名 推荐训练 5盐类水解的应用 基础过关 一、盐类水解的应用1下列做法中用到物质氧化性的是()A 明矾净化水B 纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D 食醋清洗水垢2下列说法正确的是()A 将 AlCl 3 溶液和 Al 2(SO4)3 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B 配制一定浓度的 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3D 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧(低于 400 )下列物质的溶液，可以得到原物质的是()A 氯化铝B 碳酸氢钠C硫酸铁D 高锰酸钾4下列哪组离子能在水溶液中大量
2、共存()22、 Al3、 Al(OH) 4A K、 CO3、 HS、 SB MnO 4 、 Na 、 SO42 、K 、 Cl 42、 Ag 、 SO32 、S2、Al(OH)4 、 K C SO2、 ClD Fe、H、NO35同时对农作物施用含N、P、K 的三种化肥， 给定下列化肥： K 2CO3、 KCl 、 Ca(H 2PO4) 2、 (NH 4)2SO4、 NH3 H2O，其中最合理的组合方式是()A BCD二、外界条件对水解平衡的影响6向未知溶液中再溶入CH3COONa 晶体，测得 Na 与 CH 3 COO 几乎相等，则原来的溶液可能是()A HCl 溶液B NaOH 溶液C KC
3、l 溶液D KOH 溶液7下列关于 FeCl3 水解的说法错误的是()A 水解达到平衡时 (不饱和 )，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强 11的两种 FeCl3 溶液，其他条件相同时，3的水解程B 浓度为 5 mol L和 0.5 mol LFe度前者比后者小C有 50 和 20 的同浓度的两种FeCl3 稀溶液，其他条件相同时，Fe3 的水解程度前者比后者小D 为抑制 Fe3 的水解，较好地保存FeCl3 溶液，应加少量盐酸8在 CH 3COONa 溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是 ()A 加入适量纯CH3COOH1名校名 推荐B加入少量 NaCl 固体C加入少
4、量 NaOH 固体D加水稀释9在一定条件下， Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32 H 2OHCO 3 OH 。下列说法正确的是()A 稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B 通入 CO2，溶液 pH 增大C加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动HCO 3不变D 升高温度，2CO 3 10为了使CH 3COONa 溶液中 Na 的浓度与CH3COO 的浓度比为1 1，可在 CH 3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的 NaCl适量的醋酸适量的 CH 3COONaA BCD 能力提升 11已知 K 2HPO 4 溶液呈碱性，即 HPO42 结合 H 的能力大于其电离产生H 的能力。溶
5、液中存在如下平衡： HPO42 H2PO43 H3。下列操作能使该溶液中H 3O 增大的OO是()A 加水B 加热C加消石灰D 加 K 2HPO4 固体 112现有 25 时 0.1 mol L 的氨水，请回答下列问题：OH (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 NH 3H2O _( 填“增大”、 “减小”或“不变” )。(2)若向氨水中加入稀硫酸， 使其恰好中和， 写出反应的离子方程式：_；所得溶液的 pH_7( 填“ ”、“ ”或“” )，用离子方程式表示其原因：_ 。(3) 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 为pH 7 ，此时 NH 4 a mol L1 ，则 SO 42_。13
6、(1) 为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl 2 和 FeSO47H 2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛 NH 4F 试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。14 10 时加热 NaHCO 3 饱和溶液，测得该溶液的pH 随温度的升高发生如下变化：温度 ( )102030加热煮沸后冷却到 50 pH8.38.48.58.82名校名 推荐甲同学认为，该溶液pH 升高的原因是随温度的升高HCO 3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_ 。乙同学认为， 溶液 pH
7、 升高的原因是 NaHCO 3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度 _(填“大于”或“小于” )NaHCO 3，该分解反应的化学方程式为_ 。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的 BaCl 2 溶液，若产生沉淀， 则乙判断正确。 为什么？能不能选用 Ba(OH) 2 溶液？ _ 。(2) 将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_( 填“高于”、“低于”或“等于” )8.3，则 _( 填“甲”或“乙” )判断正确。 拓展探究 15已知 H2O2、 KMnO 4、 NaClO 、 K 2Cr2O7 均具有强氧化性。将溶液
8、中的Cu 2 、 Fe2 、 Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH 分别为 6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2 杂质的氯化铜晶体(CuCl 22H 2O)，为制取纯净的CuCl 22H 2O，首先将其制成水溶液， 然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X 是 _(填序号 )。A K 2Cr2O7B NaClOC H 2O2D KMnO 4(2)物质 Y 是 _。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_ ，原因是 _ 。(4)除去 Fe3 的有关离子方程式是_ 。(5)加氧化剂的目的是_ 。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl 22H 2O 晶体？ _，应
9、如何操作？_ 。3名校名 推荐答案1 C2 D3 C4 B5 B6D7 C8 C9 A10 B11 ANH 3 H2OH12 (1) 减小 (2)NH 3H 2O H =NH 4 H2O NH 4 H2 O1(3)a/2 mol L13 (1)Cl 2 与 Fe2 反应生成 Fe3， Fe3水解生成的Fe(OH) 3 胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl 2 与 H2O 反应生成 HClO ，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ， Fe3 3H 2OFe(OH) 3( 胶体 ) 3H，Cl 2 H 2OH Cl HClO 。(2)
10、土壤显碱性是因为CO32 H 2OHCO 3 OH ，加入石膏，其中的 Ca2 与 CO32结合生成难溶性CaCO3 而消除产生碱性的根源：22=CaCO3；Ca CO3 NH 4F 遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：，F H 2OHF OH OHNH 4 H2ONH 3H2OH， H=H 2O；草木灰的主要成分K 2 CO3 水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH 4 的水解，生成NH 3H 2O：CO32 H 2OHCO 3 OH ，NH 4 OHNH 3H 2O，NH 3易挥发而降低了 N 的含量。14 HCO 3 H 2OH2CO3OH 大于2NaHCO 3=Na 2CO3 C
11、O2 H2O(1)若原因是HCO 3水解程度增大，则溶液中几乎没有CO23 ，所以可用BaCl 2 溶液检验溶液中是否含有2来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH) 2 溶液，因为Ba2CO3 OH HCO 3=BaCO 3 H2O，若用 Ba(OH) 2 溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲 (或大于乙 )15 (1)C(2)CuO 或 Cu(OH) 2 或 CuCO3 或 Cu2(OH) 2CO3(3)不能 因加碱的同时也会使 Cu2生成 Cu(OH) 2 沉淀(4)Fe3 3H 2OFe(OH) 3 3H ， CuO 2H =Cu2 H 2O 或 Cu(OH) 2 2H =Cu2 2H 2O 等 (5)将 Fe2氧化为 Fe3 ，便于生成沉淀而与Cu2 分离(6)不能应在 HCl 气流中加热蒸发4